初三化学中考金属专题 8页

‎1.下列关于金属的说法正确的是 A.波尔多液的配制可以在铁制容器中进行 B.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强 C.用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序 D.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4‎ ‎2.钛合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料。如果要比较钛（Ti）和铁的金属活动顺序，以下方法不能达到目的的是（ ）‎ A、查阅初中化学课本上的金属活动顺序表 B、利用金属钛和FeCl2溶液进行实验 C、利用金属铁和TiSO4溶液进行实验 D、利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验 ‎3.用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是（ ）‎ A．Ag、FeSO4、CuSO4 B．Fe、Cu、H2SO4‎ C．Fe、Cu、ZnSO4 D．Fe、Cu、KOH ‎4.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。有关判断正确的是（ ）‎ ‎ A、滤渣中一定有银，没有铜和锌 B、滤渣中一定有银和锌，可能有铜 ‎ ‎ C、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 ‎ ‎ D、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银 ‎5.向一定量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图象合理的是（C　　）‎ ‎　‎ A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ ‎6.向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为m克。据此，下列说法不正确的是（ ）‎ ‎ A．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色 ‎ B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生 ‎ C．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生 ‎ D．滤渣中的物质至少有两种 ‎7.向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是C ‎ A．滤液中一定含有FeSO4 ,可能含有H2SO4 B．滤液中可能有CuSO4‎ C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO D．滤渣里一定有Cu和Fe ‎8.向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是 ‎9.将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是D ‎ ①滤渣中一定含有锌 ‎ ②滤渣中一定含有铜，可能含有锌 ‎ ③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色 ‎ ④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁 ‎ ⑤滤液的颜色不可能为浅绿色 ‎ A．①④⑤ B．②③④⑤ C．②③④ D．②④‎ ‎10.某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如下表，则下列说法中错误的是C 次数 实验前 第1次 第2次 加入稀盐酸的质量/g ‎ ‎0‎ ‎50‎ ‎50‎ 剩余固体的质量/g ‎5‎ ‎3‎ ‎2‎ A．第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁 B．第2次所加入的稀盐酸未反应完 C．每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应 D．合金样品中铜的质量分数为40%‎ ‎11.往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。己知反应的先后顺序和化学方程式分别为:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu 。下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。则下列说法不正确的是（ ）‎ A、B点后溶液的颜色为蓝色 ‎ B、D点对应纵坐标为6.4 ‎ C、该200g溶液中的CuCl 质量分数为6.75% ‎ D、取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生 ‎12.为了探究a、b、c三种金属活动性顺序，某同学设计了如下实验。实验结论正确的是（ ）‎ A.b＞a＞c B.a＞b＞c C.c＞b＞a D.c＞a＞b ‎13.2014年5月29日《环球时报》报道：我国科学家率先用铝合金和石墨烯 ‎（一种碳单质）按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“纸一样薄的手机”、“一分钟充满电的电池”等产品。下列关于“烯合金”的说法中一定不正确的是（ ）‎ A.含碳元素和铝元素 B. 是一种碳单质 C.具有导电性 D. 具有可燃性 ‎14.将质量相等、溶质质量分数相同的两份稀硫酸分装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相等的铝和锌，把铝放入甲烧杯中，锌放入乙烧杯中。待反应结束后，发现甲烧杯中铝有剩余，乙烧杯中的锌已全部反应，根据此现象推断，下列结论中，正确的是（ ）‎ A. 一定是乙烧杯中产生的氢气多 B. 可能乙烧杯中产生的氢气多 C. 可能甲烧杯中产生的氢气多 D. 可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多 ‎15.将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 反应结束后镁一定有剩余 ‎　‎ B．‎ 反应消耗盐酸的总质量一定相等 ‎　‎ C．‎ ‎0﹣t1时段，产生氢气的质量镁比铁大 ‎　‎ D．‎ ‎0﹣t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等 ‎16.如图，将等质量的锌和铁分别入入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 右试管中溶液为浅绿色 B．‎ 两试管中所得溶液的质量相等 ‎　‎ C．‎ U型管中液面左升右降 D．‎ U型管中液面仍相平 ‎17.某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”，“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金，据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 活性炭（C）‎ B．‎ 磁石（主要成分是Fe3O4）‎ ‎　‎ C．‎ 铁屑（Fe）‎ D．‎ 胆矾（CuSO4•5H2O）‎ ‎18.金属钛（Ti）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初．以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入 氯气（Cl2），得到 TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCl4 反应得到Ti和MgCl2．下列说法不．正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎①中的反应 TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2‎ ‎　‎ B．‎ ‎②中的稀有气体的作用是隔绝空气 ‎　‎ C．‎ ‎②中发生的反应为置换反应 ‎　‎ D．‎ 金属钛在常温下不与O2反应 ‎19.锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气‎0.2克，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为（ ）‎ A．‎13.6g B．‎13.4 g C．‎12 g D．11g ‎20.如图所示，弹簧秤下挂一重物，重物浸没在AgNO3溶液中，稳定时弹簧秤的读数为F1。再向烧杯中加入适量的铜粉，充分搅拌并静置足够的时间后，溶液的体积未变，此时弹簧秤的读数为F2。已知重物与前、后溶液均不发生任何反应，对于F1和F2的相对大小，下列说法正确的是（ ）‎ A、无法判断 B、F2 ＜ F1 C、F2 ＞ F1 D、F2 ＝ F1‎ ‎21.将等质量的锌粉和铁粉分别于溶质质量分数相同且等质量的 稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如右图所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是： （填 a 或 b）‎ ‎（2）对于曲线a表示的反应， （填化学式）有剩余。‎ ‎（3）若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是 （填化学式）‎ ‎22.铁是生产生活中应用最广泛的一种金属．‎ ‎（1）在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决 （填“甲状腺肿大”，“贫血”或“骨质疏松”）而实施的项目．‎ ‎（2）铁元素与地壳中含量最多的元素组成化合物的化学式为 （写出一种即可）．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为 ．‎ ‎（3）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性炭粉．请将下列脱氧中的主要反应的化学方程式补充完整：4Fe（OH）2+O2+2 ═ 4Fe（OH）3，此反应的基本类型是 ．‎ ‎23.为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置（如图），他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应，在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：‎ ‎ 反应时间（秒）‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ ‎120‎ ‎140‎ 收集到的气体体积（毫升）‎ 甲金属 ‎25‎ ‎60‎ ‎95‎ ‎130‎ ‎160‎ ‎170‎ ‎170‎ 乙金属 ‎30‎ ‎75‎ ‎120‎ ‎150‎ ‎150‎ ‎150‎ ‎150‎ ‎（1）由实验结果可知：金属活动性较强的是　 　．‎ ‎（2）为了使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是　 　．‎ A．导管口一有气泡冒出时B．冒出气泡连续且均匀时 C．检验产生的气体纯净时 ‎（3）根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道　 　．‎ A．参加反应的硫酸质量 B．生成物中金属元素的化合价．‎ ‎24.合金是重要的金属材料．‎ ‎（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是　 　（填字母序号，下同）．‎ A．青花瓷瓶 B．橡胶充气艇 C．不锈钢锅 ‎（2）生铁是常用的合金，生铁属于　 　（填“纯净物”或“混 合物”）．‎ ‎（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明　 　．2‎ ‎（4）黄铜渣中约含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图2（杂质不溶于水、不参与反应）：‎ 已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O； CuO+H2SO4═CuSO4+H2O ‎①Ⅱ中反应的化学方程式为　 ‎ ‎②下列说法正确的是　 　．‎ a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤 b．溶液A中ZnSO4 的质量大于CuSO4‎ c．溶液A的质量小于溶液B d．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B．‎ ‎25.铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。‎ ‎（1）A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是 。‎ ‎（2）B中铁钉最易生锈的部位是 （填“a”、“b”或“c”）。‎ ‎（3）C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是 。‎ ‎（4）D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比 （填“增大”、“不变”或“减小”）。‎ ‎26.用如图6装置完成以下实验：‎ ‎（1）探究燃烧条件：若B处盛放木炭。‎ ‎ Ⅰ．先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；‎ Ⅱ．待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；‎ Ⅲ．在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊。‎ Ⅰ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是_______________；Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是_________________。‎ ‎（2）模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末。在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用喷灯加热，B处可观察到的现象为______________________________，尾气处理的方法为____________________________________________。《自然》杂志刊载“绿色炼铁”‎ 技术；电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式：_____________________，该炼铁技术另一种产物的用途为___________________________________。‎ ‎27.有一种神奇的蜡烛，点一任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究．‎ 查阅资料：普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末，打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有‎150℃‎，当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．‎ 老师告诉同学们，蜡烛芯内打火石中的某种金属可能是镁、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，大家设计了以下实验方案，请你填空和回答有关问题（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）．‎ 实验 操作步骤 实验现象 实验结论 ‎1‎ 切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨 打火石呈银白色 该金属一定不是　 　．‎ ‎2‎ 取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸 有无色气体产生，　 　．‎ 该金属一定不是铁，而是镁 反思交流：‎ ‎（1）实验2中反应的化学方程式为　 　．‎ ‎（2）这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？　 　．‎ ‎（3）这种“吹不灭”的蜡烛实际上也可以熄灭，你采用的方法是　 　．‎ ‎28.世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%～40%，某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行如下探究．‎ 探究一：铁丝燃烧 如图1所示，取3根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端系上粗铜丝，另一端系一根火柴杆，点燃火柴杆待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中，观察到：观察到：Ⅰ、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比I中的更剧烈；Ⅲ中铁丝没有燃烧．‎ ‎（1）集气瓶中加入少量水的作用：　 　．‎ ‎（2）为什么Ⅲ中铁丝不能燃烧　 　．‎ ‎（3）分析Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中更剧烈的原因　 　．‎ 探究二：铁粉腐蚀的条件 如图2所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进广口瓶（容积为146mL）．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．‎ 序号 样品 量筒起始 读数/mL 量筒最终 读数/mL 所需时间 ‎/min ‎1‎ ‎1g铁粉、‎0.2g碳和10滴水 ‎100‎ ‎72‎ 约120‎ ‎2‎ l　g铁粉、‎0.2g碳、10滴水和少量NaCl ‎100‎ ‎72‎ 约70‎ ‎3‎ ‎　 　‎ ‎‎ ‎‎ ‎‎ ‎（4）金属腐蚀的过程实际上就是金属元素化合价　 　（填“升高”或“降低”）的过程．‎ ‎（5）实验①和②说明NaCl可以　 　　（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率．‎ ‎（6）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是　 　 （填“放热”或“吸热”）过程．‎ ‎（7）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成是　 　．‎ ‎（8）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是　 　%（精确到小数点后1位），试分析该实验结果出现误差的原因　 　（写任意一条即可）‎