2015苏教版本高考化学2.7（硫及其化合物）一轮随堂练习 6页

硫及其化合物 ‎1．SO2是常见的大气污染物之一，下列有关SO2的说法不正确的是(　　)‎ A．SO2对环境的主要影响是形成酸雨 B．用天然气、水煤气等清洁燃料代替煤炭作民用燃料或在煤中加入生石灰后燃烧，可以减少SO2的排放量 C．硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率，可以减少SO2的排放量 D．植树造林，绿化环境有利于减少空气中SO2的含量 答案：　C ‎2．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是(　　)‎ ‎①CuS　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2‎ A．①③⑤　　　　　　B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部 解析：　2Cu＋SCu2S，Cu和S不能直接化合生成CuS；S＋O2SO2，二者不能直接化合生成SO3；2Fe＋3Cl22FeCl3，二者不能直接化合生成FeCl2。‎ 答案：　A ‎3．下列说法正确的是(　　)‎ A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3‎ B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2‎ C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同 D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为发生了钝化现象 解析：　硫粉在过量的纯氧中燃烧只能得到SO2，A错误；B项错误，因为二者都出现白色沉淀；C项正确，前者是由于SO2的漂白性，后者是由于SO2的还原性；D项错误，二者在常温下不能反应，在加热时才能反应。‎ 答案：　C ‎4．将H2S、SO3、SO2各0.01 mol，依次通入‎1 L水中，则该溶液肯定具有(　　)‎ A．中性、漂白性　　　　B．酸性、漂白性 C．只有酸性 D．只有漂白性 解析：　在水中三种气体发生如下反应：SO3＋H2O===H2SO4,2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2＋H2OH2SO3。其中：H2SO3和H2SO4使溶液呈酸性，H2SO3具有漂白性。‎ 答案：　B ‎5．以下四个装置中，你认为用于检验火柴头燃烧可产生SO2的是(　　)‎ 解析：　应外拉活塞使气体被吸入，进入试管的导气管伸入到液面以下，使SO2与酸性KMnO4溶液充分接触发生反应。‎ 答案：　B ‎6．下列实验报告记录的实验现象正确的是(　　)‎ 解析：　SO2的水溶液呈酸性，使石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试液；SO2能漂白品红溶液，使品红溶液褪为无色；SO2的饱和溶液加入Ba(NO3)2溶液中，SO2被NO氧化为SO，SO与Ba2＋形成BaSO4沉淀；d试管中：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。‎ 答案：　B ‎7．近期，世界范围内有成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖，数以千万公顷计的森林衰败枯萎，大片土地沙漠化……将这些现象与频繁降落的酸雨相联系，人们认为，酸雨是肇事主因。某研究小组研究某地硫酸型酸雨的形成，有人提出以下猜想：‎ 猜想一： 猜想二： 猜想三：以上两过程同时存在 有关上述猜想，收集一定量该地区刚下的雨水进行实验，下列判断中错误的是 (　　)‎ A．若猜想一或猜想三正确，则该雨水加入盐酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 B．若存在猜想二的过程，则该雨水可能使品红溶液褪色 C．若只存在猜想一的过程，则该雨水的pH随时间延长而增大 D．上述任意一个猜想正确，该地区雨水的pH均小于5.6‎ 答案：　C ‎8．硫在空气中燃烧生成气体A。把A溶于水得溶液B。向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C。在C里加Na2S产生气体D。把D通入B溶液得浅黄色沉淀E，A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排列的是(　　)‎ A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S C．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3 D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3‎ 解析：　SSO2H2SO3H2SO4H2SS。‎ 答案：　B ‎9．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO、H2SO3、NH)，分别进行如下实验：‎ ‎①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；‎ ‎②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；‎ ‎③加入氯水时，溶液略呈黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。‎ 对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是(　　)‎ A．Br－ B．SO C．H2SO3 D．NH 解析：　①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3‎ 不稳定，分解产生的SO2可使品红溶液褪色；②加碱加热后，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH。③加入氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br－，再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的为SO。‎ 答案：　B ‎10．将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A ‎33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至‎1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是(　　)‎ A．气体A为SO2和H2的混合物 B．反应中共消耗Zn ‎‎97.5 g C．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 D．反应中共转移3 mol电子 解析：　锌与浓H2SO4发生反应，Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O随着反应的进行，H2SO4浓度变小，发生反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，设反应生成的SO2为x mol，H2为y mol，‎ ‎ x＋y＝＝1.5 mol， 消耗的硫酸：2x＋y＝18.5 mol/L×‎0.1 L－，‎ 解得：x＝0.3，y＝1.2，V(SO2)∶V(H2)＝1∶4，参加反应的Zn：x＋y＝1.5(mol)，质量是‎97.5 g，‎ 转移电子：1.5 mol×2＝3 mol。‎ 答案：　C ‎11．在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)生成的黑色物质(单质)是________(填化学式)。‎ ‎(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是________(填化学式)，反应的化学方程式为 ________。‎ ‎(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有______(填序号)。‎ A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 ‎(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液__________，说明这种气体具有________性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：________________。‎ ‎(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？________(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂________。‎ 答案：　(1)C 　(2)SO2　C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (3)BCD ‎(4)褪色　漂白　SO2＋H2OH2SO3 (5)不能　品红溶液、溴水(其他合理答案均可)‎ ‎12．如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。‎ ‎(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式____________________。‎ ‎(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式__________________。‎ ‎(3)写出一个由D生成B的化学方程式____________________。‎ ‎(4)将5 mL 0.10 mol·L－1的E溶液与10 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。‎ ‎①写出反应的离子方程式__________________；‎ ‎②反应后溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是__________；‎ ‎③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是_________。‎ 解析：　常见的固体单质除了金属之外还有B、C、Si、P、S、I2，而能在空气中反应生成气体化合物的只有C、S。由A在加热条件下可与氢气反应，B、C的相对分子质量之比为4∶5，确定A是单质硫，因为SO2和SO3的相对分子质量之比恰好为4∶5，硫酸是重要的工业原料，化合物E应为H2SO3。将5 mL 0.10 mol·L－1的E(H2SO3)溶液与10 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合，二者恰好完全反应，所得溶液为Na2SO3溶液，由于SO＋H2OHSO＋OH－，所以溶液显碱性。根据水解的特点可知加热溶液可以促进水解。‎ 答案：　(1)H2＋SH2S (2)H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O ‎(3)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O或Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O等 ‎(4)①H2SO3＋2OH－===SO＋2H2O ②大于　Na2SO3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性 ‎③增大　水解是吸热反应，加热促使SO水解程度增大，因而pH增大 ‎13．一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。‎ 请回答：‎ ‎(1)装置A中需用浓H2SO4，用一种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4：____________。‎ ‎(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接________、________接b，c接 ________、________接d；D、E两支试管中CCl4的作用是_______________________。‎ ‎(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为______________________；‎ 反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是___________________。‎ ‎(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为______________________。‎ 解析：　(1)可根据浓H2SO4的特性选择简单易行的实验方法进行确定，如利用其脱水性，稀释时放热等。 (2)从图示看，C装置应是检验SO2气体的，应选择甲装置，为防止倒吸则B处需接一安全装置。(3)浓H2SO4的强氧化性表现在SO被还原生成SO2‎ 的反应。反应开始后，装置中的空气被排出，产生大量气泡，当SO2被品红溶液吸收时，气泡量减少，且随着H2SO4浓度的减小，反应速率逐渐减慢，反应较长时间后浓H2SO4变成稀H2SO4后，与Zn反应生成H2，气泡量又会增加。(4)D中浑浊消失是因为过量的SO2与CaSO3反应生成Ca(HSO3)2。‎ 答案：　 (1)用玻璃棒蘸取少量试液，滴在一张白纸上，白纸若立即变黑，证明是浓H2SO4‎ ‎(2)3(或4)　4(或3)　2　1　防倒吸 ‎(3)C中品红溶液褪色　浓H2SO4变成稀H2SO4后，与Zn反应放出H2‎ ‎(4)SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO ‎14．经调查某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对这种酸雨进行实验探究。‎ ‎(1)提出合理的假设。‎ 该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有________。‎ ‎(2)设计实验方案验证假设。‎ 在下表中写出实验步骤、预期现象和结论。‎ 限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。‎ 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取适量酸雨于A、B两支洁净的试管中，待用 步骤2：往A试管中加入过量的Ba(OH)2溶液，静置，过滤 步骤3：取少量步骤2得到的滤渣加入盐酸 步骤4：‎ 步骤5：‎ ‎(3)酸雨部分组成测定。‎ ‎①滴定：准确量取25.00 mL该酸雨于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，将0.020 0 mol·L－1碘水装入50 mL酸式滴定管中，滴定终点的现象为________。记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水V mL。‎ ‎②计算：被碘水氧化的物质的物质的量浓度之和为________(只列出算式，不做运算)。‎ 解析：　(2)酸雨的主要溶质有三种，应分别进行验证。加入过量Ba(OH)2溶液，则会生成BaSO3沉淀和BaSO4沉淀。加入盐酸，BaSO4不溶解，则证明有H2SO4存在。接着验证HCl的存在，取步骤2得到的滤液，先加HNO3酸化，再加AgNO3，若有白色沉淀，则说明有Cl－存在。最后再验证SO2，加入的品红溶液褪色，即可验证。(3)碘与酸雨中的SO2发生反应的方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI。当SO2消耗完时，再滴入碘水，溶液会显蓝色，由此可以计算出SO2的浓度为 mol·L－1。‎ 答案：　(1)SO2(或H2SO3)‎ ‎(2)‎ 实验步骤 预期现象和结论 若滤渣不完全溶解，则酸雨中含有硫酸 步骤4：取适量步骤2得到的滤液，先加入过量的硝酸，然后加入AgNO3溶液 若产生白色沉淀，则酸雨中含有盐酸 步骤5：往B试管中加入少量品红溶液，振荡 若品红溶液褪色，则酸雨中含有SO2(或H2SO3)‎ ‎(3)①溶液变蓝，且半分钟不褪色 ‎② mol·L－1‎