拟试卷高考化学学业水平测试模 5页

‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎08届高考化学学业水平测试模拟试卷 ‎ 本试卷分为第I卷和第II卷两部分。试卷1至6页。共100分。考试时间75分钟。‎ ‎ 注意事项：‎ ‎1. 答卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、学号、考试号填在第II卷的密封线外和机读卡上。‎ ‎2. 将第I卷答案用2B铅笔填涂在机读卡上，在试卷上答题无效。第II卷直接在试卷上作答。‎ ‎3. 考试结束，请将机读卡和第II卷交给监考人员。‎ 可能用到的相对原子质量：‎ ‎ H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 ‎ 第I卷（选择题，共69分）‎ 一、本大题共23题，每题3分，共69分。在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的。‎ ‎1．某地区空气污染物指数为：SO2 78、NO2 43、可吸入颗粒物153。下列说法中，正确的是 ( )‎ A．该地区的空气污染指数为153 B．该地区的空气污染指数为274‎ C．该地区空气质量等级为重度污染 D．首要污染物为SO2‎ ‎2．目前，家庭装饰已成为一种时尚。随着装饰材料进入百姓家庭，新装修居室中常会缓慢释放出来污染物，进而影响人体健康。这些污染物中最常见的是 （ ）‎ A．CO和SO2 B．HCHO和C6H6及其同系物 C．SO2和NO2 D．O3和Cl2‎ ‎3．下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是 （ ）‎ A．KAl(SO4)2•12H2O B．Cl‎2 C．Ca(ClO)2 D．KNO3‎ ‎4．水是人类赖以生存的重要物质，而水污染却严重影响着人类的生存环境。目前，水污染主要来自 （ ）‎ ①工业生产中废渣、废液的任意排放 ②雨水和土壤接触 ③农业生产中农药、化肥的过量使用 ④城市生活污水的任意排放 ⑤生活垃圾和废旧电池的随意丢弃 A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤‎ ‎5．饮食是保证人体健康的基本需求，下列关于食品和饮食的说法正确的是 （ ）‎ A．鸡蛋含有丰富的蛋白质，人类需要的蛋白质都可以由鸡蛋提供，多吃有益 B．水果、蔬菜含有丰富的维生素，有人为了减肥，每天只吃水果蔬菜即可 C．米饭和馒头中含有大量的淀粉，成人每天食用量不能超过‎200 g D．要促进身体健康，各种饮食必须合理搭配 ‎6．下列对生产、生活有关化学问题的分析不正确的是 （ ）‎ A．白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等塑料垃圾 B．吗啡、海洛因等虽然有麻醉、止痛、镇静作用，但易上瘾且有害，这类物质属于毒品 C．为保证人体所需要的足量的蛋白质，我们应多吃肉，少吃蔬菜和水果 D．青霉素等抗生素对病原体有抑制和杀灭作用，这是“治本”而不是“治标”‎ ‎7．化学对推动人类进步、提高生活质量作出了不可磨灭的贡献。下列物质的名称、化学式、用途中不正确的是 （ ）‎ A．石膏：CaSO4·2H2O，可用于制造各种模型 B．重晶石：BaSO4，可作白色颜料、医疗上“钡餐”‎ C．绿矾：FeSO4·7H2O，可生产净水剂、防止缺铁性贫血的药剂 D．胆矾：Na2SO4·10H2O，可用于生产农药 ‎8．下列说法中，不正确的是 （ ）‎ A．铅笔芯不含铅 B．陶瓷都不透明 C．有机玻璃不属于玻璃 D．纯碱不属于碱 ‎ ‎9．材料科学、能源科学、信息科学是二十一世纪的三大支柱产业。在信息通信方面，能同时传输大量信息，且具有较强抗干扰能力的材料是 （ ）‎ A．光导纤维 B．塑料 C．橡胶 D．纤维 ‎10．通常所指的三大合成材料是 （ ）‎ ‎ ①合成橡胶 ②涂料 ③塑料 ④合成纤维 ⑤黏合剂 ⑥复合材料 A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③⑥ D．①③④‎ ‎11．下列有关材料的叙述中，不正确的是 （ ）‎ A．橡胶只有天然的而不能人工合成 B．氮化硅结构陶瓷可以用来做发动机的部件 C．玻璃钢是一种复合材料 ‎ D．高吸水性材料、光敏性材料等属于功能高分子材料 ‎12．下列各组物质中互为同素异形体的是 A．11H和12H B．CH3COOH和CH3OCH‎3 ‎ ‎ C． O2和O3 D．H2O和H2O2‎ ‎13．将少量下列物质分别加入足量的水中，充分搅拌后能形成溶液的是 A．粉笔灰 B．冰块 ‎ C．食盐 D．色拉油 ‎14．下列化学用语错误的是 A．NaCl的电子式 B．甲烷的结构式 ‎ C．Mg原子结构示意图 D．乙烯的结构简式CH2=CH2‎ ‎15．下列化学反应属于吸热反应的是 A．碘的升华 B．生石灰溶于水 ‎ C．镁与稀盐酸反应 D．氢氧化钙与氯化铵晶体混合 ‎16．下列各组离子在溶液中可大量共存的是 A．NH4+，SO42－，K+，OH- B．H+，Ba2+，NO3－，SO42－‎ C．K+，Cl-，CO32－，Na+ D．Ca2+，NO3－，Na+，CO32－‎ ‎17．用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A．‎22.4L O2的物质的量约为1mol B．标准状况下，‎11.2L H2O的物质的量约为1 mol C．‎1 ‎L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1 mol D．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1NA ‎18．下列关于糖类、脂肪和蛋白质的叙述正确的是( )‎ A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 ‎ D．蛋白质溶液遇CuSO4后产生的沉淀能重新溶解 ‎19．下列有关一些工业生产原料的叙述中，错误的是 （ ）‎ A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英 B．变色玻璃是在普通玻璃中加入适量的溴化银和氧化铜的微小晶粒 C．氮化硅高温结构陶瓷可由硅和氮气在常温反应制得 D．制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石 ‎20．下列关于物质的使用合理的是 A．亚硝酸钠是常用的防腐剂 B．婴儿食品应添加着色剂，以增加婴儿对食物的兴趣 C．维生素C可防治坏血病，因而我们需要大量补充维生素C D．药物可以帮助我们战胜疾病，但我们仍需合理用药 ‎21．下列关于硅酸盐材料的说法错误的是 A．生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷 ‎ B．普通玻璃的主要成份是SiO2‎ C．陶瓷的主要原料是黏土 ‎ D．硅酸盐水泥以石灰石和黏土原料 ‎22、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入 足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（ ）‎ A、1：2：3 B、6：3：‎2 ‎‎ C、3：1：1 D、1：1：1‎ ‎23、为了验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。下列实验及判断中，正确的是（ ）‎ ‎ A、加热，观察是否有气体放出 B、溶于水后加石灰水，看有无沉淀 ‎ C、溶于水后加氯化钡溶液，看有无沉淀 D、加热后称量，看质量是否变化 第Ⅱ卷（非选择题 共31分）‎ 注意：请将I卷的选择题的答案用2B铅笔图写在答题纸上。‎ 二、填空题：‎ ‎24．（6分）氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。‎ 已知：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ，所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气。‎ ‎ ‎ ‎（1）请为该实验选择合适的发生装置 。（填A或B）‎ ‎（2）在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，氧化剂是 。‎ ‎（3）当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈 色。‎ ‎（4）工业上常用电解饱和食盐水制取氯气，试写出该反应的化学方程式：‎ ‎ 。‎ ‎（5）写出仪器①的名称 。‎ ‎25．（4分）邻羟基苯甲酸的结构式为 ，俗名为水杨酸，在 医学上具有解热镇痛和抗炎、抗风湿作用，由于它具有酸性而刺激胃肠道产生严重的反应，因此通常将它先转化为乙酰水杨酸（阿司匹林），服用后在人体内会缓慢反应生成水杨酸：‎ 据此，请回答：‎ 这个反应的反应类型为 。‎ 有时，生产厂家将乙酰水杨酸制成其钠盐或钙盐，目的是 ‎ ‎ ，以防止刺激胃黏膜。‎ ‎26．（8分）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。‎ ‎（1）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行 。对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为 ‎ 。‎ ‎（3）人类产生的垃圾应进行分类回收、集中处理，即便如此，仍会剩余不少垃圾，因此必须对剩余垃圾进一步处理，除卫生填埋外，还有一种能够改变垃圾的组成、结构使其体积减小、充分利用其所具有的能量并使之无害化的处理方式，这种垃圾的处理方式是 技术。‎ ‎27．（7分）某抗酸药每片含碳酸钙534 mg、氢氧化镁180 mg。试计算10片该药片理论上可中和1. 00 mol·L-1的盐酸溶液多少毫升恰好反应? 27．（4分）已知A是黑色固体，C和F是无色气体，D是红棕色气体。‎ ‎（1）写出C和D的化学式 、 。‎ ‎（2）写出A和B反应的化学方程式： 。‎ ‎28、（6）将‎10.7g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应。试计算：‎ ‎ （1）生成的氨气在标准状况下的体积是多少升？‎ ‎ （2）若将这些氨气配成500mL氨水，该氨水的物质的量浓度是多少？‎ ‎1. A 2. B 3. D 4. C 5. D6. C 7. D 8. B 9. A 10. D 11.A ‎12C ‎13C ‎14C 15D ‎16C ‎17C 18B ‎19C 20 D 21B ‎22A ‎‎23C ‎24．（1） B 1分 （2） KMnO4 1分 （3） 黄绿 1分 ‎ ‎ （4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2分 （5）锥形瓶 1分 ‎ ‎25. 水解反应（或取代反应） 减弱酸性 （每空2分）‎ ‎26．（1）脱硫处理 2NO+2CON2+2CO2‎ ‎(2) Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO ‎(3) 垃圾焚烧发电（每空2分）‎ ‎27.（1）CO2 2分 NO2 2分 ‎（2）C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O 3分 ‎28、（1）‎4.48L （2）0.4mol/L （每空3分）‎