浙江高考化学学考科目模拟试题 17页

浙江高考化学学考科目模拟试题 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 4 页，满分 70 分，考试时间 60 分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Si—28 S—32 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 选择题部分 一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备 选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．(2014·舟山模拟)下列物质属于混合物的是( ) A．葡萄糖 B．金刚石 C．冰红茶 D．苛性钠 2．(2015·扬州月考)下列反应中能用离子方程式 H＋＋OH－===H2O 表示的是( ) A．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 B．硝酸溶液和烧碱溶液反应 C．醋酸和 KOH 溶液反应 D．盐酸和氢氧化铁反应 3．(2015·温州联考)下列有关 35 17Cl 的叙述错误的是( ) A．电子数为 18 B．质子数为 17 C．中子数为 18 D．质量数为 35 4．(原创)从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( ) A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O 5．(2014·金华月考)下图所示的实验操作中正确的是( ) 6．(2016·台州月考)下列有机反应方程式中，不正确的是( ) A．甲烷与氯气发生取代反应：CH4＋Cl2 ――→ 光照 CH3Cl＋HCl B．乙烯与 Br2 加成：CH2===CH2＋Br2→CH2Br===CH2Br C．催化裂化：C16H34 催化剂 C8H16＋C8H18 D．淀粉水解：(C6H10O5)n(淀粉)＋nH2O ――→ 催化剂nC6H12O6(葡萄糖) 7．(原创)SO2 通入下列溶液中，溶液颜色褪去，说明 SO2 具有漂白作用的是( ) A．酸性 KMnO4 溶液 B．溴水 C．品红溶液 D．含有酚酞的 NaOH 溶液 8．(2015·温州月考)设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4 L O3 含有氧原子数为 2NA B．7.1 g Cl2 含有的分子数 0.2NA C．常温常压下，3.6 g H2O 含有的电子数为 2NA D．1 L 0.1 mol/L 硫酸铁溶液中含有的 SO 2－ 4 离子数目为 0.2NA 9．(2014·杭州月考)反应 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在容积为 10 L 的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45 mol，则此反应的 平均速率 v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( ) A．v(NH3)＝0.010 mol/(L·s) B．v(O2)＝0.001 0 mol/(L·s) C．v(NO)＝0.001 0 mol/(L·s) D．v(H2O)＝0.045 mol/(L·s) 10．(2014·启东联考)已知 X、Y、W 均为短周期元素，在元素周期表中的相对 位置如图所示，且 Y、W 的质子数之和为 23。下列说法中正确的是( ) X Y W A.元素 X 的氧化物均为大气污染物 B．元素 Y 的氢化物具有还原性 C．元素 W 的氧化物对应的水化物都属于强酸 D．三种元素的原子半径：W＞Y＞X 11．(2015·南京模拟)钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的 是( ) A．都是金属元素 B．最外层电子数相同 C．原子半径相差不大 D．最高化合价相同 12．(2015·苏州联考)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的 氧化性，下列叙述中不正确的是( ) A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕色的烟 B．通常情况下，干燥的氯气能与 Fe 反应 C．纯净的 H2 在 Cl2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；H2 和 Cl2 的混合气体光照时，迅速化合而爆炸 D．氯气能与水、碱反应 13．(原创)下列物质中，既有离子键又有共价键的是( ) A．CaCl2 B．KOH C．H2O D．HF 14．(2014·苏州月考)下列对浓硫酸的叙述正确的是( ) A．常温下，浓硫酸与铁不反应，所以铁制容器能盛放浓硫酸 B．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化 C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性 D．浓 H2SO4 可作 H2、O2 等气体的干燥剂表现其脱水性 15．(2014·宁波月考)下列关于常见有机物的说法中正确的是( ) A．乙烯可以发生加成反应，苯不能 B．苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 C．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗下端放出 D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液和溴水鉴别 16．(2015·扬州模拟)下列化学反应中，属于氧化还原反应的是( ) A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 C．2NaHCO3 ===== △ Na2CO3＋CO2↑＋H2O D．CaO＋H2O===Ca(OH)2 17．(2014·宁波月考)区别胶体和溶液的最简单的方法是( ) A．观察外观 B．布朗运动 C．丁达尔效应 D．加热 18．(2015·泰州联考)下列离子方程式的书写正确的是( ) A．铁和稀硫酸反应 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液 Ba2＋＋SO 2－ 4 ===BaSO4↓ C．氯水加入到溴化钾溶液中 Br－＋Cl2===Br2＋Cl－ D．碳酸钙溶于稀盐酸 CO 2－ 3 ＋2H＋===H2O＋CO2↑ 19．(2014·启东月考)关于如图所示的原电池装置，下列说法中不正确的是( ) A．负极附近 SO 2－ 4 浓度逐渐增大 B．电子由 Zn 经过导线流向 Cu C．Zn 为负极，发生还原反应 D．Cu 为正极，在 Cu 上有气泡产生 20．(2015·丽水月考)下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的 是( ) A．硝酸钠溶液 B．氢氟酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液 21．(2014·青岛检测)下列有关化学用语表示正确的是( ) A．氯化铵的电子式： B．中子数为 21 的钾原子：40 19K C．甲烷分子的球棍模型： D．HCO － 3 水解的离子方程式：HCO － 3 ＋H2O H2CO3＋H3O＋ 22．(2015·扬州月考)化学与生活息息相关，下列说法错误的是( ) A．乙烯可作为水果的催熟剂 B．地沟油经过处理，可用来制造肥皂 C．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效 D．煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率 23．(2016·云南学考模拟)为了除去下表物质中的杂质(括号内为杂质)，所选试剂 (过量)及操作方法均正确的是( ) 物质 选用试剂 (过量) 操作方法 A Cu(CuO) 氧气 通入氧气并加热 B CO2(HCl) 氢氧化钠 溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的 洗气瓶 C N2(O2) 铜粉 气体通过炽热的铜粉 D KCl 溶液 (K2CO3) 氯化钙 溶液 加入氯化钙溶液充分反应后过 滤 24.(2015·徐州月考)在 25 ℃时，下列溶液中碱性最强的是( ) A．pH 为 11 的溶液 B．c(OH－)＝0.12 mol/L 的溶液 C．1 L 中含有 4 g NaOH 的溶液 D．c(H＋)为 1.0×10－10 mol/L 的溶液 25．(2015·新课标全国卷Ⅱ)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误 的是( ) A．向苦卤中通入 Cl2 是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2 将其还原吸收 非选择题部分 二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分) 26．(2016·浙江桐乡月考)(6 分)化合物 A 最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代 谢的中间体，可由马铃薯、玉米的淀粉等发酵制得。A 的钙盐是人们喜爱的补钙 剂之一，A 在某种催化剂存在下进行氧化，且氧化形成的官能团不在碳链端点。 在浓硫酸存在下，A 可发生如下反应。 试写出： (1)化合物 A、B、D 的结构简式： A______________；B______________；D___________________。 (2)化学方程式：A→E____________________________________________； A→F___________________________________________________。 (3)反应类型：A→E____________；A→F____________。 27．(2015·黄冈调研)(4 分)已知 A 是一种常见金属，F 是一种红褐色沉淀。试根 据图中转化关系，回答下列问题。 (1)写出 A、G 的化学式 A．________________、G.________________。 (2)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。 ①E→F：___________________________________________________。 ②C→D：________________________________________________。 28．(2014·启东联考)(6 分)已知苯与液溴在 FeBr3 的催化作用下可以发生反应生 成溴苯，某化学课外小组用如图所示装置制取溴苯并证明苯与溴发生的是取代反 应。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器 A 中(A 下端活 塞关闭)。已知溴可溶于溴苯中。 (1)写出 A 中发生反应的化学方程式：____________________________________ ______________________________________________________________。 (2)实验时可观察到 A 中发生剧烈反应，反应液沸腾且有红棕色气体产生并充满 A 容器，说明苯与溴的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。 (3)实验结束时，打开 A 下端的活塞，让反应液流入 B 中，写出有关反应的化学 方程式：__________________________________________________ _______________________________________________________________。 (4)C 中盛放 CCl4 的作用是____________________________________________。 29．(原创)(4 分)Fe 和 CuSO4 溶液反应，若反应后溶液的体积为 100 mL，生成的 铜的质量为 3.2 g。求： (1)反应消耗的 Fe 的质量为________； (2)反应后溶液中 FeSO4 的物质的量浓度为________。 30．(加试题)(2015·乌鲁木齐诊断)(10 分)以化学反应原理为依据，以实验室研究 为基础，可以实现许多化工生产。 Ⅰ.分解水制氢气的工业制法之一是“硫—碘循环法”，主要涉及下列反应： ①SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI ②2HI H2＋I2 ③2H2SO4===2SO2↑＋O2↑＋2H2O (1)分析上述反应，下列判断正确的是________。 a．循环过程中产生 1 mol O2 的同时产生 1 mol H2 b．反应①中 SO2 还原性比 HI 强 c．循环过程中需补充 H2O d．反应③易在常温下进行 (2)一定温度下，向 2 L 密闭容器中加入 1 mol HI(g)，发生反应②，H2 物质的量 随时间的变化如图所示。0～2 min 内的平均反应速率 v(HI)＝____________；HI 的转化率＝____________。 (3)恒温恒容条件下，硫发生转化的反应过程和能量关系如下图所示。 请回答下列问题： ①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式_____________________________ _____________________________________________________________； ② 恒 温 恒 容 时 ， 1 mol SO2 和 2 mol O2 充 分 反 应 ， 放 出 热 量 的 数 值 比 |ΔH2|________(填“大”、“小”或“相等”)。 Ⅱ.氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，工业上可由石英与焦炭在高温的氮气流 中，通过以下反应制得： 3SiO2(s)＋6C(s)＋2N2(g) Si3N4(s)＋6CO(g) ΔH<0 (1)升高温度，其平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)该化学反应速率与反应时间的关系如下图所示，t3 引起变化的因素为 ________________ ， t5 时 引 起 v 正 小 变 化 、 v 逆 大 变 化 的 原 因 是 _______________________________________________________________。 31．(加试题)(2015·江苏化学)(10 分)实验室用下图所示装置制备 KClO 溶液，并 通过 KClO 溶液与 Fe(NO3)3 溶液的反应制备高效水处理剂 K2FeO4。 已知 K2FeO4 具有下列性质：①可溶于水、微溶于浓 KOH 溶液，②在 0 ℃～5 ℃、 强碱性溶液中比较稳定，③在 Fe3＋和 Fe(OH)3 催化作用下发生分解，④在酸性至 弱碱性条件下，能与水反应生成 Fe(OH)3 和 O2。 (1) 装 置 A 中 KMnO4 与 盐 酸 反 应 生 成 MnCl2 和 Cl2 ， 其 离 子 方 程 式 为 _______________________________________________________________， 将制备的 Cl2 通过装置 B 可除去________________(填化学式)。 (2)Cl2 与 KOH 在较高温度下反应生成 KClO3。在不改变 KOH 溶液的浓度和体积 的条件下，控制反应在 0 ℃～5 ℃进行，实验中可采取的措施是________、 ________。 (3)制备 K2FeO4 时，KClO 饱和溶液与 Fe(NO3)3 饱和溶液的混合方式为________。 (4)提纯 K2FeO4 粗产品[含有 Fe(OH)3、KCl 等杂质]的实验方案为：将一定量的 K2FeO4 粗 产 品 溶 于 冷 的 3 mol·L － 1 KOH 溶 液 中 ， ________________________________________(实验中须使用的试剂有：饱和 KOH 溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。 32．(加试题)(2015·重庆理综)(10 分)某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集 信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组分 T 可通过下列反应路线合成(部分反应条 件略)。 (1)A 的化学名称是________，A→B 新生成的官能团是________。 (2)D 的核磁共振氢谱显示峰的组数为________。 (3)D→E 的化学方程式为____________________________________________ ______________________________________________________________。 (4)G 与 新 制 的 Cu(OH)2 发 生 反 应 ， 所 得 有 机 物 的 结 构 简 式 为 _______________________________________________________________。 (5)L 可由 B 与 H2 发生加成反应而得，已知 R1CH2Br＋NaC≡CR2―→R1CH2C≡ CR2＋NaBr，则 M 的结构简式为_________________________________________。 (6)已知 R3C≡CR4 ―――――――→ Na，液 NH3 ，则 T 的结构简式为 ______________________________________________________。 浙江高考选考科目模拟试题(十二) 1．C [只有一种成分组成的物质属于纯净物，由多种成分组成的物质属于混合 物；纯净物包括单质和化合物。葡萄糖是化合物，属于纯净物；金刚石是碳元 素的单质，属于纯净物；冰红茶中含有多种物质，属于混合物；苛性钠是氢氧 化钠，属于纯净物。] 2．B [稀硫酸和氢氧化钡溶液反应后除了生成 H2O 外，还会产生硫酸钡沉淀， 此产物一定要写入离子方程式中，A 错误；醋酸是弱酸，在离子方程式中应以化 学式表示，C 错误；氢氧化铁是不溶于水的物质，离子方程式中应以化学式表示， D 错误。] 3．A [ 35 17Cl 的质子数为 17，质量数为 35，中子数＝质量数－质子数＝35－17＝ 18，核外电子数＝质子数＝17，故 A 错误。] 4．B [NaCl 为钠元素在自然界中的主要存在形式。] 5．A [B 项试管内液体过多，C 项胶头滴管不可伸入试管中，D 项会导致失火。] 6．B [甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应，氢原子被氯原子取代，第一 步取代反应为：CH4＋Cl2 ――→ 光照 CH3Cl＋HCl，A 项正确；乙烯与溴发生加成反 应 生 成 1 ， 2 二 溴 乙 烷 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ： CH2===CH2 ＋ Br2 → CH2Br—CH2Br，B 项错误；十六烷在催化剂和高温高压的条件下裂化成辛烷和 辛烯，C 项正确；淀粉在酸性环境下水解的最终产物是葡萄糖，D 项正确。] 7．C [SO2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将 SO2 氧化为 H2SO4，本身被还原为 Mn2＋。SO2 能使溴水褪色，是由于发生反应 SO2＋Br2＋ 2H2O===H2SO4＋2HBr。SO2 使品红溶液褪色，体现了 SO2 的漂白性。SO2 使含 有酚酞的 NaOH 溶液褪色体现了 SO2 的酸性氧化物的性质。] 8．C [A 项，标准状况下，22.4 L O3 的物质的量为 1 mol，含有的氧原子数为 3NA，错误；B 项，7.1 g Cl2 的物质的量为 0.1 mol，含有的 Cl2 分子数为 0.1NA， 错误；C 项，3.6 g H2O 的物质的量为 0.2 mol，含有的电子数为 10×0.2NA＝2NA， 正确；D 项，Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO 2－ 4 ，1 L 0.1 mol/L 硫酸铁溶液中含有 0.1 mol 硫酸铁，含有的 SO 2－ 4 离子数目为 0.3NA，错误。] 9．C [v(H2O)＝Δc Δt＝10 L＝0.001 5 mol/(L·s) 根据速率之比等于其化学计量数之比，可求 v(NH3)＝2 3v(H2O)＝0.001 mol/(L·s) v(NO)＝2 3v(H2O)＝0.001 mol/(L·s) v(O2)＝5 6v(H2O)＝0.001 25 mol/(L·s) 故 C 正确。] 10．B [Y 的质子数为 n，则 W 的质子数为 n＋9，由 n＋n＋9＝23 得 n＝7，故 Y 为 N，X 为 C，W 为 S。CO 为污染物而 CO2 不是，故 A 错误；NH3 具有还 原性，故 B 正确；S 的含氧酸有 H2SO4 和 H2SO3，H2SO4 为强酸而 H2SO3 为弱 酸。] 11．B [A 项，金属元素有很多种，但性质不完全相似，只有位于同一主族的金 属元素，性质才相似，错误；B 项，钠和钾都位于周期表第ⅠA 族，最外层电子 数相同，性质相似，正确；C 项，同主族原子半径相差较大，但性质相似，同周 期元素原子半径相差不大，但性质不同，错误；D 项，化合价相同的元素性质不 一定相同，如 Mg、Cu 最高化合价都为＋2 价，但性质不同，错误。] 12．B [氯气与 Fe 在加热或点燃时发生剧烈反应，但在通常情况下二者不发生 反应，故可用钢瓶来储存液氯，B 项错误。] 13．B [CaCl2 、KOH 属于离子化合物，前者只有离子键，后者电子式为 ，既有离子键又有共价键；H2O、HF 属于共价化合物，只有共 价键，无离子键。] 14．C [浓 H2SO4 常温使 Fe 钝化，钝化是化学反应，A 错；炭化是脱水性，作 干燥剂是吸水性，故 B、D 错误。] 15．D [苯、乙烯均可以与氢气发生加成反应，A 项错；苯可以燃烧，可以发生 氧化反应，B 项错；苯的密度比水的小，故有机层应从上口倒出，C 项错；D 项 中乙烯可以使酸性 KMnO4 溶液和溴水褪色，而甲烷不可以，D 正确。] 16．B [氧化还原反应有化合价的升降变化，故 B 正确。] 17．C [丁达尔效应是区分溶液和胶体的方法。] 18．B [A 项，不符合反应事实，离子方程式应为 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，错 误；B 项，向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液生成 BaSO4 沉淀，正确；C 项，不 符合原子守恒，离子方程式应为 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，错误；D 项，碳酸钙 难溶于水，离子方程式应为 CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋，错误。] 19．C [原电池是将化学能转化为电能的装置。溶液中阴离子向负极移动，A 项 正确；锌为负极，铜为正极，电子由锌经过导线流向铜，B 项正确；锌失电子发 生氧化反应，C 项错误；H＋在铜电极上得电子生成 H2，D 项正确。] 20．C [玻璃的成分中含有 SiO2，能与氢氧化钠溶液反应生成具有黏性的 Na2SiO3 而使玻璃瓶塞与瓶子黏合在一起。] 21．B [A 项，氯化铵的电子式为 ；B 项，中子数为 21 的钾原子为 40 19K；C 项， 为甲烷的比例模型；D 项，HCO － 3 水解的 离子方程式为：HCO － 3 ＋H2O H2CO3＋OH－。] 22．D [乙烯为植物生长调节剂，可以催熟水果，A 项正确；地沟油在碱性条件 下水解，可以用于制取肥皂，B 项正确；漂白粉长期暴露在空气中，发生反应： Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO、2HClO ===== 光照 2HCl＋O2↑，会发生变 质失效，C 项正确；煤炭燃烧过程安装固硫装置，只能降低 SO2 的排放，不能 提高煤的利用率，D 项错误。] 23．C [A 项，Cu 与 O2 加热下反应，应选还原剂 H2、CO 等除去 CuO，错误； B 项，CO2 和 HCl 均与 NaOH 溶液反应，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气来除去 HCl，错误；C 项，Cu 与 O2 反应，但不与 N2 反应，故通过炽热的铜粉可除去 O2，正确；D 项，氯化钙过量时引入新杂质，应选盐酸，错误。] 24．B [比较溶液酸碱性的强弱，其实质是比较溶液中 c(H＋)与 c(OH－)的相对大 小，常温下，可以根据 pH 或 c(H＋)比较溶液的酸碱性，也同样可以根据 c(OH－) 的大小来比较。为了计算方便，可以求出 A、C、D 三个选项中溶液的 c(OH－)， 依次为 1.0×10－3 mol/L、0.1 mol/L、1.0×10－4 mol/L，然后再与 B 相比，就会 发现 B 中溶液的 c(OH－)最大，碱性最强。] 25．B [根据流程图信息，通入 Cl2，将苦卤中 Br－氧化为 Br2，A 项正确。NaCl 的溶解度随温度升高变化不大，不能用重结晶的方法提纯粗盐，B 项错误；Mg2 ＋用 NaOH 沉淀，C 项正确；溴单质易挥发，空气和水蒸气促进溴单质的挥发， D 项正确。] 26．解析 本题是框图型有机推断题，其突破口是化合物 A。A 的确定既可以从 题干中的隐含信息得到，也可以从框图中的反应关系得到。 从题干所给信息确定 A：根据“A 最早发现于酸牛奶中”及“A 的钙盐是人们喜 爱的补钙剂之一”，可判断 A 为乳酸 ，而 A 被氧化可得 CCH3OCOOH，不能发生银镜反应，这就进一步证明了 A 是乳酸。 从所给框图中的反应关系确定 A：A 在浓硫酸存在下既能与乙醇反应，又能与乙 酸反应，说明 A 中既有羧基又有羟基。A 催化氧化的产物不能发生银镜反应， 说明羟基不在碳链的端点上。 27．解析 F 红褐色沉淀为 Fe(OH)3，故 A 为 Fe，B 为 Fe3O4，Fe 与 HCl 生成 H2(X)和 FeCl2(C)，故 D 为 FeCl3，E 为 Fe(OH)2，G 为 Fe2O3。 答案 (1)Fe Fe2O3 (2)①4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 ②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 28．解析 根据题意可判断，在催化剂的作用下，苯与液溴的反应非常剧烈，是 放热反应。反应后生成的溴苯中溶有溴，加入 NaOH 溶液中，溴与 NaOH 溶液 反应而被除去。由 A 出来的气体中，有苯蒸气、溴蒸气和 HBr，通入 CCl4 中， 苯和溴溶于 CCl4 中，HBr 进入 D 中。 (2)放热 (3)Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O (4)除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯蒸气 29．解析 3.2 g Cu 的物质的量为 3.2 g 64 g/mol＝0.05 mol Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 0.05 mol 故消耗的 Fe 为 0.05 mol m(Fe)＝nM＝0.05 mol×56 g/mol＝2.8 g c(FeSO4)＝0.05 mol 0.1 L ＝0.5 mol/L。 答案 (1)2.8 g (2)0.5 mol/L 30．解析 Ⅰ.(1)将反应①×2＋②×2＋③得 2H2O===2H2↑＋O2↑，a 项错误； 反应①中 SO2 作还原剂，HI 为还原产物，还原性：SO2>HI，b 项正确；总反应 为水分解，c 项正确；H2SO4 常温下稳定，不能分解，d 项错误。(2)v(HI)＝2v(H2) ＝2 L＝0.05 mol/(L·min)，HI 的转化率＝0.1 mol×2 1 mol ×100%＝20%。(3)①由图可 知 S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297 kJ·mol－1。②增大氧气的量(图示是 1 mol， 题给 2 mol)，平衡向正反应方向移动，放出更多的热量。Ⅱ.(1)平衡常数表达式 固体不写入，所以 K＝c6（CO） c2（N2）。升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数 减小。(2)t2 时刻，v(逆)不变，v(正)增大，说明增大了 N2 的浓度；t3 时刻，v(正)、 v(逆)同时增大，平衡不移动，可能使用了催化剂；t5 时刻，v(正)、v(逆)均增大， 同时平衡向逆反应方向移动，可能是升高温度或增大压强。 答案 Ⅰ.(1)b、c (2)0.05 mol/(L·min) 20% (3)①S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297 kJ·mol－1 ②大 Ⅱ.(1)减小 (2)使用了催化剂 升高温度或增大压强 31．解析 (1)反应物为 MnO － 4 、H＋、Cl－，生成物的 Mn2＋、Cl2 和 H2O，根据电 子守恒和电荷守恒配平即可。制得的 Cl2 中混有 HCl 等杂质，HCl 气体极易溶 于水，而 Cl2 在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度，所以通过装置 B 中 的饱和食盐水可除去 HCl。(2)控制反应温度 0 ℃～5 ℃，可以采用冰水浴冷却 C 装置。因为 Cl2 和 KOH 是放热反应，若氯气通入速率过快，与 KOH 溶液反 应速率快，放出热量多，反应温度高，易生成 KClO3，所以可以通过缓慢滴加 盐酸来控制生成氯气的速率，进而控制反应温度。(3)由题给信息②和④可知， K2FeO4 在强碱性溶液中稳定，在酸性或弱碱性条件下均不能稳定存在。Fe(NO3)3 溶液因 Fe3＋水解呈酸性，KClO 溶液因 ClO－水解呈碱性，所以应将饱和 Fe(NO3)3 溶液缓缓滴入饱和 KClO 溶液中。注意要搅拌，搅拌可增大反应物的接触面积， 有利于生成 K2FeO4，且能防止生成 Fe(OH)3 沉淀。(4)由题给信息①可知，K2FeO4 可溶于水，而杂质 Fe(OH)3 不溶，过滤除掉 Fe(OH)3，由题给信息②“0 ℃～5 ℃， 强碱性溶液中稳定”，所以将滤液置于冰水浴中，再由题给信息①可知，K2FeO4 微溶于浓 KOH，故可加入浓 KOH 使 K2FeO4 析出，用砂芯漏斗过滤，并用乙 醇洗涤，在真空箱中干燥即可(真空有利于乙醇和水的挥发，加快干燥)。 答案 (1)2MnO － 4 ＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O HCl (2)缓慢滴加盐酸 装置 C 加冰水浴 (3)在搅拌下，将 Fe(NO3)3 饱和溶液缓慢滴加到 KClO 饱和溶液中 (4)用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和 KOH 溶液，搅 拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤 2～3 次后，在真空干燥箱 中干燥 32．解析 (1)丙烯与 Br2 在光照条件下发生取代反应生成 H2C===CHCH2Br，新 增官能团为溴原子(－Br)。(2)CH2BrCHBrCH2Br 为对称结构，含有 2 种氢原子。 (3) CH2BrCHBrCH2Br 在 NaOH 醇溶液、加热条件下发生消去反应生成 HC≡ CCH2Br。(4)HC≡CCH2Br 经水解、氧化，得 HC≡CCHO(G)，HC≡CCHO 与新制氢氧化铜反应生成 HC≡CCOONa。(5)L 可由 B 与 H2 加成而得，所以 L 为 CH3CH2CH2Br，由题给信息“R1CH2Br＋NaC≡CR2―→R1CH2C≡CR2＋ NaBr”可知发生取代反应，所以 M 为 CH3CH2CH2C≡CCHO。(6)由题给信息 可知发生碳碳三键加成生成碳碳双键。 答案 (1)丙烯 —Br (2)2 (3)CH2BrCHBrCH2Br＋2NaOH 醇 HC≡CCH2Br＋2NaBr＋2H2O (4)HC≡CCOONa (5)CH3CH2CH2C≡CCHO