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  • 2021-05-13 发布

高考试题化学浙江卷解析版

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‎2015年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷)‎ 化学 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27‎ S 32 Fe 56 Ag 108 I 127‎ ‎7.下列说法不正确的是 A.液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B.常压下,0℃时冰的密度比水的密度小,水在4℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关 C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析:C.纳米银粒子的聚集属于物理变化。‎ 考点:考查液晶的性质、氢键、化学变化、减少酸雨的措施 ‎8.下列说法正确的是 A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可 B.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加 C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-[来源:gkstk.Com]‎ D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 ‎【答案】B 考点:化学实验基本操作 物质检验 ‎9.右下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核 电荷数为X元素的2‎ 倍。下列说法正确的是 第9题表 X Y Z W T A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性 ‎【答案】D 考点:物质结构 元素周期律 ‎10.下列说法不正确的是 A.己烷有4种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同 B.在一定条件下,苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 C.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D.聚合物()可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析: A.己烷有5种同分异构体,分别是己烷(CH3CH2CH2CH2CH2CH3)、2—甲基戊烷 ‎[(CH3)2CH2CH2CH2CH3]、3—甲基戊烷[CH3CH2CH(CH3)CH2CH3]、2,3—甲基丁烷[(CH3)2CHCH(CH3)2]、2,2—‎ 甲基丁烷[(CH3)3CCH2CH3],A不正确。‎ 考点:有机物结构与性质 基本营养物质 ‎11.在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,‎ 基本原理如图所示。下列说法不正确的是[来源:学优高考网gkstk]‎ A.X是电源的负极 B.阴极的反应式是:H2O+2eˉ=H2+O2ˉ‎ CO2+2eˉ=CO+O2ˉ[来源:学优高考网]‎ C.总反应可表示为:H2O+CO2H2+CO+O2‎ D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1‎ ‎【答案】D[来源:gkstk.Com]‎ 考点:电化学基础知识 ‎12.40℃时,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是 A.在pH=9.0时,c(NH4+)>c(HCO)>c(NH2COOˉ)>c(CO32-)‎ B.不同pH的溶液中存在关系:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COOˉ)+c(OHˉ)‎ C.随着CO2的通入,不断增大 D.在溶液中pH不断降低的过程中,有含NH2COOˉ的中间产物生成 ‎【答案】C 考点:电解质溶液 ‎13.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫 酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:‎ NaOH溶液 控制pH 试剂X 足量酸 烧渣 固体1‎ 溶液2‎ 固体2‎ FeSO4·7H2O 溶液1‎ 下列说法不正确的是 A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉 B.固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3,进入固体2‎ C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解 D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O ‎【答案】D 考点:离子反应,物质分离、元素及化合物 ‎26.(10分)化合物X是一种香料,可采用乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线合成:‎ 已知:RXROH;RCHO+CH3COOR’RCH=CHCOOR’‎ 请回答:‎ ‎(1)E中官能团的名称是 。‎ ‎(2)B+D→F的化学方程式 。‎ ‎(3)X的结构简式 。‎ ‎(4)对于化合物X,下列说法正确的是 。‎ A.能发生水解反应 B.不与浓硝酸发生取代反应 ‎ C.能使Br2/CCl4溶液褪色 D.能发生银镜反应 ‎(5)下列化合物中属于F的同分异构体的是 。‎ ‎【答案】(1)醛基 (2) ‎ ‎ (3) (4)AC (5)BC 考点:有机合成与有机推断 ‎27.Ⅰ.(6分) 请回答:‎ ‎(1)H2O2的电子式___________。‎ ‎(2)镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由________________。‎ ‎(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式_____________。‎ ‎(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式: ( )MnO4-+( )C2O42-+______=( )Mn2++( )CO2↑+________‎ ‎【答案】(6分) (1) (2) ‎ ‎(3) AgCl + Br-== AgBr + Cl-‎ ‎(4) 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O 考点:化学基本概念、离子反应、氧化还原反应 Ⅱ.(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。‎ 请推测并回答:‎ ‎(1)甲的化学式__________。‎ ‎(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________。‎ ‎(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。‎ ‎(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式 。‎ ‎(5)某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生H2,即可证明得到的甲一定是纯净的。‎ 判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。‎ ‎【答案】(12分)(1)NaH (2) 4NaH+AlCl3==NaAlH4+3NaCl ‎(3) NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑ (4) 3NaH+Fe2O3==2Fe+3NaOH ‎(5) 制备过程不合理,因为盐酸易挥发,H2中混有HCl,导致产物中有NaCl 验纯方法不合理,如果有Na残留,Na与水反应也产生H2;没有考虑混入的NaCl ‎【解析】‎ 考点:元素及化合物 ‎28.(15分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:‎ ‎(1)已知:‎ 化学键 C-H C-C C=C H-H 键能/kJ·molˉ1‎ ‎412‎ ‎348‎ ‎612‎ ‎436‎ ‎ 计算上述反应的△H=________ kJ·mol-1。‎ ‎(2)维持体系总压强p恒定,在温度T时,物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α,则在该温度下反应的平衡常数K=____________ (用α等符号表示)。‎ ‎(3)工业上,通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9),控制反应温度600℃,并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下,乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下:‎ ‎①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率,解释说明该事实___________。‎ ‎②控制反应温度为600℃的理由是____________。‎ ‎(4)某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变,与掺水蒸汽工艺相比,在相同的生产效率下,可降低操作温度;该工艺中还能够发生反应:CO2+H2=CO+H2O,CO2+C=2CO。新工艺的特点有_________(填编号)。‎ ‎① CO2与H2反应,使乙苯脱氢反应的化学平衡右移 ‎② 不用高温水蒸气,可降低能量消耗 ‎③ 有利于减少积炭 ‎④ 有利于CO2资源利用 ‎【答案】(15分)(1)124 (2) 或 ‎(3) ① 正反应方向气体分子数增加,加入水蒸气起稀释,相当于起减压的效果 ‎②600℃时,乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低,反应速率慢,转化率低;温度过高,选择性下降。高温还可能使催化剂失活,且能耗大 ‎(4) ①②③④‎ 性下降。高温还可能使催化剂失活,且能耗大。(4) ①乙苯催化脱氢制苯乙烯反应为可逆反应,CO2与H2‎ 反应,可使生成物浓度减小,化学平衡右移;②不用高温水蒸气,必然降低能耗;③由于发生反应 CO2+C=2CO,可减少积炭;④CO2得到有效利用,可减少CO2排放并作为资源得到利用。故选择①②③④。‎ 考点:化学反应与能量 化学反应速率 化学平衡 ‎29.(15分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。‎ 实验(一) 碘含量的测定 取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管,取100.00 mL海带浸取原液至滴定池,用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化,部分数据如下表:‎ V(AgNO3)/mL ‎15.00‎ ‎19.00‎ ‎19.80‎ ‎19.98‎ ‎20.00‎ ‎20.02‎ ‎21.00‎ ‎23.00‎ ‎25.00‎ E/mV ‎-225‎ ‎-200‎ ‎-150‎ ‎-100‎ ‎50.0‎ ‎175‎ ‎275‎ ‎300‎ ‎325‎ 实验(二) 碘的制取 另制海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如下:‎ 已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。‎ 请回答:‎ ‎(1)实验(一) 中的仪器名称:仪器A , 仪器 B 。‎ ‎(2)①根据表中数据绘制滴定曲线:‎ ‎②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为 mL,计算得海带中碘的百分含量为 %。‎ ‎(3)①分液漏斗使用前须检漏,检漏方法为 。‎ ‎②步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是 。‎ ‎③下列有关步骤Y的说法,正确的是 。‎ A.应控制NaOH溶液的浓度和体积 B.将碘转化成离子进入水层 C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D.NaOH溶液可以由乙醇代替 ‎④实验(二) 中操作Z的名称是 。‎ ‎(4)方案甲中采用蒸馏不合理,理由是 。‎ ‎【答案】(1)坩埚 500mL容量瓶 (2) ① ② 20.00mL ‎ ‎0.635% (3)①向分液漏斗中加入少量水,检查旋塞处是否漏水;将漏斗倒转过来,检查玻璃塞是 否漏水 ②液体分上下两层,下层呈紫红色 ③AB ④过滤 (4)主要由于碘易升华,会 导致碘的损失 考点:定量实验 实验设计与评价