巴蜀中学高考适应性月考卷八理综化学附答案月号 10页

‎ 7．人类发展的不同阶段，中国人采用种类极多的材料来作为书写和记录的工具，下列工具的主要成分与其他选项不同的是( ) A．丝帛  B．竹片  C．兽皮  D．兔毛 ‎ ‎8．设NA为阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 A．100g63%的浓硝酸中含氧原子的个数为3NA B．将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA C．1mol金属Na与1L 0.2mol/L的稀盐酸反应，转移电子数为NA D．铝热反应制备单质铁，得到56gFe，转移电子数为3NA ‎ ‎9．寿山石{X4[Y4Z10](ZW)8}的组成元素均为短周期元素，X是自然界中含量最高的金属元素，X的简单离子与ZW-‎ 含有相同的电子数，Y的单质是制造芯片的基础材料。下列说法正确的是 A．简单氢化物的热稳定性：Y>Z B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y C．W、X、Z三种元素可形成一种医用的胃酸中和剂 D．原子半径：Y>X>Z>W 10．如图3所示实验的相关叙述正确的是 ‎ A．实验①是对滴定管读数的正确操作和错误操作的总结 B．实验②是除去酸式滴定管中气泡的操作 C．实验③高锰酸钾溶液可以替换为硝酸溶液，替换后，根据后一支装品红溶液的试管褪色，Ca(OH)2中出现浑浊，可以证明有CO2气体 D. 实验④中光照时，可看到试管内壁出现油状液滴，该油状液滴是4种液态氯代产物的混合物 11．以纳米二氧化钛膜为工作电极，常温常压下电解CO2，可制得低密度聚乙烯(LDPE)，该反应的机理如图4所示。下列说法正确的是 ‎ A．过程Ⅰ～Ⅳ中，Ti(Ⅳ)是酶，为催化剂作用 B．LDPE可以通过乙烯发生自身加成反应制得 C．过程Ⅲ可能未加其他试剂，产物除了∶CH2，还有H2O D．CO2最终转化为LDPE的电极反应式是 12．海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如图5所示)，下列有关说法不正确的是 ‎ ‎ A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程 B．过程②中制得无水MgCl2后，可直接用于冶炼金属镁 C．设计过程③④⑤的目的是富集溴，均涉及氧化还原反应 D．粗盐中含有SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，提纯时加入除杂试剂的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→盐酸，然后过滤 13. 25℃时，将浓度均为0.1mol·L-1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va＋Vb＝100mL，Va、Vb与混合液pOH[pOH＝－lgc(OH-)]的关系如图6所示，下列说法正确的是 ‎ A．25℃时，Kb(BOH)＝1×10-6 B．c点时，c(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) C．a→c过程中水的电离程度始终增大 D．b点时，可知溶液为中性，由此可推出HA和BOH一定分别是强酸和强碱 ‎26．(14分)硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用某方铅矿(主要成分为PbS)制备硫酸铅粉末的流程如图17： (1)步骤Ⅰ中加快浸取速率的措施有____________________。 (2)步骤Ⅰ中产生黄色沉淀，写出发生的主要反应的离子方程式为___________。 (3)滤液1的主要含铅微粒为__________，为提高其含量，需要在步骤I的产物中加入饱和食盐水，并控制在较高温度进行，试结合平衡移动的原理进行解释：____________________________。 (4)滤液2需经过处理后循环利用于步骤I中，处理的方法是______________。 (5)滤液3 =______________。 (6)铅蓄电池充电时阳极的电极反应式为______________________。某同学用该铅蓄电池作电源电解精炼铜，如果该铅蓄电池内硫酸的体积为2.5L，硫酸的初始浓度为2.5mol/L，当得到32g铜时，硫酸的浓度降至__________mol/L(假设硫酸溶液体积不变)。 ‎ ‎27．(14分)二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用作橡胶的硫化剂，可由熔融硫和限量氯气直接氯化而成，实验室用如图18所示的装置制备S2Cl2，并测定其纯度。已知S2Cl2是一种金黄色液体，熔点：-76℃，沸点：138℃，S2Cl2遇水剧烈反应。‎ ‎ (1) D中装有硫黄的仪器名称为________，B中所装试剂的名称为______。 (2)通入N2的目的是排尽装置中的空气，防止硫加热时与氧气反应，除去A、B装置中的空气可以在A中反应开始后通过控制K2、K3来去除，具体操作方法是____________________。 (3) D中生成的S2Cl2与过量氯气会反应生成二氯化硫(SCl2)，SCl2是一种樱桃红色液体，熔点-122℃，沸点59℃，二者性质很相似，可通过_________方法分离得到S2Cl2。 (4) S2Cl2与水反应只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1∶3，请写出该反应的化学方程式：________________________________________________。 (5) 实验后某同学发现，该套装置存在不足，使硫制备 S2Cl2 反应的产率偏低，应如何改进？ _______________________________________________。 (6)现欲测定产物中S2Cl2的纯度，设计了如下实验：称取产物12.7g于图19的B中，加入适量稀硫酸，加热，使产生的SO2全部逸出并用C中过量H2O2充分吸收，然后除去过量的H2O2，取其体积的溶液于锥形瓶中，用酚酞作指示剂，用1.000mol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点。重复滴定三次，平均消耗NaOH溶液10.00mL。该产物中S2Cl2的质量分数为__________。(已知SCl2与水反应的产物与S2Cl2的相同，保留3位有效数字)‎ ‎28. (15分)汽车尾气经三元催化剂转化器可将NO和CO转化为无污染气体，请回答下列问题： (1)已知：‎ 碳的燃烧热为ΔH＝-393.5kJ·mol-1，一氧化碳的燃烧热为ΔH＝-283kJ·mol-1。则NO和CO反应生成无污染性气体的热化学方程式为________________________。 (2)在密闭容器中充入5mol CO和4mol NO，发生反应，如图20所示为平衡时NO的体积分数与温度，压强的关系。‎ ‎①温度：T1_______T2(填“＜”或“＞”)，平衡常数：K(A)______K(C) (填“＜”“＞”或“＝”)。 ②某温度下，在体积为2L的密闭容器中，反应进行10分钟放出热量373.25kJ，计算用CO表示的平均反应速率v(CO)为___________________。 ③压强为10MPa、温度为T1下，若反应进行到10min达到平衡状态，容器的体积为8L，该温度下平衡常数Kp＝__________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；保留两位有效数字)。 ④若在平衡态D点对反应容器降温，同时缩小容器体积，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的__________点。 (3)①在一定温度下，向2L密闭容器中充入0.5mol NO、4mol CO，30s反应达平衡，c(CO)与反应时间t的变化曲线Ⅰ如图21甲。若其他条件不变，将0.5mol NO、8mol CO投入8L容器进行反应，请绘出c(CO)与反应时间t的变化曲线Ⅱ。 ②测试某汽车冷启动时的尾气催化处理CO、NO百分含量随时间的变化曲线如图乙。‎ 请回答：前0～10s 阶段，CO、NO百分含量没明显变化的原因是_____________。 ‎ 选做题（二选一）‎ ‎35.【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)近代硫化学广泛涉及国计民生，出现在我们生活中的方方面面。(1)硫原子电子填充的最高能级的电子排布式为______________，最高能层的符号是______。 (2)氧、硫同主族，氧的核电荷数小于硫，但氧的电负性却大于硫，原因是___________________________________________________________。 (3)生命体中的硫元素存在于蛋白质的二级结构以及一些氨基酸中，谷胱甘肽是几乎存在于身体的每一个细胞中的含硫寡肽，其结构简式为 分子中S的杂化轨道类型为__________，含有________个手性碳原子。‎ ‎(4)近几十年来，含硫药物的研发呈持续增长之势，盘尼西林(青霉素)和阿莫西林是典型代表，其结构简式如图29。‎ 从组成和结构上判断，盘尼西林的熔沸点比阿莫西林__________，阿莫西林的水溶性比盘尼西林好，可能原因是____________________________。 (5)自然界的主要含硫矿物之一的硫铁矿(主要成分是FeS2)是提取硫和制取硫酸的主要原料，FeS2的晶体结构类似于NaCl，Fe2+位于Na+位置，S22-位于Cl-位置。若FeS2的密度为d g/cm3，则阴阳离子间的最短距离为____________nm。 ‎ ‎36．【化学——选修5：有机化学基础】(15分) 中医认为黄芩有清热燥湿、泻火解毒、安胎的功能，对暑温胸闷呕吐、肺热咳嗽、血热妄行、高热烦渴、湿热下痢等有良好功效。化合物G是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有氧化和抗肿瘤作用。G的合成路线如图30所示：‎ ‎ (1)芳香族化合物A的分子式为C7H6O，能与银氨溶液反应。A的结构简式为____________________________。 (2)C中非含氧官能团的名称是________________________________。 (3)B转化成C的过程中产生的无机小分子为____________________。 (4)已知D的化学式为C9H12O4，则反应③的反应类型为__________________。 (5)推测D的核磁共振氢谱中存在________组吸收峰及峰面积之比为_______。 (6)指出同时符合下列条件的B的同分异构体的数目为________________。 a．与FeCl3溶液发生显色反应 b．能发生银镜反应 c．能使溴的四氯化碳溶液褪色 (7)若反应①中两种反应物的物质的量相等，请写出反应的化学方程式：________________________________________________。 ‎ 答案 ‎7B 8C 9C 10A 11B 12D 13B ‎26.(1)加热搅拌 ‎ (2) (3) PbCl42-， ‎ ‎___用冰水浴使反应__‎ ‎_逆向移动,使PbClz不断转化为PbCl2晶体而析出_____。 (4) __向滤液2中加入双氧水____。 (5) _1.48x103_____________。 (6) ___PbSO4 + 2H2O - 2e－ === PbO2 + 4H+ + SO42－____。浓度降至__2.1_mol/L ‎27.(1)三颈烧瓶，浓硫酸 ‎ (2)关闭K2打开K3,当B装置上方充满黄绿色气休时,关闭K3打开K2。‎ ‎ (3) 蒸馏 ‎ (4) 2S2Cl2+2H2O = 3S↓ + SO2 ↑ + 4HCl ‎ (5) 在DE之间加一个装有无水硫酸图的U型装置 ‎（6） 79.7%‎ ‎28. （1）2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH= -746kJ/mol ‎（2）① ＜ ，K(A)__= __K(C) ② 0.05 mol/（L•min）‎ ‎③Kp＝0.089 ④G点 ‎(3)① 纵坐标1到0.8的一条曲线 ②冷启动时三元催化剂尚未达到催化剂的工作温度 ‎35.（1） 3P4 M ‎(2)O的原子半径小宇S ‎(3)sp3 2个 (4) 低，阿莫西林与水形成更多的氢键 ‎36.（1） ‎ ‎（2） 氯原子，碳碳双建 ‎（3）SO2 HCl ‎(4)取代反应 ‎(5)4， 1:2:3:6‎ ‎(6)16种 ‎(7) ‎