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  • 2021-05-13 发布

扬州市中考化学试题及答案

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‎2016年江苏省扬州市中考化学试卷 一、选择题(共20小题,每小题2分,满分40分)‎ ‎1.(2分)(2016•扬州)扬州创建成为“国家生态市”,下列做法与此不相符的是(  )‎ A.节能减排,利用太阳能光伏发电 B.绿色出行,提倡乘坐公共交通工具 C.方便生活,推广使用一次性塑料餐盒 D.变废为宝,回收秸秆加工为生物柴油 ‎2.(2分)(2016•扬州)下列物质属于化合物的是(  )‎ A.硫 B.水 C.铜 D.空气 ‎3.(2分)(2016•扬州)下列过程仅包含物理变化的是(  )‎ A.矿石粉碎 B.钢铁生锈 C.食物变质 D.葡萄酿酒 ‎4.(2分)(2016•扬州)下列物质由分子构成的是(  )‎ A.铁 B.干冰 C.氯化钠 D.金刚石 ‎5.(2分)(2016•扬州)下列食物富含淀粉的是(  )‎ A.青菜 B.大米 C.鸡蛋 D.猪肉 ‎6.(2分)(2016•扬州)下列物质加入到稀硫酸中,有大量气泡产生的是(  )‎ A.Zn B.Cu C.K2SO4 D.NaOH ‎7.(2分)(2016•扬州)NaClO2广泛用于造纸工业,NaClO2中氯元素的化合价为(  )‎ A.﹣1 B.0 C.+3 D.+5‎ ‎8.(2分)(2016•扬州)下列属于温室气体的是(  )‎ A.H2 B.N2 C.O2 D.CO2‎ ‎9.(2分)(2016•扬州)下列属于复分解反应的是(  )‎ A.2H2O2H2↑+O2↑ B.H2+CuOCu+H2O C.3Fe+2O2Fe3O4 D.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3‎ ‎10.(2分)(2016•扬州)为了减缓铁制品的锈蚀,下列做法不当的是(  )‎ A.在车船的表面喷涂油漆 B.将使用后的菜刀用布擦干 C.洗净铁制品表面的油膜 D.在铁制品表面镀上一层锌 ‎11.(2分)(2016•扬州)下列为“禁止烟火”标志的是(  )‎ A. B. C. D.‎ ‎12.(2分)(2016•扬州)下列物质的用途仅与其物理性质有关的是(  )‎ A.用金刚石切割玻璃 B.用氢气作高能燃料 C.用生石灰作干燥剂 D.用小苏打治疗胃酸过多 ‎13.(2分)(2016•扬州)阿司匹林的分子式为C9H8O4,下列关于阿司匹林的说法正确的是(  )‎ A.H、O原子个数比为1:8 B.相对分子质量为180‎ C.阿司匹林中含21种元素 D.氧元素的质量分数最小 ‎14.(2分)(2016•扬州)下列关于实验现象的描述不正确的是(  )‎ A.向酚酞试液中通入氨气,溶液变红 B.向淀粉溶液中滴加碘水,溶液变蓝 C.向石蕊试液中通入二氧化碳,溶液变蓝 D.灼烧羊毛,有灼烧羽毛的气味产生 ‎15.(2分)(2016•扬州)某反应前后分子变化的微观示意图如下,下列说法正确的是(  )‎ A.反应物与生成物共有5种物质 B.反应后原子的个数增多 C.该图可示意SO2与O2的反应 D.该反应属于分解反应 ‎16.(2分)(2016•扬州)在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中,下列操作正确的是(  )‎ A.甲图表示称取7.5g氯化钠 B.乙图表示量取42.5mL水 C.丙图表示溶解氯化钠 D.丁图表示向试剂瓶中转移溶液 ‎17.(2分)(2016•扬州)KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示.下列说法正确的是(  )‎ A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B.加水能使NaCl的饱和溶液变为不饱和溶液 C.t1℃时,KNO3溶液与NaCl溶液溶质的质量分数相等 D.用冷却热饱和溶液的方法,能使KNO3从溶液中结晶析出 ‎18.(2分)(2016•扬州)除去下列物质中的少量杂质,所选试剂及操作都正确的是(  ) ‎ 序号 物质 杂质 试剂 操作 A Cu(NO3)2溶液 AgNO3溶液 Cu 过滤 B Na2CO3‎ NaHCO3‎ 盐酸 结晶 C Fe Cu 稀硫酸 过滤 D CO2‎ HCl NaOH溶液 洗气 A.A、 B.B、 C.C、 D.D、‎ ‎19.(2分)(2016•扬州)某科学家除去空气中的O2与CO2得N2样品,并在相同条件下比较等体积的样品质量(m1)与纯N2质量(m2),重复多次,结果均为m1>m2,样品中含哪种气体可解释该结果(  )‎ A.氖 B.氩 C.甲烷 D.水蒸气 ‎20.(2分)(2016•扬州)以FeSO4为原料制备铁黑颜料Fe3O4(其中Fe既有+2价,也有+3价)的过程如图:‎ ‎“转化”过程的反应为:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3.若原料中含FeSO49.12t,下列说法正确的是(  )‎ A.理论上与FeSO4反应的NaOH溶液的质量为4.8t B.理论上“转化”过程参与反应的O2的质量为320kg C.该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为4.64t D.若“转化”过程参与反应的O2过量,则最终所得固体的质量偏小 ‎ ‎ 二、解答题(共6小题,满分60分)‎ ‎21.(12分)(2016•扬州)化学用语是学习化学的重要工具.‎ ‎(1)写出下列微粒的化学符号:‎ ‎①镁离子      ;②二氧化氮分子      ;‎ ‎③5个硅原子      ;④硝酸分子      ;‎ ‎(2)用下列字母序号填空:‎ a.硫酸铜 b.氯化钠 c.氮气 d.石墨 ‎①      用作调味品和防腐剂;②      用作粮食保护气;‎ ‎③      用语配制波尔多液;④      用语生产铅笔芯;‎ ‎(3)写出下列反应的化学方程式:‎ ‎①盐酸与氢氧化钠溶液反应      ;②铝与氧气反应      ;‎ ‎③一氧化碳与氧化铁反应      ;④用高锰酸钾制取氧气      .‎ ‎22.(8分)(2016•扬州)化学与生活密切相关.‎ ‎(1)如表为某女士一天的营养摄入量与推荐摄入量的比较(部分).①蛋白质、油脂和葡萄糖中属于高分子化合物的是      .②钙、铁、硒三种元素中,      在人体内含量最高(填元素名称,下同),缺      易得贫血症,该女士摄入的      没有达到推荐摄入量. ‎ 项目 ‎ 摄入量 ‎ 推荐摄入量 ‎ 蛋白质(g)‎ ‎ 72.9‎ ‎ 65‎ ‎ 脂肪(g)‎ ‎ 65.1‎ ‎ 48.2~72.3‎ ‎ 维生素C(mg)‎ ‎ 176‎ ‎ 100‎ ‎ 钙(mg)‎ ‎ 807‎ ‎ 800‎ ‎ 铁(mg)‎ ‎ 21‎ ‎ 20‎ ‎ 硒(mg)‎ ‎ 0.037‎ ‎0.05‎ ‎(2)制造汽车使用了镁铝合金、玻璃钢、聚氯乙烯等材料.‎ ‎①上述材料中属于金属材料的是      ,属于合成材料的是      ,属于复合材料的是      .②将镁铝合金与铝片相互刻画,在铝片表面留下明显划痕,说明镁铝合金的硬度      铝的硬度(填“大于”或“小于”).‎ ‎23.(8分)(2016•扬州)水是人类宝贵的资源.‎ ‎(1)下列物质加入水中能形成溶液的是      ,能形成乳浊液的是      .(填序号)‎ a.植物油 b.蔗糖 c.粉笔灰 ‎(2)下列溶液pH>7的是      ,pH<7的是      .(填序号)‎ a.食盐水 b.白醋 c.肥皂水 ‎(3)NaCl溶于水,难溶于植物油;NaCl在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量大.这说明,物质的溶解能力与      和      有关.‎ ‎(4)净化水常用的方法有沉降、过滤、吸附和蒸馏水,活性炭在净水器中能起到过滤和      的作用,从盐水中获得饮用水,可采取的方法是      .‎ ‎24.(8分)(2016•扬州)CO2的资源化利用日趋成为研究热点.‎ ‎(1)某小组查阅资料发现:①CO2与H2能在催化剂表面反应生成CH4与H2O;②CH4在高温下能与CuO反应.为探究上述反应,设计如下装置.‎ ‎①仪器M的名称是      .装置B中反应的化学方程式为      .‎ ‎②设计装置C的目的是      ,若要证明D中有CO2生成,则需在E、F之间增加盛有      溶液的洗气瓶.‎ ‎③一段时间后,装置D中黑色固体变红,E中白色固体变蓝,该小组由此得出结论:以上实验证明CH4在高温条件下能与CuO反应.你是否同意他们的结论?      (填“同意”或“不同意”),理由是      .‎ ‎(2)CH4、乙炔(C2H2)和丙烷(CH3H8)都能在空气中燃烧,但是仅C2H2燃烧时有浓烟.试从物质组成的角度分析其燃烧现象不同的原因是:      .CH4燃料电池具有洁净、高效的特点,其工作时主要是将      能转化为电能.‎ ‎25.(8分)(2016•扬州)CaCO3在生产生活中有广泛的用途.‎ ‎(1)煅烧石灰石可制得活性CaO,反应的化学方程式为      .为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响,取石灰石样品分为三等分,在同一设备中分别于800℃、900℃和1000‎ ‎℃条件下煅烧,所得固体分别与等质量的水完全反应,测得反应液温度随时间的变化如图1所示.可知:CaO与水反应会      热量(填“放出”或“吸收”);上述温度中,      ℃煅烧所得CaO活性最高.要得出正确结论,煅烧时还需控制的条件是      .‎ ‎(2)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2,还含有少量MgO等杂志]为原料制备高纯CaCO3的流程如下:‎ ‎①如图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响(浸出率=×100%).可知:较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为      ;浸取时主要反应的化学方程式为      .‎ ‎②流程中虚线内部分若改用      溶液(填化学式),可一步得到与原流程完全相同的生成物.‎ ‎③流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液,也能得到高纯CaCO3,试从生物的角度分析原流程的优点:‎ a.NH3可循环利用;b.      .‎ ‎26.(16分)(2016•扬州)硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途.‎ ‎(1)工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下制备硫酸铜.‎ ‎①如图1是实验室模拟工业制备硫酸铜的装置.反应的化学方程式为      ,采用水浴加热的优点是      ‎ ‎,多孔球泡的作用为      .‎ ‎②工业生产时可用纯氧代替空气.这一措施能加快反应速率外,还具有的优点是      .‎ ‎③实验室用H2O2溶液和MnO2制备O2,反应的化学方程式为      ,在图2中,应选用的发生装置为      (填序号,下同),收集装置为      .‎ ‎(2)以CuSO4为原料制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的过程如图3:‎ ‎①“沉淀”时的反应为:2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2      +CO2↑‎ ‎②检验沉淀是否洗涤干净选用的试剂是      (填化学式),烘干时产品中出现少量黑色物质,可能的原因为      .‎ ‎③若所得产品的产率(产率=×100%)偏高,其可能的原因为      (填序号)‎ a.反应物为完全沉淀 b.过滤时滤纸破损 c.Cu2(OH)2CO3未洗涤干净 d.Cu2(OH)2CO3为完全烘干 ‎④“沉淀”时若有少量3Cu(OH)2•2CuSO4生成,则产品中铜元素的质量分数      (填“偏大”“不变”或“偏小”)‎ ‎(3)T℃时加热32.0g硫酸铜,一段时间后得到15.2gCuO和Cu2O的混合物,计算该混合物中CuO的质量(写出计算过程)‎ ‎ ‎ ‎2016年江苏省扬州市中考化学试卷 参考答案 一、选择题(共20小题,每小题2分,满分40分)‎ ‎1.C ‎2.B ‎3.A ‎4.B ‎5.B ‎6.A ‎7.C ‎8.D ‎9.D ‎10.C ‎11.D ‎12.A ‎13.B ‎14.C ‎15.D ‎16.C ‎17.B ‎18.A ‎19.AB ‎20.B 二、解答题 ‎21.‎ ‎(1)①Mg2+;②NO2;③5Si;④HNO3;(2)①b②c③a④d(3)①HCl+NaOH=NaCl+H2O;②4Al+3O22Al2O3;‎ ‎③3CO+Fe2O32Fe+3CO2;④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;‎ ‎22.‎ ‎(1)蛋白质;‎ ‎②钙;铁;硒;‎ ‎(2)①镁铝合金;聚氯乙烯;玻璃钢;‎ ‎②大于.‎ ‎23.‎ ‎(1)b;a;(2)c;b;(3)溶剂种类;温度;(4)吸附;蒸馏.‎ ‎24. ‎ ‎(1)‎ ‎①酒精灯;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;‎ ‎②除去气体中的水蒸气澄清的石灰水;‎ ‎③不同意;氢气和甲烷气体都具有还原性;‎ ‎(2)乙炔(C2H2)中含碳量高;化学.‎ ‎25.‎ ‎(1)CaCO3CaO+CO2↑,放出,900,氧化钙的质量;‎ ‎(2)①10%,2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O;‎ ‎②NH4HCO3;‎ ‎③可以得到化工产品氯化钠.‎ ‎26. ‎ ‎(1)①2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O;温度易控,受热均匀;增大气体与溶液的接触面积,使反应充分进行;‎ ‎②排除其他气体的干扰;‎ ‎③2H2O22H2O+O2↑.A;D;‎ ‎(2)①Na2SO4;②HNO3和BaCl2溶液;碱式碳酸铜受热分解为氧化铜;③c;④不变;‎ ‎(3)混合物中CuO的质量为0.7g.‎