高考化学一轮复习专题演练测试卷82水的电离和溶液的酸碱性 5页

‎8.2水的电离和溶液的酸碱性 一、选择题 ‎1.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na++H++S。某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。对于该溶液,下列叙述中不正确的是 (　　)‎ A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 B.水电离出来的c(H+)=1×10-10mol·L-1‎ C.c(H+)=c(OH-)+c(S)‎ D.该温度高于25 ℃‎ ‎【解析】选A ‎2. T ℃时,水的离子积为Kw,该温度下将a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1一元碱BOH等体积混合,要使混合液显中性的条件是 (　　)‎ A.混合液的pH=7‎ B.混合液中Kw=c2(H+)‎ C.a=b D.混合液中c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)‎ ‎3.某温度下,向一定体积的HF溶液中逐滴加入等浓度的KOH溶液,溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如图所示,则 (　　)‎ A.滴定过程由M向N过渡 B.M点所示溶液显酸性 C.M点和N点所示溶液中水电离出的c(H+)相同 D.Q点消耗KOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 ‎【解析】选C ‎4.室温时,下列关于溶液的叙述正确的是 (　　)‎ A.1.0×10-3mol·L-1盐酸的pH=3,1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH=8‎ B.pH=a的醋酸溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b C.pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合,混合液的pH<7‎ D.1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11‎ ‎【解析】选D ‎5.一些食物的近似pH如下表:‎ 食物 苹果 葡萄 牛奶 玉米粥 pH ‎2.9～3.3‎ ‎3.5～4.5‎ ‎6.3～6.6‎ ‎6.8～8.0‎ 人的胃液中含有盐酸,对于胃酸过多的人,空腹时最宜食用的是 (　　)‎ A.苹果　 B. 葡萄 　C. 牛奶 　 D. 玉米粥 ‎【解析】选D ‎6.H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是 (　　)‎ A.该滴定可用甲基橙作指示剂 B.Na2S2O3是该反应的还原剂 C.该滴定可选用如图所示装置 D.该反应中每消耗2 mol Na2S2O3,电子转移数为4NA ‎【解析】选B ‎7.某温度下,向c(H+)=1×10-6 mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的c(H+)=1×10-2 mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是 (　　)‎ A.该温度高于25 ℃‎ B.由水电离出来的H+的浓度为1×10-10 mol·L-1‎ C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D.取该溶液加水稀释100倍,溶液中的c(OH-)减小 ‎【解析】选D ‎8.室温下,用0.10 mol·L-1的盐酸滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如图所示:‎ 下列判断不正确的是 (　　)‎ A.滴定时可以使用甲基橙作指示剂 B.b点时溶液的pH=7‎ C.当c(Cl-)=c(B+)时,V(HCl)<20.00 mL D.c点时溶液中c(H+)约为0.03 mol·L-1‎ ‎【解析】选B 二、非选择题 ‎9.(12分) (1)有一学生在实验室测某溶液的pH,实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测:‎ ‎①该学生的操作是__________(填“正确的”或“错误的”),其理由是_________‎ ‎______________。 ‎ ‎②若用此方法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是__________,原因是_____________________________。 ‎ ‎(2)某温度时,测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。在此温度下,将 ‎0.01 mol·L-1的H2SO4溶液Va L与pH=12的NaOH溶液Vb L混合,若所得混合液pH=11,则Va∶Vb=__________。 ‎ ‎(3)t ℃时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数Kw=__________。 ‎ ‎①该温度下(t ℃),将100 mL 0.1 mol·L-1的稀硫酸溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH=__________。 ‎ ‎②该温度下(t ℃),1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性,则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是__________。 ‎ 答案:(1)①错误的　润湿后,稀释了原溶液,使其浓度减小,可能导致测量误差 ‎　②盐酸　盐酸是强电解质,醋酸是弱电解质,在溶液中存在CH3COOHCH3COO-‎ ‎+H+,稀释时平衡右移,继续电离出H+,稀释时Δc(H+)较小,ΔpH较小,故误差较小 ‎　(2)15∶2‎ ‎(3)10-13　①12　②pHa+pHb=12‎ ‎10.(14分)为研究HA、HB溶液和MOH的酸碱性的相对强弱,某化学学习小组设计了以下实验:室温下,将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的碱溶液MOH各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其pH的变化与溶液体积的关系如图,根据所给数据,请回答下列问题:‎ ‎(1)HA为______酸,HB为______酸(填“强”或“弱”)。 ‎ ‎(2)若c=9,则稀释后的三种溶液中,由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为 ‎  (用酸、碱的化学式表示)。将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合,则所得溶液中c(A-)________c(M+)(填“大于”“小于”或“等于”)。 ‎ ‎(3)若b+c=14,则MOH为________碱(填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合,所得混合溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)。 ‎ 答案:(1)强　弱　(2)HA=MOH>HB　等于　(3)弱　等于 ‎1.(14分)中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。‎ ‎(1)探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂中铁元素的含量。‎ ‎①下列滴定装置图中(夹持部分已略去),最合理的是________(填字母序号)。 ‎ ‎②实验前,首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外,还需要________(填仪器名称)。 ‎ ‎(2)常温下,探究小组乙将0.1 mol·L-1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L-1氨水中,溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。‎ ‎①a点处假设溶液的pH=10,则该点处由水电离产生的c(OH-)=________。 ‎ ‎②b点处溶液中c (Cl-)________c(N)(填“>”“<”或“=”)。 ‎ ‎③d点所示溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________。 ‎ 答案:(1)①B　②250 mL容量瓶 ‎(2)①10-10 mol·L-1　②=‎ ‎③c(Cl-)>c(H+)>c(N)>c(OH-)‎ ‎12.测血钙的含量时,可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后,再用某酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+,若终点时用去20.00 mL 1.0×10-4mol·L-1KMnO4溶液。‎ ‎(1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式_____________。 ‎ ‎(2)判断滴定终点的方法是__________________________。 ‎ ‎(3)计算:血液中含钙离子的浓度为______________g·mL-1。 ‎ 答案:(1)2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O ‎(2)滴入最后一滴KMnO4溶液,混合溶液呈紫色,半分钟内不褪色 ‎(3)1.0×10-4‎ ‎13.(18分)滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法,它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。‎ ‎(1)测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。实验操作为先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀,然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。‎ ‎①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸,则终点颜色的变化为________,为何此种情况能测出NaOH的含量?________。 ‎ ‎②滴定时,若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点,则能否由此准确地计算出结果?‎ ‎________________________________________________________________。 ‎ ‎(2)测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.000 0 g该碘盐,溶于蒸馏水,然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为 KIO3+3H2SO4+5KI3K2SO4+3I2+3H2O),充分反应后将混合溶液稀释至250 mL,‎ 然后用5.0×10-4 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂,反应为I2+2S22I-+S4)。取用Na2S2O3标准溶液应该用________式滴定管。有关实验数值如下表所示(第一次滴定终点的数据如图所示,请将读得的数据填入表中)。 ‎ 滴定次数 待测液的 体积(mL)‎ 滴定前的 读数(mL)‎ 滴定后的 读数(mL)‎ 第一次 ‎25.00‎ ‎0.00‎ V=______‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎14.99‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎15.01‎ 该碘盐中碘元素的百分含量为________,下列操作中,会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是________。 ‎ a.滴定终点时,俯视刻度 b.没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管 c.锥形瓶中有少量的蒸馏水 答案:(1)①由红色变成无色　滴定终点时溶液呈弱碱性,BaCO3不参与反应　‎ ‎②不能,因为活塞处无刻度,无法准确地读出所用标准盐酸的体积　(2)碱 ‎　15.90　3.18×10-5×100%　b