高考化学必修有机相关试题 10页

高二有机化学复习 一、必修有机化学方程式 ‎1、甲烷与氯气光照反应____________________________________________反应类型___________‎ ‎2、乙烯通入溴水（或溴的四氯化碳溶液）中，使溴水褪色：‎ ‎____________________________________________________反应类型___________‎ ‎3、苯与浓硝酸浓硫酸共热_______________________________________________反应类型________‎ ‎4、甲烷燃烧：__________________________________________________‎ ‎5、乙醇燃烧：_________________________________________________‎ ‎6、乙醇与钠反应：_______________________________________________‎ ‎7、乙醇催化氧化：_____________________________________________________反应类型________‎ ‎8、乙酸与氢氧化钠中和反应：_______________________________________________‎ ‎9、乙酸与碳酸钠溶液反应：________________________________________________________‎ ‎10、实验室制取乙酸乙酯：_________________________________________________反应类型______‎ ‎11、乙酸乙酯与NaOH溶液反应：________________________________________反应类型________‎ ‎12、由乙烯制聚乙烯________________________________________________反应类型________‎ 二、高考中出现的选择题：‎ ‎1．（全国新课标Ⅱ卷2015 第8）某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为( )‎ ‎ A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5‎ ‎2．（2013·新课标I卷8）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：‎ 下列有关香叶醇的叙述正确的是（）‎ A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应 ‎—CHO CHO 题3图 ‎3．（2014重庆卷5）某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如题3图(未表示出原子或原子团的空间排列)。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是( )‎ A．Br2的CCl4溶液 B．Ag(NH3)2OH溶液 C．HBr D．H2‎ ‎3．（2015全国新Ⅰ卷9）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛 用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。‎ 若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为（）‎ A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1‎ ‎4.（2015安徽7）碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是：( )‎ A.分子式为C3H2O3‎ B.分子中含6个σ键 C.分子中只有极性键 D. 8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2‎ ‎5．(2013·山东高考)莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的( )‎ A．分子式为C7H6O5 ‎ B．分子中含有2种官能团 C．可发生加成和取代反应 D．在水溶液羧基和羟基均能电离出H+‎ ‎6．（2015山东卷第9）分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是( )‎ A．分子中含有2种官能团 B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 ‎7．(2014·新课标全国卷Ⅰ，7)下列化合物中同分异构体数目最少的是( )‎ A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯 ‎8．(2014·新课标全国卷Ⅱ，7)四联苯的一氯代物有( )‎ A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 ‎9．(2013年新课标全国理综Ⅰ,12)分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有()‎ A.15种 B.28种 C.32种D.40种 ‎10．(2012·新课标全国卷Ⅰ，10)分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）( )‎ A．5种 B．6种 C．7种D．8种 ‎11. ［2012·海南化学卷5］分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有( )‎ ‎ A．2种 B．3种C．4种 D．5种 ‎12．（2014.新课标1）下列化合物中同分异构体数目最少的是（）‎ A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯 ‎13．2015·新课标全国卷II，11)分子式为C5H10O2并能饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）( )‎ A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 ‎14．（2010·海南卷,8）下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4‎ 酸性溶液褪色的是（）‎ A．乙烷 B．乙醇 C．丙烯 D．苯 ‎15．（2011·海南卷，1）下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（）‎ A. 甲醇B. 乙炔C. 丙烯D. 丁烷 ‎16．（2011·课标全国卷，9）下列反应中，属于取代反应的是(　　)‎ ‎①CH3CH＝CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br ‎②CH3CH2OHCH2＝CH2＋H2O ‎③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O ‎④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O A．①②B．③④C．①③D．②④‎ ‎17．(2015·山东卷，9)分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是()‎ A．分子中含有2种官能团 B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 ‎18．(2013·新课标全国卷Ⅰ，8)香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，‎ 其结构简式如右，下列有关香叶醇的叙述正确的是()‎ A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应 ‎19．(2013·新课标全国卷Ⅱ，8) 下列叙述中，错误的是()‎ A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯 B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯 ‎20．(2014·山东卷，11)苹果酸的结构简式为，下列说法正确的()‎ A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应 C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2‎ D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体 ‎21．(2014·全国大纲卷，7)从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇到FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。该化合物可能的结构简式是(　A　)‎ ‎22.既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是(　　)‎ A．通入足量溴水中B．在空气中燃烧 C．通入酸性高锰酸钾溶液中D．在一定条件下通入氢气 ‎23.（2013·全国Ⅰ卷）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）‎ 选项 目的 分离方法 原理 A．‎ 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B．‎ 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C．‎ 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D．‎ 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 ‎24.（2013·海南）下列鉴别方法不可行的是（ ）‎ A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷 三、有机实验：‎ ‎1. 实验室制备1,2—二溴乙浣的反应原理如下：‎ ‎①CH3CH2OHCH2===CH2 ↑＋H2O②CH2===CH2＋Br2→BrCH2CH2Br（1,2－二溴乙烷），可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140 ℃脱水生成乙醚。‎ 用少量溴和足量的乙醇制备1,2－二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：‎ ‎ (1)在此实验中，要迅速地把反应温度提高到170 ℃左右，其最主要目的是______；‎ a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成 ‎(2)在装置C中应加入______，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；‎ a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 ‎(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是_____________________________________.‎ ‎(4)将1,2－二溴乙浣粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后产物应在______层(填“上”、“下”)；‎ ‎(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用______洗涤除去；‎ ‎ a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇 ‎(6)若产物中有少量副产物乙醚，可用____________的方法除去；‎ ‎(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是__________________________；‎ 但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是__________________________________________。‎ ‎【解析】（1）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水，生成乙醚。‎ ‎（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应。‎ ‎（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色。‎ ‎（4）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大。 （5）常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O。 （6）1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离。（7）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却。‎ ‎【答案】（1）d；（2）c；（3）溴的颜色完全褪去；（4）下；（5）b；（6）蒸馏；‎ ‎（7）乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞。‎ ‎2.（2014·全国I卷）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有橡胶的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关信息如下：‎ 相对分子质量 密度/（g·cm—3）‎ 沸点/℃‎ 水中溶解度 异戊醇 ‎88‎ ‎0.8123‎ ‎131‎ 微溶 乙酸 ‎60‎ ‎1.0492‎ ‎118‎ 溶 乙酸异戊酯 ‎130‎ ‎0.8670‎ ‎142‎ 难溶 实验步骤：‎ 在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：‎ ‎（1）装置B的名称是：‎ ‎（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：；‎ 第二次水洗的主要目的是：。‎ ‎（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号）。‎ A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出 C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出 ‎（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：‎ ‎（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：‎ ‎（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：(填标号)‎ ‎ a b c d ‎（7）本实验的产率是：‎ a.30℅ b.40℅ c.50℅ d.60℅‎ ‎（8）在进行蒸馏操作时，若从130 ℃开始收集馏分，产率偏 ______ (填高或者低)，原因是。‎ ‎3.（2013·全国Ⅱ卷）正丁醛是化工原料。实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO 反应物和产物的相关数据列表如下：‎ 沸点/℃‎ 密度/(g·cm－3)‎ 水中溶解性 正丁醇 ‎117.2‎ ‎0.810 9‎ 微溶 正丁醛 ‎75.7‎ ‎0.801 7‎ 微溶 ‎ 实验步骤如下：‎ 将6.0 g Na2 Cr2O7放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，再缓慢加入5 mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0 g。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由______________________。‎ ‎(2)加入沸石的作用是________。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是________。‎ ‎(3)上述装置图中，B仪器的名称是________，D仪器的名称是________。‎ ‎(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是________(填正确答案标号)。‎ a．润湿　　　b．干燥　　　c．检漏　　d．标定 ‎(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分离水时，水在________层(填“上”或“下”)。‎ ‎(6)反应温度应保持在90～95℃，其原因是__________________________________。‎ ‎4.（2013·全国I卷）醇脱水是合成烯烃的常用方法，‎ 实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：‎ 可能用到的有关数据如下：‎ 相对分子质量 密度/（g·cm3）‎ 沸点/℃‎ 溶解性 环己醇 ‎100‎ ‎0.9618‎ ‎161‎ 微溶于水 环己烯 ‎82‎ ‎0.8102‎ ‎83‎ 难溶于水 合成反应：‎ 在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 ‎ mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 oC。‎ 分离提纯：‎ 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5% 碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。‎ ‎(1)装置b的名称是_______________ ‎ ‎(2)加入碎瓷片的作用是____________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是____________(填正确答案标号)。‎ ‎   A.立即补加    B. 冷却后补加  C. 不需初加    D. 重新配料 ‎(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_________________。‎ ‎(4)分液漏斗在使用前必须清洗干净并________。在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口倒出”）。‎ ‎(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_________________。‎ ‎(6)在环已烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_________(填正确答案标号)。‎ ‎   A.圆底烧瓶  B. 温度计   C. 吸滤瓶    D. 环形冷凝管   E. 接收器 ‎(7)本实验所得到的环己烯产率是_________(填正确答案标号)。‎ ‎   A. 41%     B. 50%      C. 61%        D. 70% ‎ ‎5.（2014·全国大纲卷）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：‎ 制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：‎ 已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，‎ 加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是。‎ ‎（2）将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是；仪器c的名称是，其作用是。‎ 反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是(填标号)。‎ A．分液漏斗 B．漏斗 C．烧杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒 ‎（3）提纯粗苯乙酸的方法是，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是。‎ ‎（4）用CuCl2 • 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2‎ 沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是。‎ ‎（5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是。‎ ‎26.(2015全国1)草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：‎ ‎（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是________，由此可知草酸晶体分解的产物中有______。装置B的主要作用是_______。‎ ‎（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。‎ ‎①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。‎ 装置H反应管中盛有的物质是_______。‎ ‎②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。‎ ‎（3）设计实验证明：‎ ‎①草酸的酸性比碳酸的强______。‎ ‎②草酸为二元酸______。‎ ‎2-5答案：‎ ‎2.（1）球形冷凝管（2）洗掉大部分浓硫酸和醋酸；洗掉碳酸氢钠（3）D ‎（4）提高异戊醇的转化率（5）干燥（6）b（7）d(8)高，会收集到少量未反应的异戊醇 ‎3.（1）不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人（2）防止液体暴沸；冷却后补加；‎ ‎（3）分液漏斗；冷凝管（4）c（5）下（6）为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。‎ ‎4.（1）直形冷凝管 （2）防止暴沸； B  （3）（4）检漏；上口倒出； （5）干燥 ‎ ‎（6）CD （7）C ‎ ‎5．（1）先加水、再加入浓硫酸 ‎（2）滴加苯乙腈、球形冷凝管、回流(或使气化的反应液冷凝)、便于苯乙酸析出、BCE ‎（3）重结晶、95%‎ ‎（4）取少量洗涤液，先加人稀硝酸，再加AgN03溶液，无白色浑浊出现 ‎（5）增大苯乙酸溶解度，便于充分反应