2018江苏小高考化学及答案 7页

‎2018年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷 化　　学 本卷可能用到的原子量　H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　Al：27‎ ‎　　　　　　　　　　　S：32　Cl：35.5　Fe：56　Ba：137‎ 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）‎ ‎1．水（H2O）是生命之源。下列物质的化学式可用“H2O”表示的是 A．水晶　　　　　　　　B．可燃冰　　　　　　　　C．干冰　　　　　　　　D．冰 ‎2．下列过程包含化学变化的是 A．碘的升华　　　　　　B．粮食酿酒　　　　　　C．氧气液化　　　　　D．积雪融化 ‎3．在农业上常用于辐射育种。试原子的质子数是 高温 A．27　　　　　　B．33　　　　　　C．60　　　　　　D．87‎ ‎4．炼铁过程中存在反应：CaO＋SiO2 ==== CaSiO3。该反应属于 A．化合反应　　　　　B．分解反应　　　　　　C．置换反应　　　　　D．复分解反应 ‎5．下列化学用语表示正确的是 A．苯的结构简式：C6H6　　　　　　　　　　B．NaCl的电子式：‎ C．Mg2＋的结构示意图：　　　　D．氯化钙的电离方程式：CaCl2====Ca2＋＋Cl2－‎ ‎6．下列气体可用右图所示方法收集的是 A．H2　　　　‎ B．Cl2‎ C．NO2‎ D．CO2‎ ‎7．下列物质属于离子化合物的是 A．HCl　　　　　　　　B．K2O　　　　　　　　C．CO　　　　　　　D．N2‎ ‎8．4NH3＋5O24NO＋6H2O是硝酸工业中的一个反应。下列关于该反应的说法中正确的是 A．增大反应物浓度能减慢反应速率 B．降低温度能加快反应速率 C．使用催化剂能加快反应速率 D．NH3与O2能100%转化为产物 ‎9．下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A．食盐——NaCl　　　　　　　　B．铁红——Fe2O3‎ C．明矾——Al2(SO4)3　　　　　　D．烧碱——Ca(OH)2‎ ‎10．在含有大量OH、、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是 A．H＋　　　　　　　　B．Ag＋　　　　　　C．NO3－　　　　　　　D．SO42－‎ ‎11．K2FeO4是一种高效水处理剂，它属于 A．酸　　　　　　B．碱　　　　　　C．盐　　　　　　D．单质 ‎12．下列关于浓硫酸的说法中正确的是 A．易挥发　　　B．无吸水性　　　　C．密度比水小　　　　D．常温下能使铝片钝化 ‎13．下列装置可用于固体和液体分离的是 ‎　　　　　　　　 ‎ A．　　　　　　B．　　　　　　　　C．　　　　　　　D．‎ ‎14．下列关于淀粉的说法正确的是 A．化学式为C6H12O6　　　　　　　B．不属于糖类 C．不能发生水解反应　　　　　　D．常温下其水溶液遇碘变蓝 ‎15．反应2Al＋MoO3====Mo＋Al2O3可用于制备金属钼（Mo）。下列关于该反应的说法正确的是 A．Al是氧化剂　　　　B．MoO3被氧化 C．Al失去电子　　　　D．MoO3发生氧化反应 ‎16．下列物质能与SiO2反应的是 A．水　　　　　　　　B．盐酸　　　　　　　　C．硫酸　　　　　D．氢氟酸 ‎17．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．H2SO4溶液与氨水反应：H＋＋OH－＝H2O B．CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O C．AlCl3溶液与氢氧化钠溶液反应：AlCl3＋3OH－＝Al(OH)3↓＋3Cl－‎ D．Cl2与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝2ClO－＋H2O ‎18．下列过程放出热量的是 A．甲烷燃烧　　　　B．碳酸钙分解　　　　C．液氨汽化　　　　D．化学键断裂 ‎19．下列实验方案能达到实验目的的是 A．用NaOH溶液除去CO2中的HCl B．用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量NaCl C．用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和Na2SO4溶液 D．用酚酞溶液鉴别NaOH和KOH溶液 ‎20．锂—海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如右图所示。电池反应为2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑。电池工作时，下列说法错误的是 A．金属锂作负极 B．电子从锂电极经导线流向镍电极 C．海水为电解质溶液 D．可将电能转化为化学能 ‎21．下列有机反应属于酯化反应的是 A．CH2＝CH2→CH2BrCH2Br ‎△‎ B．2 CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O ‎ C．CH3COOH＋CH3COOCH2CH3＋H2O D．‎ ‎22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．X位于元素周期表中第2周期ⅤA族　　　　B．原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(Z)＞r(W)‎ C．X、Y、Z的非金属性依次减弱　　　　　　　D．由Z和W组成的化合物不止一种 ‎23．某混合物由Fe、Fe2O3和FeCO3组成。现称取一定质量的该混合物，将其溶于100mL1.25mol/L硫酸中，生成0.56L（标准状况）气体，并得到溶液X，没得溶液X中c(H＋)为0.5mol/L（溶液体积变化忽略不计）。下列说法正确的是 A．混合物中Fe2O3的物质的量为0.025mol B．混合物中FeCO3的物质的量为0.03mol C．若溶液X遇KSCN溶液显红色，则溶液X中n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝0.1mol D．若溶液X中n(Fe2＋)＝n(Fe3＋)，则混合物中n(Fe)＋n(Fe2O3)＋n(FeCO3)＝0.08mol 二、非选择题（本部分3题，共31分）‎ ‎24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。先选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。‎ A．《化学与生活》‎ ‎（1）（3分）改善空气质量、保护水土资源是实现美丽中国的基础。‎ ‎①下列气体的排放会导致酸雨形成的是　　▲　　（填字母）。‎ a．CH4　　　　b．CO c．SO2‎ ‎②下列处理废水的方法属于中和法的是　　▲　　（填字母）。‎ a．用熟石灰处理废水中的酸 b．用臭氧处理废水中的氰化物 c．用铁粉回收废水中的铜 ‎③下列做法会造成土壤重金属污染的是　　▲　　（填字母）。‎ a．作物秸秆露天焚烧 b．废干电池就地掩埋 c．废旧塑料随意丢弃 ‎（2）（5分）新鲜牛肉含蛋白质、脂肪、糖类、维生素A、维生素C、钙、铁等，其中：‎ ‎①属于人体所需微量元素的是　　▲　　。‎ ‎②属于脂溶性维生素的是　　▲　　。‎ ‎③可为人体提供能量的是　　▲　　、　　▲　　、　　▲　　。‎ ‎（3）（7分）材料的发展与应用促进了人类社会的进步。‎ ‎①碳晶地暖环保、节能、安全，其构造如右图所示。‎ 其中属于金属材料的是　▲　；属于硅酸盐材料的是　　▲　　；属于高分子材料的是挤塑板和　　▲　　。‎ ‎②吸附材料具有多孔、表面积大的特点。活性炭吸附NO2的过程中，会伴有C与NO2的反应，产物为两种常见无毒气体。写出该反应的化学方程式：　　▲　　。‎ ‎③LiMn2O4是锂离子电池的一种正极材料，可通过MnO2与Li2CO3煅烧制备，同时还生成CO2‎ 和一种单质。写出该反应的化学方程式：　　▲　　。‎ B．《有机化学基础》‎ ‎（1）（3分）认识有机化合物的结构与类别有助于理解其性质。‎ ‎①下列有机化合物与苯甲酸（）互为同系物的是　　▲　　（填字母）。‎ a． 　　　　　　b．　　　　c．‎ ‎②下列有机化合物易溶于水的是　　▲　　（填字母）。‎ a．苯　　　　　　b．乙烷　　　　　　c乙醇． ‎ ‎③下列试剂可用于鉴别乙酸和乙醛的是　　▲　　（填字母）。‎ a．水　　　　　　b．银氨溶液　　　　　　c．稀硫酸 ‎（2）（5分）扁桃酸（）是一种重要的化工原料。‎ ‎①扁桃酸分子中有　　▲　　种不同化学环境的氢。‎ ‎②扁桃酸中含氧官能团的名称为　　▲　和　　▲　。‎ ‎③1mol扁桃酸最多能与 mol金属钠反应。‎ ‎（3）（7分）化合物C是一种医药中间体，则A制备C的物质转化路线如下：‎ ‎①1个A分子中一定共平面的碳原子有　　▲　个。‎ ‎②B暴露在空气中易变色，其原因是　　▲　。‎ ‎③化合物X的分子式为C3H5O2Cl，其结构简式为　　▲　。‎ ‎④D是B的一种同分异构体。D能发生银镜反应，也能与NaHCO3溶液反应放出气体，且苯环上的一氯代物有2种。写出符合条件的D的一种结构简式　　▲　。‎ ‎25．（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件已略去）。B是一种有刺激性气味的无色气体，D是一种常见的无色液体，F是某种补血剂的有效成分，G是一种常见的强酸，H的摩尔质量为72g·mol－1。‎ ‎（1）A的化学式为　　▲　。‎ ‎（2）D的电子式为　　▲　。‎ ‎（3）写出反应①的化学方程式：　　▲　。‎ ‎（4）写出反应②的离子方程式：　　▲　。‎ ‎26．（10分）自然界水体中的碳无毒主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳衡量（总有机碳＝）。某学生兴趣小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。‎ 步骤1：量取50mL水样，加入足量硫酸，加热，通N2，并维持一段时间（装置见右图，支持仪器省略）。‎ 步骤2：再向水样中加入过量的K2Cr2O7溶液（可将有机物的碳元素氧化成CO2），加热，充分反应，生成的CO2完全被100mL0.205mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。‎ 步骤3：将吸收CO2后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤得到的滤液与原滤液合并，加水配制成500mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入指示剂，并滴加0.05000mol·L－1的H2C2O4溶液，发生反应：‎ Ba(OH)2＋H2C2O4＝BaC2O4↓＋2H2O 恰好完全反应时，共消耗H2C2O4溶液20.00mL。‎ ‎（1）步骤1的目的是　　▲　。‎ ‎（2）计算水样的总有机碳（以mg·L－1表示），并写出计算过程。‎ ‎（3）用上述实验方法测定的水样总有机碳一般低于实际值，其原因可能是　　▲　。‎ ‎（4）‎ ‎2018年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷 化学参考答案及评分建议 一、单项选择题（共69分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 D B A A B A B C A C C D 题号 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ 答案 B D C D B A C D C D A 二、非选择题（共31分）‎ ‎24．（15分）‎ A．《化学与生活》‎ ‎（1）（3分）‎ ‎①c　 ②a ③b ‎（2）（5分）‎ ‎①铁　②维生素A　③糖类　蛋白质　脂肪 ‎（3）（7分）‎ ‎①铝箔　瓷砖　聚氯乙烯膜 煅烧 ‎②2C＋2NO2＝2CO2＋N2‎ ‎③MnO2＋2Li2CO3====2CO2＋4 LiMn2O4＋O2‎ B．《有机化学基础》‎ ‎（1）（3分）‎ ‎①a　 ②c ③b ‎（2）（5分）‎ ‎①6　②羟基　羧基　③2‎ ‎（3）（7分）‎ ‎①7‎ ‎②酚羟基易被空气中的氧气氧化 ‎③ClCOOC2H5‎ ‎④或 ‎25．（6分）‎ ‎（1）CaO 高温 ‎（2）‎ ‎（3）4CaSO3====3 CaSO4＋CaS ‎（4）2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋‎ ‎26．（10分）‎ ‎（1）将水样中的CO32－和HCO3－转化为CO2，并将CO2完全赶出 ‎（2）‎ 与H2C2O4反应Ba(OH)2的物质的量n1[Ba(OH)2]＝n(H2C2O4)＝1.000×10－3mol 与CO2反应Ba(OH)2的物质的量：‎ n2[Ba(OH)2]＝‎ ‎　　　　＝5.000×10－4mol 由水样中有机物转化而成的CO2的物质的量n(CO2)＝n2[Ba(OH)2] ＝5.000×10－4mol 水样中有机物所含碳元素的物质的量n(C)＝n(CO2) ＝5.000×10－4mol 水样中的总有机碳＝＝120mg/L ‎（3）加热过程中，损失了部分挥发有机物 ‎（4）①向另一份水样中加入足量硫酸，加热，通N2，维持一段时间 ‎②‎ 备注：①主观性试题的其他合理答案参照评分建议给分。‎ ‎②化学方程式或离子方程式中，缺少条件、符号或不配平应酌情扣分，化学式错误或漏写不给分。‎ ‎③计算过程中可以不带单位，有效数字暂不作要求。‎