与名师对话高考化学总复习JS版12 物质的量物质的聚集状态课时作业 4页

‎《与名师对话》高考总复习（JS版）高三化学《1.2 物质的量、物质的聚集状态》课时作业 建议用时 实际用时 分值 得分 ‎45分钟 ‎100分 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)‎ ‎1．下列说法中正确的是(　　)‎ A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 B．阿伏加德罗常数是‎12 kg ‎12C中含有的碳原子数 C．1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子 D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是 b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a)g·mol－1‎ 答案：C ‎2．下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×1023的是(　　)‎ A．‎2 g重水(D2O，D为12H)中含有的中子数 B．0.1 mol F－中含有的电子数 C．标准状况下，‎11.2 L N2和NO混合气体中的原子数 D．‎1 L 1 mol·L－1Na2SO4溶液中的Na＋数 答案：D ‎3．(2010年衢州模拟)设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)‎ A．标准状况下，‎22.4 L乙醇的分子数为NA B．‎2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为1.2 NA C．标准状况下，氯气与1 mol Fe反应转移的电子数为 2 NA D．将1 mol FeCl3转化为Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶粒数小于6.02×1023‎ 答案：D ‎4．下列叙述中正确的是(　　)‎ ‎①标准状况下，‎1 L HCl和l L H2O的物质的量相同 ‎②标准状况下，l g H2和‎14 g N2的体积相同 ‎ ‎③‎28 g CO的体积为‎22.4 L ‎④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ‎⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ‎⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A．①②③　　　　　 　B．②⑤⑥‎ C．②③⑥ D．④⑤⑥‎ 答案：B ‎5．(2010年江苏高考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)‎ A．常温下，‎1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA B．1 mol羟基中电子数为10NA C．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA D．常温常压下，‎22.4 L乙烯中C－H键数为4NA 解析：依据氮原子守恒可得A项正确；B项，1 mol羟基中的电子数为9NA；C项，反应中每生成3 mol I2转移5 mol电子；D项，是非标准状况。‎ 答案：A ‎6．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2,100 mL；b.O2,200 mL；c.N2,400 mL；d.CH4,600 mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是(　　)‎ A．a>b>c>d B．b>a>d>c C．c>d>b>a D．d>c>a>b 解析：由阿伏加德罗定律可知：同温同压下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，气体的质量之比可以由物质的量乘以摩尔质量求得。由此可知：4种气体的物质的量之比为：n(CO2)∶n(O2)∶n(N2)∶n(CH4)＝V(CO2)∶V(O2)∶V(N2)∶V(CH4)＝1∶2∶4∶6，又由m＝n·M知，气体的质量之比为：m(CO2)∶m(O2)∶m(N2)∶m(CH4)＝(1×44)∶(2×32)∶(4×28)∶(6×16)＝11∶16∶28∶24。所以正确的选项应为C项。‎ 答案：C ‎7．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是(　　)‎ A．若M(甲)>M(乙)，则分子数：甲>乙 B．若M(甲)乙 C．若M(甲)乙 D．若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲<乙 答案：C ‎8．某硫原子的质量是a g，‎12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(　　)‎ A．该硫原子的相对原子质量为 B．m g该硫原子的物质的量为mol C．该硫原子的摩尔质量是a NA g D．a g该硫原子所含的电子数为16 mol 答案：A ‎9．(2011年杭州模拟)m g某金属M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L，并生成氯化物MCl2，则金属M的相对原子质量是(　　) ‎ A．n/m B．‎2m/n C．m/22.4n D．‎22.4m/n 答案：D ‎10．如图中两条直线分别表示l g C3H6和l g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图象判断M气体可能是(　　) ‎ A．C2H4 B．CO2‎ C．C3H8 D．H2S 答案：A 二、非选择题(本题包括4小题，共50分)‎ ‎11．(10分)(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比________，分子数之比________，同温同压下密度之比________，含氧原子数之比________，体积之比________。‎ ‎(2)O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下‎10 L O3与 ________ L Cl2的消毒能力相当。‎ ‎(3)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10mLF2，则A的化学式为________，推断的依据为 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：‎ ‎(1)1∶1　2∶3　3∶2　1∶1　2∶3‎ ‎(2)30‎ ‎(3)O‎3F2　阿伏加德罗定律和质量守恒定律 ‎12．(12分)某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。‎16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为‎11.2 L，其密度为‎1.25 g·L－1，则：‎ ‎(1)反应前O2的体积V(O2)为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)X2的摩尔质量为________；Y元素的名称是________。‎ ‎(3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为________mol。‎ 答案：(1)‎11.2 L　(2)‎28 g·mol－1　氢　(3)0.4‎ ‎13．(12分)(2010年温州模拟)在‎120℃‎、101 kPa条件下，由H2、CH4、CO组成的混合气体a mL，通入一定量(设为x mL)氧气使其完全燃烧。‎ ‎(1)若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为a mL，(即x＝a)，则原混合气体中CH4的体积分数是________；‎ ‎(2)若完全燃烧后生成CO2和H2O(g)的总体积在相同条件下为‎2a mL，则原混合气体中CH4的体积分数是________，现要测定原混合气体中H2的体积分数，还必须知道相同条件下的其他数据，可以是________(填选项字母)；‎ A．‎2a mL混合气体的密度 B．生成CO2气体的总体积 C．生成H2O(g)的总质量 ‎(3)若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO2和H2O(g)，则x的取值范围是________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)等体积H2、CO在氧气中完全燃烧时，消耗等体积的氧气，设H2和CO体积和为x，CH4的体积为y，则x＋y＝＋2y，解得y∶x＝1∶2，所以CH4的体积分数为33.3%。‎ ‎(2)同理，H2和CO燃烧生成H2O和CO2体积和为x，CH4燃烧生成2y体积的H2O和y体积的CO2，所以x＋3y＝2(x＋y)，解得x∶y＝1∶1，所以CH4的体积分数为50%。‎ ‎(3)若a mL全部是CO或H2，则完全燃烧时消耗O2的体积为 mL；若a mL全部是CH4，则完全燃烧时消耗O2的体积为‎2a mL，所以得‎0.5a