高考化学元素及其化合物推断 19页

www.ks5u.com 专题七 元素及其化合物推断 ‎【高频考点解读】‎ 无机框图推断题，既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度较大，是近年来高考重要题型之一。‎ 解答无机框图推断题，应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。通过结构特征、反应特征、现象特征或其他的一些特征，找出突破口，也就是所谓的“题眼”，通过正推法、逆推法、假设法、猜测法等得出结论。‎ ‎【热点题型】‎ 题型一 由物质特征结构推断无机物 例1、A、B、C、D、E 为五种常见的短周期元素，常温下 A、B 可形成 B2A2 和 B2A 两种液态化合物，B 与 D 可形成分子 X，也可形成阳离子 Y，X、Y 在水溶液中酸、碱性恰好相反，C 元素的焰色反应呈黄色，E 与 C 同周期，且E 的阳离子在其所在周期元素形成的简单离子中半径最小，试回答：‎ ‎(1)D元素处于周期表的位置____________。‎ ‎(2)B2A2 对应化合物的结构式为__________，Y 的电子式为____________。‎ ‎(3)液态 X 类似 B2A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态 X 的电离方程式为______________。‎ ‎(4)A、D、E 三种元素形成的盐(化学式为 A9D3E)的水溶液呈________性，用离子方程式解释其原因________。‎ ‎(5)W、Q是由 A、B、C、D 四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，W的水溶液呈碱性，Q的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相同的W、Q溶液中水的电离程度前者小于后者，则W为________，Q为________(填化学式)。‎ ‎(6)用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池的电极反应方程式：‎ 负极：_______；正极： ________。‎ ‎【提分秘籍】‎ 物质结构是中学化学知识的重要组成部分，物质特征结构是解答无机推断题的第一突破口，尤其是短周期元素及其化合物的特征结构。常用到的知识有：‎ ‎1．原子的特征结构 ‎ (1)最外层电子数＝电子层数的元素有 H、Be、Al；最外层电子数＝电子层数 2 倍的元素有 He、C、S；最外层电子数＝次外层电子数 2 倍的元素是C；最外层电子数＝次外层电子数3 倍的是O。‎ ‎(2)次外层电子数为2 的元素必在第二周期，次外层电子数为8 的元素可能在第三周期，也可能在第四、五、六、七周期的第ⅠA、ⅡA 族。‎ ‎ (3)绝大多数元素具有不同的核素、同位素现象，核素(或原子)之间一定遵循如下关系：质子数＋中子数＝质量数，质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数，原子的相对原子质量＝其质量数等。‎ ‎2．微粒的特征结构 ‎(1)核外电子总数为10的微粒。‎ ‎(2)核外电子总数为18的微粒。 ‎ ‎(3)任何微粒中的有关微粒之间遵循如下关系：质子总数＋中子总数＝质量数之和，质子总数＝核外电子总数＋所带电荷(阳离子所带电荷为正整数，阴离子所带电荷为负整数，原子、分子、基团等所带电荷为零)，微粒的摩尔质量数值上＝其质量数之和等。‎ ‎3．正四面体等特征结构 单质分子为正四面体的是白磷(P4)；化合物分子呈正四面体结构的有甲烷(CH4)、四氯化碳(CCl4)等，呈三角锥形结构的有氨气(NH3)；离子呈正四面体结构的有铵根离子(NH4+)等。‎ ‎【热点题型】‎ 题型二 由物质特征性质推断无机物 例2、已知如图Z4－1所示各物质的转化关系中，某些反应部分产物已被省去。其中反应②用于常见金属 I 的冶炼，B为淡黄色固体，D、G、H 均为气体且 D、H 无色。‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)溶液A为________(写名称)，B 的电子式________________________。‎ ‎(2)反应①的离子方程式：____________________，‎ 反应③的离子方程式：_____________________。‎ ‎(3)有同学认为M也可由溶液J、溶液K各自加热灼烧获得，试判断这种说法是否正确？________(填“是”或“否”)，理由是___________________。‎ ‎【提分秘籍】‎ ‎ 物质性质也是中学化学知识的重要组成部分，物质特征性质是解答无机推断题的突破口之一，这就要求同学们熟悉物质的特征性质，如颜色、状态、溶解度、熔沸点等物理性质；与酸、碱、盐的反应，与水的反应，溶液的酸碱性等化学性质。‎ 解答此类试题时，先确定个别物质的化学组成，由此顺藤摸瓜，就会不攻自破。常见物质的特征性质有： ‎ ‎1．黑色固体有：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4(有磁性)、铁粉；紫(黑)色固体有：KMnO4、I2；(紫)红色固体有：Cu；(淡)黄色固体有：Na2O2、S、AgBr；蓝色固体有：胆矾；绿色固体有：铜绿。‎ ‎2．有色气体有：NO2(红棕色)、Cl2(黄绿色)；无色有刺激性气味的气体有：SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)；无色无味的气体有：H2、N2、O2、CO、CH4、C2H2、NO 等。‎ ‎3．常温下呈液态的特殊物质：Br2(非金属单质)、Hg(金属单质)、H2O、H2O2 等。‎ ‎4．溶液中的有色离子有：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、MnO(紫色)等。‎ ‎5．Br2 在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I2 在水中显黄(褐)色，在有机溶剂(除酒精外)中显紫(红)色。‎ ‎6．白色沉淀有：H2SiO3、BaSO4(不溶于酸)、AgCl(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3(既溶于强酸又溶于强碱)、BaCO3、CaCO3、Fe(OH)2(极不稳定)等；黄色沉淀有：AgBr、AgI、S；红褐色沉淀有：Fe(OH)3；蓝色沉淀有：Cu(OH)2等。‎ ‎7．Si可作半导体材料；SiO2可用于制作高性能通信材料光导纤维；SiO2既可溶于强碱又能溶于HF；NO、CO属于不成盐氧化物。‎ ‎【热点题型】‎ 题型三 由物质特征转化关系推断无机物 ‎ 例3、A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图Z4－2所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。‎ ‎ (1)若反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E 为常见的金属单质，则 A 、D ‎ 、E 的还原性由强到弱的顺序为________________。‎ 请写出满足以上要求的离子方程式：‎ 反应①____________；反应②_____________。‎ ‎(2)若反应①、②、③均为复分解反应。请写出满足要求的化学方程式：‎ 反应①_____________________；‎ 反应②_____________________。‎ ‎(3)若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是__________________。‎ ‎【提分秘籍】‎ 物质之间的特征转化关系是中学化学知识的重要组成部分，熟悉物质之间的特征转化关系也是解答无机推断题的突破口，中学化学常见的一些特征转化关系有：‎ ‎1．ABC酸或碱，符合此线性转化规律的常见物质有：NH3、H2S、S、CH4、C、Na等。例如：‎ ‎(1)NH3NONO2HNO3。‎ ‎(2) H2S/S/金属硫化物(FeS2、 FeS 、Cu2S 、CuS等)SO2SO3H2SO4。‎ ‎(3)CH4/CCOCO2H2CO3‎ ‎(4)NaNa2ONa2O2NaOH ‎2．符合三角转化规律的常见物质有：‎ 有MnO2参与的化学反应有：2H2O22H2O＋O2↑，2KClO32KCl＋3O2↑，MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。‎ 符合A(或A＋B)C(或C＋D)条件下的反应有：4NH3＋5O24NO＋6H2O，2KClO32KCl＋3O2↑，2H2O2MnO2,Ｆ2H2O＋O2↑，2SO2＋O22SO3，N2＋3H22NH3等。‎ 有电解条件的有：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋ Cl2↑；2Al2O33O2↑＋2Al。‎ ‎4．由一种物质受热分解生成三种物质的物质有：KMnO4、NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3、(NH4)2CO3、HNO3等。 ‎ ‎5．符合转化特征A—的A物质一定是弱酸的铵盐，如：(NH4)2CO3或NH4HCO3、(NH4)2S或NH4HS、(NH4)2SO3或NH4HSO3等，C一定是NH3，B为CO2、H2S或SO2。‎ ‎6．符合单质，A可能是S或Cl2。‎ ‎7．与强碱反应生成氢气的金属为铝，非金属为硅。‎ ‎【热点题型】‎ 题型四 由物质特征实验现象推断无机物 例4 、现有四瓶丢失标签的 NaOH 、Na2CO3 、AlCl3 、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如图Z4－3所示(无关物质已经略去)：‎ ‎ ‎ 请回答：‎ ‎(1)Y、Z 的化学式分别为：Y__________；Z__________；X 与 B 反应的离子方程式为_________________________。‎ ‎(2)D溶液pH________(填“大于”、“小于”或“等于”)7，原因是(用离子方程式表示)_____________ _______。‎ ‎ (3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是__________(用化学式表示)。‎ ‎(4)请写出C与过量B反应(加热)的离子方程式：____________________。‎ ‎(5)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是______________。‎ ‎【提分秘籍】‎ 实验是中学化学知识的重要组成部分，抓住物质在反应过程中产生的各种特征实验现象，如气体的产生、沉淀的生成、颜色的变化等，结合所学元素化合物知识就能进行推断、确认，因此物质的特征实验现象是解答无机推断题的突破口之一。常见的特征实验现象有：‎ ‎1．燃烧：H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰；C2H2(或C6H6)在氧气中燃烧，火焰明亮，产生大量的黑烟；镁条在二氧化碳中点燃时剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑、白色的固体等。‎ ‎2．含钠元素的物质的焰色反应呈黄色，含钾元素的物质的焰色反应(透过蓝色钴玻璃观察)呈紫色。‎ ‎3．含有Fe2＋的溶液遇碱液出现沉淀，颜色转变为：白色→灰绿色→红褐色；Fe2＋遇SCN－无明显变化，再通入Cl2或加新制氯水后溶液显红色；Fe3＋遇SCN－显红色，遇碱液生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色。‎ ‎4．遇Ba2＋生成白色沉淀且不溶于盐酸的只有SO，遇Ag＋生成白色沉淀且不溶于稀硝酸的有Cl－。‎ ‎5．溶于水显碱性的气体或使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3；与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含有NH；与酸反应产生气体的溶液一般含有CO、HCO、SO、HSO等。‎ ‎6．使品红溶液褪色的气体有SO2、Cl2、O3等；在空气中由无色变为红棕色的气体是NO；遇水产生气体的物质有碱金属、Na2O2、F2等；与水反应放出气体且有难溶物或微溶物生成的物质有Al2S3、Mg3N2、CaC2等。‎ ‎【热点题型】‎ 题型五 由化学计算推断无机物 例5、短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的离子得到6.02×1023个电子后被还原为中性原子，0.4 g A的氧化物恰好与100 mL 0.2 mol/L的盐酸完全反应，A元素原子核内质子数与中子数相等；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1，C－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：‎ ‎(1)A、B、C、D四种元素的符号：A________B________，C________，D________。‎ ‎(2)C、D两元素组成的物质，分子内含有__________键(填“极性”或“非极性”，下同)，其电子式是____________。‎ ‎(3)A、B、C三种元素的离子半径由大到小的顺序为________________(用离子符号表示)。‎ ‎【提分秘籍】‎ 化学计算是中学化学的重要组成部分，解答无机推断题时，不仅要注意物质的结构、性质、相互转化中特征反应和实验现象，还要注意转化之中量的变化，所以根据化学计算也能推断无机物。中学化学常见式量规律有：式量为28：CO、C2H4、N2；式量为30：NO、C2H6、HCHO；式量为44：CO2、N2O、C3H8、CH3CHO；式量为46：NO2、C2H5OH；式量为78：C6H6、Al(OH)3、Na2O2、Na2S；式量为100：Mg3N2、CaCO3、KHCO3；式量相差16一般是相差一个氧原子等。‎ ‎(2)C、D两元素组成的分子为CCl4，四个C－Cl键以碳原子为中心的正四面体结构。(3)A、B、C三种元素的离子依次为Mg2＋、Al3＋、Cl－，前两者的电子层数均为两层(但Mg2＋的质子数小于Al3＋)，Cl－有三层，故半径为Cl－>Mg2＋>Al3＋。‎ ‎【随堂巩固】‎ ‎ 1．已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，‎ 且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是__________；工业上制取A的离子方程式_________________________。‎ ‎(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为____________________________________。‎ ‎(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是________________________________________________________________。‎ ‎(4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为_________________________________________________________。‎ 某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因： _____________________________________________________________。‎ ‎2.右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。‎ ‎(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：‎ ‎_________________________________________________________________；‎ ‎(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：‎ ‎_________________________________________________________________；‎ ‎(3)写出一个由D生成B的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________；‎ ‎(4)将5 mL 0.10 mol·L－1的E溶液与10 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。‎ ‎①写出反应的离子方程式： _________________________________________；‎ ‎②反应后溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_________________________________________________________________；‎ ‎③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”“不变”或“减小”)，理由是_____________________________________________________________。‎ ‎3．下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)B中所含元素位于周期表中第________周期，________族。‎ ‎(2)A在B中燃烧的现象是___________________________________________。‎ ‎(3)D＋E―→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是________。‎ ‎(4)G＋J―→M的离子方程式是_______________________________________。‎ ‎(5)Y受热分解的化学方程式是_______________________________________。‎ ‎4．已知A～K均为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。‎ 请回答以下问题：‎ ‎(1)B的主要用途是______________(填一项)，C的化学式为__________。‎ ‎(2)E中阳离子的结构示意图为____________，CO2的电子式为________________。‎ ‎(3)向F中通入足量CO2生成K的离子方程式是__________________。‎ ‎(4)J在工业上可用于净水，其原理是_____________________________(用离子方程式表示)。‎ ‎(5)写出H在空气中生成I的化学方程式______________________。‎ ‎5．有一化合物X，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物省略)。其中B、D、E、F均为无色气体，W、K为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热。‎ ‎(1)X中滴入过量NaOH溶液的离子方程式为__________________________。‎ ‎(2)I和水反应生成G的化学方程式为________________________________。‎ ‎(3)I转化为G的反应中，当有2 mol G生成时，转移的电子数为_______________________________________________________________。‎ ‎(4)引发H和W反应的操作是________________________________________。‎ ‎6．现有短周期元素构成的3种单质甲、乙、丙，它们在一定条件下能发生如下变化，部分产物已略去。‎ ‎(1)若反应①可在常温下进行，则A的电子式为________。若反应①需在加热条件下进行，则反应①的化学方程式为____________________________。‎ ‎(2)反应②的化学方程式为________，该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。‎ ‎(3)从C溶液中得到C需经过两步操作：先从C溶液中得到晶体，再将得到的晶体转化为C。从C溶液中得到晶体的过程被称为________，将得到的晶体转化为C的实验条件是____________________________________。‎ ‎(4)反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。‎ ‎7．已知A、B、C、D、E、F、G和X八种物质存在如下图所示的转化关系。其中C是过渡元素的单质，其他元素均是短周期元素；B的浓溶液和稀溶液都能与C反应，但还原产物不同；反应⑤用于传统制镜工业，X是医疗上病人重要的营养补给物质（通过输液）；F是大气污染物，也是汽车尾气的成分之一。请回答下列问题：（部分生成物未标出）‎ ‎（1）A、X的化学式分别是 ， ；G溶液俗称为 。‎ ‎（2）写出反应①的离子方程式 。‎ ‎（3）写出E的分子式 ，请用电离方程式解释E的水溶液呈碱性的原因 ‎ 。‎ ‎（4）已知1gE与足量的空气混合，在加热及有催化剂存在下发生反应生成气态产物，放出热量13.3kJ，请写出该反应的热化学方程式 。‎ ‎（5）为了消除F对大气的污染，工业上采用在催化剂作用下E与F反应，将其转化为无毒气体和水，请写出该反应的化学方程式 。‎ ‎8．A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：‎ ‎（1）写出F的电子式 。‎ ‎（2）气体H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________。‎ ‎（3）加热E的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为 , 原因为 ‎ , 。(用化学反应方程式来表示)‎ ‎（4）室温下，向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的PH＞7，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为： 。‎ ‎（5）将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物BO2，BO2可与氧气继续反应：2BO2+O2 2BO3，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20 mol的BO2和0.10mol的O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含BO3为0.18mol，则= mol–L-1–min-1。若继续通入0.20mol BO2和0.10mol O2，再次达到新平衡后，BO3的物质的量介于 之间。‎ ‎9．甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：‎ ‎⑴A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟 ‎⑵各物质之间存在如下图所示的转化关系 请回答下列问题：‎ ‎⑴写出物质A与B的化学式： 、 。‎ ‎⑵C溶液中离子浓度的大小关系是 。‎ ‎⑶“C溶液+镁粉→甲”的化学方程式为 。‎ ‎⑷丙气体通入200 mL氢氧化钠溶液中恰好完全反应，此时电子转移总数为0.1NA，则氢氧化钠溶液的pH为 。‎ ‎⑸常温下，向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体，M的溶解度将 （填“增大”、“减小”或“不变”），Ksp（M）将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎10．下图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质，I是红棕色的气态氧化物。固态物质A（混合物）加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D。各物质间的转化关系如下图所示：‎ 请回答下列问题： ‎ ‎ (1)B的化学式为_____________________， D的电子式_________________________.‎ ‎(2) 写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法 。‎ ‎(3) 写出实验室制取B的化学方程式 。‎ ‎(4) 将0.01mol D通入 1L 0.01mol/L F溶液中，所得溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为 。‎ ‎ (5) 写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式 。‎ ‎(6) 若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8∶5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为 。‎ ‎11．已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）‎ 请填写下列空白：‎ ‎（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为 ‎________________________________________________________________；‎ ‎（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为__________________________；‎ ‎（3）E的电子式为_________________________________；‎ ‎（4）反应⑤的化学方程式为_____________________________________________；‎ ‎（5）原电池反应①中正极的电极反应式为_________________________________。‎ ‎12．下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。‎ 已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为四原子10电子分子，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。‎ ‎（1）写出F的化学式 、P的电子式 ；‎ ‎（2）在G的水溶液中，阳离子浓度最大的是 （用离子符号表示）‎ ‎（3）写出K与H反应的离子方程式 ；G与H反应的化学方程式 ‎ ‎（4）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释 。‎ ‎13．A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：‎ ‎(1)若常温下A为有色气体。‎ ‎①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：__________________________________________________。‎ ‎②当C为直线形分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为________；D中所含化学键的类型为______________________________________。‎ ‎ (2)若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的相对分子质量相等，请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：________________________________。‎ ‎(3)若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：_________________________________________________________；‎ B转化为C的化学方程式为_______________________________________。‎ ‎14．下图是一些重要工业生产的转化关系(反应条件略去)。‎ 请完成下列问题：‎ ‎(1)若D是单质，且与A属于同一主族，则：‎ ‎①反应的化学方程式是_________________________________。‎ ‎②D的原子结构示意图是________。‎ ‎③D单质的一种重要用途是____________________________________。‎ ‎(2)若B为黄色固体，D为固体化合物，则：‎ ‎①该反应的化学方程式是_________________________________________。‎ ‎②生产该工业品的工厂应建在离________较近的地方。‎ ‎③实验室检验C的方法是__________________________________________。‎ ‎(3)若B是一种有刺激性气味的气体，则：‎ ‎①B分子的空间构型为________。‎ ‎②实验室进行此实验时，常看到有大量白烟产生，产生大量白烟的原因是 ‎____________________________________________。‎ ‎③化合物C在一定体积的容器中，在一定条件下发生反应，测得容器内气体的压强略小于原来的。请写出该反应的化学方程式________________________________。‎ ‎15．下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，②是工业上重要的反应之一。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)H的电子式是____________，其中含有的化学键类型是___________。‎ ‎(2)写出反应④的现象：______________________________________________，‎ 有关反应的化学方程式为____________________________________________。‎ ‎(3)已知I的燃烧热是－285.8 kJ·mol－1，则1 m3(标准状况)I完全燃烧，恢复至室温时放出的热量是______(计算结果保留3位有效数字)。‎ ‎(4)25 ℃时，以Pt为电极电解含有少量酚酞的F的饱和溶液，则在______(填“阴”或“阳”)极附近溶液由无色变为红色，若在此极收集到0.2 g气体，则此时溶液的pH是______(假设溶液的体积为2 L且不考虑电解后溶液体积的变化)。‎ ‎(5)在K溶液中加入与K等物质的量的Na2O2，恰好使K转化为N，写出该反应的离子方程式：___________________________________。‎ ‎16．Mg及其化合物可以发生如下转化(部分反应物、生成物或水已略去)，已知X、Y、Z为气态单质，B常温下为液态，D的焰色为黄色，C和G混合冒白烟并生成A。‎ ‎(1)写出下列物质的化学式：A________；Y________。‎ ‎(2)请用电子式表示B的形成过程：________________________________。‎ ‎(3)请用电离或水解平衡解释A＋B＋Mg―→C＋X＋MgCl2的原因________‎ ‎_______________________________________________。‎ ‎(4)将1 mol CO2通入1 L溶质为F的溶液中，充分反应后，再向混合液中逐滴滴加盐酸，所加盐酸的体积与生成的气体的关系如图所示，原F溶液的物质的量浓度为_____ mol·L－1。‎ ‎17．几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系如下图所示：‎ 可供参考的信息有：‎ ‎①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。‎ ‎②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1∶2，元素质量之比为7∶8。‎ ‎③B常温下为无色有刺激性气味的气体，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。‎ 试根据上述信息回答下列问题：‎ ‎(1)A的化学式为________。‎ ‎(2)F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式：________________________________________。‎ ‎(3)如图甲所示，将少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。‎ 试将①②③填入图乙方框中。‎ ‎(4)化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引入新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：______________________________________。‎ ‎(5)已知丙单质与D的浓溶液按物质的量之比为1∶2恰好反应生成B气体的化学转化式为：丙＋D(浓) B↑＋丙的氧化产物＋水，则丙在其氧化产物中的化合价为：________。‎ ‎18．A～M为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，部分生成物和反应条件省略。已知C、D是由元素X、Y、Z中的两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色气体且不能燃烧，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。请回答下列问题：‎ ‎(1)写出A的化学式：____________。‎ ‎(2)比较Y与Z的原子半径大小：________>________(填元素符号)。‎ ‎(3)检验L溶液中金属阳离子的方法是___________________________________。‎ ‎(4)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________________。‎