2018浙江宁波中考化学试题 5页

‎（18宁波）1.树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，建设美丽宁波。下列做法不符合该理念的是 A.对河道开展清淤保洁工作 B.提倡步行或骑单车等出行 C.燃煤发电厂安装脱硫装置 D.提倡焚烧秸秆增加土壤肥力 ‎（18宁波）2在粗盐提纯的实验中，下列操作不规范的是 A.称量 B.溶解 C.过滤 D.蒸发 ‎（18宁波）8.下图是某化学反应的微观示意图。下列说法中错误的是 A.甲是最简单的有机物 ‎ B.反应前后原子种类没有发生改变 C.反应生成的丙和丁的分子个数比为1:2‎ D.一个甲分子是由两个氢分子和一个碳原子构成 ‎（18宁波）9.三氧化二碳(化学式C2O3)通常情况下是一种无色无味的气体，可溶于水，与水反应生成草酸，且常温下不稳定,其他的化学性质与一氧化碳相似。下列有关三氧化二碳说法错误的是 A.C2O3中碳元素的化合价为+4价 B.三氧化二碳具有还原性 C.在空气中燃烧的产物为二氧化碳 D.与氢氧化钠溶液反应可生成盐 ‎（18宁波）12.20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加人到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表:‎ 实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组 水的质量/g ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ 所取NaCl的质量/g ‎15‎ ‎20‎ ‎25‎ ‎30‎ 剩余NaCl的质量/g ‎0‎ ‎2‎ ‎7‎ ‎12‎ 下列说法错误的是 A.20℃时,50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl B.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:25‎ D.相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关 ‎（18宁波）14. 向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是 ‎（18宁波）19.如图是用铜丝绕成的锥形螺旋罩,置于酒精灯火焰上方。随着铜丝罩的垂直下移，可观察到酒精灯火焰越来越小,最终完全熄灭。‎ ‎(1)铜丝在空气中受热,表面会产生黑色的_______(填化学式)。‎ ‎(2)表面变黑的铜丝下移过程中遇到酒精蒸气，又会变光亮的红色，这是因为黑色物质发生了_______反应。(填“氧化”或“还原“)‎ ‎(3)铜丝具有良好的导热性，能将热量很快散失，使酒精蒸气的温度低于_______,从而使酒精灯火焰熄灭。‎ ‎（18宁波）21.右图是铁盐酸氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系,“—”表示两种物质之间能发生化学反应,“→”表示在一定条件下的物质转化。‎ ‎ ‎ ‎(1)A物质是________(填化学式)。‎ ‎(2)C与E反应的基本类型是________。‎ ‎(3)从物质反应规律分析,在单质、氧化物、酸、碱和盐中,能与B反应生成D的物质有________(填序号)。‎ ‎①2类 ②3类 ③4类 ④5类 ‎（18宁波）26.小科从标签得知雪碧成分中有水、二氧化碳、柠檬酸、柠檬酸钠等。查阅资料知道1体积雪碧中含有约3体积二氧化碳,柠檬酸的含量约为2.8g/1000mL。柠檬酸与碳酸钠反应的化学方程式为:‎ ‎2C6H8O7+3Na2CO3==2C6H5O2Na3+3CO2↑+3H2O。‎ 他用一瓶500mL的雪碧做了如下实验:。‎ 实验步骤 步骤一 步骤二 步骤三 步骤四 操作过程 倒出三分之二雪碧，测其pH 在剩余雪碧中加入约6g Na2CO3‎ 立即盖上瓶盖，摇匀。‎ 测溶液pH 现象或结果 pH约为3‎ 产生大量气泡 气泡消失，瓶子略瘪 pH约为9‎ ‎【发现问题】CO2去哪儿了?‎ ‎【提出猜想】①CO2被溶解了；②CO2与H2O发生了反应；③CO2与Na2CO3溶液发生了反应。小思否定了猜想①和②,其理由是___________。‎ ‎【设计实验】对猜想③进行实验探究。‎ 实验编号 实验一 实验二 实验三 实验四 实验装置 操作过程 Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液 Na2CO3溶液中通入过量CO2后，滴加CaCl2溶液 收集一瓶CO2，加入30mL饱和Na2CO3溶液，盖上瓶盖摇匀 将实验三的溶液低温蒸发、干燥，得到的白色粉末按如图所示装置进行实验 实验現象 产生白色沉淀 无明显变化 瓶变瘪,瓶底有晶体析出 A试管口有水滴，澄清石灰水变浑浊 根据实验探究过程,回答下列问题:‎ ‎(1)设计实验一的作用是________ 。‎ ‎(2)实验四中A试管口略向下倾斜,其目的是_______ 。‎ ‎(3)根据实验探究得出:CO2与Na2CO3溶液反应的化学方程式:_________。‎ ‎（18宁波）28.丁酸乙所是无色有菠萝香昧的液体,其密度为0.87g/cm3,难溶于水,可与油类互溶。现取11.6g丁酸乙酯在氧气中完全燃烧，只产生26.4gCO2和10.8gH2O。‎ ‎(1)含有丁酸乙酯的物品应远离火源。若丁酸乙酯燃烧，____ (填“能”或不能”)用水来灭火。‎ ‎(2)丁酸乙酯可与油类互溶,这种性质属于______性质。‎ ‎(3)丁酸乙酯中碳元素和氢元素的质量比为______。‎ ‎（18宁波）32.为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数,进行如下实验:‎ ‎①取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液,经过滤、洗涤、干燥、称量,得到143.5gAgCl固体；‎ ‎②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水,也不参与反应),共做了五组实验,其实验数据如下表。‎ 实验组别 一 二 三 四 五 混合溶液质量/g ‎200‎ ‎200‎ ‎200‎ ‎200‎ ‎200‎ 铁屑质量/g ‎6‎ ‎9‎ ‎12‎ ‎15‎ ‎18‎ 析出铜的质量/g ‎6.4‎ ‎9.6‎ m ‎16‎ ‎16‎ 请分析计算:‎ ‎(1)表中第三组实验的m值为_______。‎ ‎(2)第_____组实验恰好完全反应。‎ ‎(3)铁屑中铁的质量分数为多少? (计算结果精确到0.1%)‎ ‎(4)原混合溶液中FeCl2 的质量分数为多少? (计算结果精确到0.1%)‎