步步高高考化学大一轮复习配套导学案课后练习8离子反应和离子方程式的书写doc 8页

离子反应和离子方程式的书写 题组一　离子方程式的书写 ‎1．(2009·江苏－17(4))在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是_________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎2．(2009·广东－24节选)在0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3＋计)的对数(lgc)随溶液pH变化的关系见下图：‎ 用NaOH溶液调节pH为2的NH4Al(SO4)2溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎3．(2010·北京理综－27(3))氯气与溴化钠溶液反应的离子方程式是_______________。‎ ‎4．[2010·北京理综，25(3)(4)]有关资料：Al3＋在pH＝5.0时沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。‎ ‎(3)向I中所得的溶液中(含Al3＋和 Mg2＋)滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，离子方程式为___________________________________________________________。‎ ‎(4)向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。Ⅳ中B溶解的离子方程式是____________‎ ‎____________________________________________________________。‎ 题组二　离子方程式的正误判断 ‎5．(2010·天津理综，5)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(　　)‎ A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋‎ B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑‎ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－‎ D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：‎ ‎2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O ‎6．(2010·海南，10)能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)‎ A．金属铝溶于稀硫酸中：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑‎ B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑‎ C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO－＋CO2＋H2O===2CH3COOH＋CO D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2‎ ‎7．(2010·全国理综Ⅰ，8)能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)‎ A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋‎ B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑‎ D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑‎ ‎8．(2010·课标全国卷，13)下表中评价合理的是(　　)‎ 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓‎ 正确 D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2‎ 错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2‎ 题组一　电解质与非电解质 ‎1．(2011·东营模拟)下列说法正确的一组是(　　)‎ ‎①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质 ‎②可溶于水的盐都是强电解质 ‎③0.5 mol·L－1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L－1‎ ‎④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ‎⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ‎⑥熔融的电解质都能导电 A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥‎ C．只有⑤ D．只有⑥‎ ‎2．下列说法中正确的是(　　)‎ A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－‎ B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－‎ ‎3．(2011·蚌埠模拟)下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是(　　)‎ A．I2 B．BaCO3‎ C．CO2 D．C6H12O6(葡萄糖)‎ ‎4．(2011·烟台模拟)下列物质或其水溶液能导电的是____________；属于电解质的是________；属于非电解质的是________；既不是电解质又不是非电解质的是________。‎ A．汞　B．氯气　C．CaO　D．SO2　E．盐酸　F．氯化钠　G．乙醇　H．蔗糖　‎ I．氢氧化钡 题组二　离子方程式的意义 ‎5．有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2H＋＋SO===SO2↑＋H2O的化学反应的组合共有(　　)‎ A．6个　　　 B．9个　　 　C．12个　 　　D．15个 ‎6．(2010·全国理综Ⅱ，6)下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)‎ A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O 题组三　与量有关的离子方程式问题 ‎7．(2011·无锡模拟)对于下列反应：①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是(　　)‎ A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④‎ ‎8．下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液Ca＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO B．氯气通入氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH－===3Cl－＋ClO－＋H2O C．次氯酸钠溶液中通入过量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O===CO＋2HClO D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑‎ 题组四　离子方程式正误判断 ‎9．(2010·江苏，3)下列离子方程式表达正确的是(　　)‎ A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－‎ B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO＋NO↑＋H2O D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O ‎10．(2008·广东，11)下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCO B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑‎ D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO===CaSO4↓＋H2O 题组五　实验探究 ‎11．(2011·大连模拟)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：‎ ‎(1)写出反应的离子方程式________________________________________________。‎ ‎(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填序号)。‎ A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 ‎(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的________(填序号)曲线表示。‎ ‎(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将________。‎ ‎12．(2009·全国理综Ⅱ，29改编)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO、SO、CO，现将它们分别配成0.1 mol·L－1的溶液，进行如下实验：‎ ‎①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；‎ ‎②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；‎ ‎③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；‎ ‎④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。‎ 根据上述实验现象，回答下列问题：‎ ‎(1)实验②中反应的离子方程式是________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)E溶液是________，判断依据是__________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)写出下列四种化合物的化学式：‎ A_______________、C__________、D____________、F____________。‎ 离子反应和离子方程式的书写 ‎【课后练习区】‎ 高考集训 ‎1．2Cu2＋＋SO＋2Cl－＋H2O2CuCl↓＋SO＋2H＋‎ ‎2．Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、H＋＋OH－===H2O、NH＋OH－===NH3·H2O ‎3．Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－‎ ‎4．(3) Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH ‎(4)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ‎5．A　[B中氧原子不守恒，故B错；C中HClO为弱酸不能拆成离子形式，C错；浓盐酸不能酸化KMnO4溶液，16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，D错。]‎ ‎6．D　[A项电荷不守恒；B项碳酸锌写成化学式(ZnCO3)，不能写成CO；C项反应原理不正确。]‎ ‎7．A　[Fe3O4与盐酸反应的离子方程式为：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O，B项错；C项离子方程式中反应前后电荷不守恒；铁与稀硫酸反应只能生成Fe2＋，D错误。]‎ ‎8．B　[A项，四氧化三铁中有二价铁离子，能被稀硝酸氧化为三价铁离子，硝酸本身被还原为NO气体；B项，由于碳酸镁为固体难溶物，在书写离子方程式时不能写为离子形式；C项，硫酸铵与氢氧化钡反应时，除了钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀外，还有铵根离子和氢氧根离子生成氨气的反应；D项，由于该题给出了反应物的物质的量关系，并且Br－的还原性弱于Fe2＋，故当二价铁离子完全被氧化后才有溴离子的反应，因为溴化亚铁与氯气是等物质的量反应，故该离子方程式是正确的。]‎ 考点集训 ‎1．C ‎2．B　[氯化钠在溶解于水时即能电离出Na＋和Cl－，电解质的电离无需外加电流的作用，选项A说法错误；硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于强电解质，选项B说法正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，但二氧化碳是非电解质，选项C说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4===‎ ‎2Na＋＋SO，选项D说法错误。]‎ ‎3．C　[I2为单质，既不是电解质，也不是非电解质；BaCO3是盐，属于电解质；CO2‎ 属于非电解质，溶于水生成碳酸，碳酸为电解质，其水溶液能导电；葡萄糖为非电解质，但其水溶液不能导电。]‎ ‎4．A、B、C、D、E、F、I　C、F、I　D、G、H　A、B、E 解析　A、B为单质，盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；SO2和CO2类似，本身不导电，是非电解质。‎ ‎5．A　[多个反应可用一个离子方程式表示，这是离子方程式中的一个要点，本题结合物质的分类，从较抽象的角度考查离子方程式的写法是否相同，体现高考命题的方向，利于消除此类知识的空白点。解决此类问题，关键要注意理解离子方程式的含义，注意物质的溶解性、电离的难易，特别要注意不同类物质反应也能符合一个离子方程式的情形。亚硫酸的钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中，BaSO3不溶于水，不能用SO表示，其余在溶液中均可用SO表示。四种酸中，醋酸是弱酸，不能用H＋表示，HNO3有强氧化性，与SO反应时有NO参与，离子方程式也不符合2H＋＋SO===SO2↑＋H2O，因此，三种盐与两种酸可组合出6个反应，且离子方程式相同，故选A。]‎ ‎6．D　[A项，NH＋OH－NH3↑＋H2O；B项Mg(OH)2应写成分子形式；C项，OH－＋HCO===H2O＋CO。]‎ ‎7．B ‎8．D　[A项是NaOH过量时的离子方程式；B项不符合电子得失相等原则；C项中CO能与过量的CO2继续反应生成HCO。]‎ ‎9．B　[电解熔融氯化钠，没有水参加反应，A错误；铝表面的氧化膜Al2O3能溶于强碱NaOH溶液中，生成NaAlO2，B正确；C项中反应前后电荷不守恒，错误；水垢中的成分之一CaCO3难溶于水，在离子方程式中不能拆分为离子形式，D错误。]‎ ‎10．A　[Ca(ClO)2具有强氧化性，而SO2具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，不可能生成CaSO3，而生成CaSO4，B错；稀HNO3具有强氧化性，而FeS具有还原性，二者发生氧化还原反应生成Fe3＋和S，C错；等物质的量的Ca(OH)2溶液与稀H2SO4混合的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===CaSO4↓＋2H2O，D错。]‎ ‎11．(1)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O ‎(2)A　(3)C　(4)沉到烧杯底部 ‎12．(1)Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH、AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O ‎(2)K2CO3　A、C、E中阴离子为OH－、CH3COO－和CO，由①中碱性顺序知E为碳酸盐，六种阳离子中可形成可溶性碳酸盐的只有K＋‎ ‎(3)Ba(OH)2　(CH3COO)2Ca　AlCl3　FeSO4‎