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  • 2021-05-13 发布

安徽专用版高考化学 课时提能演练三十八 143物质的制备 新人教版含精细解析

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‎【安徽】2019版化学复习方略 课时提能演练(三十八) 14.3物质的制备(人教版)‎ 一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)‎ ‎1.(2019·西安模拟)下列有关实验操作的叙述正确的是(  )‎ A.用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液 B.用量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L-1盐酸于50 mL 容量瓶中,加水稀释至刻度,可配制0.100 mol·L-1盐酸 C.用苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出 D.实验室常用向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液,持续加热的方法制备氢氧化铁胶体 ‎2.下列有关操作或说法不正确的是(  )‎ A.(2019·浙江高考)“中和滴定”实验中,容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管和移液管用蒸馏水洗净后,必须干燥或润洗后方可使用 B.(2019·浙江高考)除去干燥CO2中混有的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 C.(2019·广东高考)在硫酸镁溶液中加入氢氧化钠可以得到氢氧化镁沉淀 D.(2019·广东高考)将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体 ‎3.有如下几种制备气体的方案:‎ ‎①用稀硝酸与锌粉反应制氢气;②用水与过氧化钠固体反应制氧气;③常温下用铁片和浓硫酸制备二氧化硫;④氧化钙与浓氨水反应制氨气。不宜采用的方案有(  )‎ A.①③   B.②③   C.③④   D.①④‎ ‎4.有下列两种转化途径,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是(  )‎ 途径① SH2SO4‎ 途径② SSO2SO3H2SO4‎ A.途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本 C.由途径①和②分别制取1 mol H2SO4,理论上各消耗1 mol S,各转移6 mol ‎ e-‎ D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高 ‎5.(2019·六安模拟)按如图所示装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述正确的是(  )‎ A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色 B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛澄清石灰水,则C中溶液变浑浊 C.若A为浓氨水,B为生石灰,C为AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 D.实验仪器D主要起到洗气的作用 ‎6.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境,宜采取的方法是(  )‎ A.Cu+HNO3(浓)―→Cu(NO3)2‎ B.CuCuOCu(NO3)2‎ C.Cu+HNO3(稀)―→Cu(NO3)2‎ D.CuCuSO4Cu(NO3)2‎ ‎7.实验是研究化学的基础,图中所示的实验方法、装置或操作正确的是(  )‎ A.干燥SO2‎ B.实验室制取并收集O2‎ C.装置气密性的检查 D.分离乙醇和乙酸的混合液 ‎8.(2019·济南模拟)结合下图,分析下列叙述中,正确的是(  )‎ A.图1所示装置可用于分别制取少量NO和H2‎ B.图1所示装置可用于验证氧化性:KMnO4>Cl2 ‎ C.洗涤沉淀时(见图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干 D.利用图2所示的方法可以提纯精制氢氧化铁胶体 ‎9.(易错题)下列关于各实验装置的叙述中,不正确的是(  )‎ A.装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 C.装置③中X若为CCl4,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸 D.装置④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH3‎ ‎10.(2019· 温州模拟)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如图所示:‎ 下列说法不合理的是(  )‎ A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 ‎ B.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气 C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀 D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色褪去 ‎ 二、非选择题(本题包括3小题,共40分)‎ ‎11.(12分)(预测题)在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1~100 nm之间)。如图所示A~E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去),请根据要求回答问题:‎ ‎(1)实验室制取、收集干燥的NH3,需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选填字母):a接  ,  接    ,  接h;用A装置制取NH3的化学反应方程式为_____________________________________________________________。‎ ‎(2)用如图所示装置也可以制取NH3,则圆底烧瓶中的固体可以选用    (选填字母编号);‎ A.碱石灰 B.生石灰 C.无水氯化钙 D.无水硫酸铜 E.烧碱 ‎(3)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时,应先通入的气体是 ‎________,试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式__________________________;‎ ‎(4)试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级:________。‎ ‎12.(13分)(2019·蚌埠模拟)某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可以制得氯气,化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。‎ 试回答:(1)该实验中A部分的装置是    。‎ ‎(2)请你设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化(简述实验步骤):‎ ‎__________________________________________________________________。‎ ‎(3)若D中反应后的溶液具有漂白性,请写出D装置中发生反应的离子方程式 ‎__________________________________________________________________。‎ ‎(4)该实验存在明显的缺陷,请你提出改进的方法________________________‎ ‎__________________________________________________。‎ ‎(5)该小组又进行了如下实验:称取漂白粉‎2.0 g ,研磨后溶解,配制成250 mL溶液,取25 mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液,静置。待完全反应后,用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘,已知反应式为: 2Na2S2O3+I2===Na2S4O6 + 2NaI 反应完成时,共用去Na2S2O3 ‎ ‎20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为:_________________________。‎ ‎13.(15分)(探究题)某化学兴趣小组为了探究某些气体的性质,设计了如图所示的实验装置。实验时将A、D中产生的气体同时通入C中。(K为止水夹,部分夹持仪器已略去)‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)简述实验前检查A部分装置气密性的方法____________________________。‎ ‎(2)仪器E的名称是    ,锥形瓶内小试管F的作用是        。‎ ‎(3)若b是生石灰,a是    时,在C中有白烟产生,写出生成白烟的化学方程式        。‎ ‎(4)若a是质量分数为75%的硫酸,b是亚硫酸钠粉末,在C中盛适量的BaCl2溶液时,写出C中发生反应的离子方程式:____________________________。‎ ‎(5)从环保的角度出发,上述实验装置中需要改进的是_____________________。‎ 答案解析 ‎1.【解析】选A。酸式滴定管是精确量器,可量取25.00 mL KMnO4溶液,A正确;用量筒不能量取5.00 mL盐酸,因其精确度最高为0.1 mL,B不正确;苯密度比水小,萃取溴水中的溴时,苯层在上层,应从分液漏斗上口倒出,C不正确;实验室制备Fe(OH)3胶体时,加热时间不能过长,否则会使胶体聚沉,D不正确。‎ ‎2.【解题指南】解答本题时注意以下两点:‎ ‎(1)中和滴定实验用待盛液润洗滴定管,不能润洗锥形瓶;‎ ‎(2)对溶液加热蒸发制备晶体时,一般不能蒸干,有时要注意防止水解。‎ ‎【解析】选D。滴定管和移液管残留有水会稀释液体,须干燥或润洗后方可使用,A正确;利用SO2的还原性,用酸性KMnO4溶液除去,并用浓硫酸除去带出来的水蒸气,B正确;NaOH和MgSO4发生复分解反应生成Mg(OH)2沉淀,故C正确;加热蒸干MgCl2溶液,因MgCl2易水解,最终得到Mg(OH)2,故D不正确。‎ ‎3.【解析】选A。①稀硝酸与金属反应一般不生成氢气,应用稀硫酸;③常温下浓硫酸能使铁钝化。‎ ‎4.【解析】选A。途径①反应的化学方程式可表示为S+6HNO3(浓)===H2SO4+‎ ‎6NO2↑+2H2O,属于浓硝酸和非金属单质的反应,产物中无盐生成,因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性,A错。‎ ‎5.【解析】选B。浓盐酸与MnO2制Cl2需要加热,A项错;醋酸与CaCO3反应,可生成CO2气体,使澄清的石灰水变浑浊,B项正确;NH3与AlCl3溶液产生沉淀,但沉淀不能溶解,C项错;仪器D的主要作用是防止液体倒吸,D项错。‎ ‎6.【解析】选B。A、C生成氮氧化物,浪费原料且污染环境,D项生成二氧化硫、BaSO4,浪费原料且污染环境。‎ ‎7.【解析】选C。A选项SO2能与碱性物质反应,不能用碱石灰干燥;B选项氧气比空气密度大,应用向上排空气法收集,且应在制取装置的试管中塞一团棉花;C选项向右拉针筒活塞,装置内气压减小,长颈漏斗管中液面下降,正确;D选项乙醇和乙酸互溶,不能用分液法分离。‎ ‎8.【解析】选B。制取NO和H2都可用固体与液体反应不加热得到,但收集H2不能用向上排空气法,收集NO不能用排空气法,A错误。利用浓盐酸与KMnO4反应得到氯气可证明氧化性KMnO4>Cl2,多余的Cl2可用NaOH溶液吸收,B正确。洗涤沉淀时,不能用玻璃棒在漏斗中搅拌,防止玻璃棒戳破滤纸,C错误。Fe(OH)3胶体可透过滤纸,不能用过滤法提纯精制,除去胶体中的电解质应使用渗析法,D错误。‎ ‎9.【解析】选A。C2H5OH和H2O能够以任意比互溶,不能用分液漏斗分离。‎ ‎10.【解析】选D。B中蓝色溶液褪色,说明SO2的还原性大于I-,选项A正确;NaOH溶液吸收SO2尾气,防止污染空气,选项B正确;若A中发生了氧化还原反应,SO2被氧化生成硫酸,FeCl3被还原成FeCl2,检验硫酸根加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀,C正确;选项D欲用KMnO4溶液检验FeCl2,但是SO2也能与KMnO4溶液反应,紫红色褪去,D项错误。‎ ‎11.【解析】(1)制取NH3用装置A,干燥NH3用内盛碱石灰的装置C,收集NH3只能用向上排空气法,只能选装置D,g口进气,f口出气,故连接顺序为a-d、e-g、f-h。用A装置制NH3所用的试剂是NH4Cl和熟石灰,生成NH3、CaCl2和H2O。‎ ‎(2)如图装置制取NH3的固体试剂可以是碱石灰或生石灰或烧碱。‎ ‎(3)因为CO2溶解度较小,所以应先向CaCl2溶液中通入NH3,使溶液呈碱性,以增大对CO2的吸收。反应方程式为:CaCl2+CO2+2NH3+H2O===CaCO3↓+2NH4Cl。‎ ‎(4)纳米级CaCO3颗粒分散在水中形成胶体,可用丁达尔效应来验证。‎ 答案:(1)d e g f 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (2)A、B、E (3)NH3‎ CaCl2+CO2+2NH3+H2O===CaCO3↓+2NH4Cl ‎(4)取少量样品和水混合形成分散系,用一束光照射,若出现一条光亮的通路,则是纳米级碳酸钙,否则不是 ‎12.【解析】(1)该制备氯气的原理是固液加热,应选择b装置;(2)洗气瓶C中的Na2SO3若被氧化,就会含有硫酸根离子,检验硫酸根离子可加入稀盐酸和氯化钡溶液,看是否产生沉淀;(3)Cl2+HCO===CO2+Cl-+HClO。(4)氯气有毒,不能直接排放到空气中,缺少尾气吸收装置。(5)漂白粉加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液,反应为ClO-+2I-+2H+===I2+Cl-+H2O,结合2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI可得:Ca(ClO)2 →4Na2S2O3 ,250 mL溶液中Ca(ClO)2的物质的量为:‎0.02 L×0.1 mol/L ÷4×10=0.005 mol,漂白粉‎2.0 g中Ca(ClO)2的质量分数为35.75%。‎ 答案:(1)b (2)取C中溶液少量,加入稀盐酸和氯化钡溶液,看是否产生沉淀 ‎(3)Cl2+HCO===CO2+Cl-+HClO ‎(4)增加尾气吸收装置 (5)35.75%‎ ‎13.【解析】该实验是考查气体制取和探究气体性质的实验。A中生成的是Cl2,D中锥形瓶中加一小试管可以减少液体的用量,同时对长颈漏斗形成液封。若D中用生石灰和浓氨水作用会生成NH3,NH3与Cl2在C中发生反应生成NH4Cl,产生白烟;若D中用浓硫酸和Na2SO3固体粉末反应,生成SO2,在C中Cl2、SO2、BaCl2溶液发生反应,有BaSO4生成。该装置缺少尾气处理装置,会对空气产生污染。‎ 答案:(1)关闭止水夹K,打开分液漏斗活塞,经分液漏斗向蒸馏烧瓶中加水,稍后若水不能加入,说明A的气密性良好(或向B中加适量水,将A的导管出口浸入水中,关闭分液漏斗活塞,用酒精灯或手给蒸馏烧瓶微热,若B中导管出口有气泡逸出,熄灭酒精灯或松开手后,导管内有高出液面的水柱,一段时间不下降,说明气密性良好)‎ ‎(2)蒸馏烧瓶 减少液体用量并形成液封,防止气体逸出 ‎(3)浓氨水 3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2(分步写化学方程式也可)‎ ‎(4)Cl2+SO2+Ba2++2H2O===2Cl-+BaSO4↓+4H+ (分步写离子方程式也可)‎ ‎(5)在C管口外接尾气处理装置,防止污染空气 ‎【方法技巧】实验操作的先与后 ‎(1)装配仪器时:先下后上,先左后右;‎ ‎(2)加入试剂时:先固后液;‎ ‎(3)实验开始时:先检查装置的气密性,再加药品,后点酒精灯; ‎ ‎(4)有些实验为防倒吸,往往最后停止加热或最后停止通气;‎ ‎(5)有些实验为防氧化往往最后停止通气; ‎ ‎(6)净化气体时,一般先除去有毒、有刺激性气味的气体,后除去无毒、无味的气体, 最后除水蒸气。‎