中考化学考点分析质量守恒定律 3页

第五单元 化学方程式计算 考点10 质量守恒定律 一、选择题 ‎1.（10福建省福州9．）当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X +2SO2+O2=2CaSO4 +2CO2。X的化学式是 ‎ A．CaO B．CaCO3 C．Ca(OH)2 D．Na2CO3‎ ‎2.（10福建省晋江14.)下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是 ‎+‎ ‎+ 4X ‎ ‎ A.该反应属于置换反应 B.参加反应的两种分子个数比为1∶1‎ C.1个X分子中含有3个原子 D.1个X分子中含有3种不同的原子 ‎3.（10福建南安3.）目前有关部门做出决定，司机酒后驾车会受到严惩。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物Ｘ，则Ｘ的化学式为 ‎　　A．Cr2O3 B．CrSO3 C．Cr2(SO4)3 D．Cr2S3‎ ‎4.（10，娄底9）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：‎ 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量(g)‎ ‎4‎ ‎1‎ ‎42‎ ‎10‎ 反应后质量(g)‎ 待测 ‎20‎ ‎6‎ ‎31‎ ‎ 反应后，甲的“待测”值应为 A．10 B．‎8 ‎‎ C．4 D．0‎ ‎5.（10，娄底11）我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，反应方程式为2 NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑，则X的化学式为 A．NH3 B．H‎2 C．H2O D．HCl ‎6.（10陕西）14．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 【B】‎ ‎7.(10日照16)氯气是活泼的非金属单质，在一定条件下能跟甲烷起反应。反应的化学方程式为：4Cl2+CH4=CCl4+4R 则R的化学式为 A.HCl B.Cl2 C.H2 D.C ‎8.（10邵阳19）下列验证质量守恒定律的实验中，能得出正确结论的是 ‎9.（10无锡20）某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中 A.只含氧元素 B.一定含钠元素和氧元素 ‎ C.只含钠元素 D.一定含钠元素，可能含有氧元素 ‎10.（10无锡25）一定条件下，在一个密闭容器中发生某反应．测得反应过程中各物质的质量如下表所示 物 质 X Y Z Q 第一次测得的质量／g ‎68‎ ‎16‎ ‎4.4‎ ‎3.6‎ 第二次测得的质量／g ‎4‎ 未测 ‎48.4‎ ‎39.6‎ 下列判断错误的是 A该反应一定是中和反应 B若X为氧气，则Y一定发生氧化反应 C．第二次测量时，Y已完全参加反应 D该反应中z与Q质量变化之比为11：9 ‎ ‎11.（2010·甘肃兰州，16）摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可 连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：‎ ‎ 2CH3OH + 3X + 4NaOH == 2Na2CO3 + 6H2O ‎ 其中X的化学式为 A．O2 B．CO C．CO2 D．H2‎ ‎12.（2010·甘肃兰州，25） 质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是 A. 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B. 若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg C. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D. 若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应 ‎13.（10年云南玉溪11） ‎+‎ 反应前 反应后 11.用和“ ”“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是( )‎ A.参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是 2︰1‎ B.该反应是化合反应 ‎ C.该反应有2种生成物 D.每个生成物分子由3个原子构成 ‎14.（10株洲）10．实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，其化学方程式为：‎ ‎ MnO2＋2HCl(浓) ‎△‎ MnCl2＋Cl2↑＋2X ‎ 根据上述已配平的化学方程式，可知X的化学式为 A．H2O B．H2 C．H2O2 D．HClO ‎15.（10株洲）20．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：‎ 物质 甲 乙 ‎ 丙 丁 ‎ 反应前的质量(g)‎ ‎54‎ ‎17‎ ‎20‎ ‎0‎ 反应后的质量(g) ‎ ‎10‎ ‎0‎ ‎2‎ X 下列说法正确的是 ‎ A．甲物质全部反应完 B．该反应为分解反应 ‎ C．参加反应的丙物质的质量为20g D．x为79‎ 二、填空简答题题 ‎1.(10哈尔滨).53. （4分）如图所示，将蜡烛和装有碱石灰（主要成分为氧化钙和氢氧化钠的混合物）的玻璃管固定在已调平的天平左盘，往右盘加砝码至天平平衡。点燃蜡烛，使燃烧产物全部被碱石灰吸收。‎ ‎⑴蜡烛燃烧过程中，天平的（填“左”或“右”）盘_______逐渐下沉。‎ ‎⑵根据质量守恒定律解释天平失去平衡的原因。‎ 答案：⑴左盘 ‎⑵根据质量守恒定律，参加化学反应的物质的质量等于生成物的质量，反应物是蜡烛和空气中的氧气，生成物全部被碱石灰吸收，而原来的平衡左边是蜡烛和碱石灰，没包含参加反应的氧气的质量，所以左盘会下沉 ‎2.‎