高考全国卷模拟题高考综合模拟解析版 17页

2019 高考化学模拟题 1 1、化学与生活、生产密切相关，下列有关说法中正确的是 A. ClO2 具有氧化性，可用作自来水的净水剂 B. 苏打溶液显碱性，苏打常用作胃酸中和剂 C. CaCO3 是生产普通玻璃和硅酸盐水泥的共同原料 D. Fe 和 Al2O3 构成的铝热剂，用于焊接钢轨 【答案】C 【详解】 A．ClO2 的氧化性应用于消毒杀菌，故 A 错误； B．用作胃酸中和剂的应为小苏打 NaHCO3，故 B 错误； C．制备水泥的原料是粘土、石灰石；制备玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，所以都用到 CaCO3，故 C 正确； D．铝热反应是 Al 和 Fe2O3 在高温下生成 Fe 和 Al2O3 的反应，Al 和 Fe2O3 铝热剂，故 D 错误。 本题选 C。 2、MMA [ ]是合成有机玻璃的单体，下面是 MMA 的两条合成路线。 路线一： 路线二： 下列有关说法中不正确的是 A. 路线一中的副产物对设备具有腐蚀性 B. 路线一中涉及的反应全部为加成反应 C. 路线二中原子利用率理论上为 100% D. MMA 与水在一定条件下能发生取代反应 【答案】B 【详解】 A．路线一中的副产物为 NH4HSO4,电离出的 H+可腐蚀设备，故 A 正确； B．线路一中①为加成反应，②中有碳碳双键生成，为消去反应，故 B 错误； C．原子利用率百分之百指反应没有副产物生成，所有原子均被利用。路线二无副产物生成，故 C 正确； D．MMA 中含有酯基，可在酸性或碱性条件下水解，发生取代反应，故 D 正确。 本题选 B。 3、阿伏加德罗常数用 NA 表示。下列说法中正确的是 A. 33.6L 丙烯(标准状况)与足量 HCl 发生加成反应，生成 1-氯丙烷个数为 1.5NA B. 一定条件下，Ca 与 O2 反应生成 7.2gCaO2，转移电子的个数为 0.4NA C. 2mol 冰醋酸与 4mol 乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯个数为 2NA D. 1 lmol/L 的葡萄糖溶液中，溶质所含羟基的个数为 5NA 【答案】D 【详解】 A．丙烯与 HCl 发生加成反应，可能生成 1-氯丙烷和 2-氯丙烷，无法计算生成 1-氯丙烷的个数，故 A 错误； B．7.2gCaO2 含有 0.1molCa，Ca 从 0 价变到+2 价，转移电子的个数为 0.2NA，故 B 错误； C．该反应为可逆反应，无法计算生成乙酸乙酯的量，故 C 错误； D．lmol 的葡萄糖中含有 5mol 羟基和 1mol 醛基，故所含羟基的个数为 5NA，故 D 正确。 本题选 D。 4、三种环状有机物的结构如图所示，下列有关说法中不正确的是 A. 三种环状有机物互为同分异构体 B. 环辛四烯(澡盆型)的一溴代物有一种 C. 苯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 立方烷的二氯代物有 3 种 【答案】B 【详解】 A．三种环状有机物分子式均为 C8H8，结构不同，互为同分异构体，故 A 正确； B．环辛四烯有两种化学环境的氢，则一溴代物有两种，故 B 错误； C．苯乙烯中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 C 正确； D．选取一条棱、面对角线、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分异构体有 3 种， 故 D 正确。 本题选 B。 5、下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【详解】 A．NaHCO3 受热分解产生 CO2 易溶于石灰水，此处应有防倒吸装置，故 A 错误； B．滴定时眼睛应观察锥形瓶中颜色变化确定滴定终点，故 B 错误； C．碘单质极易升华，应采用蒸馏的方法提取碘单质，故 C 错误； D．浓氨水可与 CaO 反应逸出氨气，经碱石灰干燥后用向下排空气法收集。故 D 正确。 本题选 D。 【点睛】 本题易错选 C 项，蒸发的原理是将互溶的液态混合物中易挥发的物质通过加热使其沸腾，以蒸气的形式蒸 出，进而得到不挥发且溶于溶剂的物质。蒸馏的原理是将液态物质加热到沸腾(汽化)，并使其冷凝(液化)。 蒸馏的目的是分离液态混合物，即从混合溶液中分离出某种(或几种)纯液态物质。本题若用蒸发，碘也会升 华为气态无法收集。 6、W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的主族元素，且原子序数均不大于 20，常温下 W 的某种气态氢化物通 入溴水中，溴水褪色，且生成一种密度大于水的油状液体，X 原子的核外电子总数与 Y 原子的最外层电子数 相等，Z 最高价氧化物的水化物为 R，R 的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，且 R 的溶解度随温度升高而降低。 下列有关说法中正确的是 A. Z 为第 3 周期 IIA 元素 B. 简单离子半径：Z>Y C. 最高价氧化物的水化物的酸性：X>W D. Z 的单质与 Y 的单质反应生成的产物中含有共价键 【答案】C 【分析】 W 的某种气态氢化物通入溴水中使其褪色，乙烯满足条件，故 W 为碳元素；Y 原子的最外层电子数不大于 7， 所以 X 原子序数不大于 7，又 W 为碳元素，故 X 为氟元素，Y 为氯元素；R 为碱，溶解度随温度升高而降低， R 为 Ca(OH)2,则 Z 为钙元素。 【详解】 A．Z 为 Ca，为第 4 周期 IIA 元素，故 A 错误； B．钙离子和氯离子具有相同电子层结构，质子数大的半径小，ZW，故 C 正确； D．Ca 与 Cl2 反应生成 CaCl2，只有离子键，故 D 错误。 本题选 C。 7、利用如图所示的电化学装置处理工业尾气中的硫化氢可实现硫元素的回收。下列说法中正确的是 A. 电池工作时电予由电势高的电极甲经负载向电势低的电极乙移动 B. 电池工作一段时间后，理论上消耗 O2 和 H2S 的体积相等 C. 当有 1molH2S 参与反应，则有 2molH+由负极区进入正极区 D. 电极甲上的电极反应为：2H2S+4OH――4e－=S2+4H2O 【答案】C 【详解】 A．电池工作时，甲为负极，电子经外电路从甲流向乙，电子从低电势向高电势移动，故 A 错误； B．该电池总反应为 2H2S + O2==S2 +2 H2O，消耗 O2 和 H2S 的体积比为 1:2，故 B 错误； C．负极反应为 2H2S – 4e—== S2 + 4 H+，为维持电解质中电荷守恒，1molH2S 参与反应生成的 2mol H+需要 通过质子固体电解质膜进入正板区，故 C 正确； D．负极反应为 2H2S – 4e—== S2 + 4 H+，故 D 错误。 本题选 C。 8、某兴趣小组探究 SO2 气体还原 Fe3+、I2，它们使用的药品和装置如图所示 （1）SO2 气体和 Fe3+反应的氧化产物、还原产物分别是___________、___________。 （2）下列实验方案适用于在实验室制取所需 SO2 的是______________________。 A.Na2SO3 溶液与 HNO3 B.Na2SO3 固体与浓硫酸 C.固体硫在纯氧中燃烧 D.硫化氢在纯氧中燃烧 （3）装置 C 的作用是_________________________________。 （4）装置 B 中反应的离子方程式____________________________________________。 （5）在上述装置中通入过量的 SO2 为了验证 A 中 SO2 与 Fe3+发生了氧化还原反应，他们取 A 中的溶液，分 成三份，并设计了如下实验： 方案①：往第一份试液中加入酸性 KMnO4 溶液，紫红色褪去。 方案②：往第二份试液中加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，并迅速转为灰绿色，最后呈红褐色。 方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的 BaCl2，产生白色沉淀。 上述方案不合理的方案是___________，原因是___________。 【答案】 【答题空 1】SO42- 【答题空 2】Fe2+ 【答题空 3】B 【答题空 4】除去多余的 SO2，防止污染大气 【答题空 5】I2+SO2+2H2O=4H+ + 2I— +SO42- 【答题空 6】方案① 【答题空 7】因为 A 的溶液中含有 SO2，SO2 也能使 KMnO4 溶液褪色 【解析】 【分析】 本题通过硫及其化合物、铁盐亚铁盐的性质等考查氧化还原反应的概念，可从离子检验的知识点进行分析 解答。 【详解】 （1）二氧化硫与铁离子反应的离子方程式为 2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++SO42-+4H+，反应中 Fe3+被还原成 Fe2+， 所以还原产物为 Fe2+；SO2 气体被氧化为 SO42-，故氧化产物为 SO42-。 本题正确答案是：SO42-；Fe2+ （2）硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，无法得到二氧化硫气体，故 A 错误；B.浓硫酸具 有强酸性，且浓硫酸不挥发，亚硫酸钠溶液与浓硫酸能够反应生成二氧化硫气体，所以 B 选项是正确的；C. 固体硫在纯氧中燃烧，操作不容易控制，且无法获得纯净的二氧化硫，故 C 错误；D. 硫化氢在纯氧中燃烧 制得的 SO2 容易混有硫化氢和氧气杂质，无法获得纯净的 SO2，故 D 错误； 本题正确答案为 B。 （3）二氧化硫气体是酸性氧化物，具有刺激性气味，直接排放会污染大气。因为二氧化硫能和碱反应生成 盐和水，可用碱液处理二氧化硫，所以装置 C 的作用为：吸收 SO2 尾气，防止污染空气。 本题正确答案是：除去多余的 SO2，防止污染大气。 （4）二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂， 还原剂的还原性大于还原产物的还原性，其反应的离子方程式为：I2+SO2+2H2O=4H+ + SO42- + 2I—。 （5）若发生反应，可通过证明溶液中 Fe2+和 SO42-来验证。①中二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性， 二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe2+也使高锰酸钾溶液褪色，无法证明反应 发生，所以方案①不合理；②Fe2+与碱反应生成白色沉淀 Fe(OH)2，然后在空气中被氧化，迅速转为灰绿色， 最后呈红褐色 Fe(OH)3，证明反应发生，方案②合理；③加入用稀盐酸酸化的 BaCl2，产生白色沉淀 BaSO4， 证明含有 SO42-，方案③合理。 本题正确答案是：方案①；因为 A 的溶液中含有 SO2，SO2 也能使 KMnO4，溶液褪色。 9、氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。实验室以红矾钠 (Na2Cr2O7)为原料制备 CrCl3·6H2O 的流程如下 已知： ①Cr2O72－+H2O 2CrO42－+2H+； ②CrCl3·6H2O 不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。 （1）写出碱溶发生反应的化学方程式___________________________，所加 40‰NaOH 不宜过量太多的原因 是_________________________________。 （2）还原时先加入过量 CH3OH 再加入 10%HC1，生成 CO2，写出该反应的离子方程式 ______________________，反应后从剩余溶液中分离出 CH3OH 的实验方法是___________。 （3）使用下列用品来测定溶液的 pH，合理的是___________(填字母)。 A.酚酞溶液 B.石蕊试纸 C.pH 计 （4）请补充完整由过滤后得到的固体 Cr(OH)3 制备 CrCl3·6H2O 的实验方案：将过滤后所得的洁净固体完 全溶解于过量的盐酸中，蒸发浓缩，___________，过滤，___________，低温干燥，得到 CrC3·6H2O(实验 中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚)。 （5）若取原料红矾钠 26.2g，实验最终得到氯化铬晶体 21.32g，则该实验的产率为___________。 【答案】 【答题空 1】Na2Cr2O7+2NaOH=2 Na2CrO4+H2O 【答题空 2】避免还原时消耗过多盐酸 【答题空 3】2 CrO42－+ CH3OH+10H+=2Cr3++7 H2O +CO2↑ 【答题空 4】蒸馏法 【答题空 5】C 【答题空 6】冷却结晶 【答题空 7】用乙醚洗涤固体 2~3 次 【答题空 8】40% 【解析】 【分析】 本题可通过影响化学平衡因素、氧化还原反应方程式的书写、常见实验分离操作以及化学反应计量关系计 算的角度分析。 【详解】 （1）根据 Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+，加入氢氧化钠，平衡正向移动，所以 Na2Cr2O7 与氢氧化钠反应生 成 Na2CrO4，反应方程式是 Na2Cr2O7+2NaOH=2Na2CrO4+H2O；加 40‰NaOH 过量太多，大量氢氧化钠剩余， 造成消耗盐酸过多，所以 40‰NaOH 不宜过量太多的原因是，避免还原时消耗过多盐酸； （2）在酸性条件下 CrO42-被甲醇还原为 Cr3+，反应离子方程 2CrO42+CH3OH+10H+=2Cr3++7H2O+CO2↑；利 用甲醇的沸点低，从剩余溶液中分离出 CH3OH 的方法是蒸馏法； （3）酚酞溶液、石蕊试纸只能判断酸碱性，测溶液 pH 用 pH 计，故选 C； （4）Cr(OH)3 溶于盐酸生成 CrCl3，CrCl3 溶液浓缩结晶析出 CrCl3·6H2O 晶体，由于 CrCl3·6H2O 不溶于 乙醚，再用乙醚洗涤、干燥得到得到 CrCl3·6H2O，所以由过滤后得到的固体 Cr(OH)3 制备 CrCl3·6H2O 的 实验方案：将过滤后所得的洁净固体完全溶解于过量的盐酸中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用乙醚洗涤 固体 2~3 次，低温干燥，得到 CrCl3·6H2O。 （5）设生成 CrCl3·6H2O 的理论产量是 x g， Na2Cr2O7 ~ 2CrCl3·6H2O 262 533 26.2g xg 解出 x=53.3g 所以 CrCl3·6H2O 的产率是 21.32/53.3×100% = 40% 10、NO2 与 SO2 对环境有害，若能合理吸收利用，则可以减少污染，变废为宝。回答下列问题： （1）含 NO2 与 SO2 的尾气可以用碱液吸收。NaOH 溶液吸收 NO2 时，生成两种盐，发生反应的化学方程式 为______________________。 （2）已知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=－113.0kJ/mol 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－186.6kJ/mol 则 NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) △H=___________。 （3）在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比 n(NO2)/n(SO2)进行多组实验(各组实验 的温度可能相同，也可能不同)，测得 NO2 的平衡转化率α(NO2)如图所示： ①当容器内___________(填标号)不再随时间变化而改变时，不能判断反应达到了化学平衡状态。 a.气体的颜色 b.气体的平均摩尔质量 c.气体的密度 d.NO2 的体积分数 ②如果要将图中 C 点的平衡状态改变为 B 点的平衡状态，则应采取的措施是___________。 ③若 A 点对应的实验中，SO2(g)的起始浓度为 c mol/L，经过 t min 达到平衡状态，则该时段的化学反应速 率 V(NO2)=___________。 ④图中 C、D 两点对应的实验温度分别为 TC 和 TD，则 TC___________TD(填“<，>，=”)。 （4）NO2、O2 和熔融 NaNO3 可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在使用过程中石墨 I 电极上生成氧 化物 Y，其电极反应式为___________。若该燃料电池使用一段时间后，共收集 8molY，则理论上需要消耗 标准状况下氧气的体积为___________L。 【答案】 【答题空 1】2 NO2+2NaOH== NaNO2 + NaNO3 + H2O。 【答题空 2】—41.8kJ/mo1 【答题空 3】d 【答题空 4】降低温度 【答题空 5】c/5t mol·L-1·min-1 【答题空 6】= 【答题空 7】NO2+NO3--e-==N2O5 【答题空 8】89.6 【解析】 【分析】 本题可从氧化还原反应方程式的书写、盖斯定律、化学反应速率、化学平衡状态判断、电化学原理来分析。 【详解】 （1）NaOH 溶液吸收 NO2 时，生成两种盐，应为 NaNO2 和 NaNO3，则反应的离子方程式为：2 NO2+2NaOH== NaNO2 + NaNO3 + H2O。 （2）将题给热化学方程式依次编号为①、②，依据盖斯定律，由(②-①) / 2 号得： NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) △H=—41.8kJ/mo1。 （3）该反应为气体体积不变的放热反应。①a 项，反应前 NO2 气体为红棕色，反应后气体为无色，当气体 颜色不再改变时可说明反应达到平衡状态，故 a 正确；b 项，反应前后气体的质量和气体的物质的量均不变， 故气体的平均摩尔质量始终不变，b 项不能说明反应达到平衡状态，故 b 错误；c 项，反应前后气体的质量 不变，气体的体积不变，故气体的密度始终不变，c 项不能说明反应达到平衡状态，故 c 错误；d 项，NO2 的体积分数不变，可以说明反应达到平衡状态，故 d 正确。 ②将图中 C 点的平衡状态改变为 B 点的平衡状态，NO2 的平衡转化率增大，平衡正向移动，又正反应为放 热反应，且原料气配比不变，故应降低温度。 ③A 点 n(NO2)/n(SO2)=0.4，SO2 的起始浓度为 c mol/L，则 c(NO2)= 0.4c mol/L，NO2 的平衡转化率为 50%， 所以△c= 0.2c mol/L 则 v（NO2）=c/5t mol·L-1·min-1。 ④分别计算 C、D 两点的平衡常数 K，设起始 SO2 物质的量为 a mol 对 C 点： NO2(g)+SO2(g) SO3(g) + NO(g) 起始量（mol）：1.5a a 0 0 变化量（mol）：0.5a 0.5a 0.5a 0.5a 平衡量（mol）：0.5a 0.5a 0.5a 0.5a 得 K(Tc)=( 0.5a)2/(0.5a)2 = 1 对 D 点： NO2(g)+SO2(g) SO3(g) + NO(g) 起始量（mol）： a a 0 0 变化量（mol）：0.6a 0.6a 0.6a 0.6a 平衡量（mol）：0.9a 0.4a 0.6a 0.6a 得 K(TD)=( 0.6a)2/(0.9a)(0.4a) = 1 K(Tc)=K(To），则 Tc=TD。 （4）石墨 I 电极上生成的氧化物 Y 应为 N2O5,其电极反应式为 NO2+NO3--e-==N2O5。石墨Ⅱ电极上发生反 应：O2+2N2O5+4e-==4 NO3-，故电池总反应为 O2+4NO2==2N2O5，当收集到 8mol N2O5 时，理论上消耗 n(O2) = 4mol，在标准状况下的体积为 89.6L。 则本题答案为：NO2+NO3--e-==N2O5；89.6L 【点睛】 本题难点为第三问中对温度大小比较，化学平衡常数的影响因素只有温度，故可通过平衡常数大小判断温 度高低。 11、2017 年冬季，我国北方大部分地区出现严重雾霾天气，引起雾霾的 PM2.5 微细粒子包含(NH4)2SO4、 NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等。城市雾霾中还含有铜等重金属元素。 （1）N 元素原子核外电子云的形状有___________种；基态铜原子的价电子排布式为___________，金属铜 的晶体中，铜原子的堆积方式为___________。 （2）N 和 O 中第一电离能较小的元素是___________；SO42-的空间构型___________。 （3）雾霾中含有少量的水，组成水的氢元素和氧元素也能形成化合物 H2O2，其中心原子的杂化轨道类型为 ___________，H2O2 难溶于 CC14，其原因为___________。 （4）PM2.5 富含大量的有毒、有害物质，如 NO、CH3COOONO2(PAN)等。1mol PAN 中含σ键数目为 ___________；NO 能被 FeSO4 溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中心离子的配位数为 ___________。 （5）测定大气中 PM2.5 浓度的方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用 85Kr。已知 Kr 晶体的晶胞 结构如图所示，晶胞边长为 540pm，则该晶体的密度___________g/cm3(只列式不计算) 【答案】 【答题空 1】2 【答题空 2】3d104s1 【答题空 3】面心立方堆积 【答题空 4】O 【答题空 5】正四面体 【答题空 6】sp3 【答题空 7】H2O2 为极性分子，CCl4 为非极性溶剂，所以 H2O2 难溶于 CCl4 中。 【答题空 8】10NA 【答题空 9】6 【答题空 10】 3 3 -10 3 A A m nM NM 4 85= = = =V a N a 540 10 N   ρ （ ） 【解析】 【分析】 本题主要考查基态微粒的电子排布式、电离能的比较、原子的杂化方式、分子空间构型的分析、以晶胞为 单位的密度计算等知识点。 【详解】 （1）N 元素原子核电荷数为 7，核外电子排布为 1s22s22p3，s 轨道电子云形状为球形，p 轨道电子云形状为 哑铃形，因此核外电子云的形状有 2 种；基态铜原子核电荷数为 29，基态铜原子的价电子排布式为 3d104s1； 金属铜的晶体中，铜原子的堆积方式为面心立方堆积； 本题答案：2；3d104s1；面心立方堆积。 （2）同周期中从左到右，元素的第一电离能（除ⅡA 族、VA 族反常外）逐渐增大，N 为 VA 族元素，2p3 为半充满状态，因此性质较稳定，所以 N 第一电离能大于 O；SO42-离子中存在的σ键个数为 4，中心硫原 子没有孤电子对，因此 SO42-空间构型是正四面体。 正确答案：O；正四面体 （3）H2O 中心原子（氧原子）的价层电子对数为 4，故为 sp3 杂化，H2O2 看作羟基取代了 H2O 分子中一个 H 原子，H2O2 中 O 原子应为 sp3 杂化；H2O2 为极性分子，CCl4 为非极性溶剂，所以 H2O2 难溶于 CCl4 中。 正确答案：sp3；H2O2 为极性分子，CCl4 为非极性溶剂，所以 H2O2 难溶于 CCl4 中。 （4）一个单键就是一个σ键，一个双键中含有一个σ键，一个π键，PAN 中含有一个碳氧双键、一个氮氧 双键，其余为八个单键。所以 1molPAN 中含有的σ键数目为 10NA；配位体位于方括号中，由 1 个 NO 和 5 个 H2O 分子构成；中心离子为 Fe2+，配位数为 6。 正确答案： 10NA；6 （5）Kr 晶胞为面心立方密堆积，每个顶点 Kr 原子为 8 个晶胞共有，每个面心 Kr 原子为 2 个晶胞共用，故 晶胞中含 Kr 原子为 8×1/8+6×1/2 = 4，则该晶体的密度为 3 3 -10 3 A A m nM NM 4 85= = = =V a N a 540 10 N   ρ （ ） g/cm3 正确答案： 3 3 -10 3 A A m nM NM 4 85= = = =V a N a 540 10 N   ρ （ ） g/cm3。 【点睛】 本题易错点：（1）第一电离能大小比较，ⅡA 族元素的价电子构型为 ns2、ⅤA 族元素的价电子构型为 ns2np3， 分别属于全满或半满状态，属于稳定结构，因此ⅡA 族、ⅤA 族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元 素。（2）均摊法计算的应用：①位于晶胞顶点的原子为 8 个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为 1/8；②位于 晶胞面心的原子为 2 个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为 1/2；③位于晶胞棱心的原子为 4 个晶胞共用，对一 个晶胞的贡献为 1/4；④位于晶胞体心的原子为 1 个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为 1。 12、高聚物 I 和 J 在生产、生活中有广泛应用，其合成路线如图 芳香烃 R 的分子式为 C9H10，其苯环上只有一个取代基，R 与 H2 1：1 加成后产物的核磁共振氢谱中有 5 组 峰，峰面积之比为 1：2：2：1：6。 已知：R′CH= CH2 R′CH2CH2Br 回答下列问题： （1）芳香烃 R 分子的官能团是___________(填官能团结构)。 （2）R 的最简单同系物是___________(填化学名称)。 （3）反应②的化学方程式为_________________________________。 （4）③和⑦的反应类型分别属于___________、___________。 （5）高聚物 J 的结构简式为______________________。 （6）反应⑥的反应条件是______________________。 （7）H 与 T 互为同分异构体，符合下列性质特征的 H 分子共有___________种 ①能发生银镜反应 ②和氯化铁溶液反应显紫色 ③能使溴的四氧化碳溶液褪色 （8）仿照上述合成路线，设计一条以 R 为主要原料制备 的合成路线(无机试剂任选)： _________________________________。 【答案】 【答题空 1】碳碳双键 【答题空 2】苯乙烯 【答题空 3】 【答题空 4】氧化反应 【答题空 5】酯化反应（取代反应） 【答题空 6】 【答题空 7】浓硫酸、加热 【答题空 8】16 【答题空 9】 NaOH水溶液 △ CH CH2OH CH3 。 【解析】 【分析】 芳香烃 R 的分子式为 C9H10，其苯环上只有一个取代基，R 与 H21：1 加成后产物的核磁共振氢谱中有 5 组 峰，峰面积之比为 1：2：2：1：6，则 R 的结构简式是 ；R 与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生 成 ，X 在氢氧化钠的水溶液中水解为 Y，Y 结构为 ，Y 催化氧化得 Z （ ），Z 被银氨溶液氧化为 W（ ），W 发生聚合反应生成 J（ ）， W 在浓硫酸作用下发生消去反应生成 T，T 是 ，T 与乙醇发生酯化反应生成 M，M 是 ，M 在一定条件下发生加聚反应生成 I，I 是 。 【详解】 （1）R 的结构简式是 ，其中含有的官能团是碳碳双键； （2）R 的最简单同系物应含有一个苯环和一个碳碳双键，其化学名称为苯乙烯； （3） 在氢氧化钠的水溶液中水解为 的化学方程式为 ； （4）③为 催化氧化得 ，反应类型为氧化反应；⑦为浓硫酸条件下 与乙醇发生酯化反应，反应类型是酯化反应； （5）由上述分析知高聚物 J 结构简式为 ； （6）反应⑥发生消去反应生成 ，此处反应条件为浓硫酸加热； （7）①能发生银镜反应，说明含有醛基；②和氯化铁溶液反应显紫色，说明含有酚羟基；③能使溴的四氧 化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键，符合条件的同分异构体有 共 16 种； （8）由已知：R′CH= CH2 R′CH2CH2Br，R 可先引入-Br，再引入-OH，然后氧化为—CHO， 路线为 NaOH水溶液 △ CH CH2OH CH3 。 【点睛】 本题难点为第（7）问同分异构体的书写，首先应根据题意确定含有哪些官能团，然后分析环上可能有几个 取代基，按照取代基数目顺序依次分析，三个取代基型可先确定其中两个取代基位置，再分析最后一个即 可。