高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练11新人教 6页

‎【2019最新】精选高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练11新人教 ‎(分值：42分，建议用时：15分钟)‎ 序号 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 得分 答案 选择题：本题7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是(　　)‎ A．月饼因富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋 B．将草木灰与NH4H2PO4混合施用可更好地为植物全面提供N、P、K三种 ‎ 营养元素 C．金刚砂和氧化铝透明陶瓷都属于无机非金属材料 D．绚丽缤纷的烟花中添加了含铁、铂、钾、钠、铜等金属化合物 C　[硅胶具有吸水性，不能除去氧气而防止食物被氧化，应用铁粉等还原性物质，A错误。NH和CO发生双水解，造成N元素的损失，肥效降低，B错误。金刚砂是碳化硅，氧化铝透明陶瓷主要成分是Al2O3，都属于无机非金属材料，C正确。绚丽缤纷的烟花是因为添加了含钾、钠、钙、铜等金属的化合物，灼烧时发生焰色反应，呈现出的特殊颜色。与铁、铂无关，D错误。]‎ ‎8．下列有关说法正确的是(　　) ‎ A．分子式为C5H12O的有机物，分子中含有2个甲基的同分异构体有4种 6 / 6‎ B．乙烷、苯、氯乙烯三种有机化合物分子内所有原子均在同一平面上 C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯的反应及油脂的水解反应均属于取代反应 D．乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原理相同 C　[分子式为C5H12O的有机物可以为醇或醚，分子中含有2个甲基，可以将羟基接在正戊烷的2、3号碳原子上，有2种结构，可以将羟基接在异戊烷的链端碳原子上，有2种结构，还可以写成乙丙醚、甲丁醚，共6种结构，A错误；乙烷的碳原子为sp3杂化，呈四面体构型，不可能所有原子在同一平面上，B错误；酯化反应、水解反应都属于取代反应，C正确；乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色，苯萃取溴水中的溴单质使溴水褪色，属于物理变化，二者褪色原理不同，D错误。]‎ ‎9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) ‎ A．2.4 g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA B．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的电子数为1.6NA D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA B　[2.4 g镁的物质的量为0.1 mol，在足量的O2中燃烧生成MgO，转移的电子数为0.2NA，A错误。标准状况下，5.6 L CO2气体的物质的量为0.25 mol，含有的氧原子数为0.25 mol×2×NA mol－1＝0.5NA，B正确。1个甲醇分子含4个氢原子、6＋1×4＋8＝18个电子，氢原子数为0.4NA的CH3OH分子的物质的量为0.1 mol，所含电子数为0.1 mol×18×NA mol－1＝1.8NA，C错误。醋酸是弱酸，部分电离，大部分以醋酸分子形式存在，故0.1 L 0.5 mol/L 6 / 6‎ ‎ CH3COOH溶液中含有的H＋数小于0.05NA，D错误。]‎ ‎10．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是(　　) ‎ A．d元素的非金属性最强 B．a、b、c均存在两种或两种以上的氧化物 C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D．b、c、d与氢形成的化合物，化学键均为极性共价键 D　[a的M层有1个电子，a为Na，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，b为C，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c为S，c与d同周期，d的原子半径小于c，d为Cl。同主族元素从上到下，非金属性减弱，同周期元素从左向右，非金属性增强，即Cl是四种元素中非金属性最强的，A项正确；Na的氧化物是Na2O和Na2O2，C的氧化物是CO和CO2，S的氧化物是SO2和SO3，B项正确；离子化合物含有金属元素或含有铵根，因此四种元素中只有Na与其他元素生成的化合物都是离子化合物，C项正确；b形成的氢化物是烃，烃中有的含有非极性共价键，如C2H4，D项错误。]‎ ‎11．下列实验能达到预期目的的是(　　)‎ 编号 实验内容 实验目的 A 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液pH约为10；0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液pH约为5‎ 证明HSO结合H＋的能力比SO强 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 配制FeCl2溶液时，先将FeCl2‎ 抑制Fe2＋水解，并防止Fe2＋‎ 6 / 6‎ 固体溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后向试剂瓶中加入少量铜粉 被氧化 D 向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]‎ B　[SO结合H＋为一级水解，HSO结合H＋为二级水解，HSO结合H＋的能力比SO弱，A错误；溶液中CO与Ba2＋结合为沉淀后使CO的水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－逆向移动，溶液碱性减弱，含有酚酞的溶液红色变浅，B正确；防止Fe2＋被氧化可以加少量铁粉，若加铜粉，Cu可被 Fe3＋氧化为Cu2＋，引入新的杂质，C错误；0.2 mol/L NaOH溶液有10 mL，生成Mg(OH)2沉淀后有大量OH－剩余，可继续与FeCl3溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，与沉淀转化无关，不能证明在相同温度下Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]，D错误。]‎ ‎12．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 ‎(　　)‎ A．O2在电极b上发生还原反应 B．溶液中OH－向电极a移动 C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5‎ D．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O 6 / 6‎ C　[两个电极均为惰性电极，分别通入气体，该装置为原电池。根据原电池的工作原理，氨气在电极a上失电子生成氮气，电极a为负极；氧气在电极b上得电子，发生反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，b极为正极；该电池工作原理为4NH3＋3O2===2N2＋6H2O。O2在电 极b上得电子发生还原反应，A正确。原电池中阴离子向负极移动，即电解质溶液中OH－向电极a移动，B正确。据上述方程式可知，反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶3，C错误。电解质溶液呈碱性，负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O，D正确。]‎ ‎13．下列说法不正确的是 (　　) ‎ A．已知298 K时氢氰酸(HCN)的Ka＝4.9×10－10，碳酸的Ka1＝4.4×10－7、‎ ‎ Ka2＝4.7×10－11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中不可能观察到 有气泡产生 B．25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应完全时 溶液中c(NH)＝c(Cl－)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb ‎＝ C．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随 ‎ 溶液体积V变化的曲线如下图所示。Ⅱ为醋酸稀释时pH的变化曲线，且 a、b两点水的电离程度：a＜b D．向0.10 mol·L－1 NaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH＝7(通入气体对溶液 6 / 6‎ ‎ 体积的影响可忽略)：c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH) ‎ D　[由Ka值可知酸性：H2CO3＞HCN＞HCO，将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中不可能生成CO2气体，A正确；25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH)＝c(Cl－)＝0.01 mol·L－1×，由电荷守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，c(NH3·H2O)＝(a－0.01)× ‎ mol·L－1，则NH3·H2O的电离常数Kb＝＝＝，B正确；相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，醋酸是弱酸，存在电离平衡，pH变化较慢，曲线Ⅱ为醋酸稀释时pH的变化曲线，a点pH较小，c(H＋)较大，对水电离的抑制程度更大，C正确；向NaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH＝7，不影响Na＋和SO的浓度，所以c(Na＋)＝c(SO)，D错误。]‎ 6 / 6‎