2019届高考化学第二轮复习 专题二 化学实验（二）测试题 9页

专题二 物质的分离、提纯和检验 一、选择题（每题有1－2个选项符合题意）‎ ‎1.下列每项中的两种气体，都可以用碱石灰干燥的是（ ）‎ ‎ A．H2S和SO2 B．NO2和HBr C．CO2和CO D．NH3和H2‎ ‎2. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )‎ A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物 B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸 C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于制备少量NH3‎ D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体 ‎3.分离下列混合物的方法正确的是（ ）‎ ‎ A．液化气、汽油和煤油：分馏 B．三溴苯酚和酒精：过滤 ‎ C．氯化钠和碳酸氢铵：加热 D．氢氧化铁胶体和三氯化铁：过滤 ‎4.实验室除去下列气体中的杂质气体（括号内为杂质）的方法正确的是（ ）‎ ‎ A．C2H4（SO2）：气体通过溴水 B．CO2（SO2）：气体通过酸性高锰酸钾溶液 C．C2H6（C2H4）：催化剂作用下加氢气 D．NO（NO2）：气体通过水 ‎5.下列除去杂质的方法正确的是（ ）‎ ‎ A．除去O2中的少量H2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B．除去SO2中的少量HCl：通入Na2SO3溶液，收集气体 C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 ‎6.下列提纯物质的方法中，正确的是（ ）‎ ‎ A．除去KCl中的K2CO3：加入过量的BaCl2溶液后过滤 B．除去甲苯中的苯酚：加入足量的Br2水后过滤 C．除去乙酸中的混有的乙醇：向混合物中加入生石灰后蒸馏 D．除去豆浆中少量的食盐：将装有混合物的半透膜放入流水中渗析 9‎ ‎7.某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝（Na2SO4•10H2O）可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液，②加金属Na，③结晶，④加过量NaOH溶液，⑤加强热脱结晶水，⑥过滤。正确的操作步骤是( )‎ A．②⑥③ B．④⑥①③ C．④⑥③⑤ D．②⑥①③⑤‎ ‎8.某气体可能含有Cl2、HCl、CO2、SO2中的一种或几种，将气体通过BaCl2溶液时产生白色沉淀，若将气体通过AgNO3溶液，也会产生白色沉淀。下列有关该气体的判断正确的是（ ）‎ A．气体中一定含有SO2，一定没有Cl2和CO2，可能含有HCl B．气体中一定含有HCl和SO2，一定没有CO2，可能含有Cl2‎ C．气体中一定含有SO2和Cl2，一定没有CO2，可能含有HCl D．气体中一定含有SO2和Cl2，可能含有CO2和HCl ‎9.下表各项中，在有乙与甲共存的情况下，用丙检验甲的存在，不能成功的是（不得使用加热、过滤、萃取等实验操作） （ ） ‎ 序号 甲 乙 丙 A．‎ SO42－‎ SO32－‎ 稀盐酸、BaCl2溶液 B．‎ Cl－‎ I－‎ AgNO3溶液 C．‎ Fe2＋‎ Fe3＋‎ KSCN溶液 D．‎ Al3＋‎ Ag＋‎ 稀氨水 ‎10.（09年江苏化学）下列化学实验事实及其解释都正确的是（ ）‎ A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，可用CCl4从碘水中萃取碘 B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸 C．向0.1mol·L－1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，则Fe2＋具有氧化性 D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L－1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大 ‎11.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化的处理中正确的是（ ）‎ A．定性检验C2H5Cl时，将C2H5Cl和NaOH混合加热后，加H2SO4酸化 B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C．鉴定待测液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化 D．鉴别溶液中是否含有SO42―时，在无其他阳离子干扰条件下，所加的BaCl2‎ 9‎ 溶液用盐酸酸化 ‎12. ［2012·江苏化学卷13］下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）‎ 选项 实验操作 实验现象 结 论 A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 B 向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 溶液X中一定含有SO42－‎ C 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 出现白色沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3强 D 向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)‎ ‎ 13.（江苏省南京2009高三质量检测）下述实验操作能达到预期实验目的的是（ ）‎ 编号 实验操作 实验目的 A 将10gCuSO4·5H2O溶解在‎90g水中 配制质量分数为10％的CuSO4溶液 B 向盛有1 mL0．1 mol／LAgNO3溶液的试管中滴加 ‎0.1 mol／L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再滴加 ‎0.1 mol／L KI溶液 证明一种沉淀能转化为溶度积更小的另一种沉淀 C 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究温度对化学平衡的影响 D 向FeCl3溶液中加入少量盐酸和铁粉 抑制盐的水解、防止被氧化 ‎14.（08天津卷）下列实验方法合理的是（ ）‎ A. 可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体 B. 油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离 C. 可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D. 为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等 ‎15.某无色溶液中可能含有Na＋、K＋、Fe3＋、Cu2＋、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、Br－ 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：‎ ‎①pH试纸检验，溶液的pH>7。 ②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2‎ 9‎ 和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。 ③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。 ④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。 ⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确的是（ ）‎ A．肯定不存在的离子是Fe3＋、Cu2＋、SO42－、CO32－‎ B．肯定存在的离子是Na＋、K＋、SO32－、Br－‎ C．无法确定原溶液中是否存在Cl－‎ D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断有影响。‎ ‎16.下图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为（ ）‎ A．①⑤⑧　　 B．③④⑦ C．②⑤⑥　　　 D．②④⑧‎ ‎17.某学生设计用下列各步骤制取物质，你认为最终无法达到目的的是（ ）‎ ‎18. 下列装置或操作能达到实验目的的是( )‎ 9‎ 二、填空题 ‎19.可用于分离或提纯物质的方法有：A.分馏 B.盐析 C.过滤 D.重结晶 E.升华 F.渗析 G.电解 H.加热分解 I.蒸馏 选用合适的方法分离或提纯下列各组混合物（填写字母代号）：‎ ‎⑴除去Ca(OH)2溶液中悬浮物的CaCO3微粒，用 。‎ ‎⑵除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl―，用 。‎ ‎⑶分离乙醇中溶解的微量的食盐，用 。‎ ‎⑷分离石油中各种不同沸点范围的烃，用 。‎ ‎⑸除去固体碘中混有少量的NaI，用 。‎ ‎⑹除去氧化钙中的CaCO3，用 。‎ ‎20.某课外活动小组的同学共同设计了如下图所示的实验装置（夹持仪器略），并用其进行下述实验：‎ 实验1：制取并收集H2或Cl2。‎ ‎①若制取并收集H2，则旋塞K1应该 （填“打开”或“关闭”），旋塞K2应该 （填“打开”或“关闭”），H2 收集在仪器 （填表示仪器的英文字母）中。‎ ‎②若将试管C中加满某种液体，可用于收集Cl2，这种液体最好选用 （填编号）。‎ ‎ a．饱和NaHCO3溶液 b．饱和NaCl溶液 c．NaOH溶液 实验2：验证酸性HCl>H2CO3>C6H5OH。‎ ‎①若可供选择的试剂有大理石、盐酸、苯酚钠溶液等，在干燥管D中加入混有足量NaHCO3的石棉绒，则苯酚钠溶液应该装入 （填表示仪器的英文字母）中，该仪器内发生反应的离子方程式是： 。‎ ‎②在干燥管D中加入混有足量NaHCO3的石棉绒的作用是 。‎ 实验3：用干、湿两个有色布条验证干燥Cl2不具有漂白性而潮湿的Cl2具有漂白性。‎ 9‎ ‎①若用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl2，实验前先将装置C改用如右图所示装置，并应在D中加入 （填代号）‎ a．浓硫酸 b．氯化钙 c．碱石灰 d．碳酸氢钠 ‎ ‎②润湿的有色布条应放在　 　　（填表示仪器的英文字母）中，干燥的有色布条应放在 ‎ （填表示仪器的英文字母）中。 ‎ ‎21.某待测溶液中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ag＋、Ba2＋、NH4＋、Ca2＋等离子,进行以下实验(所加酸、碱、氨水、溴水等都是过量的)。 ‎ 待 测 液 溶 液 A 溶液B 溶液C 沉淀C 溶液D 沉淀D 沉淀E CO2‎ NaOH 溶液 NH3‎ 稀HCl 沉淀B 稀H2SO4‎ Br2‎ 沉淀A ‎(不溶于稀HNO3)‎ ‎ ⑴由图判断待测液中有无Ba2＋、Ca2＋，并写出理由 ‎ ‎ 。‎ ‎ ⑵写出沉淀D的化学式 。‎ ‎ ⑶写出从溶液D生成沉淀E的反应离子方程式： 。‎ ‎★22.在没有现成CO2气体发生器的情况下，请你选用如图中部分仪器装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。‎ ‎⑴应选用的仪器是(填入编号) 。‎ ‎⑵画出发生装置图：‎ 9‎ ‎____________________________________________‎ ‎⑶若用上面已装配好的实验装置制取CO2气体，而实验室只有稀H2SO4、浓HNO3、 水、块状纯碱、块状大理石.比较合理的方案，你认为应选的药品是 。‎ 9‎ 专题二 物质的分离、提纯和检验 测试题 参考答案 ‎1-5 D C A BD C 6-10 D B D BC AD 11-15 D D B A BD 16‎-18 C AB C ‎7.解析：芒硝是水合硫酸钠晶体，要制取纯净的水合硫酸钠晶体，首先要进行提纯，在此过程中要充分利用原料中的成分，且不能引入新的杂质，要除净Fe3＋，加入的NaOH溶液要过量。滤去Fe(OH)3不溶物后，用适量H2SO4溶液中和过量的NaOH，得纯净Na2SO4溶液，浓缩结晶即可。凡有⑤操作都是错误的，因为脱去结晶水就不是芒硝，而是硫酸钠。答案：B ‎14.【解析与评价】这是典型物质分离与提纯的题目，考察点涉及原理和操作，三种物质和水混合后，己烷在水的上层，四氯化碳在水的下层，乙醇不分层，所以可以用水鉴别三者，故A项正确；油脂皂化后应用盐析的方法，是高级脂肪酸钠和甘油分离，所以B错；Na2CO3和NaHCO3和Ca(OH)2反应，均可产生CaCO3沉淀，故C项错误；为了使反应充分进行，应使一方过量，而不是使二者物质的量相等，所以D错。【答案】A ‎16. 解析：实验原理为：过氧化氢催化分解2H2O22H2O ＋ O2↑，属于“液 ＋ 固”不需加热型，故气体发生装置应选用②，气体的净化可用装置④或⑤，气体收集只能选用装置⑥，对照答案可知选项C正确。答案：C ‎18.【解析与评价】Ａ中收集氨气装置无棉花，（棉花的目的是防止气体对流，在较短的时间内收集满氨气）;B中左边的烧杯中盛放ZnSO4溶液，右边的烧杯中盛放CuSO4溶液;C是实验中常见检查气密性的装置，C对；收集比空气重的气体应该是长进短出故D错。【答案】C ‎19.（1）C （2）F （3）I （4）A （5）E （6）H ‎20. 实验1： ①打开、 关闭、 C ② b ‎ ‎ 实验2： ①E、 C6H5O－ ＋ CO2 ＋ H2O→C6H5OH ＋ HCO3― ‎ ‎②用碳酸氢钠吸收CO2中混有的少量HCl 实验3： ① b ② C、E ‎ ‎21.解析： 待测液中加入HCl得到沉淀A，可断定A为AgCl，Ag＋已被除去。向溶液A加入稀硫酸和溴水，若有Fe2＋则被氧化成Fe3＋(2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋Br－)；由于BaSO4难溶于水，CaSO4微溶于水 ，所以沉淀B为BaSO4和CaSO4的混合物或二者之一。向溶液B中加入氨水得到沉淀C，则沉淀C一定是Fe(OH)3或Al(OH)3或二者的混合物。若沉淀C中含Al(OH)3，则加入过量NaOH溶液时会转变为NaAlO2进入溶液D；沉淀C与过量NaOH溶液作用后仍剩余沉淀D，则可断定D为Fe(OH)3。向溶液D中通入CO2得到的沉淀E是Al(OH)3。‎ 反应方程式为：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－。‎ 9‎ 答案：(1)含有Ba2＋、Ca2＋中的一种或两种；因为BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水 (2)Fe(OH)3 (3)AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－ ‎ ‎22.(1)a、c、d、e (2)如右图 ‎(3)浓HNO3、水、块状大理石 9‎