2005年中考模拟试题 7页

‎2007-2008年度初三化学模拟试卷4‎ 可能用到的相对原子质量：‎ Fe：56 H：1，C：12， Ca：40，O：16， Mg ：24， Na ：23，S：32，K：39， N：14，‎ 第Ⅰ卷（选择题 共40分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意，将它的编号填入上表对应的空格中。）‎ ‎1. 下列选项中涉及到化学变化的是 A. “形状记忆合金”形状改变后，加热到一定的跃变温度，又可变为原来的形状 ‎ B. “非典”肆虐时期，人们用84消毒液杀菌消毒 ‎ C. 国外一些超市将顾客开大门时消耗的能量储存起来，转化为电能，供应超市用电 ‎ D. 液化气灌中的燃料泄漏时，人闻到臭味 ‎2. 三聚磷酸钠(Na5P3O10)过去常用作洗衣粉的辅助剂，我国部分省市为防止水体富营养化已禁止销售和使用含磷洗衣粉。在Na5P3O10中磷元素的化合价为 ‎ A. +3 B. +‎4 ‎ C. +5 D. +6‎ ‎3. 下列生活中常见的物质中pH大于7的为 ‎ A. 胃液 B. 鸡蛋清 C. 食醋 D. 泡菜 ‎4. 近日，专家否认了“味精致癌”的说法。实验表明，味精在‎100℃‎时加热半小时，只有0.3%的味精（谷氨酸钠）生成焦谷氨酸钠，对人体的影响很小。对此下列认识正确的是 A. 谷氨酸钠受热不分解 ‎ B. 谷氨酸钠在加热下生成焦谷氨酸钠是物理变化 C. 大量食用味精有利于身体健康 ‎ D. 实验是研究问题的一种有效方法 ‎ ‎5. 在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中“钙、镁、锌、硒”是指 ‎ A. 元素 B. 原子 C. 离子 D. 分子 ‎6. 沙尘暴天气主要是我国西北地区和华北北部地区出现的强灾害性天气，给人类带来极大的危害。但是最近的研究发现沙尘暴也有其优点，甚至有人称之为—最狂暴的“滋润”，下列关于它的优点的说法中一定不正确的是 A. 它可以补充土壤中流失的微量元素；‎ B. 地面扬起的碱性沙尘能在一定程度上有效地中和形成酸雨的气体；‎ C. 沙尘云有利于抑制全球变暖；‎ D. 沙尘暴将沙吹到其他地方，可以有效遏制沙漠的扩张；‎ ‎7. 每天补充适量的维生素C，有利于提高人体免疫力。某维生素C泡腾片，每片含lg维生素C。将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到‎250g溶液。此溶液中维生素C的质量分数为 ‎ A. 0.4‎％ B. 1％ C. 2.5％ D. 4％‎ ‎8.“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”(王安石《梅花》)诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是 A. 分子很小 B. 分子是可分的 C. 分子之间有间隔 D. 分子在不断地运动 ‎9. 随着2005年乙醇汽油在5省27市的封闭使用，中国汽车“喝酒”的时代已经来临。所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇混合而成的一种燃料。下列关于乙醇汽油的叙述中错误的是 ‎ A. 乙醇汽油是一种新型化合物 B. 汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放 C. 用玉米、薯类等发酵可以制得可再生能源乙醇 ‎ D. 用石油可炼制汽油 ‎10. 下列图示的实验操作中，正确的是 加热液体 熄灭酒精灯 读取液体体积 过滤 ‎ A B C D ‎ ‎11. 欲鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：①碳酸钠溶液 ②紫色石蕊试液 ③无色酚酞试液，只用一种试剂可将它们鉴别出来的是 A. 只有① B. 只有② ‎ C. ①或② D. ①或②或③ ‎ ‎12. 只用一种试剂一次性就可验证锌、铜、银三种金属活动性强弱，该试剂是 A. 硫酸铜溶液 B. 硫酸锌溶液 C. 硝酸银溶液 D. 稀盐酸 ‎13. 下列各组溶液，不用其他试剂就能区别出来的是 ‎ A. NaOH、HCl、NaCl B. Na2CO3、HCl、BaCl2 ‎ C. Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 D. AgNO3、HCl、NaCl ‎14. 18O是科学实验中常用的一种示踪原子，用仪器可以观察它在化学反应中的行踪。在某一饱和的硫酸铜溶液中（不含18O），加入a克带标记的18O的无水硫酸铜粉末（其中的氧元素全部为18O，）如果保持其温度不变，其结果是 ‎ A. 无水硫酸铜不再溶解，带标记的无水硫酸铜粉末没有改变 ‎ B. 溶液中可以找到带标记18O的SO42-，白色粉末为蓝色晶体，质量小于a克 C. 溶液中可以找到带标记18O的SO42-，白色粉末为蓝色晶体，质量大于a克 ‎ D. 有部分带标记18O的SO42-进入溶液，固体质量不变 ‎15. 某固体混合物中只含有铁元素和氧元素，已知其中铁元素和氧元素的质量比为3∶1。下列说法中正确的是 ‎ A. 其中一定含有FeO B. 其中组成最多有三种情况 ‎ C. 其中至少含有Fe和FeO当中的一种 D. 其中不可能含有四种物质 二、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，将它的编号填入上表对应的空格中。若只有一个选项符合题意，错选、多选均不给分；若有两个选项符合题意，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个就不给分。本题共5小题，共10分。）‎ ‎16. “钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词被美国《广告时代》评为20世纪的经典广告之一，该广告词最能体现的钻石的性质是 ‎ A. 硬度 B. 不能导电 C. 化学性质稳定 D. 熔点低 ‎17. 近日美国有研究发现，有些品牌的牙膏在使用过程中和用氯消毒过的水接触后会产生“哥罗芳”，长期使用可致癌，在社会上引起极大的反响。后经进一步研究证明其中含量极小对人不一定会构成危害。“哥罗芳”是三氯甲烷的俗名，其化学式为CHCl3，下列关于它的说法中不正确的是：‎ A. “哥罗芳”是一种有机物； ‎ B. “哥罗芳”是由碳原子、氢原子、氯原子构成的；‎ C. “哥罗芳”中碳元素、氢元素、氯元素的质量比为1∶1∶3；‎ D. “哥罗芳”的相对分子质量为：119.5；‎ ‎18. 将工厂排放出的一废液过滤后，加入BaCl2‎ 溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则下列说法正确的是 A. 废液中一定含有Ag+ B. 废液中一定含有CO32－‎ C. 废液中一定没有NO3－ D. 废液中一定含有SO 或Ag+的一种或两种 ‎19. 下图中四个图像分别表示四组化学兴趣小组活动中的数据及处理情况，其中正确的 A. 温室中有绿色植物，昼夜测定室内的氧气含量如图A所示。‎ B. 扬州大桥桥头一氧化氮（来源于汽车的尾气）含量的曲线图 ‎ C. 随着硫酸溶液的加入Ba（OH）2溶液导电能力情况曲线图 D. 浓硫酸吸水性实验中得出的函数图像 ‎20. 下列比值为任意比的是 A. NaHCO3和MgCO3的混合物中C%为14.3%，则NaHCO3和MgCO3的质量比；‎ B. 98%的硫酸和水混合后其质量分数为49%，硫酸和水的质量比；‎ C. ‎10克H2和CO的混合气体和‎5克O2恰好完全反应，H2和CO的质量比；‎ ‎ D. 甲醛（化学式为HCHO）的水溶液中，氢元素和氧元素的质量比为1∶8，则甲 醛和水的质量比 三、填空题（每空1分，共21分）‎ ‎21. 用数字和符号表示：（1）食醋的有效成分：__________ ；（2）2个二氧化硫分子__________；（3）空气中质量分数最高的元素： 。‎ ‎22. 用下列元素组合适当的化学式：(每空只需填一种)Na、H、O、S（+6价）‎ ‎① 一种稳定的二元含氧酸__________，②碱________，③盐________， ‎ ‎④ 酸性氧化物_____________，⑤ 碱性氧化物_________。‎ 扬州市生活垃圾分类种类 可回收 垃圾 不可回收垃圾 有害 垃圾 1. 纸类 2. 玻璃 3. 金属 4. 塑料 5. 橡胶 6. 纺织品 1. 厨房垃圾 2. 灰土 3. 杂草 4. 枯枝 5. 花卉 1. 日光灯管 2. 电池 3. 喷雾罐 4. 指甲油瓶 5. 药品药瓶 6. 涂改液瓶 ‎23. (12分)下面是一组垃圾箱及说明：‎ ‎(1) 小明在整理房间时，清理出如下物品，它们应分别放入哪个垃圾箱（请填序号）：‎ ‎ A. 废作业本 B. 汽水易拉罐 C. 锈铁钉 ‎ D. 矿泉水瓶 E. 烂苹果 F. 涂改液瓶 ‎ ‎ 应放入“可回收垃圾箱”的是： ；‎ 应放入“不可回收垃圾箱”的是： ；‎ 应放入“有害垃圾箱”的是： 。‎ ‎(2) 小明用盐酸除去铁钉上的锈(主要成分为氧化铁)，以重新使用它，请写出除锈的化学方程式: 。‎ ‎（3）废铜有两种回收方法：‎ 方法一：Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ‎ 方法二：铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜再与盐酸反应生成氯化铜和水。 ‎ 在上述两种方法中你认为最佳的是： ，‎ 请指出它的一个优点 。‎ ‎24. 啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH），饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg /100mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；已知饮用某啤酒1大杯（‎0.56L），会使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血。回答下列问题：‎ ‎（1）乙醇中含有________种元素。‎ ‎（2）乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是_____________。‎ ‎（3）李明饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量（理论上）升高__________mg，____________（填影响或不影响）其驾车或操作机器的能力。‎ ‎25. 通过比较学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系。请各举一例说明：‎ ‎(1)使用催化剂，能改变化学反应的速率： _；‎ ‎(2)反应物的量不同，生成的物可能不同: _；‎ ‎(3)反应条件不同，生成物可能不同： _ ；‎ 四、分析说明题（每空1分，共14分）‎ ‎26.（1）‎2005年3月29日，京沪高速淮安段发生货车相撞引发液氯泄漏的事故，造成重大人员伤亡。你认为如果遇到这种事故，在以下自救方法正确的有： （填编号）①用湿毛巾敷着口、面；②往上风处走；③中毒比较轻的时候，马上拿清水冲洗全身；‎ ‎（2）在事故现场，救援人员采用氢氧化钠溶液和液氯反应以减小危害的进一步扩大。已知氯气和水反应后的生成物是盐酸和次氯酸（HClO），试写出氢氧化钠和氯气反应的化学方程式： 。‎ ‎27. 现有K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2四种溶液，它们之间有如图所示的相互反应关系，图中每条线的两端的物质可以发生化学反应，试推断：‎ ‎ 写出下列反应方程式：‎ ‎① + ④____________________________________________‎ ‎② + ③____________________________________________‎ 由以上图象推断可以确定的物质有： （填编号）。‎ ‎28．某不纯的碳酸镁样品中可能含有NaHCO3 、K2CO3 、Ca(HCO3)2等杂质中的一种或几种。为探究其成分取样品‎8.4克和足量的稀盐酸完全反应，再将生成的气体通入到足量的碱石灰中，发现增重了‎4.4克。试回答：‎ ‎（1）假设不考虑盐酸的挥发性和水蒸气的影响，样品的组成共有哪几种情况？（填化学式，下同） 、 、 。‎ ‎（2）如果考虑到盐酸的挥发性和水蒸气的影响，上述几种情况中不能成立的有： 。另外还能成立的情况有： 、‎ ‎ 。‎ ‎（3）为避免（2）题中的氯化氢气体和水蒸气的影响，可以先用硝酸酸化的硝酸银溶液除去 气体，用 除去 。‎ 五、综合探究题（每空1分，共25分）‎ ‎29. 某课外活动小组通过Intnet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收。于是，他们进行了以下的实验活动：‎ ‎ (1)【设计方案】①加入比银活泼的金属单质 ②除去金属混合物中的杂质 ‎ (2)【小组讨论】①选择加入的金属 ‎ 甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；‎ ‎ 乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁。你认为 ‎ 同学的方案更合理，其原因是 ，该方案的化学方程式为 。‎ ‎ ②除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是 ，化学方程式为 ‎ 。‎ ‎ (3)【进行实验】过程如下：‎ ‎ ①废弃定影液立金属混合物+溶液A ‎ ②金属混合物 Ag+溶液B ‎ 请回答：操作a是 ，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ；溶液B中溶质的化学式为 。‎ ‎ (4)【产品验证】请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉，方法是 。‎ ‎30. 扬州市某中学化学兴趣小组对某化工厂的废水的成分进行探究，并尝试变废为宝。请跟随他们的探究过程，回答相关的问题。‎ ‎（1）取浑浊的废水样品进行__________(填操作名称)；‎ ‎（2）取上一步得到的滤夜进行研究，将其分为等质量的两份。一份加入Ba(NO3)2溶液得到白色的沉淀，说明其中至少含有 和 （填离子符号）中的一种；‎ ‎（3）在另外一份滤液中，逐滴加入A氢氧化钾溶液，刚开始没有沉淀，过一段时间后产生一种红褐色的沉淀B。‎ ‎（4）假设第三步中，加入A时恰好完全反应，后在该液体中继续滴加氯化钡溶液至恰好完全反应，过滤，将得到的滤液蒸发，可以得到一种常见的纯净的化肥。请回答：‎ ‎① 该厂的废水样品中一定含有的离子有_________（填数字）种，它们的离子符号分别是： ；另外还可能含有的离子有： （填离子符号）。其中含有的溶质最多有 （填数字）种。‎ ‎② 如果已知原滤液中的溶质只有两种，且溶液中只有一种阴离子，则该混合溶液中的溶质为_________和___________，在此混合溶液中加入适量的铁，恰好完全反应后，将其低温慢慢蒸发，会得到一种常见的纯净的工业产品，它的相对分子质量为278，则其化学式为___________。‎ ‎31. 金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁_和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限。‎ ‎(1)根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关 。‎ ‎①地壳中金属元素的含量 ②金属的导电性 ③金属的活动性 ‎ ‎④金属的延展性 ⑤金属冶炼的难易程度 ‎(2)钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。请你写出一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿(主要成分是氧化铁)里还原出来的化学方程式。 ‎ ‎ ‎ ‎(3)每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 等物质相互作用的结果。‎ ‎(4)铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗蚀性，其原因是什么?‎ ‎ ‎ ‎(5)若将‎13 g锌放入‎100 g稀硫酸溶液中恰好完全反应，则可生成氢气多少克?参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数是多少?（3分）‎ 参考答案 选择题答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B C B D A D A D A C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D A B C C C BC B BC AD 三．填空 ‎21．（1）CH3COOH（2）2SO2 （3）N ‎ ‎22．① H2SO4 ②NaOH ③Na2SO4 ④ SO3 ⑤ Na2O ‎ ‎23．（1）ABCD； E；F；‎ ‎（2）Fe2O3+6HCl =2FeCl3 + 3H2O ‎ ‎（3）方法二，无污染、经济效益高等。‎ ‎24．（1）3（2）2：6：1（3）90 影响 ‎25．（1）氯酸钾制氧气时用二氧化锰作为催化剂； ‎ ‎（2）碳燃烧时，氧气充足产物是CO2，不足时产物是CO ‎ ‎（3）铁缓慢氧化的主要产物是Fe2O3,而在氧气中燃烧的产物是Fe3O4。‎ 四．分析说明题 ‎26．（1）①②③ （2）Cl2+2NaOH =NaCl +NaClO +H2O ‎ ‎27．（1）H2SO4 +BaCl2 = Ba SO4↓+2HCl ‎ ‎（2）K2CO3 +2HNO3 =2KNO3 +H2O +CO2↑ ②③ ‎ ‎28．（1）MgCO3、NaHCO3 MgCO3 、K2CO3 、Ca(HCO3)2‎ ‎ MgCO3 、NaHCO3 、K2CO3 、Ca(HCO3)2‎ ‎（2）MgCO3、NaHCO3 MgCO3 、K2CO3 MgCO3 、NaHCO3 、K2CO3 ‎ ‎（3） HCl 浓H2SO4 H2O ‎ 五．综合探究题 ‎29． (2)①乙铁粉和银粉能分离，(而铜粉和银粉不能分离)或过量的铜与稀盐酸不反应，最后得不到纯净的银 或 过量的铁能与稀盐酸反应而除去 或铁粉比铜粉更易被除去 ‎ 2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag ‎ ②(稀)盐酸(或稀硫酸) Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ (或Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑) ‎ ‎ (3)过滤漏斗FeCl2(或FeSO4)‎ ‎ (4)用磁铁接触，看银粉是否被磁铁吸引或取少量固体滴入稀盐酸或稀硫酸，看是否有气泡放出 ‎ ‎30．（1）过滤（2）CO32-、SO42- （3）（4）‎ ‎1、3，Fe3+、 SO42-、H+； Cl-、K+；7。‎ ‎2、Fe2（SO4）3 和H2SO4 ， FeSO4 ·7H2O ‎31、(1)③⑤ (2)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 (3)水和氧气 ‎ ‎ (4)铝的表面生成致密的氧化铝薄膜(或氧化膜)。‎ ‎ (5)解：设反应后生成氢气的质量为X，参加反应的H2SO4的质量为Y。 ‎ ‎ x=0.4 y=19．‎6g ‎ ‎ 参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数为19．6％‎ ‎ 答：可生成氢气0．‎4 g，参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数为19．6％。‎