高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练16溶液的酸碱性弱电解质的电离平衡针对鸭第18题 7页

‎【2019最新】精选高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练16溶液的酸碱性弱电解质的电离平衡针对鸭第18题 ‎1.(2017·××市高三9月选考适应性测试)下列物质的水溶液因水解呈酸性的是(　　)‎ A.NaHSO4　　B.NaHCO3　　C.NH4Cl　　D.SO2‎ 答案　C 解析　NaHSO4电离出氢离子，溶液呈酸性，故A错误；NaHCO3溶液中因碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，故B错误；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性，故C正确；SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离呈酸性，故D错误。‎ ‎2.(2017·浙江省五校高三上学期第一次联考)下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是(　　)‎ A.NaOH B.(NH4)2SO4‎ C.CH3COONa D.NaCl 答案　C 解析　NaOH为强碱，不发生水解，故A错误；(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，故B错误；CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液水解呈碱性，故C正确；NaCl为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故D错误。‎ ‎3.(2017·××市十校高三9月联考)关于强弱电解质，下列说法正确的是(　　)‎ 7 / 7‎ A.液态HCl和液态H2O中都不存在离子 B.室温下，硫酸溶液的pH一定小于醋酸溶液 C.两种弱电解质在一定条件下可以相互反应生成强电解质 D.NaX在水中的电离方程式为NaX===Na＋＋X－，因此HX是一种强电解质 答案　C 解析　A项，液态HCl中不存在离子，但液态水中存在H2OH＋＋OH－，液态水中存在离子，错误；B项，题目中没有说明硫酸和醋酸的浓度，因此可能出现醋酸溶液的pH小于硫酸溶液pH，错误；C项，如CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，CH3COOH和NH3·H2O属于弱电解质，CH3COONH4属于强电解质，正确；D项，NaX为盐，完全电离，NaX===Na＋＋X－，不能说明HX是否是强电解质，错误。 ‎4.(2017·××市高二上学期期末质量评估考试)下列说法正确的是(　　)‎ A.含H＋的溶液显酸性 B.加热蒸馏水，Kw变大，pH变小 C.常温下，0.01 mol·L－1的Ba(OH)2溶液pH为12‎ D.醋酸溶液加水稀释，所有离子的浓度都减小 答案　B 解析　水中含有氢离子，但水显中性，故A错误；水的电离是吸热过程，加热蒸馏水，Kw变大，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，pH变小，故B正确；常温下，0.01 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中的氢氧根离子浓度为0.02 mol·L－1，氢离子浓度为×10－12mol·L－1，pH≠12，故C错误；醋酸溶液加水稀释，溶液的酸性减弱，氢离子浓度减小，但Kw不变，氢氧根离子浓度增大，故D错误。‎ 7 / 7‎ ‎5.(2017·××市高三9月选考适应性测试)常温下，下列说法正确的是(　　)‎ A.0.1 mol·L－1的醋酸溶液与等浓度等体积的氢氧化钠溶液混合后，c(H＋)>c(OH－)‎ B.常温下，0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液的导电能力相同 C.常温下，pH均为11的NaOH溶液和氨水中由水电离产生的c(OH－)均为1×10－11 mol·L－1‎ D.足量的锌分别与等体积的盐酸(pH＝1)和醋酸(0.1 mol·L－1)反应，收集到相同条件下的气体体积不相同 答案　C 解析　0.1 mol·L－1的醋酸溶液与等浓度等体积的氢氧化钠溶液混合，恰好生成醋酸钠溶液，醋酸钠水解溶液呈碱性，c(H＋)＜c(OH－)，故A错误；醋酸是弱酸、盐酸是强酸，常温下，0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液的导电能力不相同，故B错误；NaOH溶液和氨水均抑制水的电离，常温下，pH均为11的NaOH溶液和氨水中由水电离产生的c(OH－)均为1×10－11 mol·L－1，故C正确；pH＝1的盐酸和0.1 mol·L－1醋酸浓度相同，足量的锌分别与等体积等浓度的盐酸和醋酸反应，收集到相同条件下的气体体积相同，故D错误。‎ ‎6.(2017·浙江省选考十校联盟10月适应性考试)常温下，有盐酸和醋酸两种溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)，下列叙述正确的是(　　)‎ A.醋酸溶液的pH大于盐酸 B.醋酸溶液的浓度小于盐酸 C.分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：c(Cl－)＝c(CH3COO－)‎ D.用水稀释相同倍数后醋酸溶液的pH小于盐酸 答案　D 7 / 7‎ 解析　根据电荷守恒c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)、c(H＋)＝c(OH－)＋ c(CH3COO－)可知氢离子浓度相同，溶液pH相同，A错误；两溶液中氢离子浓度相同，由于醋酸是弱酸，所以醋酸溶液的浓度大于盐酸，B错误；加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，醋酸根离子的物质的量增大，而氯离子的物质的量不变，因此稀释后c(Cl－)＜c(CH3COO－)，C错误；加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，所以醋酸溶液中氢离子的浓度大于盐酸中氢离子的浓度，即用水稀释相同倍数后醋酸溶液的pH小于盐酸，D正确。‎ ‎7.(2017·浙江省五校高三上学期第一次联考)某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图，下列判断正确的是(　　)‎ A.a、c两点溶液的导电能力相同 B.b点溶液中c(H＋)＋ c(NH3·H2O)＝c(OH－)‎ C.用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb＝Vc D.a、b、c三点溶液中水的电离程度：a>b>c 答案　D 7 / 7‎ 解析　pH＝4的HCl溶液和NH4Cl溶液，在稀释过程中，因平衡NH＋H2ONH3·H2O＋H＋正向移动，所以氯化铵溶液pH变化程度比盐酸pH变化程度小，故下方曲线为NH4Cl溶液。从图可知，a点溶液中离子浓度大于c点，故导电能力a>c，A项错误；根据质子守恒，b点时溶液关系为c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)，B项错误；b点NH水解导致溶液呈酸性，b点溶液中NH和H＋均消耗NaOH，故Vb>Vc，C项错误；NH4Cl溶液中NH水解，促进水的电离，a点溶液的pH小于b点，故溶液中水电离的H＋浓度a点大于b点，c点是盐酸，抑制水的电离，故水的电离程度a>b>c，D项正确。 ‎8.(2017·浙江省名校协作体高三上学期考试)室温下，有关下列两种溶液的说法不正确的是(　　)‎ 序号 ‎①‎ ‎②‎ pH ‎12‎ ‎12‎ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 A.①②两溶液中c(OH－)相等 B.①②两溶液中水的电离程度相同 C.①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①<②‎ D.等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L－1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②‎ 答案　C 解析　A项，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等，正确；B项，氨水和NaOH溶液中水的电离均受到抑制，当pH相等时水的电离程度相同，正确；C项，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时，NaOH溶液pH变化大，错误；D项，等体积、pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠的大，与盐酸中和时消耗的盐酸①＞②，正确。‎ ‎9.(2017·丽水、衢州、湖州三地市高三9月教学质量检测)常温下，有a mol·L－1HX和b mol·L－1HY两种酸溶液，下列说法不正确的是(　　)‎ A.若a＝b且c(X－)>c(Y－)，则酸性HX>HY B.若a>b且c(X－)＝c(Y－)，则酸性HX>HY C.若a7，则HX为弱酸 7 / 7‎ 答案　B 解析　若a＝b且c(X－)>c(Y－)，这说明电离程度HX＞HY，则酸性HX>HY，A正确；若a>b且c(X－)＝c(Y－)，这说明电离程度HX＜HY，则酸性HX＜HY，B错误；若a7，这说明酸根水解，则HX为弱酸，D正确。‎ ‎10.(2017·××市高三9月十校联考)室温下，不能比较H2CO3与H2SO3酸性的强弱的是(　　)‎ A.相同条件下，比较H2CO3溶液与H2SO3溶液的导电能力 B.相同条件下，比较Na2CO3溶液与Na2SO3溶液的碱性 C.相同条件下，比较Na2CO3与Na2SO3溶液消耗同一酸溶液的体积 D.相同条件下，比较H2CO3与H2SO3溶液的pH 答案　C 解析　相同条件下， H2CO3溶液与H2SO3溶液的导电能力越强，酸性越强，故A不选；相同条件下，酸性越弱，酸根离子水解程度越大，盐溶液的碱性越强，比较Na2CO3溶液与Na2SO3溶液的碱性，能比较H2CO3与H2SO3酸性的强弱，故B不选；相同条件下， Na2CO3、Na2SO3溶液与酸反应消耗酸溶液的体积相同，所以不能比较H2CO3与H2SO3酸性的强弱，故选C；相同条件下，比较H2CO3溶液与H2SO3溶液的pH，能比较H2CO3与H2SO3酸性的强弱，故D不选。‎ ‎11.(2017·浙江省“七彩阳光”联盟高三上学期期初联考)常温下，0.1 mol·L－1 BOH溶液的pH＝10。下列说法正确的是(　　)‎ A.该溶液中c(H＋)>c(OH－)‎ B.该溶液中c(BOH)＋c(B＋)＝0.1 mol·L－1‎ 7 / 7‎ C.BOH的电离方程式为BOH===B＋＋OH－‎ D.B2SO4溶液呈碱性 答案　B 解析　常温下，0.1 mol·L－1 BOH溶液的pH＝10，溶液呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，选项A错误；根据物料守恒，若该溶液为一元弱碱的水溶液，则c(BOH)＋c(B＋)＝0.1 mol·L－1，选项B正确；若为一元弱碱，则BOH的电离方程式为BOHB＋＋OH－ ，选项C错误；B2SO4应该为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，选项D错误。 7 / 7‎