高中化学计算题总结高考真题练习 4页

高中化学计算题的解法归纳 ‎【知识网络】‎ 计算方法 原理 说明 实例 差量法 质量差 利用物质在反应前后的质量差求解 根据物质变化前后某种量发生变化的方程式或关系式，找出所谓“理论差量”。利用该法关键有两点：①弄清差量的原因；②弄清差量与什么量成比例。‎ 体积差 利用气体物质在反应前后的体积差量求解 例1‎ 守恒法 质量 守恒 从宏观上看，化学反应前后的质量相等 是巧妙选择化学式或溶液中某两种数（如正负化合价总数、阴阳离子所带的正负电荷总数）相等，或几个连续（或平行）的方程式前后某微粒（如离子、原子、电子）的物质的量保持不变作为解题依据。‎ 例2‎ 电荷 守恒 ‎①在电解质溶液中，由于整个溶液呈中性，所以阴、阳离子所带的电荷总量必须相等。②在离子方程式中，反应物所带正（负）电荷总量与生成物所带正（负）电荷总量相等。‎ 例3‎ 电子 守恒 在氧化还原过程中，总是存在着得电子总数等于失电子总数，在原电池和电解池中通过两极的电子数必然相等。‎ 例4‎ 原子 守恒 反应前原子总数等于反应后产物以各种形式存在的总数 例5例6‎ 关系式法 粒子 守恒 从微观上看，化学反应前后同种元素的原子个数必然相等。‎ 是计算中用来表示已知量与未知量成正比例关系的式子。‎ 例7‎ 方程式 叠加 对循环反应（前一反应的某一产物，在参加后续反应后，又再生成，使反应循环下去）将方程式相加，消去循环项。‎ 例8‎ 平均值法 平均 式量 即用平均相对原子质量或相对分子质量判断物质成分或含量 是一种将数学平均原理应用于化学计算的解题方法。它依据数学原理是：两个数A1和A2的平均值A，A介于A1和A2之间。应用于混合物的分析（定量、定性），常用的技巧：十字交叉 法。‎ 例9‎ 平均摩电子质量 反应中平均转移1mol电子所需混合物的质量，其值介于两组分之间 例10例11‎ 平均 组成 在混合物的计算中，可以把平均组成作为中介，以此讨论可能的组成 例12‎ 极值法 是把所研究的对象或过程变化通过假设，推到理想的极限值，使因果关系变得十分明显，从而得出正确的判断，或者将化学问题抽象成数学的极限问题求解。‎ 常用于求有关存在“极限值”的计算题，如某些化学平衡的计算，平行反应的计算，混合物的计算等。‎ 例13‎ 例14‎ 估算法 是从化学原理出发，充分利用边界条件，并运用近似值、平均值、极限值、等于、大于或小于等数学方法，对化学问题的定量问题进行估量、评价、推断，从而得出正确结论的一种思维方法。‎ 特别适用于计算型选择题，由选项结合题意判断。‎ 例15‎ ‎【易错指津】‎ ‎ 1．根据氧化还原反应中电子守恒计算时，一是准确判断新给物质的化合价，二是如原子团中某原子个数不为1时，要乘以原子个数。‎ ‎2．根据化学反应，利用气体物质的量推算容器压强时，不要将固体物质的量也计算在内。‎ ‎3．对一些特殊反应，如浓H2SO4、浓HNO3、浓HCl随反应进行浓度在减少，导致反应情况改变，不能只从理论上计算。‎ 例1 某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：‎ A+3B 2C。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（全国高考题）‎ ‎①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL ‎③反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL A.②③ B.②④ C.①③ D.①④‎ 例2 C8H16经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是（上海高考题）‎ A.28 B.30 C.38 D.40‎ 例3 将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)=0.105mol/L、c(Al3+)=0.055mol/L，溶液的pH=2.0（假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-），则c(K+)为（上海高考题）‎ A.0.045mol/L B.0.035mol/L C.0.055mol/L D.0.040mol/L 例4 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是（全国高考题）‎ A.NO2 B.NO C.N2O D.N2‎ 例5 将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到1.12L（标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是（上海高考题）‎ A.0.12mol B.0.11mol C.0.09mol D.0.08mol 例6 由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601，共脱去水分子的数目为（上海高考题）‎ A.198个 B.199个 C.200个 D.201个 例7 工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的质量分数来表示漂白粉的优劣，漂白粉与酸的反应为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，现为了测定一瓶漂白粉的x%，进行如下实验，称取漂白粉样品2.00g，加水研磨后，转入250mL容量瓶内，用水稀释至刻度，摇匀后，取出25.0mL，加入过量的KI溶液和过量稀硫酸，静置，待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.1mol/LNa2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘，反应如下2Na2S2O3+I2= Na4S4O6+2NaI，滴定时用去溶液20.0 mL。试用上述数据计算该漂白粉的X%。（全国高考题）‎ 例8 在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为（上海高考题）‎ 例9 由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 (上海高考题)‎ 例10 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（全国高考题）‎ A.锌 B.铁 C.铝 D.镁 例11 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4‎ 气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（上海高考题）‎ A．9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g 例12 两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法正确的是：混合气体中（上海高考题）‎ A.一定有甲烷 B.一定是甲烷和乙烯 C.一定没有乙烷 D.一定有乙炔 例13 第ⅡA族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为（上海高考题）‎ A.Mg B.Ca C.Sr D.Ba 例14 将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2g，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3L（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是（上海高考题）‎ A.碳酸氢铵和硝酸铵 B.碳酸铵和氯化铵 C.氯化铵和碳酸氢铵 D.氯化铵和硝酸铵 例15 在一个密闭容器中，用等物质的量的A和B发生反应：A(g)+2B(g) 2C(g)。当反应达到平衡时，如果混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A的转化率为（全国高考题）‎ A.40% B.50% C.60% D.70%‎ 练习巩固：‎ ‎【1】某种H和CO的混合气体，其密度为相同条件下 再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]‎ A．3.2 g　　　　　　　 B．4.4 g C．5.6 g　　　　　　　 D．6.4 g ‎【2】FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO3的唯一还原产物是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]‎ A．NO2　 B．NO　 C．N2O　 D．N2O3‎ ‎【3】用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的原子量为　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]‎ ‎【4】 　有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。该碱金属M可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]‎ A．锂 B．钠 C．钾 D．铷 ‎【5】 某烃0.1mol，与在标准状况下为20 L的氧气（过量）充分反应后，迅速将混合气体通入足量Na2O2粉末中，在一定设备中使气体完全反应，此时粉末增重15 g。经处理后得到气体14.4 L（标准状况）。该烃能使溴水褪色，试通过计算求出该烃的分子式，并写出可能的结构简式。‎ ‎【6】酸雨是因为过度燃烧煤和石油，生成的硫的氧化物与氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水的分析数据如下：‎ ‎ [Cl-]=6.0×10-6mol/L [Na+]=3.0×10-6mol/L 则此次雨水的pH大约为 [　　　 ]‎ A．3　 B．4　 C．5 　 D．6‎ ‎【7】　加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化镁的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]‎ ‎ ‎ ‎【8】 　150℃时，将1L混合烃与9L氧气混合，在密闭容器内充分燃烧，当恢复至150℃，体积恒定时，容器内压强增大8％，则该混合烃的组成是　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]‎ A．甲烷与乙烷体积比是1∶4 B．丙炔与乙炔体积比是1∶4‎ C．乙烯与丁烷体积比是1∶4 D．乙烯与丁烯体积比是1∶4‎ ‎【9】由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是　　　 [　　　 ]‎ A．锌 B．铁 C．铝 D．镁 ‎【10】含有杂质的乙烯2.8 g，与氢气发生加成反应时，充分反应后用去氢气0.25 g，则乙烯中所含杂质可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]‎ A．乙炔　　　　　　　　 B．1，3-丁二烯 C．丙烷　　　　　　　　 D．甲烷 ‎【11】　 现有某氯化物与氯化镁的混合物，取3.8g粉末完全溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应后得到12.4 g氯化银沉淀，则该混合物中的另一氯化物是　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]‎ A．LiCl　　　　　　　　　 B．KCl C．CaCl2　　　　　　　　 D．AlCl3‎ ‎【12】 　有一系列α-氨基酸按如下特点排列：‎ 同系列中所含碳元素的质量分数最大值接近　 [　　　 ]‎ A．32.0％　　　　　 B．46.6％ C．85.7％　　　　　 D．92.3％‎ ‎【13】　 已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的相对平均原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]‎ A．39∶61　　　　　　　 B．61∶39 C．1∶1　　　　　　　　 D．39∶11‎ ‎【14】　一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]‎ A．1.4g　　　　　　　　　 B．2.2g C．4.4g　　　　　　 D．在2.1g和4.4g之间 ‎【15】　右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X（X=A、B、C）的物质的量n（X），纵坐标表示消耗O2的物质的量n（O2），A、B是两种可燃性气体，C是A和B图6-1的混合气体，则C中n（A）∶n（B）为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]‎ A．2∶1　　　　　　　　 B．1∶2 C．1∶1　　　　　　　　 D．任意比 ‎【16】　 在30mL量筒中充满NO2和O2的混合气体，倒立于水中使气体充分反应，最后剩余5mL气体，求原混合气中氧气的体积是多少毫升？‎