（新课标）广西2020高考化学二轮复习 专题一 化学基本概念 第2讲 离子反应学案 8页

第2讲　离子反应 一、选择题(本题包括8个小题,每小题6分,共48分)‎ ‎1.水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)‎ A.K+、Cu2+、OH-、HC B.Fe2+、H+、ClO-、Si C.Ca2+、Fe3+、Cl-、C D.Mg2+、N、Br-、S 答案D 解析Cu2+与OH-、OH-与HC均反应,A错误。H+、Fe2+、ClO-三种离子发生氧化还原反应,H+与ClO-、H+与Si均不能大量共存,B错误。Ca2+、Fe3+与C均不能大量共存,C错误。‎ ‎2.关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是(　　)‎ A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有Cl-存在 B.通入Cl2后,溶液变为深黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I-存在 C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸后沉淀不溶解时,可确定有S存在 D.加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有S存在 答案B 解析A项中不能用盐酸,应改为稀硝酸,A错误;C项中溶液若含S,会产生同样的实验现象,C错误;D项中溶液若含有HC也会产生同样的实验现象,D错误。‎ ‎3.(2017海南高考,6)能正确表达下列反应的离子方程式为(　　)‎ A.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2O B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeSH2S↑+Fe2+‎ C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++‎3CAl2(CO3)3↓‎ D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:2NO2+2OH-N+N+H2O 答案D 8‎ 解析醋酸是弱酸,不能拆写成离子,应是2CH3COOH+CaCO32CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O,A错误。浓硫酸具有强氧化性,能把H2S氧化成S,把Fe2+氧化成Fe3+,B错误。C项中正确的离子方程式应是2Al3++‎3C+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑,C错误。‎ ‎4.下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是(　　)‎ A.含有大量Fe2+的溶液:Na+、S、N、[Fe(CN)6]3-‎ B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K+、Al、Cl-、N C‎.25 ℃‎时pH<7的溶液:K+、Cu2+、Fe3+、N D.遇苯酚变紫色的溶液:Na+、Mg2+、S、Cl-‎ 答案A 解析Fe2+与[Fe(CN)6]3-反应生成蓝色沉淀,A符合。Na2CO3水解溶液显碱性,各离子不反应,B不符合。常温下,pH>3.2,Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀,但pH<7时,各离子可能能大量共存,C不符合。Fe3+与Na+、Mg2+、S、Cl-不反应,D不符合。‎ ‎5.下列是某同学对相应反应的离子方程式所做的评估,其中评价合理的是(　　)‎ 选项 化学反应 离子方程式 评价 A NaClO溶液中通入足量SO2气体 ClO-+H2O+SO2HClO+HS 正确 B ‎10 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO3溶液中加入10 mL ‎ ‎0.1 mol·L-1 NaOH溶液 HS+OH-S+H2O 错误,OH-能同时与N、HS反应 C Na2CO3的水解 C+H2OCO2↑+2OH-‎ 错误,水解反应不加气体符号 D 用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管 Ag+4H++NAg++NO↑+2H2O 错误,等式两端电荷不守恒 答案D 解析HClO具有强氧化性,能继续将HS氧化,A错误;等物质的量的NH4HSO3与等物质的量的NaOH反应,OH-先与HS电离的H+反应,方程式书写正确,B错误;C水解首先得到HC,水解反应为C+H2OHC+OH-,C错误。‎ ‎6.(2018北京东城调研)下表中物质的分类组合完全正确的是 (　　)‎ 选项 A B C D 8‎ 强电解质 KNO3‎ H2SO4‎ BaSO4‎ HClO4‎ 弱电解质 HF CaCO3‎ HClO CH3COONH4‎ 非电解质 SO2‎ Al H2O C2H5OH 答案A 解析CaCO3属于强电解质,Al为单质,既不属于电解质,也不属于非电解质,B错误;H2O为弱电解质,C错误;CH3COONH4为强电解质,D错误。‎ ‎7.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如表所示:‎ 阳离子 N、Na+、Mg2+‎ 阴离子 OH-、N、S 取等质量的三种化合物配制成相同体积的溶液,其物质的量浓度:c(甲)>c(乙)>c(丙)。下列说法错误的是(　　)‎ A.甲中一定含Na+‎ B.乙中一定含N C.丙中一定含Mg2+‎ D.丙中一定含S 答案D 解析甲、乙、丙均是可溶性强电解质,则OH-只能与Na+组成NaOH。三种化合物不含相同离子,另外两种化合物可能为NH4NO3、MgSO4或(NH4)2SO4、Mg(NO3)2。由“取等质量的三种化合物配制成相同体积的溶液,其物质的量浓度:c(甲)>c(乙)>c(丙)”可知,甲、乙、丙的摩尔质量的关系:M甲0.5 mol·L-1,因此必有K+,至少为0.8 mol·L-1,不能确定有无N。‎ ‎11.(12分)某无色溶液中含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Al、Mn、C、S中的若干种。取该溶液进行如下实验:‎ A.取适量溶液,加入过量盐酸,有气体甲生成,并得到澄清溶液;‎ B.在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液,有气体甲生成,同时析出白色沉淀甲;‎ C.在B所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,有气体乙生成,并有白色沉淀乙析出。‎ 根据上述实验回答下列问题:‎ ‎(1)溶液中一定不存在的离子是　　　　　　　　　　;一定存在的离子是　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)气体甲为　　　　　　　　(填化学式,下同),白色沉淀甲为　　　　　　　　,气体乙为　　　　。 ‎ ‎(3)判断沉淀乙成分的方法是 ‎ ‎　。 ‎ 答案(1)Mn、Ag+、Ba2+、Al3+　C、Na+、Al ‎(2)CO2　Al(OH)3　NH3‎ ‎(3)滴加盐酸检验,如沉淀部分溶解,则含有碳酸钡和硫酸钡,如沉淀全部溶解,则只含碳酸钡 解析某无色溶液,说明溶液中一定不会存在高锰酸根离子。A,加入过量盐酸,有气体生成,并得到无色溶液,生成的气体甲为二氧化碳,所以溶液中一定存在C,一定不存在Ag+、Ba2+、Al3+,阳离子只有钠离子;B,在A所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲,白色沉淀甲为氢氧化铝,原溶液中一定存在Al;C,在B所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀乙,白色沉淀一定含有碳酸钡,可能含有硫酸钡。‎ ‎12.(13分)现有四瓶贴有甲、乙、丙、丁标签的溶液,它们可能是K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaHSO4溶液和K2SO4溶液。现进行如下实验,并记录部分现象(如图):‎ 8‎ 据此完成下列问题:‎ ‎(1)写出各溶液中溶质的化学式:‎ 甲:　　　　溶液,乙:　　　　溶液,丁:　　　　溶液。 ‎ ‎(2)写出下列反应的离子方程式:‎ 甲+乙:　。 ‎ 沉淀a+溶液b:　。 ‎ ‎(3)检验物质丙中溶质阳离子的方法为 ‎ ‎ ‎ ‎　(说明实验操作、现象等)。 ‎ 答案(1)NaHSO4　Ba(NO3)2　K2CO3‎ ‎(2)Ba2++SBaSO4↓　BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O ‎(3)用洁净的铂丝蘸取丙(或K2SO4)溶液少许,在煤气灯外焰处灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,若火焰颜色为紫色,则溶液中含有钾离子(合理即可)‎ 解析(1)乙和甲、丁反应均生成沉淀,则乙是Ba(NO3)2溶液,生成的沉淀a和b只能是BaCO3和BaSO4,沉淀a与溶液b混合后有气体生成,则沉淀a为BaCO3,丁是K2CO3溶液,溶液b显酸性,甲是NaHSO4溶液。(2)甲与乙反应的离子方程式是Ba2++SBaSO4↓;沉淀a与溶液b反应的离子方程式是BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O。(3)丙为K2SO4溶液,检验K+,用焰色反应,须透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。‎ ‎13.(2018河南洛阳模拟)(9分)工业上利用氟碳铈矿(主要成分CeCO‎3F)提取CeCl3的一种工艺流程如下:‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)CeCO‎3F中,Ce元素的化合价为　　　　。 ‎ ‎(2)酸浸过程中可用稀硫酸和H2O2替换盐酸,优点为　　　　　　　　　　　　;写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)写出Ce(BF4)3与KCl溶液反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案(1)+3‎ ‎(2)避免产生Cl2,防止造成环境污染　H2O2+2CeO2+6H+2Ce3++4H2O+O2↑‎ ‎(3)Ce(BF4)3+3K+3KBF4+Ce3+‎ 解析(1)根据化合物中元素正、负化合价代数和为零可知,Ce元素在CeCO‎3F中化合价为+3。‎ 8‎ ‎(2)CeO2将盐酸中Cl-氧化为Cl2,对环境产生污染;若改为稀硫酸和H2O2,CeO2在酸性条件下将H2O2氧化为O2,避免产生Cl2,不会造成环境污染,其离子方程式为H2O2+2CeO2+6H+2Ce3++4H2O+O2↑。‎ ‎(3)根据流程可知Ce(BF4)3中加入KCl溶液生成KBF4沉淀和CeCl3溶液,故其离子方程式为Ce(BF4)3+3K+3KBF4+Ce3+。‎ 8‎