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- 2021-05-13 发布
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1.(新题预测)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )
A.0.5 mol雄黄(As4S4,已知As和N同主族,结构如图)含有NA个
S—S键
B.100 g 46%的乙醇溶液中,所含的氧原子数为NA
C.1 mol二氧化碳分子中共用电子对数为4NA
D.标准状况下,含NA个氩原子的氩气的体积约为11.2 L
【解析】选C。As为第ⅤA族元素,S为第ⅥA族元素,据As4S4的结构可知黑色原子为As,形成三对共用电子对达稳定结构,白色原子为S,形成两对共用电子对达稳定结构,故As4S4中不存在S—S键,A错误;在100 g 46%的乙醇溶液中,含有C2H5OH的质量为46 g,含水的质量是54 g,则乙醇中含有1 mol氧原子,水中含有3 mol氧原子,因此所含的氧原子数为4NA,B错误;在每个二氧化碳分子中含有4个共价键,所以1 mol CO2中共用电子对数为4NA,C正确;标准状况下,含NA个氩原子的氩气的物质的量是1 mol,其体积约为22.4 L,D错误。
2.(2019·合肥模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A.常温下,22 g CO2所含的共用电子对数目为NA
B.标准状况下,22.4 L NO 与11.2 L O2混合后气体中分子总数小于NA
C.将1 L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液滴入沸水中,制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA
D.常温下,1 L 0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液中的N数目相同
【解析】选B。1个CO2分子含有4个共价键即4个共用电子对,22 g CO2即0.5 mol CO2所含的共用电子对数目为2NA,故A错误;标准状况下,22.4 L即1 mol NO与11.2 L即0.5 mol O2混合后,2NO+O22NO2,2NO2N2O4,所得气体中分子总数小于NA,故B正确;Fe(OH)3胶粒是许多Fe(OH)3分子的集合体,所以将1 L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液滴入沸水中,制得的Fe(OH)3胶粒数目小于0.1NA,故C错误;稀释有利于盐类水解,常温下,1 L 0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液中的N的水解程度,前者小于后者,所以N数目前者大于后者,故D错误。
3.(新题预测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )
A.1 L 0.1 mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.1NA
B.标准状况下,22.4 L HF中含有的电子数为10NA
C.1 mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4NA
D.一定条件下,0.1 mol Fe与0.2 mol Cl2充分反应,转移的电子数为0.3NA
【解析】选D。1 L 0.1 mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数还包括水中的氧,则氧原子数大于0.1NA,A错误;标准状况下,HF是液体,故B错误;白磷(P4)为正四面体结构,每个P4分子含6个P—P键,则1 mol P4中含有化学键数目为6NA,C错误;一定条件下,Fe与Cl2反应生成FeCl3,0.1 mol Fe与0.2 mol Cl2充分反应,反应中Cl2过量,0.1 mol Fe完全反应,转移的电子数为0.3NA,D正确。
4.(1)标准状况下,1.92 g某气体的体积为672 mL,则此气体的相对分子质量为________。
(2)在25 ℃、101 kPa的条件下,同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8,则A的摩尔质量为________。
(3)两个相同容积的密闭容器X、Y,在25 ℃下,X中充入a g A气体,Y中充入a g CH4气体,X与Y内的压强之比是4∶11,则A的摩尔质量为________。
(4)相同条件下,体积比为1∶2和质量比为1∶2的H2和O2的混合气体,其物质的量之比分别是________和________。
【解析】(1)标准状况下,672 mL气体的物质的量为0.03 mol,气体的摩尔质量为M==64 g·mol-1。
(2)在温度和压强相同时,体积之比等于物质的量之比,即15∶8=∶,解得:M(A)=30 g·mol-1。
(3)在温度和体积相同时,压强之比等于物质的量之比,即4∶11=∶,解得:M(A)=44 g·mol-1。
(4)相同条件下,体积比等于物质的量之比,体积比为1∶2的H2和O2的混合气体物质的量之比为1∶2,质量比为1∶2 的H2和O2的混合气体物质的量之比∶=8∶1。
答案:(1)64 (2)30 g·mol-1 (3)44 g·mol-1
(4)1∶2 8∶1
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