高三化学实验汇编广东高考及各地模拟 12页

高三化学【化学实验】汇编（广东高考及各地模拟）‎ ‎1．【2014广东】（17分）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。‎ ‎(1)某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol∙L－1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器 ‎①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：______‎ ‎②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定_________‎ ‎（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。‎ ‎③设计实验装置，完成右图的装置示意图。‎ ‎④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。‎ ‎ 物理量 实验序号 V[0.1mol∙L－1Fe2(SO4)3]/mL ‎……‎ ‎1‎ a ‎……‎ ‎2‎ a ‎……‎ ‎(2)利用图（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_______（填“深”或“浅”），其原因是______。‎ ‎2．【2012广东】（17分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。‎ 反应原理：‎ 实验方法：‎ 一定量的甲苯和KMnO4溶液在‎100℃‎反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。‎ 已知：苯甲酸分子量是122，熔点‎122.4℃‎，在‎25℃‎和‎95℃‎时溶解度分别为‎0.3g和‎6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。‎ ‎(1)操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ为 。‎ ‎(2)无色液体A是 ，定性检验A的试剂是 ，现象是 。 ‎ ‎(3)测定白色固体B的熔点，发现其在‎115℃‎开始熔化，达到‎130℃‎时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。‎ 序号 实验方案 实验现象 结论 ‎①‎ 将白色固体B加入水中，加热，溶解， ‎ 得到白色晶体和无色溶液 ‎ ‎ ‎②‎ 取少量滤液于试管中， ‎ 生成白色沉淀 滤液含有Cl－‎ ‎③‎ 干燥白色晶体， ‎ ‎ ‎ 白色晶体是苯甲酸 ‎(4)纯度测定：称取‎1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10－3mol。产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为 ，计算结果为 （保留两位有效数字）。‎ ‎3．【2011广东】（17分）某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol•L－1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6。‎ ‎(1)烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是 ‎ ‎(2)假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。‎ 步骤2：取适量滤液于试管中，低价稀硫酸。‎ ‎ ‎ 步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中， ‎ ‎ ‎ 步骤4： ‎ ‎ ‎ ‎(3)将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下：‎ ‎①配制250ml 约0.1mol•L－1Ba(OH)2·8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水， ，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。‎ ‎②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L－1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。‎ ‎③ 计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数= （只列出算式，不做运算）‎ ‎(4)室温下， (填“能”或“不能”) 配制1.0 mol•L－1Ba(OH)2溶液 ‎4．【2010广东】（16分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。‎ ‎(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = ________________．‎ ‎(2)反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________．‎ ‎(3)吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl－、OH和SO42－．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．‎ ‎①提出合理假设 假设1：只存在SO32－；‎ 假设2：既不存在SO32-也不存在ClO－；‎ 假设3：_____________．‎ ‎②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL－1H2SO4、1moLL－1NaOH、0.01molL－1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．‎ 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL－1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．‎ 步骤2：‎ 步骤3：‎ ‎5．【2010广州二模】（16分）‎ ‎(1)某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理。‎ ‎①氨的催化氧化：图a是探究氨的催化氧化的简易装置，实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生。白烟的成分是___________（填化学式）。‎ ‎②NO2的吸收：如图b所示，将一瓶NO2‎ 倒置于水槽中，在水下移开玻璃片，可观察到的现象是___________________。‎ ‎ ‎ 图a 图b ‎(2)三价铁盐溶液因Fe3+水解而显棕黄色，请以Fe(NO3)3溶液为例，设计实验探究影响盐类水解程度的因素。‎ ‎①写出Fe(NO3)3水解的离子方程式_______________________________________。‎ ‎②参照示例完成下表实验方案的设计。‎ 限选材料：0.05mol•L－1Fe(NO3)3、0.5mol•L－1Fe(NO3)3、1.0mol•L－1HNO3、1.0mol•L－1NaOH、NaHCO3固体、蒸馏水、冰水混合物；pH计及其他常见仪器。‎ 可能影响因素 实验操作 预期现象和结论 溶液的酸碱性 取少量0.5mol•L-1Fe(NO3)3于试管中，加入几滴1mol•L-1HNO3。‎ 棕黄色溶液颜色变浅，说明溶液酸性增强能抑制Fe(NO3)3的水解。‎ 盐的浓度 ‎___________________________‎ ‎___________________________‎ ‎___________________________‎ ‎___________________________‎ ‎__________‎ ‎___________________________‎ ‎___________________________‎ ‎___________________________‎ ‎___________________________‎ ‎6．【2011广州二模】（16分）已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃‎ ‎(1)装置II的试管中不装任何试剂，其作用是___，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是___。‎ ‎(2)装置III和装置IV的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。‎ 限选试剂：3 mol·L－1H2SO4、6 mol·L－1NaOH、0.5 mol·L－1 BaCl2、0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2、0.01 mol·L－1酸性 KMnO4 溶液、0.01 mol·L－1溴水。‎ 检验试剂 预期现象与结论 装置III的试管中加入______。‎ 产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。‎ 装置IV的试管中加入______‎ ‎_______________________________________‎ ‎(3)装置V的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是______。‎ ‎7．【2014深圳一模】（16分）某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温分解的情况。‎ ‎(1)预测产物：下列关于气体产物的预测不合理的是 。‎ ‎ A．NH3、N2、SO2、H2O B．NH3、SO3、H2O ‎ C．NH3、SO2、H2O D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O ‎(2)定性检验：取一定量铵明矾，设计下列实验探究产物。‎ ‎①按图示组装仪器后，首先检查整套装置的气密性，操作是 。‎ ‎②夹住止水夹K1，打开止水夹K2，用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3，方法是 ；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，该白色固体可能是 （任填一种物质的化学式）。‎ ‎③分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式 。‎ ‎④为了防止倒吸，实验结束时必须先 （填字母序号），然后熄灭酒精喷灯。‎ ‎ A．取出烧杯中的导管 B．打开止水夹K‎1 C．关闭止水夹K2‎ A CuO 溴水 C 乙醇 B ‎ ‎(3)分析和结论：实验证明气体产物是(1)D中的5种气体。相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值，V（N2）：V（SO2）= 。‎ ‎8．【2014深圳二模】（16分）某学习小 组用如右装置（支撑仪器略去）探究 乙醇的催化氧化反应和乙醛的性质。‎ ‎(1)为迅速得到平稳的乙醇气流，可对装置A采用的措施是 。‎ ‎(2)B中的现象为 。‎ ‎(3)若装置C中开始发生倒吸，则采取的应急措施是 （填编号）。‎ a．移去图中的酒精灯 b．将C中的橡皮塞拔出 c．将B尾端的乳胶管取下 d．以上都可以 ‎(4)探究：充分反应后，观察到溴水完全褪色。学习小组通过测定反应前溴水中n（Br2）与反应后溶液中n（Br－）来确定乙醛使溴水褪色的原因。‎ ‎①假设。请写出假设2的化学方程式。‎ 假设1：CH3CHO＋Br2→CH2BrCHO＋HBr；‎ 假设2： ；（加成反应）‎ 假设3：CH3CHO＋Br2＋H2O→CH3COOH＋2HBr。‎ ‎②结论：若实验测得n（Br2）＝0.005mol，n（Br－）＝0.01 mol，则证明假设 正确。若溴水的体积为10.0 mL（设反应前后体积不变），近似计算反应后C中溶液的pH≈ 。‎ ‎(5)按下图方案精制含有乙醇和水的乙醛，其中试剂为 ，操作名称为 。‎ 乙醛、乙醇、水 乙醛 试剂 操作 ‎9．【2013深圳二模】（15分）铁触媒（铁的氧化物）是硫酸工业的催化剂。某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。‎ 方案一：用下列装置测定铁触媒的含铁量，确定其组成。‎ 铁触媒 碱石灰 CO A B C 方案二：用下列实验方法测定铁触媒的含铁量，确定其组成。‎ ‎④稀释至250mL ‎②通入足量Cl2‎ ‎③加热煮沸 ‎①足量稀硫酸 ‎7.84g铁触媒 溶液A 溶液B ‎⑤用某种标准溶液滴定Fe3+浓度 计算铁的含量 取25.00mL稀释后溶液 ‎(1)步骤④中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和　　　 。‎ ‎(2)因为通入Cl2不足量，“溶液B”中还含有 会影响测定结果。‎ ‎(3)因为通入Cl2过量且加热煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl2。请设计实验方案检验Cl2，完成下列实验报告。‎ 限选试剂：0.1mol·L-1酸性KMnO4‎ 溶液、紫色石蕊试液、品红稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL·L-1KSCN溶液 实验操作 实验现象与结论 ‎(4) “干燥管C”的作用是 。‎ ‎(5)称取‎15.2g铁触媒进行上述实验。充分反应后，测得“干燥管B”增重‎11.0g，则该铁触媒的化学式可表示为 。‎ CH CH3‎ CH3‎ ① O2， 100～‎‎120℃‎ ‎②稀H2SO4，‎‎90℃‎ 液态混合物 操作1‎ 稀硫酸 有机相 操作2‎ 苯酚 丙酮 CH3COCH3‎ ‎ ‎ 异丙苯 ‎10．【2013深圳一模】（16分）工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如下图：‎ ‎ ‎ 有关物质的性质如下表：‎ 物质 沸点 溶解性 主要化学性质 异丙苯 ‎152.4℃‎ 不溶于水，易溶于酒精。‎ 可被强氧化剂氧化 苯酚 ‎181.8℃‎ 微溶于冷水，易溶于热水和酒精等有机溶剂。‎ 易被氧化 丙酮 ‎56.2℃‎ 易溶于水和有机溶剂 不易被氧化 ‎(1)检验有机相中是否含有水的方法是 ；‎ ‎(2) “操作2”的名称是 ；‎ ‎(3)丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验。‎ 检验项目 实验方案 检验丙酮中一定存在有机杂质的 方法是 ‎ A. 酸性KMnO4溶液，加热 B. 乙醇，溶解 ‎ C. NaOH溶液（酚酞），加热 检验丙酮中一定含有苯酚的方案 是： ‎ 取少许待测液置于试管中，滴加1～2滴FeCl3溶液。预期的实验现象和结论是 。‎ ‎(4)某同学对该厂废水进行定量分析。取20.00mL废水于锥形瓶中，水浴加热，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定（假定只有苯酚与KMnO4反应）。达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积为10.00mL。有关反应方程式为：‎ ‎5 -OH + 28KMnO4 + 42H2SO4 △ 28MnSO4 + 14K2SO4 + 30CO2↑+ 57H2O ‎①滴定终点的现象为 。‎ ‎②该废水中苯酚的含量为 mg·mL－1。（保留二位有效数字）。‎ 参考答案 ‎1．【2014广东】（17分）‎ ‎(1) ① ‎ ‎② 收集相同体积的氧气所需时间或者相同时间所收集氧气的体积 ‎ ③ （测相同时间内收集氧气的体积）或 ‎（测相同时间内收集氧气的体积或收集相同体积气体所需时间）‎ ‎ ④‎ ‎ 物理量 实验序号 V[0.1mol·L－1Fe2(SO4)3]/mL V[H2O2]/mL V[H2O]/mL V[O2] /mL 时间/s ‎1‎ a b c e d ‎2‎ a c b e f 或 ‎ 物理量 实验序号 V[0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3]/mL V[H2O2]/mL V[H2O]/mL 时间/s V[O2] /mL ‎1‎ a b c e d ‎2‎ a c b e f ‎(2) 深 从图a知H2O2的分解反应为放热反应，从图b也知2NO2N2O4 反应为放热反应， B瓶中H2O2在催化剂的作用下分解快，相同时间内放热多，因此B瓶所处温度高，2NO2N2O4 平衡逆向移动，NO2浓度大，颜色深 ‎2．【2012广东】（17分）‎ ‎(1)分液，蒸馏 (2)甲苯，酸性KMnO4溶液，溶液褪色。‎ ‎(3) ‎ 序号 实验方案 实验现象 结论 ‎①‎ 将白色固体B加入水中，加热，溶解， 冷却、过滤 ‎ 得到白色晶体和无色溶液 ‎ ‎ ‎②‎ 取少量滤液于试管中，‎ ‎ 滴入2-3滴AgNO3溶液 ‎ 生成白色沉淀 滤液含有Cl－‎ ‎③‎ 干燥白色晶体， 加热使其融化，测其熔点； ‎ 熔点为122.4℃‎ 白色晶体是苯甲酸 ‎ (4) (2.40×10－3×122×4)/1.22；96%‎ ‎3．【2011广东】（17分）‎ ‎(1)Ba(OH)2·8H2O与CO2作用转化为BaCO3‎ ‎(2)步骤2：预期现象和结论：有白色沉淀生成，说明有Ba2+。‎ 步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中。‎ 预期现象和结论：试管中有气泡生成，烧杯中的澄清石灰水变浑浊，结合步骤2说明沉淀是BaCO3 。‎ 步骤4：取适量滤液于烧杯中，用pH计测其pH值。‎ 预期现象和结论：pH>9.6，说明有大量的OH－，‎ 综合上面步骤可知试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，假设成立。‎ ‎(3)①溶解、过滤；250ml的容量瓶中。②0.1980 ③250×10－3×0.1980V×315×100%/50w ‎(4)不能 ‎4．【2010广东】（16分）‎ ‎(1) Na2SO3+H2O (2) Na2SO3 (3) ①只存在ClO－ ②‎ 实验步骤 预期现象和结论 步骤2：溶液A试管中滴加1～2滴0.01 0.01molL－1KMnO4溶液 ‎（1）若溶液褪色，则假设1成立 ‎（2）若溶液不褪色，则假设2成立 步骤3：向B试管中滴加1～2滴淀粉-KI溶液 ‎（1）若溶液变蓝色，则假设3成立 ‎（1）若溶液不变蓝色，结合步骤2中的（2），则假设2成立 ‎5．【2010广州】（16分）‎ ‎(1)① NH4NO3 （2分）‎ ‎② 集气瓶中红棕色逐渐消失，集气瓶中的液面逐渐上升（2分）‎ ‎(2)① Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ （2分）‎ ‎②（注：合理的表达或方案也给分，每空2分，共10分）‎ 影响条件 实验操作 预期现象和结论 ‎②盐的浓度 用量筒取10mL Fe(NO3)3于烧杯中，用pH计测出pH值．另取90mL蒸馏水加入烧杯，充分搅拌，再用pH计测出pH值。‎ 前后测得pH值之差小于1。说明加水稀释后平衡右移，生成更多的H+，故增大Fe(NO3)3浓度，抑制Fe(NO3)3水解。‎ 或②盐的浓度 用pH计分别测定0.05mol•L-1Fe(NO3)3和0.5mol•L-1Fe(NO3)3的pH，并比较大小。‎ 二种溶液的pH值之差小于1。说明增大c(Fe(NO3)3)，抑制Fe(NO3)3水解。‎ 或②盐的浓度 取少量0.5mol•L-1Fe(NO3)3于试管中加入少量NaHCO3固体。‎ 溶液颜色变深。说明加入少量NaHCO3固体可减少c(H+)促进Fe(NO3)3水解。‎ 或②盐的浓度 取少量0.5mol•L-1Fe(NO3)3于试管中加入几滴1.0mol•L-1NaOH 产生红棕色沉淀，棕黄色溶液变成无色，说明加入NaOH可减少c(H+)能促进Fe(NO3)3水解。‎ ‎③升高温度 取少量0.5mol•L-1Fe(NO3)3于试管中，再用酒精灯加热一段时间，观察溶液颜色 加热后溶液颜色变深。说明升高温度促进Fe(NO3)3水解。‎ 或③降低温度 取少量0.5mol•L-1Fe(NO3)3于试管中，再将试管置于放有冰水混合物的烧杯中一段时间，观察溶液颜色 棕黄色溶液颜色变浅。说明降低温度能抑制Fe(NO3)3水解。‎ 注：③答：温度也给分 ‎6．【2011广州二模】（16分）‎ ‎(1)防止溶液倒吸入装置Ⅰ（2分）  防止SO3液化或凝固（2分）‎ ‎(2)（10分）‎ 检验试剂 预期现象和结论 装置Ⅲ的试管中装有BaCl2溶液。‎ 产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。‎ 装置Ⅳ的试管中装有酸性KMnO4溶液。‎ 若溶液紫色褪去，证明气体产物中含有SO2；‎ 若溶液紫色无明显变化，证明气体产物中不含SO2；‎ 或：‎ 检验试剂 预期现象和结论 装置Ⅲ的试管中装有BaCl2溶液。‎ 产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。‎ 装置Ⅳ的试管中装有溴水。‎ 若溴水橙色褪去，证明气体产物中含有SO2；‎ 若溴水橙色无明显变化，证明气体产物中不含SO2；‎ ‎(3)NaOH溶液   （2分）  ‎ ‎7．【2014深圳一模】（16分）‎ ‎(1)C（2分）‎ ‎(2)①关闭支口开关K1并打开K2（1分），将最后的导管通入水中，微热大试管（1分），若看到从导管中出现气泡（1分），且停止加热后在导管中上升一段水柱，（1分）则证明气密性好。（共4分）‎ ‎②打开K1，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近支口，若出现白烟（或者不加试剂看到白烟也给分）（2分）（用润湿的紫色石蕊试纸检验不得分）；(NH4)2SO4或者(NH4)2SO3或者SO3(酸式盐及以上物质的混合物也给分)（2分）‎ ‎③Al2O3 +2OH－=2AlO2－+H2O或Al2O3 +3H2O +2OH－=2Al(OH)4－（2分，配平错误得0分）‎ ‎ ④B或C，或BC（2分）‎ ‎(3)1:3（2分）‎ ‎8．【2014深圳二模】（16分）‎ ‎(1)水浴加热（2分）； (2)黑色的固体逐渐变为红色（2分） (3)c（2分）‎ ‎(4) ①假设2：（2分，化学式或配平错误0分）‎ ‎② 3（2分）；0（2分） ‎ ‎(5)CaO或 碱石灰（2分）, 蒸馏（2分）。‎ 其他合理答案：如钠（2分），蒸馏或过滤（2分）；或无水CaCl2，（2分），过滤（2分）‎ ‎9．【2013深圳二模】（15分）‎ ‎(1)250mL容量瓶 （2分） (2)FeCl2 或者FeSO4或者Fe2+ （2分）‎ ‎(3)‎ ‎ ‎ ‎ 预期现象和结论 取适量溶液B于试管中，滴加 ‎2-3滴紫色石蕊试液，振荡，观察现象，放置一段时间后，在观察现象。（2分）‎ 若溶液显红色后，红色有褪去，则溶液B中含Cl2（2分）；若溶液不褪色，则溶液B不含有Cl2（2分）‎ ‎（加入品红稀溶液也得分）‎ ‎(4)防止空气中的CO2和水蒸气进入B中（2分） (5)Fe4O5 或2FeO·Fe2O3 （3分）‎ ‎10．【2013深圳一模】（16分）‎ ‎(1)取适量有机相置于试管中，加入适量CuSO4固体观察，如果固体变蓝色，说明有机物中含水如果固体不变色，说明有机物中不含水。（2分）‎ ‎(2)分馏或蒸馏（2分）‎ ‎(3) ‎ 检验项目 实验方案 方法是 A (2分）‎ 现象和结论是：滴加FeCl3溶液后，若试管中溶液变为紫色，则丙酮中含有苯酚。 (2分）若试管中溶液不变为紫色，则丙酮不含苯酚。（2分）（只回答一种结论给2分）‎ ‎(4) ①当最后一滴KMnO4溶液滴入锥形瓶后，溶液由无色变为紫色且半分钟内不褪色（3分）‎ ‎②0.84或0.85（3分）‎