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  • 2021-05-13 发布

湛江市2014届高三化学10月高考调研测试试题目新人民教育出版

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广东省湛江市2014届高三化学10月高考调研测试试题新人教版 ‎7.下列说法不正确的是 A.石英光导纤维,在遇到强碱或氢氟酸时均可能发生“断路”‎ B.葡萄糖既能发生银镜反应,又能发生水解反应 ‎ C.浓硝酸和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性 ‎ D.1 mol油脂完全水解的产物是1 mol甘油和3 mol 高级脂肪酸(或盐) ‎ ‎8.右图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液,通入某种气体后,实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是 A B C D 喷洒液 酚酞 紫色石蕊 酸性重铬酸钾 酸化的KI-淀粉 通入的气体 NH3‎ Cl2‎ CH3CH2OH(g)‎ O2‎ 预测的颜色变化 变为红色 最终褪色 无明显变化 变为蓝色 ‎9.能在无色水溶液中大量共存的一组离子是 ‎ A.H+、Fe3+、I-、Cl- B.Al3+、Mg2+、NO3-、Cl-‎ ‎ C.K+、Ag+、Ca2+、PO32- D.NH、Na+、AlO2-、MnO4-‎ ‎10.设NA表示阿伏加德罗常数值,下列说法中正确的是 ‎ A.标准状况下,‎22.4L已烷中碳碳共价键数目为5NA B.0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中含有的氯离子数为0.3NA ‎ C.0.1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子数目为0.2NA ‎ D.10 mL 5 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中含有NH4+数目为0.1 NA ‎11.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是 ‎ A.元素Y和元素Z的最高正化合价相同 ‎ B.单核阴离子半径的大小顺序为:r(W)>r(Y)>r (Z)‎ ‎ C.Z的单质与氢气反应较Y剧烈 ‎ D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 ‎12.下列说法正确的是 ‎ A.1mL浓氨水加水稀释至100mL,溶液中n(OH-)减少 ‎ B.NaHCO3完全分解后的固体溶于水,所得溶液中不存在HCO3-‎ ‎ C.常温下,pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7‎ ‎ D.常温下,向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7,此时溶液中c(NH4+)>c(Cl-)‎ ‎22.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A.乙醇能够使蛋白质变性,可用于皮肤消毒 B.Na的金属性比Mg强,可用Na与MgCl2溶液反应制取金属Mg C.光照时乙烷和氯气能发生取代反应,工业上可用该反应生产氯乙烷 D.碳酸钠溶液显碱性,用热的饱和碳酸钠溶液可除去金属表面的油污 ‎23.下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是 选项 实验操作或事实 实验目的或结论 A 取少量试液于试管中,加入用HNO3酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀 说明试液中一定含有SO42-‎ B 分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液,再在其中一支试管中加入少量MnO2‎ 研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 C 将Na2CO3与HCl两种溶液相互滴加 可以鉴别这两种溶液 D C2H5Br与AgNO3溶液混合加热 检验C2H5Br中的溴元素 ‎30.(16分)‎ 已知:-CH2Br+CH3CH2-O- -CH2O- + HBr ‎ I II III V由化合物III合成:‎ III -CH2CH2CH3 -CH2CH2 IV V ‎(1)化合物I的分子式为 ,其官能团的名称 。‎ ‎(2)反应①~③中,属于加成反应的是 。‎ ‎(3)1mol化合物II最多与 mol H2加成?化合物II与NaOH溶液能很快完全反应,写出该反应方程式: 。‎ ‎(4)化合物II也能发生类似反应②的反应得到一种分子中含3个碳原子的有机物,该物质的结构简式为 。‎ ‎(5)写出满足下列条件的IV的同分异构体的结构简式 。‎ ‎①苯环上只有两个处于对位的取代基; ②能发生银镜反应;‎ ‎③不考虑苯环,核磁共振氢谱有3组吸收峰 ‎31.(16分)‎ 汽车尾气是城市的主要空气污染物,研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。‎ ‎(1)汽车内燃机工作时发生反应:N2(g) + O2(g)2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时,向10L密闭容器中充入13 mol N2和15 mol O2,在5 min时反应达到平衡状态,此时容器中NO的物质的量浓度是1 mol/L。‎ ‎①5 min内该反应的平均速率υ (O2) = ;在T ℃时,该反应的平衡常数K = 。 ②反应开始至达到平衡的过程中,容器中下列各项发生变化的是 (填序号)。‎ a. 混合气体的压强 b. 混合气体的相对分子质量 c. 正反应速率 d. 单位时间内,N2和O2的消耗量之比 ‎(2)H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。‎ 已知:N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H = +180.5 kJ·mol-1‎ ‎2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H = -571.6 kJ·mol-1‎ 则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是 。‎ T2、S1‎ T1、S1‎ t o c(CO2)‎ ‎(3)当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时,反应:2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g) 中CO2的浓度[c(CO2)]随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。‎ ‎① 该反应的△H 0 (填>、=或<)。‎ ‎② 若催化剂的表面积S1>S2 ,在答题卡图中画出c(CO2) 在T2、 S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线。‎ ‎32.(16分)‎ 铝土矿的主要成分是Al2O3和杂质SiO2、Fe2O3等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:‎ 滤液III主要溶质能用于泡沫灭火器,回答下列问题:‎ ‎(1)电解制铝的阴极材料是(钢板、石墨) ,阳极电极反应式 。‎ ‎(2)溶液I溶质的化学式是 ,溶液I如用盐酸,‎ 缺点1是(离子方程式表示) ,‎ 缺点2是 。‎ ‎(3)滤液III主要溶质的俗名是 。‎ ‎(4)上述滤渣I~III中,有一种的主要成分与水泥的主要成分之一相同,该物质是 ,为了反应快速、完全,过滤之前还应有的操作是 。‎ ‎33、(16分)‎ ‎⑴硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打,照相业中用作定影剂。某兴趣小组用0.20 mol·L—1 H2SO4、0.10 mol·L—1 Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。完成下面的实验设计表:‎ 实验编号 T ‎/K V水 ‎/ml V(Na2S2O3) /ml V(H2SO4) /ml 实验目的 ‎①‎ ‎298‎ ‎10‎ ‎5‎ ‎5‎ 实验①和②探究温度对该反应速率的影响。‎ 实验①和③探究 ‎ 对化学反应速率的影响。‎ 实验①和④探究 ‎ 对化学反应速率的影响。‎ ‎②‎ ‎308‎ ‎10‎ ‎5‎ ‎5‎ ‎③‎ ‎298‎ Vx ‎10‎ ‎5‎ ‎④‎ ‎298‎ ‎10‎ ‎5‎ ‎5‎ 表中Vx = ml,‎ 理由是 。‎ ‎ (2) 现有一瓶Na2SO3固体,可能含有Na2SO4固体,请设计实验验证,写出有关的实验步骤、预期现象和结论。限选试剂:1 mol·L-1 H2SO4、1 mol·L-1 HNO3、1 mol·L-1 HCl、1 mol·L ‎-1 NaOH、0.1 mol·L-1 BaCl2、0.01 mol·L-1 KMnO4、品红溶液、蒸馏水。‎ 实验步骤 预期现象和结论 步骤1:取少量固体于试管中,加适量蒸馏水溶解 步骤2:向试管中加入 ,再滴入2滴品红溶液,充分振荡,静置 ‎ ‎ ‎ ‎ 步骤3:取 于另一试管中,‎ 滴加 ‎ 若有白色沉淀生成,证明固体中混有Na2SO4;若无白色沉淀生成,证明固体中无Na2SO4 ‎ 化学答题卡 ‎30.(16分)(1) ; (2) ‎ ‎(3) ; ‎ ‎(4) (5) ‎ ‎31.(16分)‎ ‎(1)① ② ‎ T2、S1‎ T1、S1‎ t o c(CO2)‎ ‎(2) ‎ ‎(3)① ‎ ‎ ②画在图上 ‎32.(16分。每空2分)‎ ‎(1) ; ‎ ‎(2) ;‎ 缺点1: ‎ 缺点2: ‎ ‎(3) ; (4) ; ‎ ‎33.(16分)(1)‎ 实验编号 实验目的 ‎①‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 表中Vx = ml;‎ 理由是 ‎ ‎ 。‎ ‎ (2)‎ 实验步骤 预期现象和结论 步骤2: ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 步骤3: ‎ ‎ ‎ 化学 参考答案 ‎30.(16分)(1)C7H7Br(2分) 溴原子(2分) (2)③(2分) ‎ ‎(3)4;(2分)‎ CH3CH2-O- +2NaOH CH3CH2COONa+NaO- +H2O ‎ ‎(3分,配平1′,条件及箭头1′)‎ ‎(4)CH3COCH3(2分) (5)CH--CHO (3分)‎ ‎31.(16分)‎ ‎(1)① 0.1 mol·L-1·min-1(2分) 1.25(3分) ② c (3分)‎ T2、S1‎ T1、S1‎ t o c(CO2)‎ T2、S2‎ ‎(2)2H2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l) △H =-752.1 kJ·mol-1(3分)‎ ‎(3)① >(2分)‎ ‎ ②(3分)‎ ‎32.(16分。除标明的外,其余的每空2分)‎ ‎(1)钢板(1分);2O2-—4e-=O2‎ ‎(2)NaOH;缺点1:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;缺点2:有挥发性,污染空气,浪费原料 ‎(3)小苏打;能(1分)‎ ‎(4)CaSiO3 ;搅拌 ‎33.(16分)(1)‎ 实验编号 实验目的 ‎①‎ 实验①和②探究温度对该反应速率的影响。‎ 实验①和③探究 浓度 对该反应速率的影响。(2′)‎ 实验①和④探究 催化剂 对该反应速率的影响。(2′) ‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 表中Vx = 5 ml,(2分)‎ 理由是要保证溶液总体积不变的条件下才能进行探究(比较)反应条件(或浓度)对化学反应速率的影响。(2分)‎ ‎ (2)‎ 实验步骤 预期现象和结论 步骤2:足量1 mol·L-1 HCl溶液(2分)‎ 产生使品红溶液褪色的无色刺激性气味气体 (2′)(只答品红溶液褪色或有无色刺激性气味气体产生1′)‎ 步骤3:少量上层清液(2分),‎ 少量0.1 mol·L-1 BaCl2溶液(2分)‎