高考理综化学74模拟强化试题及答案下篇 52页

‎2011年高考理综化学7+4模拟卷(11)‎ 第I卷（选择题共42分）‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎7.霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物之一。下列关于MMF的说法正确的是 A.MMF能溶于水 B.MMF能发生取代反应和消去反应 C.1molMMF能与6mol氢气发生加成反应 D.1molMMF能与含3molNaOH溶液完全反应 ‎8.元素A的单质及A与B形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则下列说法正确的是 A ABn ABn+1‎ 置换 化合 化合 化合 A.图中物质间的转化可能有非氧化还原反应 B.当n=1时，A可能是N2‎ C.A一定是金属元素 D.当n=2时，A可能是Fe ‎ ‎9.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2C7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是 ‎①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物 A．②④ B．②③ C．①③ D．①④ www.k@s@5@u.com 高#考#资#源#网 ‎10.将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL((混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度为 A.0.011 mol/L B.0.22 mol/L C.0.022 mol/L D.0.11 mol/L ‎11.甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 A.某酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B.乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C.丙中含有二周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D.丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素 ‎ ‎12.25℃时，将pH=a的CH3COOH溶液VamL与pH=12的NaOH溶液VbmL混合。下列说法正确的是 A.若Va=Vb，且NaOH与CH3COOH恰好完全反应，则a>2‎ B.若a=2，混合后溶液pH=7，则混合后V总>2Vb C.若a=2，混合后溶液pH<7，则Va一定大于Vb D.若Va=Vb，a=2，混合液中微粒浓度关系为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎13.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下图所示，下列说法正确的是 A.原溶液中一定含有SO42-和Na+‎ B.原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+‎ C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1 www.k@s@5@u.com 高#考#资#源#网 D.反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4‎ 第II卷 ‎25.(14分)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示(反应条件及部分产物未列出)。‎ ‎(1)若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D。D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰。则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式为 。‎ ‎(2)若A、D为短周期元素组成的固体单质，一种为金属，另一种为非金属。且③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式为 。‎ ‎(3)若A是黑色固体，D是有臭鸡蛋气味的气体，E溶液中滴加KSCN溶液呈血红色。则D的电子式是 ；工业上生产B的第一个生产阶段是煅烧与A含相同元素的矿石，其化学方程式是 ，使用的设备是 。‎ ‎(4)若B是由地壳中含量最高的两种元素组成，A的一种同素异形体与B、D属同一种类型的晶体，则反应①的化学方程式是 ，B与烧碱溶液反应的化学方程式是 。‎ ‎26.(14分)如下图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)+B(g) xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系。‎ ‎(1)若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则 曲线表示无催化剂 (2)若乙图表示反映达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He气后的情况，则 曲线表示恒温恒容的情况，此时该恒温恒容中C% (填变大、表小或不变)‎ ‎(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是 热反应(填放热或吸热)，计量数值x的值 ；‎ ‎(4)丁图表示在某固定容器的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度T 的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是 ‎ ‎①C% ②A的转化率 ③B的转化率 ④压强 ⑤c(A) ⑥c(B)‎ 升温平衡移动的方向为 (填左移或右移)‎ ‎27.(16分)某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。‎ ‎(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 。 www.k@s@5@u.com 高#考#资#源#网 ‎(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为 ，总反应的离子方程式为 ，有关该实验的下列说法正确的是(填序号) 。‎ ‎①溶液中Na+向A极移动 ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝 ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子 ‎(3)该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设想用下图装置电解硫酸 钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。‎ ‎①该电解槽的阳极反应式为 。此时通过阴离子交换膜的离子数 (填“大于”或“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。‎ ‎②制得的氢氧化钾溶液从(填写“A”、“B”、“C”、“D”) 出口导出。‎ ‎③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 。‎ ‎④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为 。‎ ‎28.(14分)下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。‎ 根据上图回答问题：‎ ‎(1)D的化学名称是_____________。‎ ‎(2)反应③的化学方程式是____________________________________________ ‎ ‎(3)B的分子式是_______。A的结构简式是_______________。①的反应类型是_______。‎ ‎(4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有_______个。‎ ‎ ①含有邻二取代苯环结构；②与B有相同官能团；③不与FeCl3溶液发生显色反应。‎ ‎ 写出其中任意一个同分异构体的结构简式___________________________________。‎ ‎(5)G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途______________。‎ ‎7+4模拟卷(11)参考答案 ‎7.D 8.D 9.C 10.A 11.D 12.A 13.C ‎25. (1)2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－‎ ‎(2)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O ‎(3) 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 沸腾炉 ‎(4)2C+SiO2==Si+2CO↑ SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ‎26. (1)b(1分)‎ ‎(2)a(1分) 不变(1分)‎ ‎(3)吸(2分) 大于2(或大于等于3)(2分)‎ ‎(4)①②③④(4分) 右(1分) www.k@s@5@u.com 高#考#资#源#网 ‎27. (1)Fe －2e = Fe2+‎ ‎(2)2H+ + 2e- = H2↑ 2Cl- + 2H2O 电解 2OH- + H2↑ + Cl2↑　 ②‎ ‎(3)①4OH--4e-=2H2O + O2↑ ﹤‎ ‎② D ‎③ H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大 ‎④ O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- ‎ ‎28.(1)乙醇。‎ ‎(2)CH3COOH＋HOC2H5CH3COOC2H5＋H2O ‎(3)C9H10O3 水解(取代)反应 ‎(4)3 或或 ‎(5)nCH2=CH2或CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH ‎2011年高考理综化学7+4模拟卷(12)‎ ‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．在标准状况下，22.4L HF中含有的分子数为NA ‎ B．在标准状况下，11.2L NO 与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA ‎ C．常温常压下，足量的Fe在1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA ‎ D．106g Na2CO3固体中的阴离子数大于NA ‎8．下列反应的离子方程式程式中正确的是 （ ）‎ ‎ A．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+‎ ‎ B．在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O ‎ C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)2↓+CO32-‎ ‎ D．往饱和氯化钠溶液中通入足量氨气和二氧化碳后有NaHCO3晶体析出：‎ ‎ Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+‎ ‎9．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）‎ ‎ A．常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合后液中，已知c(Na+)>c(CH3COOH)，则：c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+) www.k@s@5@u.com 高#考#资#源#网 ‎ B．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：C(Na+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)‎ ‎ C．常温下，物质的量浓度和体积都相等的①Na2SO3②Na2SO4③NaHSO4三种溶液中离子总数：①<②<③ www.k@s@5@u.com 高#考#资#源#网 ‎ D．常温下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液②pH=3的HCl溶液③pH=11的氨水中由水电离出的c(H):①>③>②‎ ‎10．利用反应：2Ag(aq)+Fe(s)=Fe2+(aq)+2Ag(s)设计原电池并用它作电源进行电解的装置如图所示。NaCl溶液的体积为200mL，假设反应产生的气体全部放出，且反应前后溶液体积的变化忽略不计。下列有关叙述错误的是 （ ）‎ ‎ A．电极A应该用Fe作材料，B是AgNO3溶液，电极C周围溶液变红 ‎ B．A、C两极都发生氧化反应，C电极反应式为：2H++2e-=H2↑‎ ‎ C．银电极变粗，为电源的正极，A电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+‎ ‎ D．当析出Ag 21.6g时，NaCl溶液的pH是反应前的2倍 ‎11．被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品。截至2005年底，已被26个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义。其主要成分是青蒿素（是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药），结构如下图所示。有关化合物的叙述正确的是 （ ）‎ ‎ A．分子式为： C16H22O2 ‎ ‎ B．该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应 ‎ C．该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性 ‎ D．菁蒿素与维生素一样是水溶性的 ‎12．将2mol A和2molB充入某密闭容器中发生如下反应：2A(g)2+B(g)xC(g)，达到化学平衡后，C的体积分数为a，假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断有不正确的是 （ ）‎ ‎ A．恒温恒容下：当x=1时，将1molB、1molC作为起始物达平衡后，C的体积分数是a ‎ B．恒温恒容下：当x=2时，将2molC作为起始物达平衡后，C的体积分数一定小于a ‎ C．恒温恒容下：当x=3时，将2molB、6molC作为起始物达平衡后，C的体积分数是a ‎ D．恒温恒压下，将3molA、3molB作为起始物达平衡后，C的体积分数是a，则x可为任意正整数 www.k@s@5@u.com 高#考#资#源#网 ‎13．取一定质量含Cu、Cu2、和CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：‎ ‎ 则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为 （ ）‎ ‎ A．3.2mol/L B．3.6mol/L C．4.0mol/L D．4.4mol/L ‎ www.k@s@5@u.com 高#考#资#源#网 第Ⅱ卷 ‎25．（14分）已知：E为常见金属，C、D、E、F、I均为常见气体，其中C、D为单质，F、I为化合物，且组成元素相同，D、F有毒，I为直线型非极性分子，B的结构为三角双锥（如图所示），图中○代表F分子，●代表E原子，它们有如下框图关系：‎ ‎ （1）H的颜色是 ；B的化学式是 ；I的电子式是 。‎ ‎ （2）反应①阳极的电极反应式 。‎ ‎ （3）反应③的化学方程式是 ，该反应在工业上的用途是 。‎ ‎ （4）反应④的离子方程式 。‎ ‎ （5）从G溶液制得G的结晶水合物的操作是 。‎ ‎ （6）反应②蒸干并灼烧最终得H而不是无水的G，试用简要文字和方程式解释： 。‎ ‎26．（14分）A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的八种短周期主族元素，A和B、Z和W左右相邻，A和Z、B和W上下相邻；Y在同周期中原子半径最大，R在同周期中原子半径最小；X与Q同主族，能形成QX3化合物。已知Z是金属，其氧化物和氢氧化物均显两性。‎ ‎ （1）写出Z的氧化物与少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式 。‎ ‎ （2）单质B、W和WB都是熔点高、硬高大的晶体，B、W、WB、Y的一种氧化物、Q的单质和R的单质，它们的熔点由高到低的顺序（填化学式） 。‎ ‎ （3）A和R能生成共价化合物AR3，该分子是否满足8电子稳定结构 （填“是”或“否”），该分子是 （填“极性”或“非极性”）分子，它和潮湿空气里的水分作用会产生大量白雾，写出其反应的化学方程式 。‎ ‎ （4）由等物质的量浓度Y2QX4和Z2（QX4）3组成的混合液，若在该混合液中逐滴加入氢氧化钡溶液，产生沉淀量最大时的离子方程式是 。‎ ‎ （5）已知锌锰干电池电极总反应为：Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O，则该电池正极反应为 。以B、Z为电极可以组成海水电池，这种电池的能量比锌锰干电池高20—50倍，可用作航标灯的电源，写出该原电池负极的电极反 。 www.k@s@5@u.com 高#考#资#源#网 ‎27．（16分）‎ 黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：‎ ‎[实验一]为测定硫元素的含量 ‎ I．将m，g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。‎ II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理。‎ ‎[实验二]测定铁元素的含量。III。测定铁元素含量的实验步骤如下：‎ ‎①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；‎ ‎②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；‎ ‎③将滤液稀释至250mL；‎ ‎④每次取稀释液25.00mL，用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL（该反应中还原产物为Mn2-）‎ 请完成下列填空：‎ ‎ （1）已知12gFeS2完全燃烧放热85.3kJ，则FeS2燃烧热的化学方程式是 。‎ ‎ （2）I中，甲瓶内所盛试剂是 溶液；乙瓶内发生反应的离子方程式有 ；I中玻璃纤维的作用是 。‎ ‎ （3）II中的滤渣在称量前还应进行的操作是 ；II中，所加H2O2溶液需足量的理由是 。 www.k@s@5@u.com 高#考#资#源#网 ‎ （4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 ；④中取稀释液25.00mL需用的仪器是 。‎ ‎ （5）该黄铁矿中硫元素的质量分数 （用I、II中有关实验数据表达）；该黄铁矿中铁的元素的质量分数 （用I、II中有关实验数据表达）‎ ‎28．（14分）化合物A、B均是分子式为C8H8O8的无色液体，均难溶于水。从A、B开始，可发生图示的一系列反应（反应中的无机物已部分略去），E的苯环上的一元硝基化物只有两种，K可发生银镜反应。‎ ‎ （1）写出A和K的结构简式：A K ；X与K互为同分异构体且也可发生银镜反应，则X所含官能团的电子式为 。‎ ‎ （2）上图a—i的反应中，属于酯化反应的有 （填字母）‎ ‎ （3）写出反应a的化学方程式是 。 www.k@s@5@u.com 高#考#资#源#网 CaO 高温 ‎ （4）已知CH3COONa+NaOH CH4↑+NA2CO3，请完成ED的反应方程式 。‎ ‎ （5）实验室配制银氨溶液的主要操作是 ；写出K与足量银氨溶液反应 的离子方程式 。‎ ‎ （6）芒香族化合物W与A互为同分异构体且满足以下条件：①1molW能与含3molNaOH 的溶液恰好反应，②苯环上不直接连甲基，则符合上述条件的W的同分异构体有 ‎ 种。‎ ‎7+4模拟卷(11)参考答案 ‎2011年高考理综化学7+4模拟卷(13)‎ 第Ⅰ 卷 （共42分）‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案）‎ ‎7．下列叙述正确的是（ ）‎ ‎①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 ‎②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 ‎③我国的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ‎④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ‎⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A．①②③ B．②④ C．③⑤ D．③④⑤‎ ‎8．已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性。室温下用c(H+)相同、体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是（ ）‎ A．加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变 B．用等浓度NaOH溶液中，盐酸比甲酸消耗的碱液少 C．跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快 www.k@s@5@u.com 高#考#资#源#网 D．跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多 温度 A图 B图 加入物质 甲 乙 水 KNO3‎ Ca(OH)2‎ Ca(OH)2‎ KNO3‎ 溶解度 ‎0‎ ‎ 9．图中A表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体增加，乙试管中的固体减少，则加入的物质可能是（ ）‎ ‎ ‎ A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．浓硫酸 D．氯化钠 ‎ 10．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是（ ）‎ A．放电时负极反应为：‎ B．充电时阳极反应为：‎ C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强 ‎11．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式见下图，合成它的单体为（ ）‎ ‎ A．氟乙烯和全氟异丙烯 B．1,1-二氟乙烯和全氟丙烯 C．1-三氟甲基-1,3-丁二烯 D．全氟异戊二烯 ‎ 12．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移 C．产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物 www.k@s@5@u.com 高#考#资#源#网 D．FeS2只作还原剂 ‎13．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是（ 　）‎ A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 ‎ B．原子序数由小到大的顺序为W＜X＜Y＜Z C．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z D．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物 ‎27．（14分）纯净物X、Y、Z、P、Q转化关系如下图所示（图中某些生成物已略去），物质X与物质Y之间的反应不在溶液中进行，通常状况下P为气体。‎ 物质X 物质Y 物质Z 物质P 物质Q 一定条件 ‎+H2O 请回答下列问题：‎ ‎（1）若X、Y、P均为短周期元素的单质，且气体P就是物质Y，又知P不可燃，则X的 原子结构示意图是__________， 化合物Q的电子式为________________________。‎ 实验室加热制取气体P的化学方程式为：______________________________________。‎ ‎（2）若Y为单质，X、P为化合物，且气体P就是物质X，X与Y常温下发生反应，化 合物Z显红棕色，则Z的化学式为__________，写出化合物Q分解的化学方程式：‎ ‎____________________________________________________________。‎ ‎（3）若气体P为有机化合物，且CO2能使化合物Q的澄清溶液变浑浊，写出化合物Z与 水反应的化学方程式：_______________________________________________________。‎ ‎26．（16分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应 A(g) + 2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且达平衡后生成a molC， ‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）平衡时C在反应混合气体中的体积分数是____________（用字母a表示）。‎ ‎（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达平衡后，C的物质 的量为______mol（用字母a表示）。此时C在反应混合气中的体积分数 （填增大、减少或不变）。 www.k@s@5@u.com 高#考#资#源#网 ‎（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在 反应混合气中的体积分数不变，则还应加入C_________mol。‎ ‎（4）在同一容器中加入n molA和3n molB，在平衡时C的物质的量为mmol，若改变实验 条件，可以使C的物质的量在m～2m之间变化，那么n与m的关系应是 ‎_____________________(用字母m、n表示)。‎ ‎27．(16分)某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验 玻璃棒 C D ‎①‎ ‎②‎ A B 恒压分 液漏斗 ‎【实验一】收集NO气体。‎ （1） 用装置A收集NO气体，正确的操作是 （填序号）。‎ a．从①口进气，用排水法集气 b．从①口进气，用排气法集气 c．从②口进气，用排水法集气 d．从②口进气，用排气法集气 ‎【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱 Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。‎ 方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究此目标。‎ ‎（2）选用B和_________（填仪器标号）两个装置进行实验。‎ ‎（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），_________。‎ ‎（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是_______________。‎ ‎（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 www.k@s@5@u.com 高#考#资#源#网 方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g 。‎ ‎（6）_______________。‎ 方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C。‎ ‎（7）从实验误差角度分析，方案丙_______________方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。‎ ‎28．（14分）1 mol的某有机物甲在O2中充分燃烧，可得到等体积的CO2和H2O(g ) ，并消耗112 L O2（标准状况）；又知甲的相对分子质量小于100，1 mol甲在酸性条件下可水解生成1 mol 乙和1 mol丙，且丙通过一定途径可转化为乙。‎ ‎（1）甲的分子式为 。 己知：① ROH + HBr（氢溴酸）RBr + H2O ‎ ‎ ②‎ A与甲为同分异构体，且A中含有碳氧双键，B只生成C，与A相关的反应如下：‎ D 乙 B C HIO4‎ ‎△‎ HBr（氢溴酸）‎ OH-/H2O A E 高聚物G 一定条件 F OH-/醇、△‎ ‎△ H2/Pt ‎①Ag(NH3)2OH、△‎ ‎②酸化 浓硫酸、△‎ ‎（足量）‎ COOH ‎（2）写出反应类型：E→ F , F→ G ______________‎ ‎（3）写出A 、G 的结构简式：A 、G 。‎ ‎（4）写出下列转化的反应化学方程式： www.k@s@5@u.com 高#考#资#源#网 B→D ；‎ C在反应条件只为①下发生反应的化学方程式 为 。‎ ‎（5）A 在空气中久置，可转化为相对分子质量为86 的化合物H , H 的一氯代物只有一种，写出H 的结构简式：__________________________________________。‎ ‎ ‎ ‎ www.k@s@5@u.com 高#考#资#源#网 ‎7+4模拟卷(13)参考答案 一、选择题（每小题6分，共48分）‎ 题 号 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答 案 C B A C B C D ‎25．（1）Na： ‎ ‎（或其它正确反应）‎ ‎（2） ‎ ‎（3）‎ ‎26．（1）a /4 （2）2a ，不变 （3）6。 （4）n>2m/3（每空3分）‎ ‎27．（1）C （2）D （3）(或等其他合理答案） ‎ ‎（4）金属锌的密度（或其他合理答案）‎ ‎（5）偏大 （6）（或其他合理答案） （7）劣于 ‎28．（1）C4H8O2 （2分） www.k@s@5@u.com 高#考#资#源#网 ‎（2）消去反应 （2分） 加聚反应 （3） ‎ ‎ ‎ ‎（4）‎ ‎ （2分） ‎ ‎（5） （2分）‎ ‎2011年高考模拟试卷14‎ 化学 一、选择题 ‎1、下列关于工业生产说法不正确的是（ ）‎ A．电解精炼铜时，用粗铜做阴极，纯铜做阳极 B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率 C．在炼铁工业，需要的原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等 D．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳 ‎2、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）‎ A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小 B．25℃时，pH＝7的氨水和硫酸铵的混和溶液中，c(NH4+)＝c(SO42-)‎ C．．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等 D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：‎ c[(NH4)2CO3]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)‎ ‎3、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） ‎ ‎ ①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－‎ ‎ ②使pH=11的溶液中：Na+、AlO2－、NO3－、SO 、SO ‎ ③由水电离的c（H+）=10—12mol·L—1的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+、F－‎ ‎ ④澄清透明溶液中： MnO4－、NH4+、Cl－、K+、SOww.k@s@5@u.com 高#考#资#源#网 ‎⑤使紫色石蕊试液变红的溶液： Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-、SO ‎ A．③④ B．②④ C．①② D．③⑤‎ 纳米碳纤维电极 C1(表面吸附乙醇氧化酶)‎ 多孔陶瓷管 乙醇 A O2‎ 纳米碳纤 维电极C2‎ 稀硫酸 ‎4．生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知C1极的电极反应方程式为：C2H5OH＋3H2O－12e-＝2CO2＋12H+。下列说法不正确的是（ ）‎ A．放电一段时间后，C2极周围的pH升高 B．C2极的电极反应式为： O2＋4H+＋4e-＝2H2O C．该生物燃料电池的总反应方程式为：‎ C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O D．电子由C2极经外电路导线流向C1极 ‎5、下列实验操作完全正确的是（ ）‎ 编号 实 验 操 作 A 钠与水的反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 配制一定浓度的氯化钾溶液1 000 mL 准确称取氯化钾固体，放入到1 000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出 D 取出分液漏斗中所需的上层液化 下层液体从分液漏斗下端管口入出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 ‎6、化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知C是一种有机物），以下结论不正确的是（ ）‎ A．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应 B．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质 C．甲、乙、丙三种单质的晶体一定是分子晶体ww.k@s@5@u.com 高#考#资#源#网 D．上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应 ‎7．已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.23×10-8mol／L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5mol／L。若在5mL含有KCI和KI各为0.01 mol／L的溶液中，逐滴加入5mL 0.01 mol／L AgNO3溶液形成浊液，下列叙述正确是（ ）‎ A．先生成AgCl沉淀 ，再生成AgI 沉淀 ‎ B．AgI的溶度积（KSP）为 1.23×10-10‎ C．浊液中Cl-和I-离子浓度之比约为1.03×106 ‎ D．如果不考虑水的蒸发，升高温度，则浊液中沉淀的质量不变 二、非选择题 ‎8（16分）、‎ 黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。‎ ‎（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2‎ 若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。‎ ‎ (2）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是　 　　(填字母）。‎ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 铜绿的主成分是碱酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 Ⅰ对；Ⅱ　对；有 B 铜表易形成致密的氧化膜 铜容器可以盛放浓硫酸 Ⅰ对；Ⅱ　对；有 C 铁比铜活泼 例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 Ⅰ对；Ⅱ　对；有 D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 Ⅰ错；Ⅱ　对；无 ‎（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O82－＋2I－=2SO42－＋I2‎ 通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应的催化过程。 、 （不必配平）。‎ ‎（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3。方法为 ‎①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。ww.k@s@5@u.com 高#考#资#源#网 ‎②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。‎ 据以上信息回答下列问题：‎ a．除去AI2O3的离子方程式是 。‎ b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。‎ 提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水 所选试剂为 。证明炉渣中含有的实验现象为 。‎ ‎9（13分）、一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)‎ 根据题意完成下列各题：‎ ‎(1) 在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(CO)= 1 mol,L-1, c(H2)=2 mol·L-1; 达到平衡后，H2的转化率为60％，平衡常数K＝ ，升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(2)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 ‎ a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快 c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大ww.k@s@5@u.com 高#考#资#源#网 ‎(3)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： (用化学方程式表示)。‎ ‎（4）反应过程中CO（g）、H2（g）、CH3OH（g）物质的量变化如图所示，分别用A、B、C表示CO、H2、CH3OH，根据图中所示判断下列说法正确的是_____ 。‎ ‎　　A．10～15 min可能是加入了正催化剂 ‎　　B．10～15 min可能是降低了温度 ‎　　C．20 min时可能是缩小了容器体积 ‎　　D．20 min时可能是增加了B的量 ‎10、（14分）、重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：‎ ‎①中涉及的主要反应有：‎ 主反应：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2‎ 副反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑、Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑‎ 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：‎ 沉淀物 Al(OH)3‎ Fe(OH)3‎ Mg(OH)2‎ Cr(OH)3‎ 完全沉淀时溶液pH ‎4.7‎ ‎3.7‎ ‎11.2‎ ‎5.6‎ 试回答下列问题：ww.k@s@5@u.com 高#考#资#源#网 ‎⑴“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是 ‎ ‎⑵ “③”中调节pH至4.7，目的是 。‎ ‎⑶ “⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－，请写出该平衡转化的离子方程式： 。‎ ‎（4）称取重铬酸钠试样2.5000 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·L－1H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3＋)，放于暗处5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示剂，用0.1200 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定 ‎（I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）。‎ ‎①判断达到滴定终点的依据是：____________________________________；‎ ‎②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 L，所得产品的中重铬酸钠的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）__________________________________________。‎ ‎11、（15分）、PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：‎ 已知以下信息：‎ ‎①A可使溴的CCl4溶液褪色；‎ ‎②B中有五种不同化学环境的氢；ww.k@s@5@u.com 高#考#资#源#网 ‎③C可与FeCl3溶液发生显色反应：‎ ‎④D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氢谱为单峰。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）A的化学名称是 ；‎ ‎（2）B的结构简式为 ；‎ ‎（3）C与D反应生成E的化学方程式为 ；‎ ‎（4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是 (写出结构简式)；‎ ‎（5）B的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为3：1的是 (写出结构简式)。‎ ‎7+4模拟卷(14)参考答案 一、选择题（每题6分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ A B B D C C C 二、非选择题 ‎8、（1）Cu、O（2分） （2） AD (2分，写出一个给1分)‎ ‎（3）2Fe3＋＋2=2Fe2＋＋I2 ‎ ‎ ＋2Fe2＋=2SO42－＋2Fe3＋（离子方程式不配平不扣分，每个2分）‎ ‎（4）a：6H＋+AI2O3 =3 H2O +2 Al3＋ ‎ Al3＋ +4 OH-= 2 H2O +AlO2- （每个2分） ww.k@s@5@u.com 高#考#资#源#网 b：稀硫酸、KMnO4溶液；（2分，写出一种给1分）‎ 稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色（2分）‎ ‎9、 (1)K＝ 3.75 （3分）；减小；2分） ‎ ‎ (2)b； c（3分，写出一个给1分）‎ ‎(3)Cu2O＋CO2Cu＋CO2（2） ‎ ‎(4) A D（3分，写出一个给1分）‎ ‎10、⑴ 使反应物接触更充分，加快反应速率 （2分）‎ ‎⑵ 除去溶液中的AlO2—、SiO32— （2分，写出一个给1分）‎ ‎（3）2CrO42－＋2H+ Cr2O72－＋H2O （3分）‎ ‎ （4）①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色（3分）‎ ‎②94.08%（4分）‎ ‎11、（1）丙烯（2分） ‎ ‎ （2）（3分）‎ ‎（3）（3分）‎ ‎（4）CH3CH2CHO （2分）‎ ‎（5） 7 （2分）（3分）‎ ‎2011年高考理综化学7+4模拟卷(15)‎ 第Ⅰ卷（选择题共42分）‎ 一．选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)‎ ‎7. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是 A. Ca2+、Al3+、SO、Cl— B. K+、Na+、SO、NO C. Na+、K+、NO、SO D. NH、Na+、Cl—、CO ‎8. 一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入2molX、1 molY，发生如下反应：2X(g) + Y 3Z(g)；△H = -a kJ/mol (a>0)。经过60 s达平衡，此时Y的物质的量为0.2mol。‎ 下列说法中错误的是 A. 用Z表示的化学反应速率为1.2 mol·L—1·min—1‎ B. 若再充入1 mol Z，重新达平衡时，X的体积分数不变，则Y为气态 C. 达平衡后，实际放出的热量为b kJ，则b＝a D. 若使容器体积变为1L，Z的物质的量不会增大 ‎9. 某温度下，体积和pH均相同的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释，溶液的pH随溶液体积（V）变化的曲线如图所示，则下列判断中正确的是 A. I是氨水的pH变化曲线 B. b、c两点溶质的浓度相等 C. 中和a点时氨水和氢氧化钠溶液所需硫酸的物质的量相等 D. c→d的变化过程中，溶液中所有离子的浓度均减小 ‎10. 零排放燃料电池曾被美国《时代》杂志列为21世纪改变人类生活的十大新科技之首。其中最具代表意义的质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示，其中电极a、b均为多孔活性铂电极。下列说法中不正确的是 A. a极为该电池的负极 B. 该电池的正极反应式为O2 + 4H+ + 4e－ ＝2H2O C. 该电池的能量转化主要形式是化学能转化为电能 D. H+（质子）由正极移动至负极 ‎11. 某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法中不正确 的是 A. 遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物 B. 该物质能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 该物质能与浓溴水发生加成反应和取代反应 D. 1 mol 该物质在催化剂作用下最多能与7 mol H2发生加成反应 ‎12. 类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是 化学事实 类推结论 A pH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6‎ pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9‎ B 用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁 用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠 C 将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成 将SO2通入Ba(NO3) 2溶液中也无沉淀生成 D Al在O2中燃烧生成Al2O3‎ Fe在O2中燃烧生成Fe2O3‎ ‎13. 实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是 A. 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 B. 装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸 C. 装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体 D. 装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢 第Ⅱ卷（非选择题共58分）‎ ‎25．（14分）X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，其中X、Y、Z为分子，W为离子，且X与Z分子中含有的共用电子对数之比为3：4。‎ 请回答：‎ ‎ （1）X的电子式 ；若实验室用如图所示装置制取X，‎ 则制取X的化学反应方程式为 。‎ ‎ （2）已知：W+X+H2O一白色沉淀，为进一步确定W，‎ 进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：‎ 取上述白色沉淀少量置于试管中， ‎ ‎ 。‎ ‎ （3）常温下，取10 mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀 ‎ 释时pH随溶液体积的变化如图所示，则Y的化 ‎ 学式为 ，下列叙述正确的是 （选填字母）。‎ ‎ a．Y的水溶液可用作刻蚀玻璃 ‎ b．相同温度时与相同浓度的盐酸比较，Y的水溶液的导电能力弱 c．稀释后，阴离子的物质的量浓度之和增大 ‎ （4）分子Z中所含元素对应的单质A及A与B形成的化合物可进行如下转化：‎ ‎ 当n=1时，请写出A—ABn的化学方程式 （写出一个即可）。‎ ‎26．（14分）A、B、C、D、E、F六种的转化关系如右图，其中A为应用最广泛的金属，氧化物E既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应。X、Y属于同一周期，且核电荷数相关4。‎ 上述转化中某些反应条件未指出，请回答下列问题：‎ ‎（1）指出C中的化学键类型： ；D的化学式为 ；元素X、Y的原子半径大小顺序是 （用元素符号表示）。‎ ‎（2）E与NaOH溶液反应的离子方程式为 。‎ ‎（3）反应A+H2O→C+D的化学方程式为 。‎ ‎（4）F能促进H2O的电离，其原因是 （用离子方程式表示）。‎ ‎（5）250C时，将pH＝1的盐酸与pH＝12的NaOH溶液按体积比1：9混合（混合时溶液体积变化忽略不计），混合均匀后所得溶液的pH＝ 。‎ ‎27．（16分）为测定粗氧化铜（其中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）中CuO的质量分数，并制取无水硫酸铜，某化学活动小组进行了下列实验：‎ 已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是 （填字母），装置d中仪器A和B的名称分别为 。‎ ‎（2）溶液A中所含溶质的化学式为 。‎ ‎（3）步骤②发生反应的离子方程式为 。‎ ‎（4）沉淀II的化学式为 。‎ ‎（5）粗氧化铜样品中CuO的质量分数为 。（列出计算式）‎ ‎28．（14分）肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为C10H10O2，其结构和性质如下表所示：‎ 结构 分子中只含有一个苯环，苯环上只有一个取代基且无支链，且取代基上含有碳碳双键 性质 ‎①能使溴水因发生化学反应而褪色 ‎②在NaOH溶液中易发生水解反应生成具有剧毒的醇类物质 试回答下列问题：‎ ‎（1）肉桂酸甲酯的结构简式为 。‎ ‎（2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间的连线表示单键或双键）。‎ 用芳香烃A为原料合成G的路线如下：‎ ‎①化合物E中的官能团有 （填名称）。‎ ‎②A→B的反应类型是 ， E→F的反应类型是 。‎ ‎③写出下列反应的化学方程式：‎ C→D： ；‎ F→G： ；‎ ‎④E有多种同分异构体，其中有一类可用通式表示（其中X、Y均不为H），试写出符合上述通式且能发生银镜反应的其中两种物质的结构简式： ‎ ‎ 。‎ ‎7+4模拟卷(15)参考答案 ‎7.B 8.C 9.A 10.D 11.A 12.B 13.C ‎====‎ 高温 ‎==== ‎ 高温 ‎ （4）C+H2O CO+H2或2C+SiO2 Si+2CO（合理答案给分）(2分)‎ ‎26（1）共价键；Fe3O4；Al＞Cl (各2分)‎ ‎（2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (2分) ‎ ‎==== ‎ 高温 ‎(3)Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 （2分）‎ ‎(4) 3Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ （2分）‎ ‎ (5) 3 （2分）‎ ‎27（1）d ；蒸馏烧瓶；冷凝管 (6分)‎ ‎（2）FeSO4 ；CuSO4 ；H2SO4 (3分)‎ ‎(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (2分)‎ ‎(4)Fe(OH)3 (2分)‎ (5) ‎(3分) ‎ ‎28 (1) ‎ ‎(2) ①羧基；羟基 ‎②加成反应；消去反应 ‎2011年高考理综化学7+4模拟卷(16)‎ ‎7．通过复习总结，下列归纳正确的是 ‎ ‎ A．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物 ‎ B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性 ‎ C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 ‎ D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就 一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化 ‎8．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是 ‎ ‎9．有Fe2+ ﹑NO3－﹑Fe3+、NH4+ ﹑H2O 和H+六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是 A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1 ‎ B．还原产物为NH4+‎ C．若有1 mol NO3－参加还原反应，则转移8mol e－‎ D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+—e－= Fe3+‎ ‎10．A、B、C、D、E五种主族元素原子序数逐渐增大，且均不超过18，其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A．A与E形成的化合物为离子化合物 B．气态氢化物的稳定性：B＜E C．简单离子半径：E＞D D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＜D ‎11．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。‎ ‎ 下列说法不正确的是 ‎ A．从E口逸出的气体是H2‎ ‎ B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 ‎ C．标准状况下每生成22.4LC12，便产生2mol NaOH D．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe2+、SO42—等离子，精制时最先加Na2CO3溶液 ‎12．常温时，0.1 mol·L－1的HA 溶液的pH=3 ，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述不正确的是 ‎ A．未加入NaOH溶液时，原HA溶液中，c(H+) = c(OH－) ＋ c(A－)‎ B．向原溶液中加水至溶液体积变为原体积的100倍时，所得溶液的pH大于3小于5‎ C．当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时，溶液中c(Na+) = c(A－)，且溶液呈中性[‎ D．当加入过量的NaOH溶液时，溶液中离子浓度可能为：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)‎ ‎13．m g FeO、Fe2O3、CuO的混合物，加入120mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时,消耗NaOH溶液40mL；将m g的混合物用CO气体加热还原,实验过程中耗去标准状况下的CO3.36升，得固体w g。则w的值为 ‎ A．m－0.96 B．m－1.44 C．m－1.6 D．m－2.4‎ ‎25．（14分）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。‎ ‎（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 。‎ ‎（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式 ； 。‎ ‎（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是 。‎ A.Ag B.Cu C.Al D.Fe ‎（4）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.2 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：‎ ‎① ；②Na2CO3；③ ；④NaHCO3‎ 将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加过量的盐酸，使其充分反应后，再将溶液蒸干，得到固体的质量是 g。‎ ‎26．(16分)‎ ‎ A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：‎ ‎(1)B与D形成化合物BD2的结构式为 ‎ ‎(2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式 。‎ ‎(3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为___________________________________；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）___________________________。‎ ‎(4)C2A4 ─ 空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则燃料电池放电时：正极的电极反应式是___________________________________。‎ ‎（5）已知：2CD2(g) C2D4(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量CD2和C2D4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。 ‎ ‎① a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是_______点。‎ ‎② 25 min时，增加了_______（填物质的化学式）________mol。‎ ‎③ a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_______（填字母）。‎ ‎27．（14分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：‎ ‎① 称量a g样品，置于烧杯中；‎ ‎② 加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；‎ ‎③ 准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水使反应完全；‎ ‎④ 趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；‎ ‎⑤ 过滤，洗涤沉淀；‎ ‎⑥ 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；‎ ‎⑦ 重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止。‎ 请根据上面叙述，回答：‎ ‎（1）下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和 （填字母）。 ‎ A B C D E F G ‎（2）步骤②加入盐酸的目的是 ；加快样品溶解的最简单操作是 。‎ ‎（3）写出步骤③中发生反应的离子方程式 。‎ ‎（4）步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的 （写离子符号），洗涤沉淀的操作 。‎ ‎（5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为 。‎ ‎28． （14分） 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成 请回答下列问题：‎ ‎（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是 。‎ ‎（2）B→C的反应类型是 。‎ ‎（3）E的结构简式是 。‎ ‎（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式： 。‎ ‎（5）下列关于G的说法正确的是 ‎ a．能与溴单质反应 b.能与金属钠反应 c．1molG最多能和3mol氢气反应 d．分子式是C9H7O3‎ ‎（6）与D互为同分异构体且含酚羟基、属于酯类的有几种： 种 ‎7+4模拟卷(16)参考答案 题号 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 B A A C D C B ‎25．（每空2分，共14分）‎ ‎（1） 纯碱 ‎（2）2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O； H＋＋OH－＝H2O ‎（3） A B 。‎ ‎（4）① NaOH、Na2CO3 ③Na2CO3 、NaHCO3或 ‎①Na2CO3 、NaHCO3 ③NaOH、Na2CO3 11.7g。‎ ‎26． (1) O=C=O (2) C + 4HNO3(浓) CO2↑+ 4NO2↑+2H2O ‎ ‎(3) H+ + HSO3－== SO2↑+ H2O； CO32－+ H2OHCO3－+OH－‎ ‎(4) O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－ (5) ①bd ②NO2 0.8 ③cdba ‎ ‎27．（每空2分，共14分）‎ ‎（1）C G（2分，漏选得1分，错选多选不给分）‎ ‎（2）防止FeCl3和FeCl2水解；用玻璃棒搅拌。（每空2分，共4分）‎ ‎（3）2Fe2+ +Cl2＝2Fe3++2Cl－ (2分)‎ ‎ （4）NH4+、Cl－、OH－（2分 全对才给分）‎ 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次。（2分）‎ ‎28．（反应方程式4分，其他每空2分，共14分）‎ ‎(1)CH3CHO (2)取代反应 ‎ ‎（3） ‎ ‎ (5)a、b （6）三种 ‎2011年高考理综化学7+4模拟卷(17)‎ 第Ⅰ卷 一、选择题（每小题6分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎7．调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂，有关其说法正确的是 （ ）‎ A．味精主要成分是谷氨酸钠，向其中加入盐酸适当处理可得谷氨酸，谷氨酸具有两性 B．食醋的主要成分是醋酸，将一定量的醋酸溶液稀释，溶液中各离子的浓度都减小 C．食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠 D．木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同系物 ‎ ‎8．下列说法错误的是 （ ） ‎ A．晶体中有阴离子则必然有阳离子，而有阳离子不一定有阴离子 ‎ B．氯化铯晶体中，每个Cs+ 周围紧邻6个Cl— ‎ C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键 ‎ D．1mol金刚石晶体中，平均含有2mol C—C键 ‎9．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如下图。下列叙述正确的是（ ）‎ A．迷迭香酸属于芳香烃 www.k@s@5@u.com 高#考#资#源#网 B．1mol迷迭香酸最多能和含6molBr2的浓溴水反应 C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应 ‎10．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的（ ）‎ A．KClO3在反应中被氧化为ClO2 B．该反应的还原产物为CO2 ‎ C．H2SO4在反应中是氧化剂 D．0.5 mol H2C2O4参加反应有1 mol电子转移 ‎11．对于体积相同的①、②）NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列说法正确的是A．溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>①‎ B．溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①‎ C．溶液的pH相同时，由水电离出的大小顺序是③>②>①‎ D．若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①>②>③‎ ‎12．下列叙述正确的是 （ ）‎ A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 B．用惰性电极电解溶液时，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2‎ C．用惰性电极电解饱和溶液，若有2电子转移，则生成1 ‎ D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 ‎13．在某固定容积的密闭容器中充入1molA，一定条件下建立如下化学平衡：aA（g）bB（g）+cC（g），在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质。下列说法正确的是（ ）‎ A．在建立新平衡的过程中，A分解的速率与B消耗的速率之比为a：b B．在建立新平衡的过程中，混合气体的密度逐渐减小 C．重新达平衡时，A的转化率一定增大 D．若a=b+c，重新达平衡时，B的体积分数不变 第Ⅱ ‎25．（14分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X与W可形成正四面体型的共价化合物，Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。回答下列问题： www.k@s@5@u.com 高#考#资#源#网 ‎（1）用化学符号表示X的一种核素__________________________________‎ ‎（2）写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式________________________‎ ‎（3）Z的单质在W的单质中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子属于 ______________（填“极性分子”或“非极性分子”）。‎ ‎（4）Y与W形成的化合物的电子式为______________‎ ‎（5）与Z同主族的元素M可与X形成一种化合物，该化合物是新近人工合成的比金刚石硬度大的无机非金属材料，其化学式为______________ ‎ ‎（6）W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主要成分，该试剂可用于实验室多种气体的制备，写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式。‎ ‎①R作氧化剂：______________ ②R作还原剂：______________ ‎ ‎26．（14分）物质A~K都是由下表中离子形成的，且为中学化学常见物质，有如图所示的转化关系。部分产物中的水已省略。（如果需要阴、阳离子可以重复使用）‎ 阳离子 ‎、‎ 阴离子 已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸。试按要求回答下列相关问题：‎ ‎（1）A、D、J的化学式为：A__________D__________J__________ ‎ ‎（2）已知B溶液和E溶液都显碱性，则相同条件下，物质的量浓度相同的B溶液和E溶液pH较大的是______________________________________（用化学式表示）；‎ ‎（3）写出反应③的离子方程式：______________________________________ ‎ ‎（4）用惰性电极电解I溶液阳极的电极反应方程式为：_______________________________ ‎ ‎27．（16分）化学课外活动小组设计了如图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能性。‎ ‎（1）甲认为装置Ⅰ可作为实验室快速制氧气的发生器，则装置Ⅰ的b仪器中可加入 ‎____，装置Ⅱ从_____管口进气可作为的收集装置。‎ 第27题图 ‎ （2）乙认为利用装置Ⅰ可以制取乙炔，则装置Ⅰ的a仪器中可加入 ____ （写名称），写出实验室制取乙炔的化学方程式： __________________________________‎ ‎ （3）丙认为利用装置Ⅱ，可收集NO，试简述操作方法：_________________。‎ ‎ （4）丁认为利用装置Ⅰ和装置Ⅲ，可验证的氧化性比Br2强，进行此项实验时在装置Ⅰ中的a仪器中加入_____（写名称），装置Ⅲ中应加入适量的_____（写化学式），根据装置Ⅲ 中观察到________________的实验现象即可得出C12的氧化性比强的结 ‎28．（14分）有机物A的相对分子质量小于150，其中含氧的质量分数为23．5%，完全燃烧只生成二氧化碳和水。有机物之间的相互转化如图（部分反应条件略）。‎ 请回答下列问题： www.k@s@5@u.com 高#考#资#源#网 ‎（1）有机物G能发生的反应类型有（填字母）__________。‎ ‎ A．取代反应 B．加成反应 ‎ C．消去反应 D．加聚反应 E．氧化反应 ‎（2）以M表示有机物的摩尔质量，则下列关系正确的是（填字母）_______。‎ A．M（A）=M（B）+M（C） B．M（D）=M（G）+14‎ C．2M（F）+18=M（D）+M（G） D．M（D）>M（F）>M（G）>M（H）‎ ‎（3）简述检验有机物F中的官能团的实验方法_____________________________。‎ ‎（4）有机物A的一种同分异构体X，能发生银镜反应，且含有与E相同的官能团。则X的同分异构体有______种。‎ ‎（5）写出反应①的化学反应方程式：_____写出反应⑦的化学反应方程式：________‎ ‎7+4模拟卷(17)参考答案 ‎7．A 　　8．B 9．C 10．D 11．D 12．C 　　13．D ‎25． （1）A为Al2（SO4）3、D为 BaSO4、J为AgCl （各 2分） ‎ ‎（2）Ba（OH）2 （2分） ‎ ‎（3）3ALO2-+Al3+ +6H2O=4Al（OH）3 （3分） ‎ ‎（4）4OH—4e- =2H2O+O2 （3分）‎ ‎26． （1）（2分）‎ ‎ （2）2Mg+CO22MgO+C（3分）‎ ‎ （3）极性分子（2分）‎ ‎ （4）（2分）‎ ‎ （5）C3N4（2分）‎ ‎ （6）①2H++Zn Zn2++H2↑（其它合理答案均可，下同）（2分）‎ ‎ ②MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）‎ ‎27．（16分）（1）H2O2溶液或H2O c （每空2分） ‎ ‎（2）饱和 食盐水（2分） CaC2 + 2H2O ===Ca（OH）2 + C2H2↑（2分）‎ ‎ （3）将广口瓶中盛满水，NO从d管口通入，当瓶中的水全部排净后，NO就收集满了 ‎ ‎ （4）浓盐酸（2分） NaBr（或KBr）溶液（合理即可得分）（2分） 溶液由无色变橙色（或黄色或橙黄色）（2分）‎ ‎28．（1）A、C E（3分）‎ ‎ （2）B、C（2分）‎ ‎ （3）用洁净的试管取适量的银氨溶液，再滴入适量有机物F溶液，振荡后把试管放放热水浴中，观察到试管壁附着一层银镜，说明该有机物中含有醛基。（3分）‎ ‎ （4）13；（3分）（5） www.k@s@5@u.com 高#考#资#源#网 ‎+2NaOH→CH3COONa++H2O（2分）‎ ‎+CO2+H2O+→NaHCO3（2分）‎ ‎2011年高考理综化学7+4模拟卷(18)‎ 相对原子质量：S-32、Fe-56、C-12、O-16、Ca-40、Na-23、Cu-64、H-1‎ 第Ⅰ卷 一、选择题，第小题6分，共48分 ‎7．下面是对日常生活中常见的一些做法的解释或现象的描述，其中正确的是 ( )‎ ‎①生产面粉的工厂车间应“严禁烟火”：面粉颗粒很小，悬浮在空气中的单位质量的面粉与O2的接触面积大，遇到明火易发生爆炸。②使用冰箱贮存食物可延长食物保鲜期：冰箱内气温较低，微生物的生长、繁殖速率慢。③镀锡铁桶在镀层破损后破损处很快会出现破洞 ④铝比铁性质活泼得多，但铝制品比铁制品耐腐蚀得多：铝表面能形成致密性氧化物保护膜 ⑤用酒精擦拭皮肤后，相应部位有清凉感：酒精具有消毒杀菌能力 ( )‎ A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②④ D．③④⑤‎ ‎8．R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)‎ ‎ A．若R、M的最高价氧化物的水化物均为碱，则R(OH)n的碱性一定比M(OH)n＋1的碱性强 B．若HnJOm为强酸，则G是位于VA族以后的活泼非金属元素 C．若T的最低化合价为－3，则J的最高正化合价为＋6‎ D．若M的最高正化合价为＋4，则五种元素都是非金属元素 ‎9．将mg铜粉与含有nmolH2SO4的浓硫酸混合加热，经充分加热后得到2.24LSO2气体(标准状况)，则下列情况不可能出现的是 A．m=6.4g B．m>6.4g C．n=0.2mol D．n>0.2mol ‎10．能正确表示下列反应的离子方程式是 ‎ A．碳酸氢钙溶液和过量氢氧化钙溶液混合：HCO3－ ＋OH－＋Ca2＋= CaCO3↓＋H2O B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42 －＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O C．往碳酸镁中滴加足量的稀盐酸：CO32 －＋2H＋＝CO2↑＋H2O D．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应 C6H5O－＋CO2＋H2O = C6H5OH＋CO32 －‎ ‎11．在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5分钟后达到平衡，各物质的平衡浓度关系为:［c(A)］a×c(B)=c(C) ×c(D)。若在此温度下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不变，则此时B的转化率为 ‎ A．60% B．40% C．24% D．4%‎ ‎12．在4个密闭容器中分别充入N2、O2、CO、CO2四种气体，当它们的温度、体积和密度都相同时，压强最小的是 ‎ A．O2 B．N2 C．CO2 D．CO ‎13．向pH=6的蒸馏水中加入一定量的NaHSO4晶体，保持温度T不变，测得溶液的pH＝2，下列有关叙述中不正确的是（ ）‎ A．T>25℃ B．由水电离出来的c(H+)＝1×10－10mol/L C．c(H+)＝c(OH—)+c(SO42—) D．加入NaHSO4后水的电离程度增大 第Ⅱ卷(58分) ‎ ‎25．（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E 三种元素原子的最外层电子数之和为9。又知B、D、E分别与A、C两元素共同组成的三种化合物X、Y、Z之间能相互发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M，1molM中含有42mol电子。回答下列问题：‎ ‎ （1）元素C在周期表中的位置是 ______ ；‎ ‎ （2）化合物M中含有的化学键类型有 ______ ；‎ ‎ （3）写出化合物Y与Z之间反应的离子方程式 ______________________ ；‎ ‎ （4）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则正极上的电极反应式为 _______________________ 。‎ ‎26．（14分）C、D、G、I均为短周期元素形成的单质，D、G、I为常见非金属气态单质。D的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、G同周期，且最外层电子数相差4，它们的简单离子电子层结构不同。相互间有如下转化关系：‎ ‎ ‎ 请填空：‎ ‎(1)D与I能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其分子式： ___ ；‎ G与I也能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其电子式： _____ 。‎ ‎（2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解1L1mol·L-1的E水溶液的化学方程式： ，当溶液的pH=13时，理论上生成G的单质在标准状况下的体积为 ；若将上述两电极材料调换，则阳极上的电极反应为___________________________。‎ ‎（3）化合物K 中含有组成单质L的元素，且该元素的质量分数为70%。反应C→L的化学方程式是 ‎ ‎（4）写出A+F →J的离子方程式： 。‎ ‎27．(16分) 为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）‎ ‎（1）仪器F的作用是__________________________________________。‎ ‎（2）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是______________________，有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是___________________________。‎ ‎（3）实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸 b.品红溶液 c.酸性高锰酸钾溶液 d.氢氧化钠溶液 e.无水硫酸铜 f.碱石灰 g.五氧化二磷 h.无水氯化钙，请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中_____________，D中______________，E中_____________。‎ 实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K,向A中通入大量的空气。这样做的目的是使A、B、C、D各仪器中残留的CO2进入E被充分吸收。所通空气应先经过___________试剂（填上述所供试剂的序号）处理,否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值_________（填“偏高”，“偏低”或“没影响”）。‎ ‎（4）若仪器E在试验完成时增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为_______，其中4.4g数值获得的方法是_______________________________‎ ‎28．(14分)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J分别代表十种不同的有机物（其中A是化学工业重要原料之一）。它们之间的相互转化关系如下图：‎ ‎　请回答下列问题：‎ ‎（1）A的结构式简为________________；F的结构简式为________________________；指G→H的反应类型________________________________。‎ ‎（2）写出下列转化的化学方程式 . ‎ ‎①C→I ‎ ‎②C+E→J_____________________________________________‎ ‎(3)G有多种同分异构体，其中能与NaOH溶液及硫酸溶液均可反应；能发生银镜反应且生成的银与相应有机物的物质的量比为4：1，由符合条件的同分异构体数目有_____种，写出其中的一种同分异构体结构简式_____________ ‎ ‎ ‎ ‎7+4模拟卷(18)参考答案 ‎7.B 8.A 9.C 10.A 11.B 12.C 13.D ‎25.（1）第二周期VIA族（2分）‎ ‎（2）离子键、共价键（2分）‎ ‎（3）A1(OH)3+OH—=A1O2—+2H2O（3分）‎ ‎（4）O2+2H2O+4e-=4OH— (3分) ‎ ‎26．（1）H2O2、 (2)2KCl+2H2O 2KOH+Cl2↑+H2↑、1.12L（3分）‎ ‎(3) Fe－2e－=Fe2+ ，Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe (4)Al2O3+2OH－ =2AlO2－+H2O ‎ ‎27．（1）防止空气中的水蒸气及二氧化碳气体进入E装置（每空2分）‎ ‎ （2）检验SO2是否除尽；CO2可溶于水（每空2分）‎ ‎ （3）c；a；f（3分）；d或f（1分）；偏低（2分）‎ ‎ （4）1∶1（2分），实验前后称量盛有干燥剂的E质量，求出质量差即可（2分）‎ ‎28．　(1)CH2=CH2（2分），（2分）、加聚（1分）‎ ‎(2)HOCH2CH2OH+O2OHC-CHO+2H2O(3分)， ‎ nCH2OHCH2CH2OH+nHOOCCOOH(3分+‎ ‎(3)5（3分）、属于甲酸酯(具体式子略) （1分）‎ ‎2011年高考理综化学7+4模拟卷(19)‎ ‎7.下列实验操作或对事实叙述正确的是（ ）‎ A.某无色溶液焰色反应呈黄色，则其一定为钠盐溶液 B.用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固体混合物 C.加热法不可区分I2和KMnO4两紫色固体 ‎ D.只用水即可鉴别固体Na2CO3和NaHCO3‎ ‎8. 下图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家Tim Rickard将其取名为“doggycene”，有关doggycene的说法正确的是 ( ) ‎ A.该分子中所有原子可能处于同一平面 B.doggycene的分子式为：C26H30‎ C.1mol该物质在氧气中完全燃烧生成CO2和水的物质的量之比为2:1‎ D.该物质常温为气态 ‎9. 向某二价金属M的M（OH）2的溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3‎ 沉淀，过滤，洗涤干燥后将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体。如要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据 ( )‎ ‎ A.M（OH）2溶液的物质的量浓度 ‎ B.与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度 ‎ C.MCO3的质量 ‎ D.题给条件充足，不需要再补充数据 www.k@s@5@u.com 高#考#资#源#网 ‎10. 据最新报道，科学家发现了如下反应：O2 + PtF6 = O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化 合物，其中Pt为＋5价，对于此反应，下列说法正确的是 ( )‎ ‎ A.在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂 ‎ B.O2(PtF6)中氧元素的化合价为＋1价 ‎ C.在此反应中，每生成1 mol O2(PtF6) 则转移1 mol电子 ‎ ‎ D.在O2(PtF6)中不存在共价键 ‎11. 某工业生产中发生下列反应：2 SO2（g）+O2（g）=2 SO3（g）；△H<0.下列有关说法正确的是（ ）‎ A. 工业生产SO3采取高压，因高压有利于SO3生成 B. 工业一般用较高温度合成SO3，因高温可提高SO2的转化率 C. 在相同温度下，有甲乙两等体积容器，甲中充入2mol SO2和1mol O2，乙中充入4mol SO3. 平衡时c1 c2分别表示甲.乙中SO3对应浓度，则有c1﹤c2‎ D. 采用催化剂，因采用催化剂可提高SO2的转化率 ‎12. 下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是 A. 由水电离出的c(H+)＝l×10－12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－ ‎ B. 澄清透明的溶液中：I－、Cl－、ClO－、Na+‎ C. 使pH试纸呈红色的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、MnO4－‎ D. 含有S2－的溶液中：K+、Na＋、SO32－、SO42-‎ ‎13. 为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期后，下列对实验结束时现象描述不正确的是 ( )‎ A.装置Ⅰ左侧的液面一定会上升 B.左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低 ‎ C.装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 D.装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀 ‎25. A为中学化学常见金属单质，将A投入足量B的浓溶液中，溶液总质量在反应前后保持不变（忽略沉淀或气体的溶解）。除A、C外其余各物质均含同一种元素X，F为X的氢化物，H为黑色沉淀 ‎ www.k@s@5@u.com 高#考#资#源#网 ‎ ‎ ‎（1）纯净的B在固态时晶体类型为 ，固态B熔化时克服的作用力类型是 ，写出反应①的化学反应方程式 ‎ ‎（2）G和过量NaOH溶液在加热时反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，写出该反应的化学方程式 ‎ ‎（3）检验E中阴离子的操作方法为： ‎ ‎（4）国内工业用含W的矿石制备B，该反应在 （填设备名称）中进行。写出燃烧W的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 ‎ ‎27. 某小组为证明同温同压下，同浓度，同体积的酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时生成H2量相同而反应速率不同，装置如下图。主要步骤如下：‎ ‎(1)配制浓度为0.5mol/L的硫酸和草酸溶液 ‎(2)用 量取10.00mL0.5mol/L的硫酸和草酸溶液分别加入两锥形瓶中 ‎(3)分别取去表面氧化膜的鎂带系于铜丝末端 ‎(4)检查装置气密性，乙中装满水，按图连接好装置 ‎(5)将铜丝下移，使足量鎂带浸如酸中（铜丝不与酸接触）至完全反应，同时记录 ‎ ‎(6)反应结束时，读取量筒内水体积ymL 将以上步骤补充完整并回答下列问题 ‎（1）(4)中如何检查气密性 ‎ ‎（2）用ρ=1.84 98.3%的浓硫酸配制250mL，c=0.5mol/L硫酸，主要仪器有 、 、 烧杯、玻璃棒、酸式滴定管等 ‎（3）读取量筒内水体积时，必须注意的问题是 ‎ ‎（4）简述速率不等的原因 ，铜丝不能与酸接触的原因 ‎ ‎（5）此实验说明草酸为弱酸，请再设计一实验证明： ‎ ‎28. 德国化学家列培是乙炔高压化学的开拓者，他发现了一系列乙炔的高压反应(被称为列培反应)，为有机合成工业作出了巨大的贡献。‎ ‎（1）部分列培反应的原理如下(条件从略)： ‎ R2NH+HC≡CH→R2NCH =CH2等 ‎（2）列培反应的应用：‎ 高聚物D用途十分广泛，涉及到化妆品乳化剂、染料的分散剂，酒类的澄清剂等，合成流程图如上。试完成以下问题：‎ ① A的分子式是_____________。‎ ② 写出能发生银镜反应的A的直链同分异构体E的结构简式______________________，有关E的性质的说法正确的是__________。‎ a.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b.能够发生酯化反应 www.k@s@5@u.com 高#考#资#源#网 c.一定条件下能与氢气发生加成反应 d.能与金属钠发生置换反应 ‎③ Ⅲ的反应类型是 方程式是__________________（不需写反应条件）‎ ‎④ B的结构简式是 ‎ ‎7+4模拟卷(19)参考答案 ‎ D C C C C A B ‎25分子晶体、分子间作用力 ‎ Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 沸腾炉 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2‎ ‎27.（1）略（2）250mL容量瓶、胶头滴管（3）读数时保持乙丙中液面相平；待装置冷却至室温再读数（4）H+浓度不同；与铜易形成原电池，加快反应速率，干扰实验测定（5）略 ‎28. ①C4H8O （2分） ② CH3CH2CH2CHO （2分） a c （3分）‎ ‎ ③加聚反应 （2分） n （3分）‎ ‎④ （3分）‎ ‎2011年高考理综化学7+4模拟卷(20)‎ ‎7．已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后二个烧瓶内溶液的关系是(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散)（ ）‎ A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同 B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同 C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同 ‎8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A．标准状况下1molHCl与HF的混合物的体积约为22.4L ‎ B．0.5L0.5mol/L的NaNO3溶液中含有的粒子总数约为0.5×6.02×1023 ‎ C．1.72g生石膏(CaSO4·2H2O) 转化为熟石膏(2CaSO4·H2O) 失去的结晶水数目为0.015NA D．9 g重水所含有的电子数为5NA ‎9．常温下，由水电离出的氢离子浓度为1×10－13mol／L的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（ ）‎ A．Cl－ AlO2－ Na＋ K＋ B．Mg2＋ NO3－ Br－ K＋‎ C．Fe2＋ Cl－ Ba2＋ Cl－ D．SO32－ Na＋ S2- K＋ www.k@s@5@u.com 高#考#资#源#网 ‎10．对于反应N2O4(g) 2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数ψ(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是（ ）‎ A．A、C两点的正反应速率的关系为A＞C B．A、B、C、D、E各状态中，v(正)