高考化学全国卷2理综 6页

2008 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试(II) 6．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中 不正确．．．的是 A．分子中碳原子不在一条直线上 B．光照下能够发生取代反应 C．比丁烷更易液化 D．是石油分馏的一种产品 7．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下 甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0 用 0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列 叙述中正确的是 A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 8．对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确．．．的是 A．SiO2 和 CO2 中，Si 和 O，C 和 O 之间都是共价键 B．C、Si 和 Ge 的最外层电子数都是 4，次外层电子数都是 8 C．CO2 和 SiO2 都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D．该族元素的主要化合价是+4 和+2 9．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3﹕2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶 液的浓度为 A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L 10．右图为直流电源电解稀 Na2SO4 水溶液的装置。通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加 一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是 A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 11．某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子组成 HmX 分子。 在 a g HmX 中所含质子的物质的量是 A． ( - ) mola A N mA m  B． ( - ) mola A NA C． ( - ) mola A NA m D． ( - ) mola A N mA  12．(NH4)2SO4 在高温下分解，产物是 SO2、H2O、N2 和 NH3。在该反应的化学方程式中， Na2SO4 溶液 +- ba 化学计量数由小到大的产物分子依次是 A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3 C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2 13．在相同温度和压强下，对反应 2 2 2CO (g) H (g) CO(g) H O(g)  进行甲、乙、丙、丁 四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 CO2 H2 CO H2O 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol a mol 上述四种情况达到平衡后， n(CO)的大小顺序是 A．乙＝丁＞丙＝甲 B．乙＞丁＞甲＞丙 C．丁＞乙＞丙＝甲 D．丁＞丙＞乙＞甲 26．（15 分） 红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中 的H 表示生成 1mol 产物的数据）。 根据上图回答下列问题： （1）P 和 Cl2 反应生成 PCl3 的热化学方程式是 ； （2）PCl5 分解成 PCl3 和 Cl2 的热化学方程式是 ； 上述分解反应是一个可逆反应。温度 T1 时，在密闭容器中加入 0.80 mol PCl5，反应达 平衡时 PCl5 还剩 0.60 mol，其分解率 1 等于 ；若反应温度由 T1 升高到 T2，平衡 时 PCl5 的分解率为 2 ， 2 1 （填“大于”、“小于”或“等于”）； 物质的量 物质 实验 （3）工业上制备 PCl5 通常分两步进行，先将 P 和 Cl2 反应生成中间产物 PCl3，然后降温， 再和 Cl2 反应生成 PCl5。原因是 ； （4）P 和 Cl2 分两步反应生成 1 mol PCl5 的H3 = ，P 和 Cl2 一步反 应生成 1 mol PCl5 的H4 H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （5）PCl5 与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 。 27．（15 分） Q、R、X、Y、Z 为前 20 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数 相等，R 与 Q 同族，Y 和 Z 的离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 Z。 （1）Q 的最高价氧化物，其固态属于 晶体，俗名叫 ； （2）R 的氢化物分子的空间构型是 ，属于 分子（填“极性”或“非极 性”）；它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是 ； （3）X 的常见氢化物的空间构型是 ；它的另一氢化物 X2H4 是一种火 箭燃料的成分，其电子式是 ； （4）Q 分别与 Y、Z 形成的共价化合物的化学式是 和 ； Q 与 Y 形成的分子的电子式是 ，属于 分子（填“极性” 或“非极性”）。 28．（13 分） 某钠盐溶液可能含有阴离子 3NO ， 2 3CO  ， 2 3SO  ， 2 4SO  ， Cl ， Br ， I 。为鉴定这些 离子，分别取少量溶液进行以下实验： ① 测得混合液呈碱性； ② 加 HCl 后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊； ③ 加 CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4 层未变色； ④ 加 BaCl2 溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解； ⑤ 加 HNO3 酸化后，再加过量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀。 （1）分析上述 5 个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。 实验① ； 实验② ； 实验③ ； 实验④ ； 实验⑤ ； （2）上述 5 个实验不能确定是否存在的离子是 。 29．（17 分） A、B、C、D、E、F、G、H、I、J 均为有机化合物。根据以下框图，回答问题： A (C8H16O2) B (C4H8O2) C (C4H10O) J [(C5H8O2)]n D (C4H8) I (C5H8O2) E (C4H7Cl) H (C4H6O2) F (C4H8O) G (C4H6O) NaOH 溶液, ① ② 浓H2SO4, 催化剂 ⑨ Cl2, ④ 光 CH3OH, 浓H2SO4, ⑦⑧ ⑤ ⑥催化剂 H+ Cu(OH)2, NaOH, H2O, ③ O2 （1）B 和 C 均为有支链的有机化合物，B 的结构简式为 ；C 在浓硫酸 作 用 下 加 热 反 应 只 能 生 成 一 种 烯 烃 D ， D 的 结 构 简 式 为： ； （ 2 ） G 能 发 生 银 镜 反 应 ， 也 能 使 溴 的 四 氯 化 碳 溶 液 褪 色 ， 则 G 的 结 构 简 式 为 ； （3）⑤的化学方程式是 ； ⑨的化学方程式是 ； （4）①的反应类型是 ，④的反应类型是 ， ⑦的反应类型是 ； （5）与 H 具有相同官能团的 H 的同分异构体的结构简式为 。 6．C 7．D 8．B 9．C 10．D 11．A 12．C 13．A 26．（15 分） （1） 3 2 Cl2(g) + P(s) == PCl3(g) H = 306 kJ/mol （2）PCl5(g) == PCl3(g) + Cl2(g) H = 93 kJ/mol 25% 大于 （3）两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解 （4）399 kJ/mol 等于 （5）PCl5+4H2O = H3PO4+5HCl 27．（15 分） （1）分子 干冰 （2）正四面体 非极性 Si3N4 （3）三角锥 H×· H×··N· ··N ··×· ×·H H （4）CS2 和 CCl4 · ×S··· C ···· × ×× ·S··· 非极性 28．（13 分） （1）① 2 3CO  和 2 3SO  可能存在，因它们水解呈碱性 ② 2 3CO  肯定存在，因产生的气体是 2CO ； 2 3SO  不存在，因为没有刺激性气味的气体 产生 ③ Br ， I 不存在，因没有溴和碘的颜色出现 ④ 2 4SO  存在，因 4BaSO 不溶于盐酸 ⑤ Cl 存在，因与 Ag 形成白色沉淀 （2） 3NO 29．（17 分） （1） CH3 CH CH3 C O OH 3 2 2(CH ) C CH （2）CH2 C CH3 CHO （3） CH2 CH2Cl CH3C NaOH CH2 CH2OH CH3C + NaCl+ H2O CH2 CH3 C 催化剂n C O OCH3 CH2 CH3 C nC O OCH3 （4）水解反应 取代反应 氧化反应 （5）CH2=CHCH2COOH CH3CH=CHCOOH