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  • 2021-05-13 发布

2011四川高考理综化学卷含答案

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‎2011普通高等学校招生全国统一考试(四川卷)‎ 理科综合(化学卷)‎ 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56‎ 第一部分(共126分)‎ 一、选择题(本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)‎ ‎6.下列“化学与生活”的说法不正确的是 A.硫酸钡可用钡餐透视 B.盐卤可用于制豆腐 C.明矾可用于水的消毒,杀菌 D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢 ‎7.下列推论正确的是 A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3‎ B.NH4+为正四面体结构,可推测出PH4+ 也为正四面体结构 C.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体 D.C2H6是碳链为直线型的非极性分子,可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子 ‎8.下列说法正确的是 A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键 B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体 D.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强 ‎9.25ºC时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液,②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是 A.1:10:1010:109 B.1:5:5×109:5×108‎ C.1:20:1010:109 D.1:10:104:109‎ ‎10.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成,已知:①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成,下列结论不正确的是 A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有SO42-‎ C.丙溶液含有Cl- D.丁溶液含有Mg2+‎ ‎11.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 操作和现象 结论 A 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体 HNO3分解成了NO2‎ B 向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液,加热,没有红色沉淀生成 淀粉没有水解成葡萄糖 C 向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170ºC产生的气体通入酸性KMnO4溶液,红色褪去 使溶液褪色的气体是乙烯 D 向饱和Na2CO3中通入足量CO2 溶液变浑浊 析出了NaHCO3‎ ‎12.25ºC和101kpa时,乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量的氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,气体的总体积缩小了72mL,原混合烃中乙炔的体积分数为 A. 12.5% B. 25% C. 50% D. 75%‎ ‎13.可逆反应①X(g)+2Y(g)⇋ 2Z(g) 、②2M(g)⇋N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:‎ 下列判断正确的是 A.反应①的正反应式吸热反应 B.达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15‎ C.达平衡(I)时,X的转化率为 D. 在平衡(I)和平衡(II)中M的体积分数相等 第二部分 (非选择题 共174分)‎ ‎26.(15分)‎ 甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族,丙、丁、‎ 戊处于同一周期,戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;戊的单质与X反应能生成乙的单质,同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH>1;丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L,也能与Z的水溶液反应生成盐;丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题 (1) 戊离子的结构示意图为_______。‎ (2) 写出乙的单质的电子式:_______。‎ (3) 戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4,反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。‎ (4) 写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式:_________。‎ (5) 按右图电解M的饱和溶液,写出该电解池中发生反应的总反应方程式:_______。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中,观察到得现象是__________。‎ ‎27.(16分)三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)是一种光敏材料,在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量,某实验小组做了如下实验:‎ (1) 铁含量的测定 步骤一:称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250mL溶液。‎ 步骤二:取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同时,MnO4=被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍呈酸性。‎ 步骤三:用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液20.02mL滴定中MnO4-被还原成Mn2+ 。‎ 重复步骤二、步骤三操作,滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL 请回答下列问题:‎ ① 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是:称量、__、转移、洗涤并转移、__、摇匀。‎ ② 加入锌粉的目的是________。‎ ③ 写出步骤三中发生反应的离子方程式________。‎ ① 实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤二中,若加入的KMnO4的溶液的量不够,则测得的铁含量__________。(选填“偏低”、“偏高”、“不变”)‎ (1) 结晶水的测定 ‎ 将坩埚洗净,烘干至恒重,记录质量;在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体,称量并记录质量;加热至110℃,恒温一段时间,置于空气中冷却,称量并记录质量;计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误;_________;_________。‎ ‎28.(15分)已知 其中,R、R’表示原子或原子团。‎ A、B、C、D、E、F分别代表一种有机物,F的相对分子质量为278,其转化关系如下图所示(其他反应物、产物及反应条件略去):‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)中含氧官能团的名称是________________。‎ ‎(2)A反应生成B需要的无机试剂是_______。上图所示反应中属于加成反应的共有_ _个。‎ ‎(3)B与O2反应生成C的化学方程式为___________________。‎ ‎(4)F的结构简式为________________。‎ ‎(5)写出含有、氧原子不与碳碳双键和碳碳三键直接相连、呈链状结构的C物质的所有同分异构体的结构简式:_____________。‎ ‎29.(14分)开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4,又能制H2。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量,FeS2燃烧反应的热化学方程式为______________。‎ ‎(2)该循环工艺过程的总反应方程式为_____________。‎ ‎(3)用化学平衡移动的原理分析,在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_____。‎ ‎(4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示),NiO(OH)作为电池正极材料,KOH溶液作为电解质溶液,可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为:‎ ‎①电池放电时,负极的电极反应式为____________。‎ ‎②充电完成时,Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2,O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗,从而避免产生的气体引起电池爆炸,此时,阴极的电极反应式为______________‎