中考化学试题汇编溶液 31页

‎2014年中考化学真题按单元分类汇编：‎ 第九单元 溶液 ‎1．（2014兰州）把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后，可以得到溶液的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 面粉 B．‎ 沙土 C．‎ 汽油 D．‎ 氯化钠 ‎2．（2014南宁）下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 溶液都是无色透明的 B．‎ 溶液中的溶剂一定是水 ‎　‎ C．‎ 均一、稳定液体都是溶液 D．‎ 溶液都是由溶质和溶剂组成的 ‎3．（2014威海）某混合物其组成特点是“各成分彼此完全混合，处处相同”，这种混合物不可能是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 食盐水 B．‎ 黄泥水 C．‎ 空气 D．‎ 不锈钢 ‎4．（2014玉林）下列物质中属于溶液的是（ ）‎ A．蔗糖水 B．果酱 C．蒸馏水 D．牛奶 ‎5．（2014常德）下列调味品加入适量水后不能形成溶液的是（ ）‎ A. 食盐 B. 蔗糖 C. 菜籽油 D. 味精 ‎6．（2014安徽）下列选项符合图示从属关系的是（ ）‎ A B C D X 金属 溶液 纯净物 化石燃料 Y 单质 乳浊液 化合物 石油 ‎7．（2014北京）下列物质放入水中，能形成溶液的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 面粉 B．‎ 牛奶 C．‎ 食盐 D．‎ 植物油 ‎8．（2014娄底）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度明显升高。这种物质可能是（ ）‎ A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．蔗糖 ‎9．（2014佛山）下列化学现象的描述，错误的是（ ）‎ A．氢氧化钠固体溶于水吸热 B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 C．分别蘸有浓盐酸与浓氨水的玻璃棒靠近产生白烟 D．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 ‎10．（2014河北）下列关于溶液的说法中正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 水可以溶解任何物质 ‎　‎ B．‎ 物质溶于水时都放出热量 ‎　‎ C．‎ 溶质可以是固体，也可以是液体或气体 ‎　‎ D．‎ 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 ‎11. （2014重庆）小敏同学的化学复习笔记本上有如下记录，你认为不正确的是（ ）‎ A.化学反应发生时不一定能观察到明显的现象 ‎ B.从元素周期表中可以查出元素的相对原子质量 C.配平化学方程式的依据是质量守恒定律 ‎ D.一定温度下，向溶液中加入溶质都会使其浓度增大 ‎12．（2014兰州）某同学对已学过的部分化学知识归纳如下，其中不正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 洗涤剂去油污是因为乳化作用 B．‎ 节约水资源就是提高水的利用效益 ‎　‎ C．‎ 电脑一旦失火应立即用水浇灭 D．‎ 湿衣服晾干是因为分子之间有间隔 ‎13. （2014佛山）某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是（ ）‎ A. 原溶液可能是饱和溶液 B. 剩余的溶液一定是不饱和溶液 C. 剩余的溶液可能是饱和溶液 D. 剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等 ‎14. （2014汕尾）归纳法是一种非常好的学习方法。下列归纳的结论错误的是（ ）‎ ‎ A.浓硫酸不一定是饱和溶液 ‎ B.含氧元素的物质不一定是氧化物 ‎ C.可燃性气体点燃前不一定都要验纯 ‎ D.只含一种元素的物质不一定是纯净物 ‎15、（2012荆州）测得某酒精（C2H5OH）溶液中所含的碳原子数和氧原子数相等，则该溶液中C2H5OH和H2O的分子个数比为（ ）‎ A、1:1 B、1:2 C、1:3 D、1:4‎ ‎16．（2014广东省）KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如右表。则下列说法正确的是（ ）‎ 温度／℃‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ KCl ‎30g ‎33g ‎35g ‎38g ‎41g KNO3‎ ‎21g ‎31g ‎45g ‎65g ‎88g A．丸KNO3比KCl的溶解度大 ‎ B．两物质的溶解度相等的温度在20-30℃间 ‎ C．在20℃时，10g水中加入5gKCl可得到33．3％ 的KCl溶液 ‎ D．在50℃时，两物质各5g分别加入l0g水中， 充分溶解，均有固体剩余 ‎17. （2014安徽）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。t1℃时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管升温到t2℃（不考虑溶剂质量变化）。由t1℃到t2℃的过程中，下列说法正确的是（ ）‎ A．甲溶液中溶质的质量分数减小 B．装有乙物质的试管中剩余的固体增多 C．甲、乙两种物质的溶解度都增大 D．两支试管里剩余的固体质量相同 ‎18．（2014玉林）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）‎ A．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 C＞B＞A B．当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A C．升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和 D．将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C＞B＞A ‎ ‎19．（2014北京）a、b 两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎15℃时，a、b 的溶解度均为20g ‎　‎ B．‎ 加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液 ‎　‎ C．‎ 将 30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变 ‎　‎ D．‎ 分别向100g 水中加入20ga和 b，升温至30℃，所得溶液均 为饱和溶液 ‎20．（2014龙岩）右图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）‎ A．温度升高，两种物质的溶解度都增大 B．50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时有晶体析出 C．40℃时，75g饱和Na2SO4溶液中含25g Na2SO4‎ D．可用降温结晶的方法提纯含少量Na2SO4的NaCl ‎21．（2014泉州）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列 说法正确的是（ ）‎ A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．降低温度可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液 ‎ C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等 D．t2℃时，50g乙加入100g水中得到乙的不饱和溶液 ‎22、（2014毕节）如图所示，甲、乙是两种物质的溶解度曲线，‎ 下列叙述正确的是下是 （ ） ‎ A. ‎60℃时，在100g水中加入100g甲，充分 溶解后溶液的质量是200g B. ‎40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 C. ‎20℃时甲的溶解度大于乙的溶解度 D. 采用降温的方法可将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液 ‎23．（2014厦门）如图是三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 物质c的溶解度随温度的升高而增大 ‎　‎ B．‎ 物质a的溶解度大于物质c的溶解度 ‎　‎ C．‎ t2℃时，60g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160g ‎　‎ D．‎ 将t1℃b，c两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质质量分数不变的是b溶液 ‎24．（2014武威）如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法错误的是（ ）‎ ‎ ‎ ‎　‎ A．‎ 甲物质的溶解度随温度的升高而增大 ‎　‎ B．‎ 在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 ‎　‎ C．‎ 在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液 ‎　‎ D．‎ 在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g ‎25．（2014河南）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线．下列说法中不正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ t1℃时，甲和乙的溶解度相等 ‎　‎ B．‎ t1℃时，30g乙加到100g水中形成饱和溶液 ‎　‎ C．‎ t2℃时，各100g饱和溶液降温至t1℃析出固体甲多于乙 ‎　‎ D．‎ t2℃时，75g甲的饱和溶液中加100g水得到20%的溶液 ‎26. （2014哈尔滨）右图为甲、乙两物质（均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法错误的是（ ）‎ A. 20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于25g B. 20℃时,等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等 C. 30℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 D. 50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃析出晶体的质量甲大于乙 ‎27．（2014大庆）图中a、b、c分别表示KNO3、NaCl、Ca（OH）2溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ T1时，KNO3和NaCl的饱和溶液溶质的质量分数相等 ‎　‎ B．‎ T2时，A点表示KNO3的不饱和溶液，降温至T1时有晶体析出，且变为T1时KNO3的饱和溶液 ‎　‎ C．‎ T1时，将Ca（OH）2饱和溶液升温至T2变为不饱和溶液 ‎　‎ D．‎ 温度高于T1时，KNO3溶解度大于NaCl溶解度，温度低于T1时，KNO3溶解度小于NaCl溶解度 ‎28．（2014鄂州）甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）‎ A．t2℃时将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得 到100g甲溶液 B．t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需 要的水最少 C．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所 得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲=丙 D．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲 溶液中析出的晶体最多，丙溶液中无晶体析出 ‎29．（2014黄冈）下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）‎ A．t2 ℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c B．t2 ℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液 ‎（a 物质不含结晶水）‎ C．将t2 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃时，所得溶 液的溶质质量分数关系是b > a=c D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 ‎30．（2014咸宁）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列 说法中正确的是（ ）‎ A．将等质量的甲、乙的饱和溶液分别由t2℃降温至t1℃，析出甲多 B．t2℃时，甲、乙两溶液中溶质的质量分数相等 C．将甲溶液从t2℃降温到t1℃时，一定有晶体析出 D．将t2℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法 ‎31．（2014孝感）右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）‎ A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%‎ B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A=B＞C ‎ C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都 会变成不饱和溶液 D．B中含有少量A，要提纯B通常可采用冷却热饱和溶液的方法 ‎32．（2014郴州）如图表示甲、乙两种物质的溶解度曲线图，下列有关说法错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ t3℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 ‎　‎ B．‎ 要使接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液可以采取降低温度的方法 ‎　‎ C．‎ t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数均为10%‎ ‎　‎ D．‎ 将t3℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等 ‎33．（2014广州）将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）‎ A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6%‎ ‎34．（2014广州）某温度时，将20g KNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是（ ）‎ A．m(溶质)：m(溶剂)=20:120 B．溶质的质量分数为20%‎ C．升温后，溶质的质量分数增大 D．降温后，有固体析出 ‎35. （2014佛山）一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（ ）‎ ‎ A．1.5mL B．2mL C．3mL D．4mL ‎36．（2014大庆）某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎50g B．‎ ‎10g C．‎ ‎100g D．‎ ‎40g ‎37. （2014福州）实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（　　）‎ A．用托盘天平称取5.0g蔗糖 ‎ B．用量程为10ml的量筒量取所需的水 C．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 ‎ D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签 ‎38．（2014黔东南）下列有关溶液的说法中正确的是（　　）‎ ‎　‎ A 常温下将100mL饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液 ‎　‎ B 从浓度为25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mL H2SO4溶液浓度仍为25%‎ ‎　‎ C ‎20℃时，50克水中溶解了18克NaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36克 ‎　‎ D 将95克KCl溶液蒸干得到5克固体，则原溶液中KCl的浓度为5%‎ ‎39．（2014大庆）下列关于生活中的化学现象和原理解释均正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 在煤中掺入适量生石灰再燃烧可以减少SO2气体的排放 ‎　‎ B．‎ 大气污染物主要包括总悬浮颗粒物、PM2.5和CO2等 ‎　‎ C．‎ 电池可分为一次电池、二次电池、二次电池只能使用两次 ‎　‎ D．‎ 用汽油除去衣服上的油污，是利用了汽油的乳化功能 ‎40．（2014大庆）下列各项指定数据前者小于后者的是（　　） ‎ ‎ 选项 ‎ 数据 ‎ A ‎ 溶液温度 ‎ 室温下10gNH4NO3溶于100g水中 ‎ 室温下10gNaOH溶于100g水中 ‎ B ‎ 物质中氧元素的质量分数 ‎ 甲醛（HCHO）‎ ‎ 葡萄糖（C6H12O6）‎ ‎ C ‎ 二氧化碳的溶解度 ‎ 5℃、101KPa下 ‎ 25℃、101KPa下 ‎ D ‎ 物质中碳元素的质量分数 ‎ 生铁 ‎ 钢 ‎41．（2014齐齐哈尔）生活中处处有化学．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A 喝了汽水会打嗝，说明压强减小气体的溶解度减小 ‎　‎ B 图书档案着火用干粉灭火器灭火 ‎　‎ C 常见的铁合金有生铁和钢，其中钢的含碳量较高 ‎　‎ D 发现家中的燃气泄漏时，要立即关闭燃气阀门并打开门窗通风 ‎42．（2014齐齐哈尔）推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（　　）‎ ‎　‎ 溶液一定是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液 A．‎ ‎　‎ B．‎ 利用红磷燃烧可测定空气中氧气的含量，铁丝能燃烧，也可测定空气中氧气的含量 ‎　‎ C．‎ 二氧化锰可以加快过氧化氢分解速率，所以二氧化锰可以做任何化学反应的催化剂 ‎　‎ D．‎ 原子核是有质子和中子构成的，所以任何原子的原子核内部含有质子和中子 ‎43．（黑龙江龙东）观察和实验是学习化学的重要方式，下列实验现象描述正确的是（ ）‎ A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 ‎ B．向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液生成红褐色沉淀 ‎ C．木炭在氧气中燃烧发出白光 ‎ D．将硝酸铵固体溶于水，溶液温度升高 ‎44．（黑龙江龙东）某兴趣小组先将粗盐提纯，并用制得的氯化钠配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）‎ A．蒸发滤液时，待蒸发皿中的滤液蒸干后停止加热 B．配制该溶液需要氯化钠8g，水100g C．粗盐溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用相同 D．配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解等步骤 ‎45．（2014牡丹江）某化学学习小组的同学辨析以下说法，其中正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 喝汽水后打嗝，压强减小气体的溶解度变小 ‎　‎ B．‎ 废弃电池埋到土壤中，减少对环境的污染 ‎　‎ C．‎ 将适量的硝酸铵固体溶于水，会使溶液的温度显著升高 ‎　‎ D．‎ 被雨水淋湿的自行车，须先用干布擦净后才能用带油的布擦 ‎46. （2014汕尾）下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度．‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ 溶解度/g 固体A ‎35.7‎ ‎36.0‎ ‎36.6‎ ‎37.3‎ ‎38.4‎ 固体B ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎169‎ ‎（1）从表中数据可以看出固体A和固体B的溶解度随温度升高而　 　增大 ‎（填“增大”或“减小”）． （2）20℃时，把50g固体A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液质量为　 　136.0‎ g． （3）40℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是　 　B ‎． （4）若B饱和溶液中有少量的A，可用下列　 　③‎ 法提纯B（填序号）． ①趁热过滤         ②蒸发结晶           ③冷却热饱和溶液．‎ ‎47．（2014贺州）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，根据图回答问题：‎ ‎（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度甲　 　乙（填“＞”、“=”或“＜”）．‎ ‎（2）若想从甲的饱和溶液中获得甲晶体，常采用　 　方法．‎ ‎（3）t2℃时，将15克甲放入装有50克水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为　 　．‎ ‎（4）A点状态中乙溶液属于　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）．‎ ‎48．（2014安顺）如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图．‎ ‎（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是　 　，P点所表示的含义为　 　．‎ ‎（2）①将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是　 　；‎ ‎②如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？　 　‎ ‎（3）t℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：　 　、‎ ‎　 　（写两种方法）‎ ‎49．（黑龙江龙东）A、B两种固体物质的溶解度曲线如图 所示。请回答问题：‎ ‎（1）t1℃时，A物质的溶解度 B物质 的溶解度；（填“＞”“＜”或“＝”）‎ ‎（2）将B物质的不饱和溶液变成饱和溶液的 方法有 ；（填一种即可）‎ ‎（3）t2℃时,将50gA物质加入100g水中，充分 溶解后，形成溶液的质量为 g。‎ ‎50． （2014牡丹江）作图法是常用的数据处理方法，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：‎ ‎（1）甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是　 　物质；‎ ‎（2）t2℃时，甲、乙两种物质各70g分别加入100g水中，能形成饱和溶液的是　 　物质；‎ ‎（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是　 　（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）；　　‎ ‎（4）将℃时甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数的关系是：甲　 　乙（填“＞”、“=”或“＜”）．‎ ‎51. （2014梅州）20℃时，分 别向盛有10g水的A、B两试管中加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。图2表示的是甲、乙两种物质的溶解度曲线。‎ ‎（1）20℃时 （填“A”或“B”）试管中的溶液一 ‎ 定是饱和溶液。‎ ‎（2）图2中 填“M”或“N”）表示乙物质的溶解 ‎ 度曲线。‎ ‎（3）要使B试管中剩余固体继续溶解，可采用的方法 是 （答一种方法即可）。‎ ‎（4）将10℃时M的饱和溶液升温到20℃（假设水不蒸发），其溶质的质量分数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎52. （2014佛山）右图是三种固体物质的溶解度曲线。请你根据 曲线回答下列问题：‎ ‎（1）氯化钠和硫酸锂在0℃时的溶解度是 g；‎ ‎（2）在20℃时，P点表示硝酸钾的 溶液（填“饱和” ‎ 或“不饱和”），若要将硝酸钾从溶液中结晶析出，可采用 。‎ ‎（3）将硝酸钾和硫酸锂的饱和溶液，从20℃降温到10℃，有晶体 析出的是 。‎ ‎53、（2014荆州）请根据右下图中A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：‎ ‎（1）温度越高，溶解度越小的物质是（填写代号） ；‎ ‎（2）现有A、B、C三种物质的浓溶液，适用海水晒盐原理 进行结晶提纯的是（填写代号） ；‎ ‎（3）当溶液的浓度都用溶质的质量分数（m）表示时，下列 说法中不正确的是（选填序号） 。‎ ① t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等，两种溶液的浓度也相等 ② t1℃时，A、B、C三种溶液的浓度可能相等 ③ 将t2℃的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时，A溶液中析出的晶体最多 ④ 将t2℃的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时，所得溶液浓度的大小顺序为 m（B）＞m（A）＝m（C）‎ ⑤ 将t1℃的A、B、C三种溶液分别升温，其浓度都不可能发生变化 ⑥ 将t2℃的A、B、C三种溶液分别降温，其浓度都可能发生变化 ‎54．（2014十堰）如图 是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答：‎ ‎（1）　 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同．‎ ‎（2）在t1℃甲的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法是　 　‎ ‎（3）t2℃时，将25g甲放入100g水中，发现固体先全部溶解，一段时间后又有晶体析出，请你解释甲固体全部溶解的原因　 　．‎ ‎（4）下列说法正确的是　 　．‎ ‎①甲中含有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲 ‎②t2℃时，甲溶液溶质的溶质质量分数比乙溶液大 ‎③t2℃时，将等质量的甲乙两物质分别加水配成饱和溶液，甲溶液质量比乙溶液质量小 ‎④将t1℃甲乙的升温至t2℃时，甲乙溶液的溶质质量分数都不变．‎ ‎55．（2014湖北）如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图示完成下列问题：‎ ‎（1）P点表示的含义是 ．‎ ‎（2）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液各100g降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 ．‎ ‎ 56．（2014十堰）用化学符号填空 ‎（1）两个镁原子　 　；‎ ‎（2）标出硫酸中硫元素的化合价　 　；‎ ‎（3）铵根离子　 　；‎ ‎（4）白酒中的溶质　 　．‎ ‎57.（2014随州）2014年3月22日是第二十二届“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：‎ （1） 图甲是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管a中产生的气体是 （填名称）‎ （2） 用蒸馏水润湿的pH试纸测定碱性溶液的pH，测量结果会 （填“偏大”、“不变”、“偏小”）‎ （3） 今年5月，某市发生火灾时，消防队员用高压水枪灭火，此灭火原理是 ‎ （4） 水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是 ‎ A. 面粉 B.白糖 C.纯碱 D.植物油 E.硝酸钾 （5） 图乙为a、b、c三种物质的溶解度曲线 ①t2°C 时将30ga物质加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为 ‎ ②将t2°C时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1°C，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为 ‎ ‎58．(2014武汉)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图一所示。‎ ‎（1）t1℃时，甲物质的溶解度是 ；乙物质的溶解度随温度的升高而 （“增大”或“减小”）‎ ‎（2）将45g甲物质分成三等分，分别加入歌盛有100mL水中，形成t1℃时甲的不饱和溶液。如上图二所示，再分别通过蒸发溶剂、增加溶质和降低温度三种方法在的一种，将它们都变成甲的饱和溶液。此时，烧杯 ‎②中溶质质量最大，烧杯③中的溶质质量最小。则方法一是 。‎ ‎59．（2014宜昌）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。‎ ‎⑴t1℃时,溶解度最大的物质是 （填字母序号）；‎ ‎⑵在t2℃时，把150g A物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为 g，此时所得溶液中溶质的质量分数为 ；‎ ‎⑶用同一种方法可以使A、B、C三种物质的溶液都有晶体析出，该方法是 。‎ ‎60. （2014常德）A、B是不含结晶水的两种固体物质，溶解度曲线如下图所示，请回答下列问题：‎ ‎（1）溶解度随温度升高而降低的是 （填字母序号）； ‎ ‎（2）温度为 （填“t1℃”或“t2℃”）时，A、B溶解度相等；‎ ‎（3）t2℃时，A的饱和溶液中溶质A的质量分数为 （精确至0.1%）；‎ ‎（4）t1℃时，用固体A配制溶质质量分数为5%的A溶液的步骤是：‎ 计算、 、量取、 、转移装瓶等操作。‎ ‎61．（2014玉林）实验室配制50克质量分数为12%的氯化钠溶液。下图是小军实验操作过程示意图：‎ ‎（1）图中一处明显错误的操作是 （填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 。 ‎ ‎（2）图①中玻璃棒搅拌的目的是 。‎ ‎（3）配制时应选择 （填“10” “50”或 “100”）mL的量筒来量取所需水的体积。‎ ‎62．（2014牡丹江）农业生产上常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现配制100kg这种溶液，需氯化钠　 　kg；将其中的50g溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液，需加水的质量　 　g；20℃时，向50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后，得到溶液的质量为68g，则20℃时，氯化钠的溶解度为　 　g．‎ ‎63．（2014郴州）将20克NaOH固体完全溶解在80毫升水中（水的密度为1g/cm3），所配溶液中溶质的质量分数为　 　‎ ‎．某同学在配制过程中，量取水时仰视读数，其所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将　 　（填“偏大”或“偏小”），另一位同学称取NaOH时，由于操作不熟练，花了较长时间，那么，他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数 将　 　（填“偏大”或“偏小”）．‎ ‎64．（2014广州）粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质．初步提纯粗盐的实验流程如图1：‎ ‎（1）“滤渣”是粗盐中含有的　 　．‎ ‎（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：‎ 第一次：溶解时搅拌；‎ 第二次：　 　；‎ 第三次：　 　；‎ 第四次：将精盐从蒸发皿转移出来．‎ ‎（3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析的原因（如图2）　 　：‎ ‎（4）如图2可知，20℃时NaCl的溶解度为　 　 g，本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为　 　mL．增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是　 　．‎ ‎65．（2014揭阳）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）‎ 温度（℃）‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ ‎90‎ ‎100‎ KNO3‎ ‎13.3‎ ‎20.9‎ ‎32‎ ‎45.8‎ ‎64‎ ‎85.5‎ ‎110‎ ‎138‎ ‎169‎ ‎202‎ ‎246‎ NaCl ‎35.7‎ ‎35.8‎ ‎36‎ ‎36.3‎ ‎36.6‎ ‎37‎ ‎37.3‎ ‎37.8‎ ‎38.4‎ ‎39‎ ‎39.8‎ ‎（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是　_________　；‎ ‎（2）50℃时，KNO3的溶解度是　_________　 g/100g水；‎ ‎（3）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过　_________　的方法提纯；‎ ‎（4）对（3）析出的晶体和剩余溶液描述正确的是　_________　（填写编号）‎ A．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 B．剩余溶液一定不含有NaCl C．剩余的溶液一定是纯净物 D．析出的晶体中只含有KNO3．‎ ‎66．（2014兰州）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题：‎ ‎（1）在　 　℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；‎ ‎（2）t2℃时，甲物质的溶解度是　 　g；‎ ‎（3）将t2℃时甲物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数　 　（填“增大”、“减小”或“不变”）；　　‎ ‎（4）要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用的一种方法是　 　．‎ ‎67．（2014定西）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．‎ ‎（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是　C＞B＞A　．‎ ‎（2）要使A的不饱和溶液变为饱和溶液，其方法是　蒸发溶剂、加入A物质、降低温度　（至少写两种）．‎ ‎（3）图中P点的含义是　t2℃时，A、C两种物质的溶解度相同　．‎ ‎68．（2014齐齐哈尔）如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：‎ ‎（1）t2℃时，甲的溶解度　_________　乙的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）．‎ ‎（2）t2℃时，向50克水中加入50g乙物质，充分溶解后所得溶液的质量是　_________　‎ ‎（3）t1℃甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为　_________　（填“＞”、“＜”或“=”）．‎ ‎（4）若固体乙中含有少量的甲，可用　_________　方法提纯乙（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）．‎ ‎69．（2014绥化）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答：‎ ‎（1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是　_________　．‎ ‎（2）P点的含义是　_________　．‎ ‎（3）若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是　_________　‎ A、溶剂的质量一定变小 B、溶质的质量可能不变 C、溶质的质量分数一定变大 D、溶液的质量变大 ‎（4）将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，都降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是　_________　．‎ ‎70. （2014海南）右图是一瓶刚开启的“XX牌”碳酸饮料的示意图。请回答：‎ ‎（1）该饮料属于 （填“纯净物”或“混合物”）； ‎ ‎（2）开启时，大量的气泡从罐内冒出，说明随着压强的减小，气体的 减小。‎ ‎71. （2014海南）乙醇（C2H5OH）俗称酒精，在生产、生活及实验中用途广泛。请回答：‎ ‎（1）乙醇属于 （填序号）；‎ ‎①氧化物 ②碱 ③有机物 ‎（2）将少量碘加入酒精中，充分搅拌至碘溶解，酒精在这里可称作 （填序号）；‎ ‎①溶液 ②溶剂 ③溶质 ‎（3）己知乙醇不完全燃烧时，产物为二氧化碳、水和一氧化碳。现有46g乙醇不完全燃烧，经测定生成二氧化碳70.4g。则该反应的化学方程式为 。‎ ‎72．（2014北京）水是生命之源．‎ ‎（1）活性炭常用于净水，其作用是　 　、过滤水中的杂质．‎ ‎（2）生活中常用　 　来区分硬水和软水．‎ ‎（3）电解水实验如图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生 成的气体是　 　，反应的化学方程式为　 　．‎ ‎（4）配制 500g 溶质的质量分数为 10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖和 水的质量分别为　 、 　，主要步骤有称量、量取、　 　．‎ ‎73. （2014海南） 实验室配制溶质的质量分数为10%的NaCl溶液，经检验所得溶液的溶质质量分数偏小。请从实验操作上分析造成误差的两点原因。‎ ‎74．（2014绥化）在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有4g氯化钠固体未溶解．请填写下列空白：‎ ‎（1）所得溶液是20℃时氯化钠的　_________　溶液（填“饱和”或“不饱和”）；此时该溶液的质量为　_________　g ‎（2）现欲配制200g质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠固体　_________　g，水　_________　mL，（水的密度是1.0g/cm3）‎ ‎75．（2014兰州）在实验室里配制100g 10%的NaCl溶液，操作如下图，请回答下列问题：‎ ‎（1）认真观察，指出图中错误的操作步骤　 　（填序号）；‎ ‎（2）配制该溶液需要NaCl固体　 　g，需要水　 　mL（ρ水=1g/mL），需要 用　 　mL的量筒（填“50mL”、“100mL”或“200mL”）量取．‎ ‎76．（2014苏州）溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据．‎ ‎（1）氯化钠晶体是由　 、Cl﹣　（填微粒符号）构成的．氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有　 　；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为　 　的缘故 ‎（2）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液　 　g．‎ ‎（3）某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S（计算结果保留小数点后一位）．‎ ‎77．（2014泉州） “84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。‎ ‎（1）配制50 g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液中，需要固体次氯酸钠 g；‎ 水 mL（g mL-1）。‎ ‎（2）上述配制的溶液可以稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液 g。‎ ‎78、（2014德州）已知氯化钾在40℃时的溶解度为40g，则该温度时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数是 （计算结果精确至0.1%）。‎ ‎79．（2014绥化）在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有4g氯化钠固体未溶解．请填写下列空白：‎ ‎（1）所得溶液是20℃时氯化钠的　_______溶液（填“饱和”或“不饱和”）；此时该溶液的质量为　____　g ‎（2）现欲配制200g质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠固体　_______　g，水　_______　mL，（水的密度是1.0g/cm3）‎ ‎80.（2014天津）化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液Na2CO3溶液也呈碱性。请回答：‎ （1） 实验室配制质量分数4%的氯化钠溶液50g。需要固体氯化钠的质量为_______g，水为__________mL（水的密度1g/cm3）。‎ （2） 若用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液。‎ ‎①要8%的氯化钠溶液的质量为_________g。‎ ‎②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是______________。 ‎ ‎81. （2014乐山）有CO、CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20％。使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为（ ）‎ A．50 g B．100 g C．150 g D．200 g ‎82．（2014巴中）食盐是一种重要的化工原料，可以调味，还可用于农业生产选种，要配制100g溶质质量分数为16.5%的NaCI溶液，需食盐多少　 　克：若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘（1g以下用游码），所配制溶液中的质量分数　 　（填“偏大”“不变”“偏小”）．‎ ‎83．（2014厦门）实验室用溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液进行水的电解实验．‎ 实验一：配制100g溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液．‎ ‎（1）所需的氢氧化钠质量：　 　g；‎ ‎（2）称量时，氢氧化钠固体应放于天平　 　（填“左”或“右”）盘的烧杯内；量取的需 的水（水的密度为1g/cm3），应选择的量筒的规格是　 　mL（选填“10”、“100”或“250”）．21‎ 实验二：水的电解实验 用如图装置进行水的电解实验．已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用．‎ ‎（3）开始反应前a，b两管内都充满溶液．关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管下方导线应接电源的　负　极（填“正”或“负”）．用　 　验证b管中的气体，写出电解水的化学方程式：　 　．‎ ‎（4）说明水是一种化合物的实验事实：　 　．‎ ‎（5）电解后溶液的溶质质量分数　 　10%（填“＜”、“=”或“＞”）．‎ ‎ ‎ ‎84．（2014漳州）2014年10月22日，第十五届省运会将在我市举行，运动会的前期准备工作正在如火如荼的进行中，许多方面都与化学知识有关．‎ ‎（1）为了通风透气，主会馆屋顶采用了钢架结构．钢铁在　 　中容易生锈，因此必须防锈，可以采用合理的措施是　 　．‎ ‎（2）运动会期间需要大量的生理盐水（浓度为0.9%），生理盐水的溶质是　 　，1000g生理盐水中含溶质的质量为　 　g；运动员通常往生理盐水中添加适量的葡萄糖（C6H12O6），以及时补充能量，葡萄糖是由　 　种元素组成的，其中碳元素和氢元素的质量比是　 　．‎ ‎（3）游泳池用二氧化氯（ClO2）做消毒剂，该化合物中氯元素的化合价是　 　价；‎ 二氧化氯气体见光易分解成两种单质，该反应的化学方程式为　 　．‎ ‎（4）田径比赛开始时，发令枪的枪口冒白烟是由于红磷燃烧产生的，红磷燃烧的化学方程式为　 　；比赛场地还配置了大量的干粉灭火器，干粉灭火器灭火原理是　 　．‎ ‎85，（2014广东省）请根据题22-1图回答相关问题：‎ 题22-1图 ‎(1)仪器a的名称是 。‎ ‎(2)A图称量前，要将天平调平衡，首先要把 ，然后才调节平衡螺丝；称量粉末状固体时若药品量不足，此时一只手用药匙取药品移至天平左盘上方，另一只手应 ，使少量药品落人盘中。 ‎ ‎(3)上述图有明显错误的是 (填序号)；c图中的玻棒作用是：搅拌，防止 。‎ ‎(4)D图的装置可用来制取的气体是 (写—种)，制取该气体的化学方程式为：‎ ‎ . ，该装置操作上的优点是 。‎ ‎ (5)题22-2图是利用CO还原Fe3O4的实验装置图，玻璃管中固体的颜色变化是：. ；‎ 集气瓶中的溶液用于检验和除去产生的CO2，请把虚框中的图补充完整；处理尾气的方法是 。‎ ‎ ‎ ‎86．（2014南宁）如图是氯化钾和硝酸钾两种固体溶解度曲线图．‎ ‎（1）20℃时，KNO3的溶解度是　 　（填“大于”、“小于”或“等于”）KCl的溶解度．‎ ‎（2）40℃时，KCl的溶解度是　　 g，向100g水中加入40gKCl，所得溶液中溶质与溶液的质量比为　 　．‎ ‎（3）比较这两种物质溶解度曲线的变化规律，从中你可以获得哪些信息：　 　（任写一条）．‎ ‎（4）下列说法正确的是　 　．‎ A．KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B．饱和KCl溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数可能不变 C.30℃时，分别将10g KCl和10g KNO3配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多 D．分别将40℃时的KCl和KNO3的饱和溶液降温到20℃时，后者析出的晶体较多．‎ ‎87．（2014黔东南）水是生命的源泉，下列变化都是与水相关，请根据A、B、C、D图示回答下列问题：‎ ‎（1）图A实验中，铁钉锈蚀说明生锈是铁与　_________　作用的结果．‎ ‎（2）图B实验中，左边试管中收集到的气体是　_________　，检验该气体的方法是　_________　．‎ ‎（3）图C实验中，可观察到的现象时　_________　，若用pH试纸检测实验结果后集气瓶中水的pH应　_________　7（填“小于”或“等于”或“大于”）‎ ‎（4）40℃时，将50克KNO3充分溶于100克水中，形成KNO3溶液的质量是　_________　克，若将溶液降温到20℃，溶液中溶质的质量分数是　_________　．‎ ‎88．（2014铜仁）按要求回答 ‎（1）硬水与软水相比，是因为硬水中含有较多的可溶性 化合物，把等量的肥皂水分别加到等量的硬水、软水中，泡沫多的为 。在净水器中装有活性炭，这是利用了活性炭的 性。‎ ‎（2）要除去硫酸亚铁溶液中混有的硫酸铜杂质，可加入的试剂为 ，主要操作方法为 。 ‎ ‎（3）硝酸钾在60℃时的溶解度为110g，这说明在60℃时，110g硝酸钾溶解在 g水中，恰好可以形成 溶液。‎ ‎89．（2014遵义）水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液．‎ ‎（1）向50mL水（密度为1g/mL）中溶解一定量KNO3固体的操作如下，请根据如图实验现象昨溶解度曲线回答．‎ ‎①A、B、C中一定是饱和溶液的是　 　，一定是不饱和溶液的是　 　；（填字母）‎ ‎②当x=　 　g时，B中恰好没有固体剩余；‎ ‎③硝酸钾从溶液中析出晶体常用　 　方法．‎ ‎（2）根据下列仪器，欲配制一定质量分数的食盐溶液，回答下列问题．‎ ‎①上面的仪器中除D、E外，还必须选用的仪器有　 　；（填字母）‎ ‎②E的作用是　 　，配制的步骤可以概括为计算、称取和量取、　 　、装瓶贴标签．‎ ‎90．（2014河北）根据如图所示的实验回答问题：‎ ‎（1）甲是蒸发溶液的实验，仪器a的名称是　 　，‎ 用玻璃棒不断搅拌的目的是　 　．‎ ‎（2）乙是探究燃烧条件的实验．打开分液漏斗的活塞前，白磷不燃烧，而打开后，白磷燃烧．比较打开前后的现象，证明白磷燃烧需要　 　．‎ 烧杯中水的作用是　 　‎ ‎（3）丙是一组对比实验，实验目的是　 　．‎ ‎91．（2014黔东南）化学是一门以实验为基础的自然学科，如图是实验室常用的部分实验仪器图，请按要求回答：‎ ‎（1）现用氯化钠固体配置50g质量分数为10%的氯化钠溶液，整个配置过程中不需要的实验仪器有　_________　（填编号）．‎ ‎（2）主要的实验步骤是：‎ ‎①计算：计算所需氯化钠固体的质量和水的体积．‎ ‎②称量：‎ a．使用称量仪器的第一步是（写出操作过程）　_________　．‎ b．称取　_________　g氯化钠固体，量取所需水的体积时应选用　_________　mL（填“10”、“50”或“100”）的计量仪器．‎ ‎③溶解：将称好的氯化钠固体导入容器中，然后加水使其溶解，并不断搅拌．‎ ‎④瓶装：将配置好的溶液装入上述仪器　_________　（填仪器名称）并贴上标签．‎ ‎⑤误差分析：在量取水的体积时俯视读数，则导致溶液中溶质质量分数　_________　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．‎ ‎92．（2014河南）生产、生活中常需配制溶液．‎ ‎（1）配制一瓶如图所示溶液需氯化钠　 　g．‎ ‎（2）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？请说明偏小的原因．‎ ‎①用量筒量取水时仰视读数；‎ ‎②往烧杯中加水时有水溅出；‎ ‎③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；‎ ‎④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出．‎ ‎46. （1）增大 （2）136.0 （3）B (4)③‎ ‎47．（1）=；（2）降温结晶（冷却热饱和溶液）；（3）20%；（4）饱和．‎ ‎48．‎ ‎（1）A；t1℃时，B、C两物质的溶解度相同；‎ ‎（2）①B＞A＞C； ②C；‎ ‎（3）降低温度；加入B物质．‎ ‎49．（1）＜；（2）加入B物质（合理均可）；（3）140．‎ ‎50．（1）甲 （2）乙 （3）降温结晶 （4）＜‎ ‎51. （1）　B　； （2）　N　 （3）　升高温度　． （4）　不变　．‎ ‎52. （1）36 （2）不饱和 蒸发溶剂法（或降温结晶法）‎ ‎ （3）硝酸钾饱和溶液 ‎53、（1）C （2）B (3)①③④⑤⑥‎ ‎54．‎ ‎（1）t1；（2）加入水（或加入溶剂）；（3）甲物质溶于水时放热；（4）①③．‎ ‎55．（1）t2℃时A、B两种物质的溶解度相等；（2）B＞A＞C．‎ ‎56．（1）2Mg；（2）H2O4；（3）NH4+；（4）C2H5OH；‎ ‎57.（1）氧气 （2）偏小 （3）降低可燃物的温度到着火点以下 （4）AD ‎（5）① 75g ② b>a>c2-1-c-n-j-y ‎58．（1）30g 增大 （2）降低温度 增大 ‎59．⑴B ⑵25 20% ⑶蒸发结晶 ‎60. （1）B；（2）t1℃；（3）16.7%；（4）称量；溶解．‎ ‎61．(1) ③； ⑤③④②① (2)搅拌，加速固体溶解速度 （3）50‎ ‎62．16； 50； 36．‎ ‎63．20%；偏小；偏小．‎ ‎64．（1）泥沙；（2）过滤时引流，蒸发时搅拌；（3）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大；‎ ‎（4）36，10，浪费能源．‎ ‎65．（1）NaCl； （2）85.5； （3）降温结晶； （4）A　‎ ‎66．（1）　t1　； （2）　30　g； （3）　减小　； （4）　降低温度　．‎ ‎67．（1）　C＞B＞A　． （2）　蒸发溶剂、加入A物质、降低温度　（至少写两种）．‎ ‎（3）　t2℃时，A、C两种物质的溶解度相同　．‎ ‎68．（1）＞；（2）75g；（3）甲=乙＞丙；（4）蒸发结晶 ‎69．（1）丙＜乙＜甲；（2）t1℃时，甲丙的溶解度相等；（3）B；（4）乙＞甲＞丙 ‎70. （1）混合物（2）溶解度 ‎71. （1）③（2）溶剂 ‎（3）2C2H5OH+5O2 2CO2+2CO+6H2O 或4 C2H5OH+11O2 6CO2+2CO+12H2O ‎72．（1）吸附； （2）肥皂水；‎ ‎（3）氧气； 2H2O 2H2↑+O2↑； （4）50g、450g；溶解 ‎73. 造成这种结果的原因有两大方面：1.水用多了2.盐量少了。所以：造成误差的原因可能是：1.药品受潮2.称量时，药品与砝码放调（游码有度数）3.量取时，仰视度数4.烧杯不干燥 ‎74．（1）饱和 136 （2）20 180‎ ‎75．（1）②； （2）10，90，100．‎ ‎76．（1）Na+、Cl﹣；较多的自由移动的离子；蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子； （2）200； （3）35.1g．‎ ‎77．（1）6 44 （2）3000 ‎ ‎78、1、28.6%‎ 79． ‎（1）饱和 136 （2）20 180‎ 80． ‎80.（1）2； （2）①25； ②烧杯． ‎ ‎81. D．‎ ‎82．　16.5　克：偏小 ‎83．（1）10； （2）左，100； （3）负，带火星的木条，2H2O2H2↑+O2↑；‎ ‎（4）水分解生成了氢气和氧气； （5）＞．‎ ‎84．（1）潮湿的空气；涂油漆； （2）氯化钠；9；3；6：1；‎ ‎（3）+4；2ClO22O2+Cl2； （4）4P+5O22P2O5；隔绝空气．‎ ‎85，（1）酒精灯；（2）游码拨回到0刻度处，轻轻叩击手腕，（3）B，因局部温度过高造成液滴飞溅．（4）二氧化碳，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑：通过控制加入液体的量控制反应的速率．（5）由红色变成黑色，点燃．‎ ‎86．（1）小于 （2）40 2：7‎ ‎（3）硝酸钾的溶解度受温度的影响大，氯化钾物质受温度影响较小 （4）BC ‎87．（1）水； （2）氧气；用带火星的木条进行检验；‎ ‎（3）发出明亮的蓝紫色火焰；小于； （4）150；24%‎ ‎88．(1) 钙、镁（答对一个给0.5分，错选不给分） 软水 吸附 ‎ ‎ (2) 铁（或Fe） 过滤 （3）100 饱和 ‎89．（1）①B；A； ②5.8；③降温结晶或冷却热的饱和溶液；‎ ‎（2）BG；加快固体的溶解速率；溶解．‎ ‎90．（1）　铁架台　，　防止液滴飞溅　．‎ ‎（2）　与氧气接触　．　提供热量使温度达到白磷的着火点　．‎ ‎（3）　证明影响固体物质的溶解性因素与溶剂的种类有关　．‎ ‎91．（1）CH； （2）a． 调节天平平衡； b. 5， 50；④滴瓶；⑤偏大 ‎92．（1）0.9； （2）①和③；操作①使溶剂的质量偏大；操作③使溶质的质量偏小．‎