大庆市中考化学试卷及答案 7页

一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合要求）‎ ‎1．1869年，（ ）发现了元素周期律并编排了元素周期表。‎ A．波义耳 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．门捷列夫 ‎2．下列实验操作符合规范的是（ ）‎ ‎3．下列著名诗词中不涉及化学变化的是（ ）‎ A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D．千里冰封，万里雪飘 ‎4．化学与人类生产生活息息相关，下列性质与应用不存在因果关系的是（ ）‎ A．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污 B．活性炭具有吸附性，可用于吸附装修产生的有害气体 C．石墨有金属光泽，可用于干电池的电极 D．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 ‎5．下列化学方程式与事实不相符的是（ ）‎ A．铝在空气中与氧气反应生成一层致密薄膜4Al+3O2=2Al2O3‎ B．铜在稀硝酸中逐渐溶解，放出气体，溶液变为蓝色Cu+2HNO3=Cu(NO3)2+H2↑‎ C．胃酸过多病症可以服用含氢氧化铝药物进行缓解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O D．人体摄入淀粉后能转换为葡萄糖，葡萄糖经缓慢氧化后变成二氧化碳和水C6H12O6+6O26CO2+6H2O ‎6．对下列物质的俗称，理解错误的是（ ）‎ A．干冰不是冰 B．纯碱不是碱 C．水银不是银 D．醋酸不是酸 ‎7．关于物质的组成，理解正确的一组是（ ）‎ A．盐酸、胆矾、是由、沼气均为混合物 B．乙醇、氮气、氨气、C60均由分子构成 C．乙酸、甲烷、葡萄糖均为含有C、H、O三种元素的有机物 D．构成NaCl、MgO的微粒，核外电子排布均相同 ‎8．许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是（ ）‎ A．通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度 B．将氧化钙溶于水，可以形成氧化钙溶液 C．5gCuSO4·5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶质的质量分数小于5%‎ D．将50℃下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得纯水和硝酸钾固体 ‎9．下列关系曲线不能正确反映其对应变化关系的是（ ）‎ ‎ ‎ A．加热KClO3和MnO2固体混合物 B．向Ca(OH)2溶液中通入CO2至过量 ‎ ‎ ‎ C．向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释 D．将等质量的Mg和Al分别与过量等浓度的盐酸反应，则a为Mg，b为Al ‎10．如图所示，是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲、乙分别可能是（ ）‎ A．甲：熟石灰，乙：稀盐酸 B．甲：水，乙：氢氧化钠溶液 C．甲：氢氧化钠溶液 乙：水 D．甲：稀盐酸，乙：氯化钠溶液 二、填空题（本大题包括5小题，共29分。）‎ ‎11．（6分）我们的家乡大庆市有“绿色油化之都”、“天然百湖之城”的美誉，它因石油而起，因石油而兴，在合理开发利用石油资源的同时也要保护好自然环境。‎ ‎（1）原油是一种黏稠状液体，属于_________资源（选填“可再生”、“不可再生”），它主要含有______两种元素（填元素符号）。‎ ‎（2）石油经炼制得到的汽油、柴油等产品可作为机动车燃料。燃烧的三个条件：可燃物、________、温度达到着火点。‎ ‎（3）以石油产品为原料可进一步生产___________、合成纤维、合成橡胶等合成有机高分子材料，人类从此摆脱了依赖天然材料的历史。‎ ‎（4）我市淡水资源丰富，保护好水资源是每个人的责任。保护水资源一方面要节约用水，另一方面要防治水体_________。实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水，可以用自来水通过_______制取。‎ ‎12．（5分）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中都有重要作用。现有A、B、C三种金属，A、B可溶于盐酸，C不溶于盐酸，将A投入BCl2溶液中可发生反应：A+BCl2=ACl2+B。‎ ‎（1）A、B、C三者金属活动性由强到弱的顺序为____________。与金属置换反应规律相同，非金属单质之间的置换反应也有类似的规律，根据下列反应：‎ ‎①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl ②Br2+2NaI=I2+2NaBr ‎（2）Cl2、Br2和I2单质的活泼性由强到弱的顺序为____________。‎ ‎（3）根据以上规律，下列反应可以发生的是_____________。‎ a．Cl2+2KI=2KCl+I2 b．2NaCl+I2=2NaI+Cl2↑‎ ‎(4)经查阅资料，硫单质的活泼性比Cl2、Br2和I2都弱，请任写一个化学方程式证明该结论_________。‎ ‎13．（6分）钛和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料。钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用于制造人造骨骼。工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3）为原料生产钛，其工业流程示意图如下：‎ 请回答：（1）钛合金属于_______（选填“混合物”、“纯净物”）。‎ ‎（2）钛酸亚铁FeTiO4中钛的化合价为______价。‎ ‎（3）以CO和H2在合成塔中生产甲醇(CH3OH)属于化合反应，其化学方程式为________________。‎ ‎（4）经高温冶炼得到金属钛，则参加反应的镁与生成钛的质量比为_________。‎ ‎（5）氯化过程中主要发生的反应为2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2X+6CO，则X的化学式为______。‎ ‎14．A～J均为初中常见化学物质：它们之间的转化关系如图所示，部分产物已省略。已知A是人体胃酸的主要成分，B是由四种元素组成的盐类，C是一切生命生存所必须的物质，E是厨房重要的调味品。请回答下列问题：‎ ‎（1）物质F____________，H_________（用化学式表示）。‎ ‎（2）A和B反应的化学方程式为_____________。‎ ‎（3）①～⑤属于分解反应的是________________。‎ ‎（4）A和J反应可生成两种不同盐类，两者所含元素种类相同，但其比例不同，则A何J反应的化学方程式为_______________。‎ ‎15．（5分）已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。‎ ‎（1）在阴影区域部分，处于不饱和状态的是__________（选填“A、B、C”）。‎ ‎（2）若饱和A溶液中含有少量的C，提纯A的方法为______结晶，过滤。‎ ‎（3）P点表示的含义为_________。‎ ‎（4）在t1℃下，B、C的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为_______。‎ ‎（5）向试管中滴入2mL水后，若X中有固体析出，则X为______（选填“A、B、C”）。‎ 三、实验题（本大题包括2小题，共23分）‎ ‎16．（10分）大庆市某中学化学兴趣小组利用以下装置制备氢气，并验证氢气的性质，按要求回答以下问题：‎ ‎（1）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，需配制245g质量分数10%的稀硫酸，配制步骤如下：‎ ‎①计算：所需质量分数98%的浓硫酸______g；②量取；③稀释 量取和稀释浓硫酸所用的玻璃仪器有______________。简要描述浓硫酸的稀释方法______________。‎ ‎（2）该兴趣小组制备氢气的原理为___________（化学方程式）。‎ ‎（3）装置B的作用__________________。‎ ‎（4）下列有关实验操作或现象描述不正确的是（ ）‎ A．实验开始时，应先通入氢气，然后再点燃C处酒精灯 B．点燃C处酒精灯后，D处硫酸铜固体由白色逐渐变为蓝色 C．E处酒精灯的作用是点燃未反应的氢气 D．实验结束时，应先停止通入氢气，然后熄灭C处酒精灯 ‎（5）实验结束后，发现部分氧化铜未被还原，已知反应前氧化铜质量为a克，反应结束后混合固体质量为b克，则被氢气还原的氧化铜的质量为___________g。‎ ‎17．（13分）化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量。为了探究影响化学反应速率的隐私，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。三个小组均采用如图装置进行实验，记录收集10mL氧气的时间。实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。‎ A组：探究催化剂对花儿反应速率的影响 取5mL10%H2O2溶液，三次实验分别加入0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验，记录数据如下：‎ 试剂 MnO2‎ 红砖粉末 CuO t/s ‎10‎ ‎60‎ ‎20‎ 由此得出结论：MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用。某同学对该结论提出疑问。‎ 补充对比实验，操作为________________。‎ 结果：长时间（大于100s），收集到很少量气体。‎ 更正结论：红砖粉末______（选填“有”、“无”）催化作用，三者中______催化效率最高。‎ B组：探究浓度对化学反应速率的影响 甲同学：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t1。‎ 乙同学：取10mL2.5%H2O2溶液，加入0.5gCuO为催化剂，进行实验，记录时间t2。‎ 实验结果：__________________。‎ 结论：浓度越大，反应速率越快。‎ 丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验_______________。‎ 记录时间t3，且t1t5。‎ 结论：当反应物浓度和催化剂相同时，________________。‎ 综上所述：①为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须_______________。‎ ‎②探究发现影响化学反应速率的因素有：_________________。‎ 四、计算题（共8分）‎ ‎18．铝合金是目前广泛使用的合金材料，已知某铝合金由Al、Fe、Cu三种金属构成，为了测定各种金属含量，取12.5g合金样品与盐酸反应，消耗浓盐酸（质量分数36.5%）100g。另取12.5g合金样品与氢氧化钠溶液反应，消耗含氢氧化钠12g的溶液40mL。‎ 已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Fe，Cu均不与氢氧化钠溶液反应。‎ 请问：（1）12.5g样品中含铝多少克？‎ ‎（2）铜在合金中所占的质量分数是多少？‎ ‎1-5：DCDCB 6-10：DBCDA ‎11．（1）不可再生 C， H （2）和氧气（空气）接触 （3）塑料 污染 蒸馏 ‎12．（1）A>B>C （2）Cl2>Br2>I2 （3）a （4）I2+Na2S=S+2NaI ‎13．（1）混合物 （2）+4 （3）CO+2H2=CH3OH （4）1:1 （5）FeCl3‎ ‎14．（1）CO H2 （2）HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ （3）④ （4）Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O ‎15．（1）B （2）降温 （3）t1℃时B，C物质溶解度相同 （4）B>C （5）C ‎16．（1）① 25 量筒，烧杯，玻璃棒 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，用玻璃棒不断搅动。‎ ‎（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （3）吸收气体中的水蒸气 （4）D （5）5(a-b)‎ ‎17．A组 取50mL10%H2O2溶液不放入任何催化剂记录产生10mL氧气时间 B组 t1