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- 2021-05-13 发布
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考点4 物质结构和元素周期律
考试内容:
(1)了解元素、核素和同位素的含义。
(2)了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
(3)了解原子核外电子排布。
(4)掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
(5)以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
(6)以IA和VIIA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
(7)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
(8)了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
高频考点1 元素周期律的实质
【样题1】下列说法正确的是 ( )
A.原子最外层电子数为1的元素一定处于周期表ⅠA族
B.同周期元素从左向右原子半径依次增大
C.同主族元素从上到下非金属性增强,金属性减弱
D.同周期元素从左到右非金属性增强,金属性减弱
【解题指导】选D。副族元素钼的最外层电子数为1,位于第5周期ⅥB,A项错误;同周期元素从左向右原子半径依次减小,B项错误;同主族元素从上到下金属性增强,非金属性减弱,C项错误;同周期元素从左到右非金属性增强,金属性减弱,D项正确。
【命题解读】《高考考纲》明确要求:掌握元素周期律的实质。元素周期律一直是高考改革以来变知识立意为能力立意的命题素材,是近年高考命题的重点和热点之一。突出对化学基本概念、基本理论内容的考查,从“位-构-性”三者的关系等多方面对学生进行考查,在两年高考中出现频率达100%。题型相对稳定,多为选择题。围绕元素周期律,利用信息背景,将元素周期律知识迁移应用,同时考查学生对信息的处理和归纳总结的能力。
高频考点2 元素周期表的结构及其应用
【样题1】下列说法错误的是 ( )
A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
C.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
【解题指导】选A。氦原子最外层电子数为2,为零族,A项错误;MgCl2中原子序数
之差为5,CO2中原子序数之差为2,B项正确;L层(第2层)上电子数为奇数,只能是第二周期元素(Li、B、N、F),其族序数与L层电子数均相等,C项正确。M层上电子数为奇数,只能是第三周期元素(Na、Al、P、Cl),其族序数与L层电子数均相等,D项正确。
【命题解读】《高考考纲》明确要求:了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。元素同期表是元素周期律的具体体现,是中学化学最重要的基本理论之一,也是学习化学的重要工具。因而受到了命题专家和学者的青睐。在每年的高考命题中都是必考的重要内容而且占了很高的分值。要想在高考中化学取得高分,就必须掌握 元素同期表命题特点和解题方法。通过编排元素周期表考查的抽象思维能力和逻辑思维能力;通过对元素原子结构、位置间的关系的推导,培养学生的分析和推理能力。
高频考点3 化学键及其应用
【样题1】下列说法错误的是( )
A.SiO2中存在非极性共价键
B.稀有气体形成的单质没有化学键
C.氯化钠中各离子均达到8电子稳定结构
D.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
【命题解读】《高考考纲》明确要求:了解化学键的定义,了解离子键、共价键的形成。化学键与分子结构知识是物质结构的一部分,是高考的高频考点之一。从历年考题来看,既可以直接考查了化学键、离子键、共价键、共价键的极性、电子式的书写,又可以考查物质结构与性质的关系,还可以贯穿到填空题、实验题当中,体现“学以致用”的新课标理念。
高频考点4 微粒半径大小比较
【样题1】下列有关微粒原子半径和离子半径的叙述中,正确的是( )
A. r(F)>r(Cl) >r(Br)>r(I) B. r(Li+)>r(Na+)>r(K+)>(Rb+)
C. r(Na+)>r(Na) D. r(F-)<r(Ca2+)