广东高考化学试题答案解析 4页

‎2013年高考广东理综化学及答案 ‎7．下列说法正确的是 A．糖类化合物都具有相同的官能团　　　　B．酯类物质是形成水果香味的主要成分 C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇　　　D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基 ‎8．水溶解中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Al3+、Cl－、CO　　　　　　B．H+、Na+、Fe2+、MnO C．K+、Ca2+、Cl－、NO　　　　　　　D． K+、NH、OH－、SO ‎9.设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子 B．‎1L0.1molL－1的氨水中有nA个NH C．标准状况下，‎22.4L盐酸含有nA个HCl分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子 ‎10．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述I A NH4Cl为强酸弱碱盐 用加热法除去NaCl中的NH4Cl B Fe3+具有氧化性 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+‎ C 溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2‎ 溶解度：Na2CO3＜NaHCO3‎ D SiO2可与HF反应 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 ‎11．下列措施不合理的是 A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 　　B．用硫酸清洗锅炉中的水垢 C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 　　D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中Cu2+和Hg2+‎ ‎12．‎50℃‎时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A．pH＝4的醋酸中：c(H+)＝4.0molL－1‎ B．饱和小苏打溶液中：c(Na+)＝c(HCO)‎ C．饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)＝c(Cl－)+c(OH－)‎ X　　T　　Z R Q D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2molL－1‎ ‎22．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A．非金属性：ZQ ‎23．下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应 C 将一小块Na放入无水乙醇中 产生气泡 Na能置换出醇羟基中的氢 D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应 OH CH=CHCHCH3‎ 反应①：‎ CH‎3C－CHCOOCH2CH3‎ O CH=CHCHCH3‎ 一定条件 CH‎3C－CH2COOCH2CH3+‎ O I II ‎30．（16分）脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：‎ ‎‖‎ O ‎（1）化合物I的分子式为_____，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗_____mol O2.‎ ‎（2）化合物Ⅱ可使____溶液（限写一种）褪色；化合物III（分子式为C10H‎11C1）可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　‎ ‎（3）化合物III与NaOH乙醇溶液共热生成化合物IV，IV的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1∶1∶1∶2，IV的结构简式为　　　.‎ 与 CH OH Br C≡CH ‎≡‎ ‎（4）由CH3COOCH2CH3可合成化合物I。化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ. Ⅴ的结构简式为　　　,Ⅵ的结构简式为　　　.‎ ‎（5）一定条件下，　　　　　　　　　　　　　　　　也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为_____.‎ ‎31．(16分)大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究.‎ ‎（1）O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：‎ ‎①I－(aq)+ O3(g)＝IO－(aq)+O2(g)　△H1‎ ‎②IO－(aq)+ H+(aq)＝HOI (aq) 　　△H2‎ ‎③HOI (aq)+ I－(aq)+ H+(aq)＝I2(aq)+H2O(l) △H3‎ 总反应的化学方程式为　　　　　　　　　，其反应△H=　　　‎ ‎（2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq) + I－(aq)I(aq)，其平衡常数表达式为　　　　　　.‎ c(I－3) /10-3mol·L－1‎ ‎(3，3.5)‎ ‎(10，8.8)‎ ‎(18，11.8)‎ ‎(33，6.5)‎ 第2组 第1组 t / s ‎（3）为探究Fe2+对氧化I－反应的影响（反应体如图13），某研究小组测定两组实验中I浓度和体系pH，结果见图14和下表。‎ 编号 反应物 反应前 反应后 第1组 O3+ I－‎ ‎5.2‎ ‎11.0‎ 第2组 O3+ I－+Fe2+‎ ‎5.2‎ ‎4.1‎ ‎①Ⅰ组实验中，导致反应后pH升高的原因是　　　　　　　　　.‎ ‎②图13中的A为　　　由Fe3+生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是　　　　　　.‎ ‎③第2组实验进行18s后，I下降。导致下降的直接原因有（双选）　　　　　　.‎ A．c(H+)减小 B．c(I－)减小 C．I2 (g)不断生成 D．c(Fe3+)增加 ‎（4）据图14，计算3-13s内第2组实验中生成I的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。‎ ‎32．银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的：‎ 银熔体 银铜合金废料 空气 熔炼 粗银 银 冷凝 成型 电解精炼 渣料 ‎(含少量银)‎ 过滤 CuSO4溶液 煮沸 过滤 滤液 固体B 惰性气体 煅烧 CuAlO2‎ 滤渣A Al2(SO4)3‎ 稀NaOH 稀H2SO4‎ ‎（1）点解精练银时，阴极反应式为 ;滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 ‎ 高温 ‎（2）固体混合物B的组成为 ；在省城固体B的过程中，余姚控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。‎ ‎（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：　　CuO+　　Al2O3　　CuAlO2+　　↑‎ ‎（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上‎5.0kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L－1的Al2(SO4)3溶液 L.‎ ‎（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作时 、过滤、洗涤和干燥。‎ ‎33．（17分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。‎ ‎（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。‎ ‎①列收集Cl2的正确装置时 。‎ A B NaOH 溶液 D C ‎②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。‎ ‎③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中， 。‎ e－‎ A 图15‎ ‎（2）能量之间可以相互转化：点解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。‎ 限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。‎ ‎①完成原电池的装置示意图（见图15），并作相应标注。‎ 要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。‎ ‎②铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 。‎ ‎③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 　　　　　 ，其原因是 　　　　　 。‎ ‎（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选 作阳极。‎ 感谢您使用本人亲自编辑的资料。错误难免，请指正。欢迎莅临本人博客：proedus.blog.163.com/‎ ‎7、Ｂ　　8、C　　9、A　　10、Ｄ　　11、B　　12、C　　22、BD　　23、AC ‎30（1）C6H10O3，7mol ‎（2）酸性高锰酸钾溶液，＋NaOH＋NaCl ‎－CH Br C≡C ‎≡‎ CH＝CHCH＝CH2‎ ‎（3）‎ OHCCH＝CHCHO OH CH2CH＝CHCH2‎ OH ‎（4）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（5）‎ ‎31、（1） O3+2I－+2H+=I2+ O2+ H2O，△H=△H1+△H2+△H3。‎ ‎（2） ‎ ‎（3）反应过程中消耗氢离子，溶液酸性减弱，pH增大，水电离出氢离子参与反应破坏水的电离平衡，氢氧根浓度增大，溶液呈碱性，pH增大；Fe3+，BD ‎（4）（计算过程略）5.5×104 mol/(L·s)‎ ‎32、（1）Ag++e－= Ag，2NO+O2=2 NO2 （2）CuO和Al(OH)3，Al(OH)3+OH－= AlO－+2H2O ‎（3）4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2↑ （4）‎25.0L （5）蒸发浓缩、冷却结晶 ‎33、（1）C；Cl２、HClO和ClO－；取少量新制氯水和CCl4于试管中，用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液，振荡静置，溶液下层呈橙色 ‎（2）(装置图如下)；电极逐渐溶解；甲；可以避免活泼金属如Zn和CuSO4的接触，从而提供稳定电流 ‎（3）Zn