2011四川高考理综化学卷含答案 6页

‎2011普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）‎ 理科综合（化学卷）‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56‎ 第一部分（共126分）‎ 一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）‎ ‎6．下列“化学与生活”的说法不正确的是 A．硫酸钡可用钡餐透视 B．盐卤可用于制豆腐 C．明矾可用于水的消毒，杀菌 D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢 ‎7．下列推论正确的是 A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3‎ B．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+ 也为正四面体结构 C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子 ‎8．下列说法正确的是 A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体 D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 ‎9．25ºC时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 A．1：10:1010:109 B．1:5:5×109:5×108‎ C．1：20:1010:109 D．1:10:104:109‎ ‎10．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是 A．甲溶液含有Ba2+ B．乙溶液含有SO42-‎ C．丙溶液含有Cl- D．丁溶液含有Mg2+‎ ‎11．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 操作和现象 结论 A 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体 HNO3分解成了NO2‎ B 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成 淀粉没有水解成葡萄糖 C 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170ºC产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去 使溶液褪色的气体是乙烯 D 向饱和Na2CO3中通入足量CO2 溶液变浑浊 析出了NaHCO3‎ ‎12．25ºC和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量的氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL,原混合烃中乙炔的体积分数为 A． 12.5% B． 25% C． 50% D． 75%‎ ‎13．可逆反应①X(g)+2Y(g)⇋ 2Z(g) 、②2M（g）⇋N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：‎ 下列判断正确的是 A．反应①的正反应式吸热反应 B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15‎ C．达平衡（I）时，X的转化率为 D． 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等 第二部分 （非选择题 共174分）‎ ‎26.（15分）‎ 甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、‎ 戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题 （1） 戊离子的结构示意图为_______。‎ （2） 写出乙的单质的电子式：_______。‎ （3） 戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。‎ （4） 写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_________。‎ （5） 按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_______。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是__________。‎ ‎27．（16分）三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：‎ （1） 铁含量的测定 步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。‎ 步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4＝被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。‎ 步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL滴定中MnO4－被还原成Mn2+ 。‎ 重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL 请回答下列问题：‎ ① 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、__、转移、洗涤并转移、__、摇匀。‎ ② 加入锌粉的目的是________。‎ ③ 写出步骤三中发生反应的离子方程式________。‎ ① 实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量__________。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）‎ （1） 结晶水的测定 ‎ 将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；_________;_________。‎ ‎28．（15分）已知 其中，R、R’表示原子或原子团。‎ A、B、C、D、E、F分别代表一种有机物，F的相对分子质量为278，其转化关系如下图所示（其他反应物、产物及反应条件略去）：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）中含氧官能团的名称是________________。‎ ‎（2）A反应生成B需要的无机试剂是_______。上图所示反应中属于加成反应的共有_ _个。‎ ‎（3）B与O2反应生成C的化学方程式为___________________。‎ ‎（4）F的结构简式为________________。‎ ‎（5）写出含有、氧原子不与碳碳双键和碳碳三键直接相连、呈链状结构的C物质的所有同分异构体的结构简式：_____________。‎ ‎29．（14分）开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为______________。‎ ‎（2）该循环工艺过程的总反应方程式为_____________。‎ ‎（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_____。‎ ‎（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：‎ ‎①电池放电时，负极的电极反应式为____________。‎ ‎②充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为______________‎