高考化学三轮冲刺热点题型化学反应与能量考前微练习含解析 6页

三轮冲刺---热点题型、化学反应与能量微练习 ‎1.对于放热反应2H2+O22H2O,下列说法正确的是( )‎ A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B.反应物H2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 D.反应物H2和O2所具有的能量相等 ‎2.参照反应Br+H2HBr+H的能量与反应历程的示意图,下列叙述中正确的是( )‎ A.该反应为可逆反应 B.加入催化剂,可提高HBr的产率 C.反应物总能量低于生成物总能量 D.反应物总键能小于生成物总键能 ‎3.化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是(　　)‎ A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 B.铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低 C.图1所示的装置能将化学能转变为电能 D.图2所示的反应为吸热反应 ‎4.在1 200 ℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:‎ H2S(g)+O2(g)SO2(g)+H2O(g)　ΔH1‎ ‎2H2S(g)+SO2(g)S2(g)+2H2O(g)　ΔH2‎ H2S(g)+O2(g)S(g)+H2O(g)　ΔH3‎ ‎2S(g)S2(g)　ΔH4‎ 则ΔH4的正确表达式为( )‎ A.ΔH4=(ΔH1+ΔH2+3ΔH3)‎ B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)‎ C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)‎ D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)‎ ‎5.利用H2和O2制备H2O2的原理如下:‎ ‎①H2(g)+A(l)B(l)　ΔH1 ‎ ‎②O2(g)+B(l)A(l)+H2O2(l)　ΔH2‎ 已知:A、B均为有机物,两个反应均能自发进行。下列说法正确的是(　　)‎ A.ΔH2>0‎ B.ΔH1>0‎ C.反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.H2(g)+O2(g)H2O2(l)　ΔH<0‎ ‎6.最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.CO和O生成CO2是吸热反应 B.在该过程中,CO断键形成C和O C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2‎ D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 ‎7.下列图示与对应的叙述相符的是(　　)‎ A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8 kJ· mol-1‎ B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大 C.若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应,则甲代表钠 D.图4表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH ‎8.下列说法不正确的是( )‎ A.已知冰的熔化热为6.0 kJ· mol-1,冰中氢键键能为20.0 kJ· mol-1,假设1 mol冰中有2 mol氢键,且熔化热完全用于破坏冰中的氢键,则最多只能破坏1 mol冰中15%的氢键 B.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为a,Ka=。若加水稀释,则平衡CH3COOHCH3COO-+H+向右移动,α增大,Ka不变 C.甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ· mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3 kJ· mol-1‎ D.500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-38.6 kJ·mol-1‎ 答案精解精析 ‎1.C　反应2H2+O22H2O是放热反应,说明反应物氢气和氧气的总能量高于生成物水的总能量,无法判断H2和O2所具有的能量高低。‎ ‎2.C　根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量,无法判断是否为可逆反应,故A错误,C正确;催化剂可加快反应速率,但不影响平衡移动,所以加入催化剂,不能提高HBr的产率,故B错误;题述反应为吸热反应,所以反应物总键能大于生成物总键能,故D错误。‎ ‎3.A　化学反应中断键要吸收能量,成键要放出能量,所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成,故A正确;铝热反应为放热反应,所以反应物的总能量比生成物的总能量高,故B错误;图1所示的装置没形成闭合回路,不能形成原电池,所以不能把化学能转变为电能,故C错误;图2所示的反应,反应物的总能量高于生成物的总能量,所以该反应为放热反应,故D错误。‎ ‎4.C　由①H2S(g)+O2(g)SO2(g)+H2O(g)　ΔH1‎ ‎②2H2S(g)+SO2(g)S2(g)+2H2O(g)　ΔH2‎ ‎③H2S(g)+O2(g)S(g)+H2O(g)　ΔH3‎ 结合盖斯定律可知,(①+②-③×3)×得到2S(g)S2(g)　ΔH4=‎ ‎(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)。‎ ‎5.D　反应②能自发进行,其ΔS<0,则ΔH2<0,A项错误;反应①能自发进行,其ΔS<0,则ΔH1<0,正反应的活化能小于逆反应的活化能,B、C项错误;H2(g)+O2(g)H2O2(l)的ΔH=ΔH1+ΔH2<0,D项正确。‎ ‎6.C　A项,CO和O生成CO2是放热反应;B项,观察反应过程的示意图知,该过程中,CO中的化学键没有断裂形成C和O;C项,CO和O 生成的CO2分子中含有极性共价键;D项,状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程。‎ ‎7.C　由图1可知1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放热241.8 kJ,不是氢气的燃烧热,故A错误;2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s),增大压强,平衡正向移动,故B错误;金属性:钾>钠,故钾与水反应的速率大于钠与水反应的速率,钾的摩尔质量大于钠,故等质量的钾、钠分别与足量水反应,钠放出的氢气多,与图3相符,故C正确;稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,HA溶液pH变化较大,故酸性HA>HB,则在同浓度的钠盐水溶液中,水解程度:NaA