2017年度高考化学快速命中考点11 8页

‎2014高考化学快速命中考点11‎ ‎1． 关于下列各图的叙述，正确的是 (　　)‎ A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol－1‎ B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t‎1 ℃‎升温至t‎2 ℃‎时，溶质的质量分数B＞A D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液 答案　D 解析　A项，483.6 kJ·mol－1是生成2 mol液态水对应的热量，错误；B项，交叉点A之后，速率和浓度仍在发生变化，不是平衡点，错误；C项，将A、B饱和溶液分别由t‎1 ℃‎升温至t‎2 ℃‎，由于在t‎1 ℃‎时质量分数相等，所以在t‎2℃‎时仍保持不变，溶质的质量分数B＝A；D项，根据稀释时pH值的变化情况，HB的酸性小于HA的酸性，所以B－的水解程度大于A－的水解程度，同浓度时NaB的pH值大，正确。‎ ‎2． 下列图示与对应的叙述一定正确的是 (　　)‎ A．图1所示，反应：X(g)＋2Y(g)3Z(g)，b的压强一定比a大 B．图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂 C．图3所示，t‎1 ℃‎时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t‎2 ℃‎时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等 D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a 答案　B 解析　A项，反应前后化学计量数不变，b曲线可能是加压或加催化剂的情况，错误；B项，该反应为放热反应，加入催化剂能降低反应所需活化能，正确；C项，升温后，甲的溶解度增大，变为不饱和溶液，其质量分数不变，但乙溶液有晶体析出，质量分数减小，错误；D项，在pH相同的盐酸和醋酸中，c(H＋)相同，但是醋酸中仍含有大量CH3COOH分子，稀释相同倍数时，醋酸继续电离，pH较小对应曲线为Ⅱ，导电性应为a＞b＞c，错误。‎ ‎3． 下列图示与对应叙述相符的是 (　　)‎ A．图1反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值变大 B．图2表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化 C．图3表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量的变化 D．图4表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化 答案　B 解析　A项，该反应为放热反应，升温，平衡左移，K减小，错误；B项，镁与盐酸反应是放热反应，升温，速率加快，随反应进行，c(H＋)减小，速率减慢，正确；C项，发生Ca(HCO3)2＋2NaOH===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，一开始就形成沉淀，错误；D项，CO＋H2OHCO＋OH－，升温，平衡右移，c(OH－)增大，错误。‎ ‎4． 下列图示与对应的叙述相符的是 (　　)‎ A．图1表明可用蒸馏法分离X、Y B．图2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2‎ C．图3表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水 D．图4表示曲线b过程的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·‎ mol－1‎ 答案　D 解析　A项，蒸馏法适用于互溶的、沸点相差比较大的液体混合物，由图像可知，X、Y的溶解度随温度变化不同，可以采用蒸发结晶，趁热过滤出Y，再冷却结晶生成X，错误；B项，开始时不会生成沉淀且Al(OH)3不溶于碳酸，沉淀不会完全消失，错误；C项，氨水先与盐酸反应，若与醋酸反应，醋酸铵再与盐酸反应生成醋酸和氯化铵，HCl完全电离，NH4Cl完全电离，但溶液体积增大，各离子浓度减小，导电能力先减弱，错误；D项，反应热取决于反应物和生成物能量的相对大小，正确。‎ ‎5． 下列图示与对应的叙述相符的是 (　　)‎ A．图Ⅰ表示常温下盐酸滴加到0.1 mol·L－1某碱溶液中得到的滴定曲线，由图Ⅰ可知二者恰好中和时，所得溶液的pH＞7‎ B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3　ΔH＜0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是升高温度 C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时，沉淀全部是BaSO4‎ D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸 答案　C 解析　A项，由图 Ⅰ ‎ 知碱是弱碱，恰好中和时pH＜7，错误；B项，根据t2时曲线的变化情况，改变的应是降低温度，错误；C项，根据KAl(SO4)2＋Ba(OH)2===Al(OH)3↓＋BaSO4↓＋K2SO4，再加入mol Ba(OH)2时，发生Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，全部溶解，K2SO4＋Ba(OH)2===KOH＋BaSO4↓，又增加mol的BaSO4，正确；D项，pH相同，当加水稀释相同倍数，CH3COOH的pH变化小，a对应的是CH3COOH，错误。‎ ‎6． 下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是 (　　)‎ A．图甲表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化 B．由图乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右 C．图丙表示‎25 ℃‎时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化 D．图丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化 答案　B 解析　A项，CH3COOH＋NH3===CH3COO－＋NH导电性应增强，错误；B项，当pH＝4左右时，Fe(OH)3完全沉淀，而Cu(OH)2还没有沉淀，正确；C项，常温下0.1 mol·‎ L－1氨水的pH＜13，当加入20 mL HCl时，正好生成NH4Cl，由于NH的水解，溶液呈酸性，pH＜7，错误；D项，根据Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，应是3∶1，错误。‎ ‎7． 向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是 (　　)‎ A．开始时产生的气体为H2‎ B．AB段产生的反应为置换反应 C．所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5 mol·L－1‎ D．参加反应铁粉的总质量m2＝‎‎5.6 g 答案　D 解析　OA段：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O AB段：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋‎ B以后：2H＋＋Fe===H2↑＋Fe2＋‎ A项错，B项错。‎ C项，c(HNO3)＝c(NO)＝＝1 mol·L－1，错误；‎ D项，由得失电子守恒得m(Fe)＝×56＝‎5.6 g，正确。‎ ‎8． 在200 mL 含Mg2＋、Al3＋、NH、H＋、Cl－的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是 (　　)‎ A．x－y＝0.01 mol B．原溶液中c(Cl－)＝0.75 mol·L－1‎ C．原溶液的pH＝1‎ D．原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶1‎ 答案　B 解析　依次发生的反应为H＋＋OH－===H2O，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，NH＋OH－===NH3·H2O，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；n[Al(OH)3]＝‎0.002 L×5 mol·L－1＝0.01 mol n[Mg(OH)2]＝‎ ‎＝0.05 mol A项，x－y＝0.01 mol，正确；‎ B项，根据电荷守恒得：‎ ‎3c‎(Al3＋)＋‎2c(Mg2＋)＋c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)[注：c(OH－)可忽略不计]‎ n(Cl－)＝0.01 mol×3＋0.05 mol×2＋‎0.003 L×5 mol·L－1＋‎0.004 L×5 mol·L－1＝‎ ‎0.165 mol c(Cl－)＝＝0.825 mol·L－1，错误；‎ C项，c(H＋)＝＝0.1 mol·L－1‎ pH＝1，正确；D项，＝＝，正确。‎ ‎9． 下列各项反应对应的图像正确的是 (　　)‎ A．‎25 ℃‎时，向亚硫酸溶液中通入氯气 B．向NaAlO2溶液中通入HCl气体 C．向少量氯化铁溶液中加入铁粉 D．向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠 答案　C 解析　A项，H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl H2SO3溶液的pH＜7，错误；B项，AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋===‎ Al3＋＋3H2O，比值应是1∶3，错误；C项，2FeCl3＋Fe===3FeCl2，Cl－的量保持不变，但质量分数减小，Fe3＋反应完后，Cl－质量分数不变，正确；D项，向BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4，其溶解度应减小，错误。‎ ‎10．将盐酸溶液逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中，下列图像能正确表示溶液中反应的是 (　　)‎ 答案　C 解析　发生的反应依次为 H＋＋OH－===H2O AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓‎ CO＋2H＋===H2O＋CO2↑‎ Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，C选项正确。‎ ‎11．下列实验过程中产生的现象与对应的图像相符的是 (　　)‎ 答案　D 解析　A项发生反应为AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O，Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓，应是1∶3，错误；B项，SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，pH应减小，错误；C项，CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，导电性增强，然后，由于体积增大，导电性又减弱，错误；D项，Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O,‎ ‎2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，正确。‎ ‎12．向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断正确的是 (　　)‎ 氢氧 化物 溶液pH 开始沉淀 沉淀完全 沉淀开始溶解 沉淀完全溶解 Fe(OH)3‎ ‎2.3‎ ‎3.4‎ ‎－‎ ‎－‎ Al(OH)3‎ ‎3.3‎ ‎5.2‎ ‎7.8‎ ‎12.8‎ A．C点的沉淀为Fe(OH)3‎ B．OA段可能发生的反应有：3Ba2＋＋6OH－＋3SO＋2Fe3＋===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓‎ C．AB段可能发生的反应是：2SO＋2Ba2＋＋Al3＋＋3OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓‎ D．据图计算原溶液中c(Cl－)＞c(SO)‎ 答案　B 解析　发生的反应依次为 SO＋Ba2＋===BaSO4↓‎ Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓‎ Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓‎ Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O A项，C点应为BaSO4和Fe(OH)3沉淀，错误；B项正确；C项，AB段只发生生成Al(OH)3沉淀的反应，错误；D项，设一格代表1 mol，则n[Al(OH)3]＝2 mol n(BaSO4)＝×3＝3 mol 所以n[Fe(OH)3]＝6 mol－5 mol＝1 mol n(Cl－)＝3 mol，所以c(Cl－)＝c(SO)，错误。‎