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- 2021-05-13 发布
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2015~2016泉州市城东中学高一年级(上)期中考
化 学 试 卷
可能用到的相对原子质量:H -l C -12 Mg -24 O -16 Mn -55 Cl - 35.5 Na - 23
第Ⅰ卷 (选择题 共54 分)
一、选择题(本大题共18小题,每小题3分,共54分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.钴在自然界中只存在一种稳定的同位素Co-59,而钴-60是一种穿透力很强的核辐射元
素,可用来治疗癌症。下列说法正确的是( )
A. 原子核内含有60个质子
B.Co-59和Co-60质子数相同,两者可互称为同位素
C. 原子核内含有22个中子
D. 原子的最外层电子数为27
2.下列物质能导电,但属于电解质的是( )
A.纯净的硫酸 B.KNO3 溶液 C.NH4HCO3固体 D.熔融的KCl
3.用右图所示装置进行如下实验,能达到实验目的的是( )
A.瓶中盛满水,从B口进气,用排水法收集Cl2
B.瓶中盛适量浓硫酸,从A口进气来干燥NH3
C.从B口进气,用排空气法收集CO2
D.瓶中装满水,A口连导管并伸入量筒中,从B口进气,用排水法测量生成H2的体积
4.下表各组物质分类不正确的是( )
A
B
C
D
液氧、空气
Cl2、铜丝
HCl、H2SO4、
H2O、HNO3
NaCl溶液、盐酸、CuSO4•5H2O
NH3、NaOH、
BaSO4固体
分类标准
单质
酸
混合物
电解质
不属于该类
的物质
空气
H2O
盐酸
NH3
5.下列叙述正确的是( )
A.1 mol H2O的质量为18g/mol B.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
C.CH4的摩尔质量为16g D.标准状况下,1 mol任何物质的体积均为22.4L
6.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA个
B.11.2 L NH3中所含的原子数为2NA
C.2.4g金属镁变为Mg2+时失去的电子数为0.1 NA
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl﹣个数为NA个
7.在少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液,再加少量CCl4,振荡静置后( )
A.水溶液为紫色 B.CCl4层呈橙色 C.CCl4层呈紫红色 D.水溶液为橙色
8.下列检验试样中某离子的操作及结论不合理的是( )
A.先加HCl无明显现象,再加BaCl2有白色沉淀,一定有SO42-
B.加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无味气体,则溶液中一定有CO32-
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
D.做焰色反应,透过蓝色钴玻璃末观察到焰色为紫色,则待测液中一定不含有钾元素
9.与100mL 0.5mol·L-1NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度相同的是( )
A.100mL 0.5 mol·L-1MgCl2溶液 B.100mL 0.5mol·L-1HCl溶液
C.200mL 0.25 mo l·L-1 KCl溶液 D.100mL 0.5mol·L-1NaClO溶液
10.若ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体的物质的量为( )
A. B. C. D.
11.在同温同压下,11.5g气体A所占的体积和8gO2 所占的体积相同,则气体A的相对分子质量为( )
A.46 B.28 C.44 D.64
12.配制250mL0.10mol•L﹣1的NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )
A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B.所用NaOH已经潮解
C.带游码的天平称1.0gNaOH固体时误用了“左码右物”方法
D.在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
13.海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是( )
A.步骤①、③的操作分别是过滤、萃取
B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C.步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇 D.步骤④的操作是过滤
14.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
B.在反应中所有元素的化合价都发生变化
C.任何一个置换反应一定属于氧化还原反应
D.化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应
15.下列变化中,一定需加还原剂才能实现的是( )
A.CO2→CO32- B.FeCl3→FeCl2 C.C→CO2 D.HCl→MgCl2
16.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应能发生的是( )
A.2NaW+Z2=2NaZ+W2 B.2NaZ+Y2=2NaY+Z2
C.2NaY+W2=2NaW+Y2 D.2NaZ+X2=2NaX+Z2
17.在一定条件下,RO3n﹣和F2可发生如下反应:RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O,从而可知在RO3n﹣中,元素R的化合价是( )
A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
18.已知甲和乙的某些性质如下表所示:
物质
熔点(℃)
沸点(℃)
密度(g/mL)
水中的溶解性
甲
﹣98
37.5
0.93
可溶
乙
﹣48
95
0.90
可溶
现有甲和乙的混合物,进行分离时,可采用的方法是( )
A.蒸馏 B.蒸发 C.过滤 D.萃取
第II卷(非选择题,共46分)
二、填空题
19.(4%)Na2CO3的摩尔质量是 ; 0.1molCO2的质量是 ,它在标准状况下的体积约为 ;在0.5L 0.2mol•L﹣1的 Ba(NO3)2溶液中NO3﹣的物质的量浓度为 。
20.(4%)许多元素有多种核素,而且在自然界中各种核素都有相对稳定的原子个数百分含量。请回答:
(1)、 、三种核素最多能组成 种水分子
(2)结构示意图为
(3)10g的和构成的水分子中,含质子 mol,含中子 mol。
21.(5%)根据下列几种粒子的结构示意图,回答问题:
A B C D
(1)其中属于阴离子的是 (填字母编号),化学式为
(2) 属于金属元素的是 (填编号),用来表示该原子的组成 。
(3)具有相似化学性质的是 (填编号)。
22.(10%)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应:
2KMnO4+ 16HBr== 5Br2+ 2MnBr2+ 2KBr+ 8H2O
(1)请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目。
(2)其中还原剂 ,还原产物是 。
(3)若消耗0.1mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量为 ,转移电子的物质的量是 。
23.(7%)氯水的成分及探究:
(1)新制氯水呈____ 色,或氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝,都可以说明_______存在。
(2)向氯水中滴加紫色石蕊试液产生的现象是_____ _ 说明存在_______ 微粒。
(3)在氯水中加入AgNO3溶液,产生的现象是_________ 说明存在_______ 微粒。
(4)在氯水中加入无水CuSO4固体,白色固体变蓝说明存在 微粒。
24.(11%)某探究小组为探究氯气的性质,设计了如下实验装置。
请回答下列问题:
(1)装置A是用来制取氯气的,请写出其反应的化学方程式:
。
(2)装置B的作用是____________________________。
(3)装置D中放有一块红色的纸条,一半用水润湿,一半干燥。实验过程中发现,湿润的部分很快褪色了,又过了一段时间,整块纸条全部褪色。某同学认为是因为装置D中下半部分氯气浓度大于上半部分,这种解释是否合理?________(填“合理”或“不合理”),若不合理请说明真正的原因: _____________________________________(若填合理则此空不答)。
(4)反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液,检验出有Fe3+生成,请写出该反应的化学方程式:______________________________________。
(5)该装置缺少尾气处理装置,根据所学知识写出尾气处理的化学方程式:____________
三、计算题(直接写出答案即可)
25.(5%)在加热的条件下,用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应,制得氯气2.24L(标准状况)。
(1)需要消耗MnO2多少克?
(2)被氧化的HCl的物质的量是多少?
(3)若反应后溶液的体积不变,则溶液中Cl-物质的量浓度是多少?
u················装························订·········线·u
装 订 线 内 不 要 答 题
年级____________ 班级____________姓名_________ ____座号 准考号_______________
2015~2016学年城东中学高一年级(上)期中考
化学科答题纸
第Ⅰ卷 (选择题 共54 分)
一、选择题(每小题分,共54分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
第Ⅱ卷 (非选择题 共 46分)
二.填空题(共46分)
19.(4分)
; , ; 。
20.(4分)
(1)
(2)
(3) , 。
21.(5分)
(1) , 。
(3) , 。
(4) 。
22.(10分)
(1) 2KMnO4 + 16HBr = 5Br2 + 2MnBr2 + 2KBr + 8H2O
(2) , 。
(3) , 。
23.(7分)
(1) , 。
(2) , 。
(3) , 。
(4) 。
24.(11分)
(1) 。
(2) 。
(3) , 。
(4) 。
(5) 。
三、计算题(5分)
25.(1)
(2)
(3) 。
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