2019人教版高考化学一轮基础选习题14及答案 4页

‎2019人教版高考化学一轮基础选习题（14）及答案 一、选择题 ‎1、高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝，恒容时，温度升高，H2的浓度减小。下列说法正确的是(　　)‎ A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2‎ 解析：由平衡常数的表达式可确定该反应的化学方程式为CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，D项错误；在恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明升高温度时化学平衡向正反应方向移动，说明正反应是吸热反应，反应的焓变为正值，A项正确；在恒温且体积不变时，增大压强，H2浓度可能增大或不变，B项错误；若温度升高，正、逆反应的反应速率均增大，只是增大的程度不同，C项错误。‎ 答案：A ‎2、‎ 如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　)‎ A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1‎ B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 解析：根据曲线a知，滴定前盐酸的pH＝1，c(HCl)＝0.1 mol·L－1，A错误；P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B正确；曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，C错误；强酸与强碱滴定，可以用酚酞作指示剂，D错误。‎ 答案：B ‎3、下列实验正确的是(　　)‎ 解析：蒸发、浓缩、结晶应该在蒸发皿中完成，不能使用坩埚，A错误；关闭止水夹通过长颈漏斗加水，若液面高度保持不变证明气密性良好，B正确；加热固体，大试管管口应略往下倾斜，C错误；分离沸点不同的液体混合物，温度计应放在出口处，不能插入液面以下，且三颈烧瓶应垫石棉网加热，D错误。‎ 答案：B ‎4、六苯乙烷为白色固体，其结构如图所示。下列有关说法中正确的是(　　)‎ A．它是一种苯的同系物，易溶于有机溶剂中 B．它的分子式为C38H30，只含有非极性键 C．它的一氯代物只有三种 D．它的分子中所有原子共平面 解析：A项，六苯乙烷分子中含有6个苯环，不是苯的同系物，错误；B项，六苯乙烷的分子式为C38H30，含有C—C非极性键和C—H极性键，错误；C项，六苯乙烷分子中有三种不同化学环境的氢原子，则一氯代物只有三种，正确；D项，由于甲烷是正四面体结构，甲烷分子中所有原子不可能共平面，则甲烷中的H原子被其他取代基取代后的产物中也不可能所有原子共平面，错误。‎ 答案：C ‎5、在一定条件下，已达平衡的可逆反应：‎2A(g)＋B(g)‎2C(g)，下列说法中正确的是(　　)‎ A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝ B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变 C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化 D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小 解析：K只随温度的改变而改变，除改变温度外，改变其他条件都不会引起平衡常数的改变。‎ 答案：A 二、非选择题 ‎1、在催化剂作用下合成气合成甲烷过程中会发生如下反应：‎ Ⅰ.CO(g)＋3H2(g)=== CH4(g)＋H2O(g)‎ ΔH1＝ －206 kJ·mol－1‎ Ⅱ.CO(g)＋H2O(g) === CO2(g)＋H2(g)‎ ΔH2＝ －41 kJ·mol－1‎ Ⅲ.2CO(g)＋2H2(g)===CH4(g)＋CO2(g)‎ ΔH 3＝ －247.4 kJ·mol－1‎ ‎(1)图1是太原理工大学煤化工研究所利用热力学数据分析得到温度对反应Ⅰln K(化学平衡常数K的自然对数)的曲线图，请分析出现这样趋势的原因是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)提高甲烷反应选择性的关键因素是________________________，根据相关知识和图2分析合成甲烷适宜的反应条件是在550～630 K、1 MPa的原因是____________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)在其他条件不变时，温度升高反应Ⅰ向吸热的逆反应方向移动使ln K减小　(2)催化剂　此条件下反应速率较快而且甲烷产率较高 解析　(1)CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)　ΔH1＝ －206 kJ·mol－1此反应正方向是放热反应，在其他条件不变的情况下，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，ln K 也减小。(2)催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，是提高甲烷反应选择性的关键因素，根据相关知识和图2分析在550～630 K和1 MPa的条件下反应速率较快而且甲烷产率较高，是合成甲烷适宜的反应条件。‎ ‎2、按要求填空：‎ ‎(1)质量数为37的氯原子符号为________。‎ ‎(2)S2－的结构示意图________。‎ ‎(3)氮原子的电子式________，N2的电子式________，NH的电子式________。‎ ‎(4)磷原子的核外电子排布式____________________________，‎ 价电子排布式_____________________________，‎ 价电子排布图____________________________________。‎ ‎(5)按要求用三种化学用语表示基态铁原子和三价铁离子。‎ Fe Fe3＋‎ 原子(或离子)结构示意图 电子排布式 电子排布图 答案：(1)Cl　(2)‎ ‎ (5)‎ Fe Fe3＋‎ 原子(或离子)结构示意图 电子排布式 ‎[Ar]3d64s2‎ ‎[Ar]3d5‎ 电子排布图