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  • 2021-05-13 发布

高考化学一轮创新思维人教版练习高考题型练三

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‎2019届高考化学一轮创新思维(人教版)练习:高考题型练(三) ‎ ‎1.化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是(  )‎ A.明矾易水解生成胶体,可用作净水剂 B.晶体硅熔点高、硬度大,可用作芯片 C.氮气化学性质稳定,可用作粮食保护气 D.溴化银见光易分解,可用作胶片感光剂 ‎ 解析:A项,明矾中Al3+水解生成Al(OH)3胶体,吸附水中悬浮杂质从而净水,正确;B项,晶体硅熔点高、硬度大与其用作芯片无关,错误;C项,N2键能大,不易断裂,性质稳定,可用作粮食的保护气,正确;D项,2AgBr2Ag+Br2,AgBr可用作感光剂,正确。‎ 答案:B ‎2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(  )‎ A.‎25 ℃‎时,‎1 L pH=11的氨水中OH-为0.001NA B.标准状况下,‎2.24 L SO3的氧原子数为0.3NA C.‎4.6 g 乙醇中含有的共价键数为0.7NA D.‎3.6 g D2O所含质子数为2NA 解析:A项,‎25 ℃‎时,pH=11的氨水中c(OH-)=0.001 mol·L-1,‎1 L该氨水中n(OH-)=0.001 mol,正确;B项,标准状况下,SO3非气态,错误;C项,乙醇结构式为,1 mol乙醇中共价键数为8NA,错误;D项,D2O的相对分子质量为20,质子数为10,‎3.6 g D2O的物质的量小于0.2 mol,质子数小于2NA,错误。‎ 答案:A ‎3.已知 (异丙烯苯) (异丙苯),下列说法错误的是(  )‎ A.该反应属于加成反应 B.异丙苯的一氯代物共有6种 C.可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯 D.异丙苯是苯的同系物 解析:A项,异丙烯苯中支链上的碳碳双键与H2发生加成反应得到异丙苯,正确;B项,异丙苯中只有5种H原子,一氯代物有5种,错误;异丙烯苯中含有碳碳双键,能与溴水发生加成反应使溴水褪色,而异丙苯不可以与溴水反应,可以鉴别,正确;D项,异丙苯中只有1个苯环,取代基为异丙基,与苯互为同系物,正确。‎ 答案:B ‎4.某酸性废水中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO、SO。取废水样品分别进行如图所示①~④四个实验。下列推断正确的是(  )‎ A.废水含有Na+,不含K+‎ B.废水含有SO和CO C.废水不含Fe3+,可能含Fe2+‎ D.废水一定含有Na+、Al3+、SO 答案:D ‎5.用下列实验方案及所选玻璃容器就能实现相应实验目的的是(  )‎ 选项 实验目的 实验方案 所选玻璃仪器 A 分离乙醇、乙酸乙酯混合物 向混合物中加入水,混合后振荡,然后静置分液 分液漏斗、烧杯 B 检验蔗糖是否水解 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热 试管、烧杯、酒精灯、胶头滴管 C 证明乙醇发生消去反应生成乙烯 将乙醇与浓硫酸混合加热到‎170 ℃‎,将产生的气体通入溴水 酒精灯、圆底烧瓶、导管、试管 D 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 同温下用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L-1 NaClO溶液、0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH 玻璃棒、玻璃片 答案:A ‎6.根据表中短周期元素的有关信息判断,下列说法错误的是(  )‎ 元素编号 E F G H I J K L 原子半径/nm ‎0.037‎ ‎0.074‎ ‎0.082‎ ‎0.099‎ ‎0.102‎ ‎0.143‎ ‎0.160‎ ‎0.186‎ 最高化合价或最低化合价 ‎+1‎ ‎-2‎ ‎+3‎ ‎-1‎ ‎-2‎ ‎+3‎ ‎+2‎ ‎+1‎ A.最高价氧化物对应的水化物的酸性:H>I B.简单离子半径:K>F C.同温下,形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率:L>K>J D.相同条件下,等物质的量的单质与氢气化合放出的能量:F>I 答案:B ‎7.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺,装置如图。若上端开口关闭,可得到强还原性的H·(氢原子);若上端开口打开,并鼓入空气,可得到强氧化性的·OH(羟基自由基)。下列说法错误的是(  )‎ A.无论是否鼓入空气,负极的电极反应式均为Fe-2e-===Fe2+‎ B.不鼓入空气时,正极的电极反应式为H++e-===H·‎ C.鼓入空气时,每生成1 mol·OH有2 mol电子发生转移 D.处理含有草酸(H‎2C2O4)的污水时,上端开口应打开并鼓入空气 答案:C ‎8.(化学综合实验)某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律,探究NO2、NO与Na2O2反应的情况,提出假设并进行相关实验。‎ 该研究性学习小组同学还认为NO易与O2发生反应,应该更易被Na2O2氧化。查阅资料:2NO+Na2O2===2NaNO2;2NaNO2+2HCl===2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O;酸性条件下,NO能与MnO反应生成NO和Mn2+。‎ 某同学用如图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。‎ ‎(1)在反应前,打开弹簧夹,通入一段时间N2,目的是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)B中观察到的主要现象是________(填字母编号)。‎ a.铜片逐渐溶解,溶液变为蓝色 b.有红棕色气泡产生 c.有无色气泡产生 ‎(3)C、E中所盛装的试剂不能是________(填字母编号)。‎ a.无水硫酸铜     b.无水氯化钙 c.碱石灰 d.生石灰 ‎(4)F中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。‎ ‎(5)充分反应后,检验D装置中产物的方法是________________________________,则产物是NaNO2。‎ 解析:(1)空气中的氧气能氧化NO,实验时要排尽装置中的空气,所以在反应前,打开弹簧夹,通入一段时间N2,目的是将装置中的空气排出;(2)在B装置中二氧化氮与水反应生成稀硝酸,稀硝酸与Cu反应生成NO,所以B中观察到的主要现象是铜片逐渐溶解,溶液变为蓝色,有无色气泡产生。(3)无水硫酸铜只能检验水不能吸收水,故选a;(4)F中为吸收一氧化氮的反应,其氧化剂为高锰酸根,其被还原生成二价锰离子,还原剂为NO,被氧化成硝酸根,根据得失电子守恒氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶5;(5)亚硝酸钠中加盐酸会生成NO,NO遇到空气中的氧气会变为红棕色,则检验D装置中物质的方法为取D装置中产物少许,加入稀盐酸,若产生无色气体,遇到空气变为红棕色,产物是亚硝酸钠。‎ 答案:(1)将装置中的空气排出 (2)ac (3)a ‎(4)3∶5‎ ‎(5)取D装置中产物少许,加入稀盐酸,产生红棕色气体