高考必考热点NA的考查 8页

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  • 2021-05-13 发布

高考必考热点NA的考查

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高考必考热点2---阿伏伽德罗常数的判断 n 近五年高考全国卷定势分析 年份 题号 考查角度 ‎2012‎ 第9题 NA ‎2013‎ 第9题 NA ‎2014‎ 第9题 物质性质和反应后质量的变化分析 ‎2015‎ 第8题 NA ‎2016‎ 第8题 NA n 多维分析迎战高考 从命题角度分析:‎ ‎(1)阿伏伽德罗常数是每年高考必考,题型主要以选择题的形式出现 ‎(2)高考主要通过阿伏伽德罗常数的应用来考查物质的量、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积,或以物质的量为核心在元素化合物、化学理论方面进行的相关计算 从答题角度分析:‎ 命题者往往有意设置一些陷阱,增大试题的区分度,陷阱的设置主要有以下几个方面:‎ ‎①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,101kPa、25℃时等。‎ ‎②物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3(氯仿)、CCl4等。‎ ‎③物质结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子,O3为三原子分子,白磷(P4)为四原子分子等。‎ ‎④氧化—还原反应:考查指定物质参加氧化—还原反应时,常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如Fe与氯气反应,Fe、Cu与硫反应,氯气与NaOH或H2O反应,Na2O2与CO2或H2O反应等。‎ ‎⑤电离、水解:考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离,盐类水 解方面的陷阱。‎ ‎⑥特例:NO2存在着与N2O4的平衡。‎ n 提分必备关键点 ‎1、要注意气体摩尔体积的适用条件:‎ ‎①标况下气体所含分子数为NA×个,此公式适用于标况下的气体非标况下不能用,但此气体可以是纯净气体 也可以是混合气体 ‎②若给出的是气体的物质的量或质量,则求微粒数与外界条件无关 ‎③标况下:H2O,SO3,HF,己烷,辛烷,二氯甲烷,三氯甲烷,四氯化碳,HCHO,苯为液态或固态等不适用此公式。‎ ‎2、要注意物质的组成形式:‎ 由分子构成的物质:单原子分子:稀有气体( He、Ne、Ar )‎ ‎ 双原子分子:O2、N2、H2、NO ‎ ‎ 多原子分子:NH3、O3、CH4、CO2、P4‎ 例:1mol氦气含氦原子数为2NA( )‎ 常温下48g O3 含氧原子数为3NA( )‎ ‎3、要注意晶体结构:‎ ‎(1)P4( 白磷 ):1mol白磷含4mol磷原子、6molP-P键 ‎(2) SiO2 晶体:1mol硅原子形成4mol Si-O 键,需要2mol O 与之成键 ‎(3)金刚石晶体:1mol金刚石中含有2molC-C键 ‎ (4)石墨:1mol碳形成3molC-C键 例:31g白磷含0.25NA白磷分子1.5NA个P-P键 ( )‎ 在SiO2 晶体中1mol硅原子与2NA个氧原子形成共价键 ( )‎ ‎4、要注意微粒种类:‎ 所求微粒个数与微粒种类必须一一对应 例:标况下22.4L O2 所含氧原子为NA( )‎ ‎1L 0.2mol/L Ba( NO3 )2 溶液中微粒数等于0.6NA ( )因为应大于0.6Na,还有 H2O 的电离 ‎5、要注意特殊物质摩尔质量:‎ D2O:20g/mol 18O2:36g/mol Na 37Cl :60 1H:1 2D:2 3T:3‎ ‎6、要注意氧化还原中电子转移:‎ ‎(1)1mol Na2O2 与CO2与H2O反应转移电子数为NA ‎ ‎(2) Cu + SCu2S 6.4g Cu与足量S反应铜失0.1NA个电子 ‎(3)1molFe与足量氯气反应转移电子3mol ‎(4)1molCl2与足量铁完全反应转移电子2mol ‎ 1molCl2与 足量氢氧化钠溶液反应转移电子1mol ‎7、要注意可逆过程和化学平衡:‎ 如:2NO2N2O4 则标况下4.6g NO2小于2.24L n 解题策略:‎ ‎  要正确解答本类题目,首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”,审题的过程中要注意分析题目中概念的层次,要特别注意试题中一些关键性的字、词,要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”,对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。‎ n 真题再现 ‎(2011全国I卷) 7.下列叙述正确的是(   ) ‎ ‎ A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 ‎ B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023‎ ‎ C.欲配置1.00L 1.00mol.L-1的NaCl溶液,可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 ‎ D.电解58.5g 熔融的NaCl,能产生22.4L氯气(标准状况)和23.0g金属钠 ‎ (2012全国I卷)9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 (   ) ‎ ‎ A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA    ‎ B.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA     ‎ ‎ C.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA ‎ ‎ D.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA ‎(2015全国I卷)8.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(   ) ‎ ‎ A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA ‎ ‎ B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数目为2NA ‎ ‎ C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA ‎ ‎ D.密闭容器中2mol NO与 1mol O2充分反应,产物的分子数为2NA ‎(2010山东卷)9.和是氧元素的两种核素,表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是(   ) ‎ ‎ A.与互为同分异构体 ‎ B. 与核外电子排布方式不同 ‎ C.通过化学变化可以实现与间的相互转化 ‎ D.标准状况下,1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子 ‎(2010福建卷)7.表示阿伏伽德罗常数,下列判断正确的是(   ) ‎ ‎ A.在18中含有个氧原子 ‎ B.标准状况下,22.4L空气含有个单质分子 ‎ C.1 molCl2参加反应转移电子数一定为2‎ ‎ D.含个的溶解于1L水中,的物质的量浓度为 n 定位题组1‎ ‎ 1. 下列说法不正确的是( )‎ ‎ A.1mol氧气含有12.04×1023个氧原子,在标准状况下占有体积22.4L ‎ B.1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数 ‎ C.等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸,电离出来的氢离子数之比为3∶1‎ ‎ D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6,氧原子数之比为1∶3‎ ‎2.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )‎ ‎ A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA ‎ B.1L 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA ‎ C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA ‎ D.235g核互U发生裂变反应:U+nSr+U+10n,净产生的中子(n)数为10NA ‎3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )‎ A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA B.常温常压下,4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA C.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA D.50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA ‎4.设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是( )‎ A. 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子 B.1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子 C.标准状况下,22.4L N2和H2混合气中含nA个原子 D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8nA个电子 ‎5.NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是( )‎ A.标准状况下,2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA B.常温下,溶液中阴离子总数大于0.1NA C.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g ‎ D.3.4中含N—H键数目为0.2NA ‎6.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) ‎ A.23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA B.1L2mol·L-1的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA C.标准状况下,11.2LSO3所含分子数为0.5NA D.室温下,8g甲烷含有共价键数为2NA ‎7.设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA,下列说法正确的是( )‎ A.1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3nA B.1.5 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为nA C.常温常压下,46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA D.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA ‎8.NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是( )‎ A.10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%‎ B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32 g氧气,则转移2NA个电子 C.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g D.一定温度下,1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同 n 定位题组2‎ ‎1.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3,则原溶液中的Al3+的浓度(mol/L)为( ) ‎ ‎ A. B. C. D. ‎2.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )‎ A.0.1mol·L-1 Mg(NO3)2溶液中含有0.2nA个NO3-‎ B.8g CH4中含有10nA个电子 C.常温常压下,22.4L O3中含有3nA个氧原子 D.28g C2H4中含有2nA个碳原子 ‎3.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是( )‎ ‎ A.1molNH3中含有3nA个N-H键 ‎ B.0.1mol/L Na2CO3溶液中含有0.1nA个CO32-‎ ‎ C.标准状况下,11.2L CO2中含有nA个O原子 ‎ D.20g重水()中含有10nA个个电子 ‎4. 表示阿伏伽德罗常数,下列判断正确的是( )‎ ‎ A.在18中含有个氧原子 ‎ B.标准状况下,22.4L空气含有个单质分子 ‎ C.1 molCl2与氢氧化钠溶液反应转移电子数为2‎ ‎ D. 1mol甲基(-CH3)的电子数目为7‎ ‎5.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )‎ A.1mol钠作还原剂可提供NA个电子 B.500mL 0.5mol·L-1的CaCl2溶液中,含有Cl-的数目为0.25NA C.标准状况下,22.4LC6H6(苯)的分子数目为NA D.常温常压下,1.4g N2所含有的原子数目为2NA