扬州市中考化学试题及答案 8页

‎2016年江苏省扬州市中考化学试卷 一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）‎ ‎1．（2分）（2016•扬州）扬州创建成为“国家生态市”，下列做法与此不相符的是（　　）‎ A．节能减排，利用太阳能光伏发电 B．绿色出行，提倡乘坐公共交通工具 C．方便生活，推广使用一次性塑料餐盒 D．变废为宝，回收秸秆加工为生物柴油 ‎2．（2分）（2016•扬州）下列物质属于化合物的是（　　）‎ A．硫 B．水 C．铜 D．空气 ‎3．（2分）（2016•扬州）下列过程仅包含物理变化的是（　　）‎ A．矿石粉碎 B．钢铁生锈 C．食物变质 D．葡萄酿酒 ‎4．（2分）（2016•扬州）下列物质由分子构成的是（　　）‎ A．铁 B．干冰 C．氯化钠 D．金刚石 ‎5．（2分）（2016•扬州）下列食物富含淀粉的是（　　）‎ A．青菜 B．大米 C．鸡蛋 D．猪肉 ‎6．（2分）（2016•扬州）下列物质加入到稀硫酸中，有大量气泡产生的是（　　）‎ A．Zn B．Cu C．K2SO4 D．NaOH ‎7．（2分）（2016•扬州）NaClO2广泛用于造纸工业，NaClO2中氯元素的化合价为（　　）‎ A．﹣1 B．0 C．+3 D．+5‎ ‎8．（2分）（2016•扬州）下列属于温室气体的是（　　）‎ A．H2 B．N2 C．O2 D．CO2‎ ‎9．（2分）（2016•扬州）下列属于复分解反应的是（　　）‎ A．2H2O2H2↑+O2↑ B．H2+CuOCu+H2O C．3Fe+2O2Fe3O4 D．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3‎ ‎10．（2分）（2016•扬州）为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是（　　）‎ A．在车船的表面喷涂油漆 B．将使用后的菜刀用布擦干 C．洗净铁制品表面的油膜 D．在铁制品表面镀上一层锌 ‎11．（2分）（2016•扬州）下列为“禁止烟火”标志的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎12．（2分）（2016•扬州）下列物质的用途仅与其物理性质有关的是（　　）‎ A．用金刚石切割玻璃 B．用氢气作高能燃料 C．用生石灰作干燥剂 D．用小苏打治疗胃酸过多 ‎13．（2分）（2016•扬州）阿司匹林的分子式为C9H8O4，下列关于阿司匹林的说法正确的是（　　）‎ A．H、O原子个数比为1：8 B．相对分子质量为180‎ C．阿司匹林中含21种元素 D．氧元素的质量分数最小 ‎14．（2分）（2016•扬州）下列关于实验现象的描述不正确的是（　　）‎ A．向酚酞试液中通入氨气，溶液变红 B．向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变蓝 C．向石蕊试液中通入二氧化碳，溶液变蓝 D．灼烧羊毛，有灼烧羽毛的气味产生 ‎15．（2分）（2016•扬州）某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是（　　）‎ A．反应物与生成物共有5种物质 B．反应后原子的个数增多 C．该图可示意SO2与O2的反应 D．该反应属于分解反应 ‎16．（2分）（2016•扬州）在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列操作正确的是（　　）‎ A．甲图表示称取7.5g氯化钠 B．乙图表示量取42.5mL水 C．丙图表示溶解氯化钠 D．丁图表示向试剂瓶中转移溶液 ‎17．（2分）（2016•扬州）KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）‎ A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．加水能使NaCl的饱和溶液变为不饱和溶液 C．t1℃时，KNO3溶液与NaCl溶液溶质的质量分数相等 D．用冷却热饱和溶液的方法，能使KNO3从溶液中结晶析出 ‎18．（2分）（2016•扬州）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（　　） ‎ 序号 物质 杂质 试剂 操作 A Cu（NO3）2溶液 AgNO3溶液 Cu 过滤 B Na2CO3‎ NaHCO3‎ 盐酸 结晶 C Fe Cu 稀硫酸 过滤 D CO2‎ HCl NaOH溶液 洗气 A．A、 B．B、 C．C、 D．D、‎ ‎19．（2分）（2016•扬州）某科学家除去空气中的O2与CO2得N2样品，并在相同条件下比较等体积的样品质量（m1）与纯N2质量（m2），重复多次，结果均为m1＞m2，样品中含哪种气体可解释该结果（　　）‎ A．氖 B．氩 C．甲烷 D．水蒸气 ‎20．（2分）（2016•扬州）以FeSO4为原料制备铁黑颜料Fe3O4（其中Fe既有+2价，也有+3价）的过程如图：‎ ‎“转化”过程的反应为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．若原料中含FeSO49.12t，下列说法正确的是（　　）‎ A．理论上与FeSO4反应的NaOH溶液的质量为4.8t B．理论上“转化”过程参与反应的O2的质量为320kg C．该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为4.64t D．若“转化”过程参与反应的O2过量，则最终所得固体的质量偏小 ‎　‎ 二、解答题（共6小题，满分60分）‎ ‎21．（12分）（2016•扬州）化学用语是学习化学的重要工具．‎ ‎（1）写出下列微粒的化学符号：‎ ‎①镁离子　　　　　　；②二氧化氮分子　　　　　　；‎ ‎③5个硅原子　　　　　　；④硝酸分子　　　　　　；‎ ‎（2）用下列字母序号填空：‎ a．硫酸铜 b．氯化钠 c．氮气 d．石墨 ‎①　　　　　　用作调味品和防腐剂；②　　　　　　用作粮食保护气；‎ ‎③　　　　　　用语配制波尔多液；④　　　　　　用语生产铅笔芯；‎ ‎（3）写出下列反应的化学方程式：‎ ‎①盐酸与氢氧化钠溶液反应　　　　　　；②铝与氧气反应　　　　　　；‎ ‎③一氧化碳与氧化铁反应　　　　　　；④用高锰酸钾制取氧气　　　　　　．‎ ‎22．（8分）（2016•扬州）化学与生活密切相关．‎ ‎（1）如表为某女士一天的营养摄入量与推荐摄入量的比较（部分）．①蛋白质、油脂和葡萄糖中属于高分子化合物的是　　　　　　．②钙、铁、硒三种元素中，　　　　　　在人体内含量最高（填元素名称，下同），缺　　　　　　易得贫血症，该女士摄入的　　　　　　没有达到推荐摄入量． ‎ 项目 ‎ 摄入量 ‎ 推荐摄入量 ‎ 蛋白质（g）‎ ‎ 72.9‎ ‎ 65‎ ‎ 脂肪（g）‎ ‎ 65.1‎ ‎ 48.2～72.3‎ ‎ 维生素C（mg）‎ ‎ 176‎ ‎ 100‎ ‎ 钙（mg）‎ ‎ 807‎ ‎ 800‎ ‎ 铁（mg）‎ ‎ 21‎ ‎ 20‎ ‎ 硒（mg）‎ ‎ 0.037‎ ‎0.05‎ ‎（2）制造汽车使用了镁铝合金、玻璃钢、聚氯乙烯等材料．‎ ‎①上述材料中属于金属材料的是　　　　　　，属于合成材料的是　　　　　　，属于复合材料的是　　　　　　．②将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度　　　　　　铝的硬度（填“大于”或“小于”）．‎ ‎23．（8分）（2016•扬州）水是人类宝贵的资源．‎ ‎（1）下列物质加入水中能形成溶液的是　　　　　　，能形成乳浊液的是　　　　　　．（填序号）‎ a．植物油 b．蔗糖 c．粉笔灰 ‎（2）下列溶液pH＞7的是　　　　　　，pH＜7的是　　　　　　．（填序号）‎ a．食盐水 b．白醋 c．肥皂水 ‎（3）NaCl溶于水，难溶于植物油；NaCl在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量大．这说明，物质的溶解能力与　　　　　　和　　　　　　有关．‎ ‎（4）净化水常用的方法有沉降、过滤、吸附和蒸馏水，活性炭在净水器中能起到过滤和　　　　　　的作用，从盐水中获得饮用水，可采取的方法是　　　　　　．‎ ‎24．（8分）（2016•扬州）CO2的资源化利用日趋成为研究热点．‎ ‎（1）某小组查阅资料发现：①CO2与H2能在催化剂表面反应生成CH4与H2O；②CH4在高温下能与CuO反应．为探究上述反应，设计如下装置．‎ ‎①仪器M的名称是　　　　　　．装置B中反应的化学方程式为　　　　　　．‎ ‎②设计装置C的目的是　　　　　　，若要证明D中有CO2生成，则需在E、F之间增加盛有　　　　　　溶液的洗气瓶．‎ ‎③一段时间后，装置D中黑色固体变红，E中白色固体变蓝，该小组由此得出结论：以上实验证明CH4在高温条件下能与CuO反应．你是否同意他们的结论？　　　　　　（填“同意”或“不同意”），理由是　　　　　　．‎ ‎（2）CH4、乙炔（C2H2）和丙烷（CH3H8）都能在空气中燃烧，但是仅C2H2燃烧时有浓烟．试从物质组成的角度分析其燃烧现象不同的原因是：　　　　　　．CH4燃料电池具有洁净、高效的特点，其工作时主要是将　　　　　　能转化为电能．‎ ‎25．（8分）（2016•扬州）CaCO3在生产生活中有广泛的用途．‎ ‎（1）煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为　　　　　　．为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000‎ ‎℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示．可知：CaO与水反应会　　　　　　热量（填“放出”或“吸收”）；上述温度中，　　　　　　℃煅烧所得CaO活性最高．要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是　　　　　　．‎ ‎（2）以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，还含有少量MgO等杂志]为原料制备高纯CaCO3的流程如下：‎ ‎①如图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响（浸出率=×100%）．可知：较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为　　　　　　；浸取时主要反应的化学方程式为　　　　　　．‎ ‎②流程中虚线内部分若改用　　　　　　溶液（填化学式），可一步得到与原流程完全相同的生成物．‎ ‎③流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3，试从生物的角度分析原流程的优点：‎ a．NH3可循环利用；b．　　　　　　．‎ ‎26．（16分）（2016•扬州）硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途．‎ ‎（1）工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下制备硫酸铜．‎ ‎①如图1是实验室模拟工业制备硫酸铜的装置．反应的化学方程式为　　　　　　，采用水浴加热的优点是　　　　　　‎ ‎，多孔球泡的作用为　　　　　　．‎ ‎②工业生产时可用纯氧代替空气．这一措施能加快反应速率外，还具有的优点是　　　　　　．‎ ‎③实验室用H2O2溶液和MnO2制备O2，反应的化学方程式为　　　　　　，在图2中，应选用的发生装置为　　　　　　（填序号，下同），收集装置为　　　　　　．‎ ‎（2）以CuSO4为原料制备碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的过程如图3：‎ ‎①“沉淀”时的反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2　　　　　　+CO2↑‎ ‎②检验沉淀是否洗涤干净选用的试剂是　　　　　　（填化学式），烘干时产品中出现少量黑色物质，可能的原因为　　　　　　．‎ ‎③若所得产品的产率（产率=×100%）偏高，其可能的原因为　　　　　　（填序号）‎ a．反应物为完全沉淀 b．过滤时滤纸破损 c．Cu2（OH）2CO3未洗涤干净 d．Cu2（OH）2CO3为完全烘干 ‎④“沉淀”时若有少量3Cu（OH）2•2CuSO4生成，则产品中铜元素的质量分数　　　　　　（填“偏大”“不变”或“偏小”）‎ ‎（3）T℃时加热32.0g硫酸铜，一段时间后得到15.2gCuO和Cu2O的混合物，计算该混合物中CuO的质量（写出计算过程）‎ ‎　‎ ‎2016年江苏省扬州市中考化学试卷 参考答案 一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）‎ ‎1．C ‎2．B ‎3．A ‎4．B ‎5．B ‎6．A ‎7．C ‎8．D ‎9．D ‎10．C ‎11．D ‎12．A ‎13．B ‎14．C ‎15．D ‎16．C ‎17．B ‎18．A ‎19．AB ‎20．B 二、解答题 ‎21．‎ ‎（1）①Mg2+；②NO2；③5Si；④HNO3；（2）①b②c③a④d（3）①HCl+NaOH=NaCl+H2O；②4Al+3O22Al2O3；‎ ‎③3CO+Fe2O32Fe+3CO2；④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；‎ ‎22．‎ ‎（1）蛋白质；‎ ‎②钙；铁；硒；‎ ‎（2）①镁铝合金；聚氯乙烯；玻璃钢；‎ ‎②大于．‎ ‎23．‎ ‎（1）b；a；（2）c；b；（3）溶剂种类；温度；（4）吸附；蒸馏．‎ ‎24． ‎ ‎（1）‎ ‎①酒精灯；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；‎ ‎②除去气体中的水蒸气澄清的石灰水；‎ ‎③不同意；氢气和甲烷气体都具有还原性；‎ ‎（2）乙炔（C2H2）中含碳量高；化学．‎ ‎25．‎ ‎（1）CaCO3CaO+CO2↑，放出，900，氧化钙的质量；‎ ‎（2）①10%，2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；‎ ‎②NH4HCO3；‎ ‎③可以得到化工产品氯化钠．‎ ‎26． ‎ ‎（1）①2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O；温度易控，受热均匀；增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行；‎ ‎②排除其他气体的干扰；‎ ‎③2H2O22H2O+O2↑．A；D；‎ ‎（2）①Na2SO4；②HNO3和BaCl2溶液；碱式碳酸铜受热分解为氧化铜；③c；④不变；‎ ‎（3）混合物中CuO的质量为0.7g．‎