中考化学物质的变化和性质专题复习 10页

专题一 物质的变化和性质 一、物质的变化 世界是由物质组成的，物质是不断运动和变化的。物质的变化分为物理变化和化学变化。 1、物理变化 实质：从宏观上看，是物质的状态、形状发生改变，从微观上看，是构成物质的粒子（分子、原子或 离子）之间的间隔发生了改变。而粒子本身没有改变。 注意：扩散、聚集、膨胀、压缩、挥发、升华、摩擦生热、铁变磁铁、通电升温发光、活性炭吸附等 都是物理变化，但同素异形体间的转化（如石墨在一定条件下变成金刚石）就不是物理变化，而是化学变 化；生石灰在空气中变为粉末，从表面看是发生了形状变化，但实质上变成了熟石灰，生成了新物质，所 以不属于物理变化，而是化学变化。 2、化学变化 实质：发生变化时，构成物质的粒子重新组合成其它物质。 特别注意：化学变化常伴有光、热、气体、沉淀产生或颜色、气味改变等，可参照这些现象来判断有 无化学变化发生，但要注意有些物理变化也常伴有发光（电灯）、放热（摩擦）、放出气体（启开汽水瓶 盖）、颜色变化（氧气变成液态氧）。 3、物理变化与化学变化的区别和联系 物理变化 化学变化 概念 没有生成其他物质的变化 变化时生成了其他物质的变化 本质区别 宏观：没有其他物质生成 微观：构成物质的微粒不变，只是微 粒间隔可能改变 宏观：有其他物质生成 微观：构成物质的微粒发生了变化， 变成了另一种物质的微粒 外观区别 状态、形状、大小的改变 常伴随发光、放热、变色、生成气 体、生成沉淀等。 举例 水的三态变化，汽油挥发 镁条燃烧、碱式碳酸铜分解 区分依据 有没有其他物质生成 联系 化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，同时发生物理变化； 在物理变化中，不一定发生化学变化 【例 1】（2009·烟台）“民以食为天”。下列过程中发生了化学变化的是（ ） A.淘米 B.洗菜 C.苹果榨汁 D.葡萄酿酒 【答案】D 【解析】淘米、洗菜是把米和菜中的杂质用水冲去，没有产生新物质，属于物理变化，苹果榨汁是苹 果通过挤压的方式把其中所含的水分挤出，苹果汁本来就存在于苹果中，也没有产生新物质，属于物理变 化，葡萄酿酒是通过发酵等多种程序，让葡萄中的有机物质转变为乙醇等新物质，所以属于化学变化。 【规律小结】物质的变化分为物理变化和化学变化，两者的区别在于有没有新物质生成，即发生化学 变化的依据是产生了新物质。 变式训练一 1、（2009·潍坊）下列变化中属于物理变化的是（ ） A．火箭点火 B．用食醋除去暖水瓶中的水垢 C．融雪剂 NaCl 使冰雪融化 D．风筝会开幕式燃放烟花 2、（2009·临沂）日常生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（ ） A. 水结成冰 B. 纸张燃烧 C 玻璃破碎 D 汽油挥发 二、物质的性质 1、物理性质和化学性质 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、光泽、味道、气味、密度、 硬度、熔点、沸点、溶解性、延展性、导电性、导热性等。 化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质叫做化学性质。如物质的可燃性、活泼性、稳定性、氧 化性、还原性、酸碱性、毒性等，或指能否与氢气、氧气、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等发生化 学反应。 2、区别物质的性质和变化 物质的性质和变化是两组不同的概念。性质是物质的固有属性，是变化的内因，而变化是一个过程， 是性质的具体表现。在汉语表述中常常用“能”“会”“可以”等词加以区别。如“硫在氧气中燃烧”表 述的是化学变化；而“硫能在氧气中燃烧”表述的是硫的化学性质——可燃性。 【例 2】（2009·青岛）氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。某兴趣小组的 同学为了探究氨气的某些性质，进行以下实验。下图中从左到右依次是实验步骤及相应的现象。 请根据上图中所示的信息，归纳出有关氨气的性质： （1）物理性质 ①_______________________________________ ②_______________________________________。 （2）化学性质： 氨气与水反应后所得氨水显_________性。 【答案】（1）○1 氨气的密度比空气的密度小○2 易溶于水 （2）碱 【解析】用向上排空气法收集氨气，说明氨气的密度比空气的密度小，水槽中试管内形成喷泉，说明 氨气溶于水，使得试管内的压强减小，在大气压的作用下，水进入试管；水槽内的水含有酚酞，变红，说 明氨水显碱性。 【规律小结】物质的变化、用途都能反应出物质的性质，判断物质的性质时，要紧扣物理性质和化学 性质的定义。 变式训练二 1、（2009·金华）下列关于 O2 和 CO2 的“自述”中，属于物理性质的是（ ） 2、（2009·东营）物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确是（ ） A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性　 B．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼 C．二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大 D．铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定 三、化学反应的 类型 1、化学反应的基 本类型比较 2、初中常见化学 反应的基本类型形式 归纳 （1）化合反应 ○1 非金属单质与 氧气生成非金属氧化 物。如：2H2+O2 H2O ○2 金属与氧气反 应生成金属氧化物。如：3Fe+2O2 Fe3O4 ○3 金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如：CaO+H2O= Ca(OH) 2 ○4 非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如：CO2＋H2O= H2CO3 ○5 其它。 如：2CO+ O2 2CO2 等。 （2）分解反应 ○1 氧化物的分解 例如：2H2O2 MnO22H2O + O2↑ ○2 酸的分解（含氧酸） 例如：H2CO3 = H2O + CO2↑ ○3 某些盐的分解 例如: CaCO3 高温 CO2↑+ CaO （3）置换反应 ○1 活泼金属（金属为金属活动顺序中氢以前的金属）与酸（酸不包括浓硫酸和硝酸）反应生成盐和氢 气。 例如：Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑ ○2 金属（一般不选 K、Na、Ca）和盐溶液反应生成另一金属和另一种盐。 例如：Fe＋CuSO4=FeSO4+Cu 2AgNO3＋Cu= Cu(NO3)2 +2Ag ○3 氢气还原金属氧化物。例如：H2＋CuO△ Cu+H2O ○4 碳还原金属氧化物。例如：2CuO+C 高温 Cu+CO2↑ （4）复分解反应 ○1 碱性氧化物 + 酸反应 → 盐 + 水 例如：Fe2O3＋6HCl= 2 FeCl3+3H2O ○2 碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应） 例如：H2SO4 +2 NaOH =Na2SO4 +2 H2O ○3 酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐 例如：HCl ＋AgNO3=AgCl↓ + HNO3 ○4 碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐 例如：2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓ +Na2SO4 ○5 盐 + 盐 → 两种新盐 例如：NaCl＋AgNO3 =AgCl↓+NaNO3 注意：碱＋酸性氧化物——盐＋水，不属于复分解反应。 例如：2NaOH＋CO2 = Na2CO3 + H2O 4、四种基本反应类型与氧化还原反应、中和反应 （1）氧化还原反应交叉于分解反应、化合反应和置换反应中，不属于哪种基本类型。如复分解反应 中有氧化还原反应，也有非氧化还原反应[例如：2KClO3 2KCl+3O2↑（氧化还原反应）；H2CO3 = H2O + CO2↑（非氧化还原反应）]同样化合反应中有氧化还原 反应类型 概 念 特 征 举例 化合反应 由两种或两种以上的物 质生成另一种物质的反 应。 A+B→AB 多变一 S+ O2 SO2 分解反应 一种物质生成两种或两 种以上其它物质的反应。 AB→A+B 一变多 2H2O 电解 2H2↑+O2↑ 置换反应 一种单质跟一种化合物 反应生成另一种单质和 另一种化合物 A+BC→B+AC 一换一 HCl+ Zn= ZnCl2 + H2↑ 复分解反应 两种化合物相互交换成 分，生成两种新化合物的 反应。 AB+CD→AD+BC 成分相交换 H2SO4＋2NaOH =Na2SO4+2H2O △ MnO2 反应，也有非氧化还原反应，置换反应都属于氧化还原反应（到高中学习），复分解反应都属于非氧化还 原反应。 （2）中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。是复分解反应的特例。 【例 3】（2009·达州）我国使用“长征 3 号甲”运载火箭将“嫦娥Ⅰ号”送上月球轨道，该运载火 箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，反应方程式为 2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4H2O↑+2O2↑，请判 断该反应的基本反应类型是（ ） A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】A 【解析】根据化学方程式 2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4H2O↑+2O2↑，可知反应物只有一种，生成物有四种， 所以属于分解反应。 【规律小结】判断反应的基本类型，主要依据时各类反应的定义：化合反应：“多变一”，分解反应： “一变多”，置换反应：“一换一”，复分解反应：“两两互换成分”。 变式训练三 1、（2009·东营）某种元素化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应。据此可 判断下列化学反应属于氧化还原的有（ ） A．ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O B．Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．CaCO3 高温 CaO+CO2↑ 2、（2008·长沙）下列反应属于化合反应的是 （ ） A、Zn + H2SO4== ZnSO4+H2↑ B、CaCO3 高温 CO2↑ + CaO C、CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O D、S+O2 点燃 SO2 3、（2009·临沂）如果用“ ”表示氢原子，用“ ”表 示氯原子，如右图所示。请用化学方程式表示这个反应 ， 该反应类型是 四、质量守恒定律 1、基本内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应 后生成的各物质的质量总和。 2、质量守恒的理解 反越位和生成物的总质量不变 宏观 元素的种类不变 （1）五个不变 原子的种类不变 微观 原子的数目不变 原子的质量不变 宏观：物质的种类一定改变 （2）两个一定改变 微观：分子的种类一定改变 （3）可能改变：分子总数可能改变。 3、运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤：①说明化学反应的反应物和生成物；②根据质量守恒 定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和③与题目中实验现象相联系，说明原 因。 4、利用原子、分子知识解释质量守恒原因 解释“质量守恒”要从化学反应的实质去分析，由分子构成的物质在化学反应中的实质是：分子分裂 成原子，原子从新组合成分子，分子聚集成新物质。 在化学反应中，不论物质分子经过怎样的变化， 但反应前后原子种类和数目都不变，各原子质量也不变。所以，反应前后的质量总和必然相等。 5、适用范围：所有的化学变化。 6、验证实验：当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒 定律。 【例 4】(2008·昆明)(1)某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡， 该反应符合质量守恒定律(填“符合”或“不符合”)，理由是 。 (2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不 变 的 是 (填序号)。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 (3)硝酸在工业生产中且有广泛的应用.工业上制 取 硝 酸 的 关 键反应为： ，其中 R 的化学 式 为 。 【答案】(1) 反应生成的 CO2 气体逸出，导致天平 不 平 衡 (2) ①②⑤(3)H2O 【解析】盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，二氧化碳逸出，致使天平不平衡。反应前后原子的种类、 数目，及元素种类不会发生改变，但分子的种类，分子数目，及物质的种类，可能会发生变化，根据这条 原则，可求出 R 的化学式为 H2O。 【规律小结】化学反应是构成反应物分子的原子重新组合转变成生成物分子的过程。在化学反应中， 反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有改变。 变式训练四 1、（2009·达州）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应 前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量(g) 20 50 80 30 反应后的质量(g) 0 100 10 x 请根据质量守恒定律判断 x 的值（ ） A．50 B．40 C．10 D．70 2、（2009·临沂）氯气是一种黄绿色的有毒气体，如果出现氯气泄露，可用烧碱溶液来吸收处理， 其化学反应原理为：Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O，则 X 的化学式是 。 综合检测 一、选择题（每小题 3 分，共 45 分） 1、（2009·东营）下列过程中主要只涉及物理变化的是（ ） A．浓硫酸使白纸变黑 B．用灼烧法鉴别羊毛和合成纤维 C．生石灰遇水变成熟石灰 D．用酒精浸泡紫罗兰花自制酸碱指示剂 2、（2009·重庆）下列变化中属于化学变化的是（ ） A.木柴劈成块 B.西瓜榨成汁 C.残雪化成水 D.高粱酿成酒 3、（2009·泰州）下列变化属于化学变化的是（ ） A．瓦斯爆炸 B．海水晒盐 C．潮涨潮落 D．干冰升华 4、(2009·南昌)下列一些物质的自我介绍，其中介绍自己化学性质的是（ ） A．我是紫红色固体 B．我在天然界中硬度最大 C．我在常温下是气体 D．我会生锈 5、（2009·晋江）下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ） A.可燃冰用作燃料 B.“干冰”用于人工降雨 C.生铁铸造铁锅 D.铜用于制造导线 6、（2009·青岛）物质的用途与性质密切相关。下列叙述错误的是． A．因为熟石灰能和酸发生反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤 B．因为“洗洁精”有乳化功能，所以“洗洁精”可用来洗涤餐具上的油污 C．因为甲醛能使蛋白质变性，起到防腐作用，所以甲醛水溶液可用于浸泡水产品 D．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐 7、（2009·青岛）芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单 质硅过程中的一个重要反应：SiO2 + 2C ==== Si +2CO↑，该反应的基本类型是（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 8、（2009·浙江）下图表示物质 A( )与 B( )在一定条件下反应生成 C（ ）的微观示意图 ( 和 表示两种质子数不同的原子)。下列说法正确的是（ ） A．该反应在反应前后其原子种类没有发生变 化 ， 但原子数目减少 B ．A、B、C 三种物质在分类上均属于化合物 C．该反应的化学方程式中，A、B、C 的化学 计 量 数之比为 2：l：2 D．该反应属于复分解反应 9、（2009·重庆）根据化学方程式 A＋NaOH== B＋H2O 推断，B,A 的相对分子质量相差（ ） A. 12 B. 18 C．22 D.40 10、（2008·南充）现将 10gA 和足量的 B 混合加热，A 和 B 发生化学反应，10gA 完全反应后生成 8gC 和 4gD，则参加反应的 A 与 B 的质量比是（ ） A．1：1 B．2：1 C．5：1 D．4：1 11、（2009·烟台）按照“绿色化学”的原则，最理想的化工生产方式是（ ） A.得到的产物为绿色物质 B.大分子物质分解为小分子物质 C.参与化学反应的原子全部转化为期望的最终产物 D.参与化学反应的原子全部重新组合成无毒的物质 12、（2009·常州）下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ） A.化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热 B.100g 干冰完全汽化成 100g 气体 C.10gNaCl 溶解在 90g 水中，成为 100gNaCl 溶液 D.一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量 13、(2009·衡阳)右图所示的是某化学反应 前后粒子数目 和种类的变化情况，该反应的反应类型是( ) A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应 14、（2009·河北）下列反应属于化合反应 的是（ ） A. B. C. D. 2HCl 15、（2009·海南）W、X、Y、Z 四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下： 4224 )(2 SONaOHCuNaOHCuSO +↓=+ 32NaHCO OHCOCONa 2232 +↑+ ↑+=+ 222 HZnClHClZn 22 ClH + △ 点燃 物质 W X Y Z 反应前质量 g 2 22 34 0 反应后质量 g 2 40 待测 16 下列说法错误的是（ ） A.W 在反应中可能是催化剂 B.该反应中生成 X 的质量为 40g C.该反应属于分解反应 D.该反应中 Y 全部参加反应 二、填空题（每空 2 分，化学方程式每个 3 分） 16、（9 分）（2009·重庆）初中化学中的几种常见物质有下图所示的转化关系（部分反应物和生成 物已略去），其中反应②常用于工业生产，反应③常用于实验室制备 F 气体。 请回答下列问题： （1）D的化学式是 ；A的化学式可能是 （任写一种）。 （2）反应⑤的化学方程式为 ； （3）在四种基本反应类型中，上图未涉及的反应类型是 （填序号）。 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 17、（11 分）（2008·太原）组成我们周围世界的物质时时刻刻都在发生着化学变化。这些变化是有 规律可循的。有些化学变化可用“A+B→C+D”这样的表达式来表示。 （1）在四种基本反应类型中，可用上式表示的是反应 和 反应。 （2）不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是 。 （3）在上式中，若 A 是硫酸，则 B 可以是 （填写两种不同类别的物质 的化学式）其中一种物质与硫酸反应的化学方程式是 。 (合理即可) 三、信息题 18、（10 分）自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象，即在雷雨过后，植物生长得更好。下面一段短文 就是叙述雷雨中发生的一系列化学变化过程：①空气中的 N2 在放电条件下与 O2 直接化合生成元色且不溶 于水的一氧化氮气体；②一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的 O2 反应生成红棕色 的二氧化氮气体；③二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸(HN03)和一氧化氮；④生成的硝酸随雨水淋洒 到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐。 请填写下列空白： (1)上述短文中，描述二氧化氮化学性质的是 (填序号)。 (2)实验室制取一氧化氮时，下列收集方法不适宜的是 。 A．向上排空气法 B．向下排空气法 C．排水收集法 (3)写出二氧化氮与水反应的化学反应方程式： ，其中氮元素的化合价在 此反应中发生的变化是 。 A．不变 B．仅升高 C．仅降低 D．既有升高又有降低 (4)“雷雨发庄稼”，植物生长得更好的原因是 19、(11 分)(2008·广西)在化学反应中，物质所含元素化合价发生改变的反 0 0 +1 -1 应就是氧化还原反应。如：2Na+Cl2==2NaCl 反应前后，钠元素、氯元素的化合价发生了改变，该反应是氧 化还原反应。请仔细阅读表格的内容，回答问题。 序号 化学方程式 属于的基本反应类型 ○1 Fe+S△ FeS combination reaction ○2 Cu(OH)2 △ CuO + H2O decomposition reaction ○3 H2＋CuO△ Cu+H2O displacement reaction ○4 HCl ＋AgNO3=AgCl↓ + HNO3 double decomposition reaction （1）请根据物质所含元素化合价是否发生改变进行分析，表格内列出的化学方程式中属于氧化还原 反应的是 （填序号） （2）根据以下要求，写出有碳元素参加反应的化学方程式各一个： decomposition reaction： displacement reaction： combination reaction： 20、（14 分）(2008·广州)阅读下列信息，回答有关问题 1909 年哈伯在实验室将氮气和氢气在 600℃、2.02×104kPa 和铁作催化剂的条件下首次合成了氨 （NH3）。常温下，氨是一种无色有刺激性气味的气体，能经过下列反应制得生产炸药的原料——硝酸。 A、氨和氧气在铂催化剂和一定温度的条件下反应生成一氧化氮和水； B、一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮； C、二氧化氮和水反应硝酸和一氧化氮。 工业合成氨的原料来自空气、煤和水，这是一种经济的固氨方法。这一成果生产的化肥给农业带来了 丰收，也获得了代替智利硝石生产炸药的原料。1914 年第一次世界大战爆发时，由于德国垄断了合成氨技 术，能快速生产氨和硝酸，使粮食和炸药的供应有了保障，这也促成了德皇威廉二世开战的决心，给世界 人民带来了灾难。 （1）请从以上信息中总结有关氨的知识。 ○1 氨的物理性质： ； ○2 氨的化学性质： ； ○3 氨的制法（写化学方程式）： ； ○4 氨的用途： ； （2）根据氨生产硝酸的三个反应，回答下列问题： ○1 B 反应的反应类型是 ； ○2 对 于 C 反 应 中 产 生 的 一 氧 化 碳 （ 一 种 大 气 污 染 物 ） 尾 气 ， 你 认 为 最 好 的 处 理 方 法 是 。 （3）你认为合成氨中氢元素主要来自原料中的 。 专题一 物质的变化和性质 变式训练一 1、C 解析：冰雪溶液，是水由固态变为液态，没有产生新物质，属于物理变化 2、B 解析：纸张燃烧产生了二氧化碳等新物质，属于化学变化 变式训练二 1、B 解析：干冰用作人工降雨，是利用干冰升华吸热，这属于物理性质。 2、D 解析：铝的化学性质比较活泼，可以和氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻碍铁制品与氧气接 触，达到防止生锈的目的。 变式训练三 1、B 解析：铁在反应前的化合价为+3 价，反应后为单质，化合价为 0，化合价发生了改变，所以属 于氧化还原反应。 2、D 解析：化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，简单概括为多变一。题目所 列的四个反应中，只有D是由两种物质生成了一种物质，所以D为化合反应。 3、H2+Cl2 点燃 2HCl 化合反应 解析：通过图示，可知该反应是氢气和氯气生成氯化氢的反应，是由两种物质生成一种物质，属于化 合反应。 变式训练四 1、D 解析：甲和丙的质量减少了，所以两者为反应物，其增加反应的质量和为 90g，根据质量守恒 定律，生成 90g 新物质，而乙只增加了 50g，说明又生成了新物质丁 90g —50g = 40g，所以 x =30g+40g =70g。 2、NaCl 解析：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类，数目不变，所以 X 的化学式为 NaCl。 综合检测 1、D 解析：用酒精浸泡紫罗兰花，使紫罗兰花中的某些成分溶解于水，形成指示剂。 2、D 解析：高粱酿成酒，产生了新物质乙醇。 3、A 解析：瓦斯爆炸实质是地下可燃性气体，在有限空间燃烧的过程，属于化学变化。 4、D 解析：物质在化学变化中表现的性质是化学性质，铁生锈是化学变化，所以 D 为铁的化学性质。 5、A 解析：可燃冰作燃料燃烧，是一个化学变化，所以表现出来的性质属于化学性质。 6、C 解析：甲醛有毒 7、C 解析：C 和 Si 是单质，SiO2 和 CO 是化合物，根据各个反应类型的定义，其属于置换反应。 8、C 解析：从反应示意图中可知，反应前有 2 个 A 分子，1 个 B 分子，生成了 2 个 C 分子，所以 C 正确。 9、C 解析：根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变，所以其相对分子质量和也不变，NaOH 的相对分子质量为40，H2O的相对分子质量为18，所以B的相对分子质量比A大40 – 18 = 22。 10、C 解析：参加反应的 A 和 B 的质量等于生成的 B 和 D 的质量，所以参加反应的 B 的质量为 8g+4g – 10g = 2g，则参加反应的 A 与 B 的质量比是 10：2 = 5：1 11、C 解析：绿色化学实质是无污染，也就是没有副产品，当参与化学反应的原子全部转化为期望 的最终产物后，就没有剩余的物质排出，也就不会造成污染。 12、D 解析：质量守恒定律是化学反应必须遵守的，D 发生了化学反应，遵循质量守恒定律。 13、B 解析：反应前有 3 个单质（两个 B 原子构成）分子，两个化合物（一个 A 原子和一个 C 原子 构成）分子，反应后生成了一个单质（两个 C 原子构成）分子，两个化合物（一个 A 原子和一个 B 原子构 成）分子，所以此反应属于置换反应。 14、D 解析：根据化合反应的定义两种或两种以上的物质生成一种物质的反应是化合反应。 15、B 解析：根据提供的数据：W 反应前后不变，X 增加了 18g，Z 增加了 16g 而 Y 减少 34g，从而判 断反应物是 Y，而生成物是 X、Z，由此可定此反应属于分解反应。W 在反应中可能是催化剂，催化剂有专 一性，也就是说某一催化剂只对某个特定的反应起作用．比如说生产化肥时，只有在铁作为催化剂时，氮 气和氢气才能生成氨．有时候，化学家为了寻找到一种合适的催化剂，往往要费尽心血． 16、（1）CaCO3（1分）Na2CO3（或K2CO3等）（2）Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O（3）C 17、（1）置换；复分解（2）2CuO+CO 高温 Cu+2CO2（3）NaOH，Fe3O4；2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 解析：本题主要考查对化学反应类型的分析认识能力。（1）“A+B→C+D”这样的表达式说明反应物 和生成物都是有两种，这样的话化合反应可以表示 A+B→C，分解反应可表示为 A→B + C，因此，可以上式 表示的反应是置换反应和复分解反应；（2）题的答案不是唯一的，只要是两种物质反应生成两种新物质， 且不属于四个基本反应类型即可，如：2CuO+CO 高温 Cu+2CO2；（3）根据酸的性质，与硫酸反应符合置换 反应和复分解反应的物质有活泼金属、碱和金属氧化物。 18、(1)③ A、B (3)3NO2+H2O = 2HNO3+NO D (4)生成的硝酸盐可作氮肥 解析：一氧化氮的密度比空气略大，因此不适宜用向下排空气法收集。二氧化氮中氮元素的化合价为+4 价，一氧化氮中氮元素的化合价为+2 价，硝酸中氮元素的化合价为+5 价，因此氮元素的化合价在此反应 中发生的变化是既有升高又有降低。雷雨时生成的硝酸盐中含有氮元素，可作氮肥。 19、（1）○1 ○3 （2）H2CO3=CO2↑+ H2O；2CuO+C 高温 2Cu+CO2↑； C+O2 CO2 解析：本题考查化学反应类型的书写及对氧化还原反应的理解。题目信息中明确了，元素化合价改变 的反应就是氧化还原反应，序号○1 的反应物中 Fe、S 两种元素的化合价均为 0，而生成物 FeS 中 Fe 的化合 价为+2 价，S 的化合价为-2 价，序号○3 中的反应物中氢元素的化合价为 0，铜元素的化合价为+2 价，而生 成物氢元素的化合价为+1 价，铜元素的化合价为 0，明显的这两个反应中物质的化合价发生了改变，属于 氧 化 还 原 反 应 ； 根 据 表 中 所 列 的 化 学 方 程 式 可 知 道 decomposition reaction 指 的 是 分 解 反 应 ， displacement reaction 指的是置换反应 combination reaction 指的是化合反应。 20、（1）○1 常温下为无色有刺激性气味的气体○2 氨和氧气在铂催化剂和一定温度的条件下反应生成 一氧化氮和水 ○3 N3 + 3H2 2NH3 ○4 制取化肥、炸药 （2）○1 化合反应（或氧化反应）○2 将尾气返回至 B 步继续反应