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- 2021-05-13 发布
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智能考点 物质性质及反应规律的研究
Ⅰ.课标要求
1.认识化学实验在学习和研究化学中的作用。能发现学习、生产、生活中有意义的化学问题,并进行实验探究。
2.能对实验现象做出合理的解释,运用比较、归纳、分析、综合等方法初步揭示化学变化的规律。
Ⅱ.考纲要求
了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。能根据实验试题要求.做到:
1.设计、评价或改进实验方案。
2.了解控制实验条件的方法。
3.分析或处理实验数据,得出合理结论。
4.绘制和识别典型的实验仪器装置图。
Ⅲ.教材精讲
一、研究物质性质的基本方法
研究物质性质的方法:观察、分类、预测、实验、验证、比较等。
1.锌及其化合物的性质:
锌及其化合物的性质
金属锌
(4).既与酸又能与强碱反应:Zn +2HCl = ZnCl2 +H2↑
Zn+2NaOH+2H2O = Na2[Zn(OH)4]+ H2↑
(四羟基合锌酸钠)
(5).与盐溶液反应:Zn+CuSO4 = ZnSO4+Cu
(3).与X2反应:Zn +X2 ZnX2 (X2表示卤素单质)
(2).与O2反应:2Zn + O2 2ZnO
(1).“生锈”:4Zn+2O2+3H2O+CO2 = ZnCO3· 3Zn(OH)2
Zn2++2OH—=Zn(OH)2↓
氯化锌
Zn(OH)2 ZnO + H2O
氢氧化锌
(两性氢氧化物)
Zn(OH)2 +2H+ = Zn2+ +2H2O
Zn(OH)2+OH— = [Zn(OH)4]2—
氧化锌
(两性氧化物)
ZnO +2HCl = ZnCl2 +H2O
ZnO+2NaOH+H2O = Na2[Zn(OH)4]
锌及其化合物的应用:锌元素是人体必需的微量元素之一。金属锌用于制造镀锌材料。氧化锌是一种优良的白色颜料,由于有一定杀菌能力,可以用来制医药软膏。氯化锌常用做有机反应的脱水剂和催化剂,它的浓溶液常用于清除金属表面的氧化物。
2.有机化合物性质(苯酚、甲醛)研究
(1)苯酚性质的研究
研究苯酚性质的方法:官能团→预测性质→实验验证→官能团之间相互影响。
纯净的苯酚是无色晶体,具有特殊气味,熔点是43℃,露置于空气中因部分被氧化而呈粉红色。常温时,溶解度约为8g,温度高于65℃时能与水混溶。易溶于有机溶剂。 其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性(应用酒精洗涤)。
物理性质:
①与碱反应
(弱酸性)
②与金属钠反应
苯
酚
性
质
化学性质:
③与溴水反应
④与FeCl3溶液反应:苯酚跟FeCl3反应,使溶液呈紫色。(用于鉴别)
(注:淀粉遇碘显蓝色, KSCN遇FeCl3溶液显红色)
应用:苯酚是一种重要的化工原料,常用做消毒剂和防腐剂。
(2)甲醛性质的研究
甲醛性质的研究方法:官能团→预测性质→实验验证。
甲醛
(还原性)
①与酸性KMnO4溶液反应:KMnO4 / H+溶液褪色。
②与新制氢氧化铜反应:
物理性质:无色、有刺激性气味的气体,易溶于水,35%∽40%的甲醛水溶液叫福尔马林。
化学性质:
应用:工业上制人造板材所需脲醛树脂、酚醛树脂的原料,制染料,用于消毒。
③与银氨溶液反应:
④与氢气反应:
HCHO + 2Cu(OH)2 HCOOH +Cu2O+2H2O
HCHO +2[Ag(NH3)2]OH HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
HCHO +H2 CH3OH
二、认识发生在盐溶液中的化学反应
1.认识盐类的水解
盐类水解规律的研究思路:
电离理论
盐溶液的酸碱性 →酸碱性的原因 盐类水解的本质 →盐类水解的规律
①测定盐溶液的酸碱性
盐的名称
碳酸钠
氯化锌
醋酸钠
硫酸铝
氯化钠
氯化铵
硝酸钾
化学式
Na2CO3
ZnCl2
CH3COONa
Al2(SO4)3
NaCl
NH4Cl
KNO3
pH
>7
<7
>7
<7
=7
<7
=7
酸碱性
碱性
酸性
碱性
酸性
中性
酸性
中性
②探讨盐溶液呈酸性或碱性的原因
在溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH—结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。水解程度一般较小,是一个可逆过程。
Al3++3H2OAl(OH)3+ 3H+
CO32—+H2OHCO3— +OH—
HCO3—+H2OH2CO3 + OH—
强酸强碱盐:中性(不水解)
强酸弱碱盐:酸性(水解)
强酸弱碱盐:碱性(水解)
③盐类水解规律的初步探讨
双水解:硫酸铝属于强酸弱碱盐与碳酸钠属于强碱弱酸盐混合时,互相促进了水解。
2Al3++3CO32—+3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑
2.研究电解
①电解饱和食盐水
在直流电的作用下,电解质溶液(或熔融态电解质)在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。其中,发生氧化反应的电极称为阳极,发生还原反应的电极称为阴极。
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
②电解规律的初步探索
阳离子在阴极的放电顺序:
K+