中考冲刺教案12个常见考点超哥 5页

教学目标 同步教学知识内容 预测卷一、二考点汇总对比 个性化学习问题解决 从预测卷猜测中考题型 教学重点 考点与题型的联系 教学难点 如果做到一见到标志性题型就可以联想起固定的解题方法 教学过程 教师活动 学生活动 讲 解 演 练 提 问 创 新 考点1、四大酸和常见离子 三大强酸：HCl → Cl-(氯离子) + Ag+(AgCl白色沉淀，不溶于水不溶于酸)‎ ‎　　　　　H2SO4　→ SO42-(硫酸根) + Ba2+(BaSO4白色沉淀，不溶于水不溶于酸)‎ ‎　　　　　HNO3　→ NO3-(硝酸根)‎ 常见酸： H2CO3 → CO32-(碳酸根) → + H+(酸) → H2CO3(不稳定) → CO2+H2O ‎ ↘ + Ca2+(Ca(OH)2 CaCl2) → CaCO3(白色↓)‎ 消石灰：　Ca(OH)2 → Ca2+ + CO32- → CaCO3(白色沉淀)‎ ‎　　　　　　　　　→ OH- + Mg2+ → Mg(OH)2(白色沉淀)‎ 考点2、溶解度 vs 溶液溶质质量分数 ‎【溶解度】 1、定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。 2、单位：50g 或 50g/100g水 3、固体物质，温度↑溶解度↑；气体物质，温度↑溶解度↓。‎ ‎【溶质质量分数】‎ ‎（注意：溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内）‎ ‎▲溶解度=溶质/溶剂（一般是水）‎ ‎▲溶质质量分数=溶质/溶质+溶剂（也就是溶液）‎ ‎▲解题习惯：先看图，找准不同温度时各物质溶解度的高低 学生认真听讲与识记，牢固掌握知识点，积极回答问题。‎ ‎▲饱和、不饱和 考点3、火碱、烧碱、苛性碱在空气中久置变质 ‎1、反应式：2NaOH + CO2　===　Na2CO3 + H2O ‎2、检验是否变质(CO32-)‎ ‎3、完全变质，部分变质的探究 考点4、海水中提取金属离子 ‎1、海水中提取镁离子 ‎2、抓住离子先让其沉淀（加入OH-，生成Mg(OH)2白色沉淀）‎ ‎3、沉淀对应过滤，盐溶液对应结晶 考点5、燃烧的三个条件 ‎　1、可燃物、与氧气接触、着火点为燃烧的三个条件 ‎　2、探究其中一个条件时，用控制变量法必须保证另外2个条件一致 考点6、常识题 ‎　1、氧气是助燃剂，本身不可燃，不是燃料 ‎　2、铁的生锈有利有弊（大自燃铁元素的循环）‎ ‎　3、钾、氮、磷化肥只需含有对应元素即可 ‎　4、生活中的物质（如：食盐含碘、牛奶含钙）是提含该元素，不是单质，用淀粉不能检验含碘的食盐。‎ ‎　5、氨水是一种碱，NH3·H3O —→ NH4+ + OH-‎ ‎　　　碱一定含有金属元素是错的（NH3·H3O）‎ ‎　　　盐一定含有金属元素也是错的（NH4Cl）‎ ‎　　　碱性氧化物一定含有金属元素是正确的（CaO）‎ ‎　6、酸雨主要由化石燃料燃烧产生的SO2、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应,被雨水吸收溶解而成（考试填放出大量SO2所致。）‎ ‎　7、铁锁防锈设计 a、外壳,喷漆 b、锁柄,使用耐蚀金属，如不锈钢，或是电镀上耐蚀金属，如镀铬 c、锁芯，使用耐蚀金属，如黄铜（还有可以涂润滑防锈油）‎ 考点7、有机化学 ‎　1、通过结构图推断出化学式（数个数）‎ ‎　2、宏观微观（如：丙烷由碳原子和氢原子构成）‎ ‎　　　微观分子对应微观原子构成（H2O分子由2个H原子和1个O原子构成）‎ ‎　　　纯净物对应宏观元素组成（丙烷由碳元素和氧元素组成）‎ ‎　　　混合物对应物质组成（空气由氧气和氮气等多种气体组成）‎ ‎　3、什么是有机物，除H2CO3外同时含C和H两种元素的纯净物 ‎　4、有机物完全燃烧的产物一定是CO2和H2O，无论什么有机物 考点8、除杂 ‎　1、原则，能与杂质反应，不与需要留下的物质反应 ‎　2、不能在主物质中引入新的同类杂质（主物质是固体，新杂质是溶液可冲洗）‎ 考点9、实验中常见物质 ‎1、初中阶段实验中出现浓H2SO4一般用作吸水，不参与反应 ‎2、澄清石灰水用来检验CO2，现象为出现白色沉淀 ‎3、CO用还原CuO来检验，然后通入澄清石灰水，现象为黑色CuO变红（Cu被还原出来），澄清石灰水变浑浊（不可只用CuO来检验，H2也可以还原CuO）‎ 考点10、质量守衡定律 ‎　1、列表题（未知物质量），反应后全部加起来　减去　反应前全部加起来 ‎　2、未知方程求其中一种物质（未知物化学式），原子个数守衡，数原子数 ‎　3、溶液质量变化：‎ a.铁片浸入稀硫酸中 Fe+H2SO4 == FeSO4 + H2↑，H2SO4(98)→FeSO4(152)，质量增加 b.铁片浸入硫酸铜溶液中 Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4　CuSO4(159.5)→FeSO4(152)，质量减少 c.氧化铁粉末加入稀盐酸中 Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+3H2O　6HCl(219)→2FeCl3+3H2O(308)，质量增加 d.氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中 ‎2NaOH+CuSO4 == Cu(OH)2↓+Na2SO4　CuSO4(159.5)→Na2SO4(142)，质量减少 考点11、酸碱指示剂 ‎　1、酚酞：pH > 7变红 ‎　2、紫色石蕊：pH < 7变红，pH > 7变蓝 考点12、受热分解的几种常见物质 ‎　1、氨水(NH3·H2O)‎ ‎ 2NH4Cl + Ca(OH)2 △ 2NH3↑ + 2H2O + CaCl2‎ ‎　2、两个制氧反应 ‎　　　2KClO3 △ 2KCl + 3O2↑‎ ‎　　　2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑‎ ‎　3、铜绿分解（碱式碳酸铜）‎ ‎ Cu2(OH)2CO3　 △ CuO + H2O + CO2↑（有H就有H2O，有C就有CO2）‎ ‎　4、大理石（石灰石）锻烧 ‎　　 CaCO3 高温 CaO + CO2↑（有C就有CO2）‎ ‎　5、碳酸受热分解得更快（常温下也不稳定分解）‎ ‎　　 H2CO3 ==== CO2↑ + H2O 考点13、制取三种常见气体的装置 ‎【实验室制O2】‎ ‎【实验室制CO2后制CO】‎ ‎▲双孔胶塞要么接洗气瓶（浓H2SO4吸水、澄清石灰水），要么用来制CO2（要插长颈漏斗）‎ ‎▲空气一般认为平均相对分子质量为29，CO2（44），H2（2），CO（28），O2（32）‎ ‎　用向上排空气法收集（CO2、O2）‎ ‎　用向下排空气法收集（H2）‎ ‎　用排水法收集（H2不溶于水√，O2微溶于水√，CO2与水1：1混溶×）‎ ‎▲可直接加热：试管、蒸发皿、坩埚 ‎　加石棉网加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶（两个带烧字都不能直接加热）‎ ‎　不可加热：集气瓶