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  • 2021-05-13 发布

高考化学模拟试题卷精编二

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高考化学模拟试题精编(二)‎ ‎(考试用时:45分钟 试卷满分:100分)‎ 第Ⅰ卷(选择题 共42分)‎ 本卷共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是(  )‎ A.计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅 B.“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油 C.硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂 D.铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料,是因为铝的冶炼方法比较简单 ‎8.下列离子方程式书写正确的是(  )‎ A.用漂白液将污水中的NH3氧化成N2:ClO-+2NH3===N2+Cl-+3H2O B.向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液:NH+HCO+2OH-===NH3·H2O+CO+H2O C.酸性条件下,用H2O2将I-转化为I2:H2O2+2I-===I2+2OH-‎ D.用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2:SO2+NH3·H2O===NH+HSO ‎9.某有机物的结构简式如图,下列说法正确的是(  )‎ A.分子式为C12H18O5              ‎ B.分子中含有2种官能团 C.只能发生加成反应和取代反应 ‎ D.能使溴的四氯化碳溶液褪色 ‎10.下列实验对应的解释或结论正确的是(  )‎ 选项 实验 解释或结论 A 室温下,向含少量FeCl3的CuCl2溶液中加入铜屑,充分搅拌,过滤,得蓝色溶液 除去杂质FeCl3得到纯净的CuCl2溶液 B 向蔗糖中加入浓硫酸,变黑,放热,体积膨胀,放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性,反应中生成C、SO2和CO2等 C H2O2、SO2分别加入或通入酸性高锰酸钾溶液,溶液均褪色 前者表现还原性,后者表现漂白性 D 在少量无水乙醇中加入金属钠,缓慢生成可以在空气中燃烧的气体 CH3CH2OH是弱电解质 ‎11.钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料(NamCn)作负极,利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电,该钠离子电池的工作原理为Na1-mCoO2+NamCnNaCoO2+Cn。下列说法不正确的是(  )‎ A.放电时,Na+向正极移动 B.放电时,负极的电极反应式为NamCn-me-===mNa++Cn C.充电时,阴极质量减小 D.充电时,阳极的电极反应式为NaCoO2-me-===Na1-mCoO2+mNa+‎ ‎12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,Y形成的简单离子是同周期最小的,W、X原子的最外层电子数之比为5∶2,Z原子比X原子的核外电子数多5。下列说法正确的是(  )‎ A.W、Y的最高价氧化物都是气体    ‎ B.Y、Z形成的化合物一定为共价化合物 C.四种元素中W元素的非金属性最强 ‎ D.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序一定是Z>Y>X>W ‎13.常温下,0.1 mol·L-1的H‎2C2O4溶液中H‎2C2O4、HC2O、C2O三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是(  )‎ A.HC2OH++C2O K=1×10-4.3‎ B.将等物质的量的NaHC2O4、Na‎2C2O4溶于水中,所得溶液pH恰好为4.3‎ C.常温下HF的Ka=1×10-3.45,将少量H‎2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中,发生的反应为H‎2C2O4+F-===HF+HC2O D.在0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中,各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HC2O)>c(H+)>c(C2O)>c(OH-)‎ 选 择 题 答 题 栏 题号 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 第Ⅱ卷(非选择题 共58分)‎ 本卷包括必考题和选考题两部分。第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题,考生根据要求作答。‎ ‎26.(14分)氯化亚铜(CuCl)别名一氯化铜,可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。它是一种白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸;溶于浓盐酸会生成HCuCl2‎ ‎;实验室可作废铜屑、浓盐酸、食盐及氧气制取CuCl。回答下列问题:‎ ‎(1)甲组同学拟选择图1所示的装置制取氧气。‎ ‎①仪器b的名称是________,若b中盛放淡黄色固体,仪器a中盛放的试剂为________(写化学式)。‎ ‎②简述使用仪器a向仪器b中添加试剂的操作______________________。‎ ‎(2)乙组同学采用图1装置制取氧气并通过图2装置和下列步骤制备氯化亚铜。‎ 步骤1:在三颈烧瓶中加入浓盐酸、食盐、铜屑,加热至60~70 ℃开动搅拌器,同时从c口缓慢通入氧气,制得NaCuCl2。‎ 步骤2:反应完全后,冷却,用适量的水稀释,析出CuCl。‎ 步骤3:________,用无水乙醇洗涤固体。‎ 步骤4:在60~70 ℃干燥固体得到产品。‎ ‎①步骤1中制取NaCuCl2的化学方程式为__________________________。‎ ‎②步骤3需补充的实验操作是________,析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的原因是____________________________________________‎ ‎____________________________________________________________。‎ ‎(3)丙组同学拟测定乙组产品中氯化亚铜的质量分数,实验过程如下:‎ 准确称取乙组制备的氯化亚铜产品0.25 g,将其置于足量的FeCl3溶液中,待样品全部溶解后,加入适量稀硫酸,用0.10 mol·L ‎-1的硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定到终点,消耗硫酸铈溶液23.50 mL,反应中Ce4+被还原为Ce3+。已知:CuCl+FeCl3===CuCl2+FeCl2‎ ‎①硫酸铈标准溶液应盛放在________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。‎ ‎②产品中氯化亚铜的质量分数为________。‎ ‎27.(14分)“雾霾”成为人们越来越关心的环境问题。雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质。请回答下列问题:‎ ‎(1)汽车尾气是雾霾形成的原因之一。尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质(CxHy)催化还原尾气中的NO气体,该过程的化学方程式为_______________________________________________________________。‎ ‎(2)冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤碳在O2/CO2的气氛下燃烧,能够降低燃煤时NO的排放,主要反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH。‎ 已知:①N2(g)+O2(g)2NO(g)‎ ΔH1=+180.5 kJ·mol-1‎ ‎②2CO(g)‎2C(s)+O2(g) ΔH2=+221 kJ·mol-1‎ ‎③C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH3=-393.5 kJ·mol-1‎ 则ΔH=________。‎ ‎(3)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫,将得到的Na2SO3溶液进行电解,其中阴、阳膜组合电解装置如图一所示,电极材料为石墨。‎ ‎①a表示________(填“阴”或“阳”‎ ‎)离子交换膜。A~E分别代表生产中的原料或产品,其中C为硫酸,则A表示________,E表示________。‎ ‎②阳极的电极反应式为_______________________________________。‎ ‎(4)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸,其中SO2发生催化氧化的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。若在T‎1 ℃‎、0.1 MPa条件下,往一密闭容器中通入SO2和O2[其中n(SO2)∶n(O2)=2∶1],测得容器内总压强与反应时间的关系如图二所示。‎ ‎①图中A点时,SO2的转化率为________。‎ ‎②在其他条件不变的情况下,测得T‎2 ℃‎时压强的变化曲线如图二所示,则C点的正反应速率vC(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vC(正)________(填“>”“<”或“=”)vA(逆)。‎ ‎③图中B点的压强平衡常数Kp=________(用平衡分压代表平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。‎ ‎28.(15分)工业上以铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3,含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等)为原料制取铬酸钠(Na2CrO4)晶体,其工艺流程如下:‎ 已知:①+3价Cr在酸性溶液中性质稳定,当pH>9时以CrO 形式存在且易被氧化。‎ ‎②常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:‎ 阳离子 Fe3+‎ Fe2+‎ Mg2+‎ Al3+‎ Cr3+‎ 开始沉淀时的pH ‎1.9‎ ‎7.0‎ ‎9.1‎ ‎—‎ ‎—‎ 沉淀完全时的pH ‎3.2‎ ‎9.0‎ ‎11.1‎ ‎4.7(>10溶解)‎ ‎5.6(>9溶解)‎ ‎(1)提高酸浸速率的措施有________(答两条),滤渣3的主要成分是________(填化学式)。‎ ‎(2)流程中两次使用了H2O2进行氧化,H2O2的电子式为________;第二次氧化时反应的离子方程式为_______________________________________。‎ ‎(3)如果把“调pH=‎4.7”‎和“调pH>‎11”‎中间的“过滤”步骤省略,引起的后果是___________________________________________________。‎ ‎(4)流程图中“□”内的操作是________、洗涤、干燥。‎ ‎(5)①制取铬酸钠后的废水中含有的Cr2O可以用绿矾除去,测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子。该反应的离子方程式为_______________________________________________________________。‎ ‎②某工厂排放废水中含2.00×10-3 mol·L-1的Cr2O,将废水处理得到磁性材料Cr0.5 Fe1.5 FeO4(Cr的化合价为+3,Fe的化合价依次为+3、+2)。欲使‎1 L该废水中的Cr2O完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4,理论上需要加入________g绿矾。(结果保留两位小数)‎ 请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。‎ ‎35.(15分)【化学——选修3:物质结构与性质】‎ CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题:‎ ‎(1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为________________,S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为________。‎ ‎(2)SO的立体构型是________,与SO互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。‎ ‎(3)往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO中心原子的杂化轨道类型为________,[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外,还有________。‎ ‎(4)CuSO4的熔点为‎560 ℃‎,Cu(NO3)2的熔点为‎115 ℃‎,CuSO4熔点更高的原因是________________________________________________________。‎ ‎(5)利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时,生成红色的Cu2O,其晶胞结构如图所示。‎ ‎①该晶胞原子坐标参数A为(0,0,0);B为(1,0,0);C为(,,)。则D原子的坐标参数为________,它代表________原子。‎ ‎②若Cu2O晶体密度为d g·cm-3,晶胞参数为a pm,则阿伏加德罗常数值NA=________。‎ ‎36.(15分)【化学——选修5:有机化学基础】‎ 高分子树脂M具有较好的吸水性,其合成路线如下:‎ ‎(1)C的名称为________,D中的官能团为________,M的结构简式为________。‎ ‎(2)由A生成B的化学方程式为___________________________________‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎(3)上述合成路线中,D→E转化在合成M中的作用为_________________。‎ ‎(4)下列叙述正确的是________。‎ A.F能与NaHCO3反应生成CO2 ‎ B.F能发生水解反应和消去反应 C.F能聚合成高分子化合物 ‎ D.1 mol G最多消耗2 mol NaOH ‎(5)H是G的同系物,且与G相差一个碳原子,则同时满足下列条件的H的同分异构体共有________种。(不考虑立体异构)‎ ‎①与G具有相同的官能团 ②苯环上只有两个取代基 ‎(6)根据上述合成路线和信息,以苯乙醛为原料(其他无机试剂任选)设计制备的合成路线___________________________。‎ 高考化学模拟试题精编(二)‎ ‎7.解析:选B。计算机芯片的材料是经提纯的硅,故A错误;铁粉是抗氧化剂,不是干燥剂,故C错误;铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料,是因为其优良的性质,故D错误。‎ ‎8.解析:选D。加入漂白液将污水中的NH3氧化成N2,离子方程式:3ClO-+2NH3===N2+3Cl-+3H2O,故A错误;向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液,离子方程式:Ca2++NH+HCO+2OH-===NH3·H2O+CaCO3↓+H2O,故B错误;酸性条件下,用H2O2将I-转化为I2,离子方程式:2H++H2O2+2I-===I2+2H2O,故C错误;用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2,离子方程式:SO2+NH3·H2O===NH+HSO,故D正确。‎ ‎9.解析:选D。由题给结构简式可知该有机物的分子式为C12H20O5,A项错误;分子中含有羧基、羟基和碳碳双键3种官能团,B项错误;该有机物能发生加成、取代、氧化、消去等反应,C项错误。该有机物分子中含有碳碳双键,故能使溴的四氯化碳溶液褪色,D项正确。‎ ‎10.解析:选B。加入铜屑发生反应:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,产生新的杂质离子Fe2+,故A错误;浓硫酸具有脱水性和强氧化性,反应中生成C、SO2和CO2等,故B正确;两者都表现还原性,故C错误;乙醇是非电解质,且与实验无对应关系,故D错误。‎ ‎11.解析:选C。放电时阳离子向正极移动,即Na+向正极移动,故A正确;放电时,负极电极反应式为NamCn-me-===mNa++Cn,故B正确;充电时,Na+在阴极上得电子,发生还原反应,电极质量会增大,故C错误;充电时,阳极上发生失电子的氧化反应:NaCoO2-me-===Na1-mCoO2+mNa+,故D正确。‎ ‎12.解析:选B。根据题意可推知,W为N,X为Mg,Y为Al,Z为Cl。Al2O3为固体;A项错误;Al与Cl形成的化合物AlCl3为共价化合物,故B项正确;四种元素中Cl的非金属性最强,C项错误;原子半径:r(Mg)>r(Al)>r(Cl)>r(N),即原子半径:X>Y>Z>W,D项错误。‎ ‎13.解析:选B。由题图可知,常温下,pH=4.3时,溶液中c(HC2O)=c(C2O)=0.1 mol·L-1×0.5=0.05 mol·L-1,则HC2OH++C2O K==1×10-4.3,A项正确;将等物质的量的NaHC2O4、Na‎2C2O4溶于水中,结合题图知,Ka(H‎2C2O4)=1×10-1.3,Ka(HC2O)=1×10-4.3,Kh(C2O)=1×10-9.7,Kh(HC2O)=1×10-12.7,HC2O的电离程度大于HC2O和C2O的水解程度,故溶液中c(C2O)>c(HC2O),根据题图知,此时溶液的pH大于4.3,B项错误;根据电离常数大小知,酸性:H‎2C2O4>HF>HC2O,故将少量H‎2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中反应生成NaHC2O4和HF,C项正确;NaHC2O4溶液中还存在水的电离,故各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HC2O)>c(H+)>c(C2O)>c(OH-),D项正确。‎ ‎26.解析:(1)①题图1中固体与液体在不加热条件下反应制取氧气,b中盛放的淡黄色固体为Na2O2,仪器a中盛放的试剂为水;②向b中滴加试剂时,先打开分液漏斗上口的活塞,再旋开分液漏斗的旋塞,缓慢滴加。(2)①步骤1中制取NaCuCl2的化学方程式为4HCl(浓)+4NaCl+4Cu+O24NaCuCl2+2H2O;②固液分离的操作是过滤;CuCl微溶于水,不溶于乙醇,故用乙醇洗去固体表面的可溶性杂质,不仅能减小溶解导致的损失,而且酒精易挥发,固体容易干燥。(3)①硫酸铈有强氧化性,应盛放在酸式滴定管中;②CuCl的质量分数为23.50×10-‎3 L×0.10 mol·L-1×‎99.5 g·mol-1÷‎ ‎0.25 g‎×100%=93.53%。‎ 答案:(1)①锥形瓶 H2O ②先打开分液漏斗上口的活塞,再旋开分液漏斗的旋塞,缓慢滴加 ‎(2)①4HCl(浓)+4NaCl+4Cu+O24NaCuCl2+2H2O ‎②过滤或抽滤 减小溶解导致的损失,且容易干燥 ‎(3)①酸 ②93.53%‎ ‎27.解析:(1)用烃催化还原NO气体得到N2、CO2和H2O,根据得失电子守恒、原子守恒写出并配平化学方程式。(2)根据盖斯定律,由②-①+2×③可得:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=ΔH2-ΔH1+2×ΔH3=-746.5 kJ·mol-1。(3)①C为硫酸,表明SO向阳极区迁移,即阴离子向右移动,故b为阴离子交换膜,a为阳离子交换膜。阴极反应式为2H2O+2e-===2OH-+H2↑,故阴极区流出的产品A为NaOH溶液,E为氢气。②阳极的电极反应式为SO-2e-+H2O===2H++SO。(4)①设起始通入的SO2为‎2a mol,O2为a mol,在A点时,O2转化了x mol,根据三段式法进行计算:‎ ‎     2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)‎ 起始(mol) 2a    a     0‎ 转化(mol) 2x    x     2x 平衡(mol) 2a-2x  a-x    2x 在恒温恒容条件下,气体压强之比等于物质的量之比,故=,解得x=0.45a,则α(SO2)=×100%=45%。②T1 ℃下,由A到B,反应趋向平衡,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大,B点处于平衡状态,故vA(逆)T1,由B到C,温度升高,反应速率加快,故vC(正)>vB(正)=vB(逆)>vA(逆)。③设起始通入2b mol SO2,b mol O2,在B点达到平衡时O2转化了y mol,根据三段式法进行计算:‎ ‎    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)‎ 起始(mol) 2b    b     0‎ 转化(mol) 2y    y     2y 平衡(mol) 2b-2y  b-y    2y 在恒温恒容条件下,气体压强之比等于物质的量之比,故=,解得y=0.9b,故Kp== ‎=24 300(MPa)-1。‎ 答案:(1)4CxHy+(8x+2y)NO===4xCO2+(4x+y)N2+2yH2O (2)-746.5 kJ·mol-1 (3)①阳 NaOH溶液 氢气 ‎②SO-2e-+H2O===2H++SO ‎(4)①45% ②> ③24 300(MPa)-1‎ ‎28.解析:(1)提高酸浸速率的措施有升高温度、将铬铁矿粉碎、搅拌、增加硫酸浓度等;滤渣1为SiO2,滤渣2为Al(OH)3和Fe(OH)3,滤渣3为Mg(OH)2。(2)H2O2的电子式为;第一次加入H2O2是为了将Fe2+氧化为Fe3+;第二次加入H2O2是为了将CrO氧化为CrO,反应的离子方程式为2CrO+3H2O2+2OH-==‎ ‎=2CrO+4H2O。(3)调pH=4.7时沉淀成分是Al(OH)3和Fe(OH)3,如果不过滤,当继续加入NaOH至pH=11时,Al(OH)3会溶解,引入杂质离子AlO。(4)Na2CrO4溶液制得Na2CrO4晶体,可以采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法,涉及的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。‎ ‎(5)①Cr2O转化为Cr3+,亚铁离子被氧化为铁离子,该反应的离子方程式为Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。②根据Cr0.5Fe1.5FeO4知,Cr、Fe的原子个数比为0.5∶2.5=1∶5,故需要n(FeSO4·7H2O)=2.00×10-3mol·L-1×‎1 L×2×5=0.02 mol,质量为‎5.56 g。‎ 答案:(1)升高温度、将铬铁矿粉碎、搅拌、增加硫酸浓度等(任答两条即可) Mg(OH)2‎ ‎(2)  2CrO+3H2O2+2OH-===2CrO+4H2O ‎(3)pH>11时Al(OH)3会溶解,引入杂质离子AlO,使产品不纯 ‎(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 ‎(5)①Cr2O+6Fe2++14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O ②5.56‎ ‎35.解析:(5)①将该晶胞分为8个小正方体,D位于小正方体的体心,其坐标参数为(,,),该晶胞中黑球数为4,白球数为8×+1=2,则白球代表O,黑球代表Cu,故D为Cu。②该晶胞的质量为 g=d g·cm-3×(a×10-‎10cm)3,解得NA=。‎ 答案:(1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 N>O>S (2)正四面体 CCl4(或SiF4等)‎ ‎(3)sp2 配位键、离子键 (4)CuSO4和Cu(NO3)2均为离子晶体,SO所带电荷比NO大,故CuSO4晶格能较大,熔点较高 (5)①(,,) Cu ② ‎36.解析:(5)若H比G少一个碳原子,则H的苯环侧链上不含碳碳双键,与题意不符,故H比G多一个碳原子。根据①知,H的同分异构体中含有羧基和碳碳双键,又苯环上只有两个取代基,则两个取代基的组合方式有:①—COOH、—CH===CHCH3;②—COOH、—CH2CH===CH2;③—COOH、;④—CH===CHCOOH、‎ ‎—CH3;⑤、—CH3;⑥—CH2COOH、—CH===CH2;每组中的两个取代基在苯环上均有邻、间、对3种位置关系,故符合条件的H的同分异构体有6×3=18种。‎ 答案:(1)苯乙醛 碳碳双键、醛基 ‎ (2) ‎ ‎ (3)保护碳碳双键,防止其被氧化 (4)AB (5)18‎ ‎(6)‎ 您好,欢迎您阅读我的文章,本WORD文档可编辑修改,也可以直接打印。阅读过后,希望您提出保贵的意见或建议。阅读和学习是一种非常好的习惯,坚持下去,让我们共同进步。‎