高考化学试题分类解析汇编离子共存 离子反应 13页

2012 年高考化学试题分类解析汇编：离子共存 离子反应 1.［2012·江苏化学卷 3］常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A.0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液：K＋、Na＋、SO4 2－、CO3 2－ B.0.1 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液：K＋、Ba2＋、NO3 －、Cl－ C.0.1 mol·L－1FeCl3 溶液：K＋、NH4 ＋、I－、SCN－ D.c(H＋)/c(OH－)=1×1014 的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3 － A 解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对 Fe3＋的氧化性、其硫氰酸盐的难电离性、碘离子 的还原性、碳酸钡的难溶性、次氯酸的弱酸性及难电离性等相关知识的理解程度，考查学生综合运 用所学化学知识解决相关化学问题的能力。 2.［2012·江苏化学卷 9］下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI：5I－＋IO3 －＋3H2O=3I 2＋6OH－ B.向 NH4HCO3 溶液中加过量 NaOH 溶液并加热：NH4 ＋＋6OH－ NH3↑＋H2O C.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3 －＋NH4 ＋ D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3 －=Ag＋＋NO↑＋H2O C 解析：本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。 A.一定要注意酸性溶液中不能出现 OH－。 B.NH4HCO3 溶液 HCO3 －也能与 NaOH 反应。 C.过量二氧化硫气体入冷氨水只能酸式盐。 D.得失电子不守恒。 【备考提示】高考常设置的错误形式有：离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符 合“三个守恒”（质量、电荷、电子）；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物的矛盾；改写是 否正确（注意区别胶体与沉淀）；隐含的反应是否遗漏（生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质 等）；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量”等 解此类问题是应做到： 注意“三看”：看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。 牢记“三查”：查物质是否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴阳离子的比例与它们形成化合 物时的比例是否相同。 3. ［2012·海南化学卷 8］两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成， 且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是 A . BaCl2 和(NH4)2S04 B . AgNO3 和 NH4Cl C．FeCl3 和 NaHCO3 D. KCl 和 Na2CO3 AC 【解析】 (NH4)2SO3 加热时会分解放出气体，BaCl2 和(NH4)2SO3 溶于水生成的沉淀为 BaSO3，它 能溶解于盐酸，故 A 选项符合题意；B 中两种物质溶于水生成的沉淀为 AgCl，不能溶解于盐酸，故 B 选项不符合题意；C 中的 NaHCO3 受热会分解放出二氧化碳，FeCl3 和 NaHCO3 溶于水发生互促水解的 反应，生成的 Fe(OH)3 沉淀溶于盐酸，故 C 选项符合题意；KCl 和 Na2CO3 受热都不分解生成气体，故 D 选项不符合题意。 4. ［2012·海南化学卷 12］能正确表示下列反应的离子方程式为 A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH–= CO32-+ H2O B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO- + 2OH–= SO42-+Cl-+ H2O C．硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H+ = H2S↑+ Ba2+ D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O BD 【解析】A 选项中反应还应该有 CaCO3 生成， C 选项中还有 BaSO4 生成，故 A 选项、C 选项漏 掉部分离子反应，均错；B 中因为 ClO- 具有强氧化性，故正确；D 中的产物、元素、电荷都守恒， 正确。 5. ［ 2012 · 海 南 化 学 卷 20-I ］ 【答案】AC 【解析】加入氨水后，Cu2+会生成络合物，不能生成沉淀，故 A 错；硫酸钠与 Cu2+也不会生成沉淀， 故 C 错。H2S 与三种离子会生成 CuS、HgS 和 PbS 沉淀；纯碱能增大溶液的 pH，使三种离子都生成沉 淀。 6.［2012·安徽理综化学卷 8］下列离子或分子在溶液中能大量共存，通 2CO 后仍能大量共存的一 组是 A． 2 3C Cl NOK a   、 、 、 B． 2 3N BK a   、 、 r 、SiO C． 2 2 4 2H   、Fe 、SO 、Cl D． 2 3 2 3NOK   、Ag 、NH -H O、 A 【解析】本题考查离子的共存问题，同时考查考生应用知识解决实际问题的能力。C 项中 Fe2＋与 Cl2 不能大量共存，D 项中 Ag＋与 NH3·H2O 不能大量共存，可排除；A 项通入 CO2 后不反应，仍能大 量共存，正确；B 项，因 SiO2 －3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2 －3，故通入 CO2 后 SiO2 －3不能大量存在。 7.［2012·安徽理综化学卷 13］已知室 温下， 3( )AL OH 的 K，或溶解度远大于 3( )Fe OH 。向浓度 均为 0.1 mol · 1L 的 3 3( )Fe NO 和 3 3( )Al NO 混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液。下列示意图表示生 成 3( )Al OH 的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积的关系合理的是 B 【解析】本题主要考查化学反应的顺序问题，旨在考查考生运用基础知识解决实际问题的能力。 因 Ksp[Al(OH)3]＞＞Ksp[Fe(OH)3]，因此向混合溶液中滴加 NaOH 溶液时，首先应生成 Fe(OH)3 沉淀，当 Fe3＋沉淀完全后，再生成 Al(OH)3 沉淀，继续滴加 NaOH 溶液，则 Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O，故 B 项图像符合实际情况。 8. ［2012·重庆理综化学卷 11］向 10mL 0.1mol· 1L 244 )(SOAlNH 溶液中，滴加等浓度 2)(OHBa 溶液 x mL，下列叙述正确的是 A.x=10 时，溶液中有  4NH 、 3Al 、 2 4SO ，且 )()( 3 4   AlcNHc B.x=10 时，溶液中有  4NH 、  2AlO 、 2 4SO ，且 )()( 2 44   SOcNHc C.x=30 时，溶液中有 2Ba 、  2AlO 、 OH ，且 )()( 2   AlOcOHc D.x=30 时，溶液中有 2Ba 、 3Al 、 OH ，且 )()( 2  BacOHc 【答案】A 9. ［2012·广东理综化学卷 8］在水溶液中能大量共存的一组是 A 2eF  3Al  ClO Cl  B K  2Cu  OH  3NO C 4NH  Na Br  2 4SO  D 2Mg  H  2 3SiO  2 4SO  解析：A.Fe2+和 ClO-发生氧化还原反应；B.有氢氧化铜沉淀生成 D.有硅酸沉淀生成 10. ［2012·四川理综化学卷 9］下列离子方程式正确的是 A．钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑ B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H＋=H2SiO3↓ C．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2 溶液与 0.02mol·L－1Ba(OH)2 溶液等体积混合： NH4 ＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3 －+6H+ Fe3＋+3NO2↑+3H2O C【解析】本题考查离子方程式的书写判断。A 项的电荷不守恒，A 项错误；醋酸是弱酸，不能 拆，B 项错误；NH4Al(SO4)2 与 Ba(OH)2 以 1:2 的比值混合，OH—恰与 NH4＋和 Al3＋完全反应，C 项正 确；硝酸与过量 Fe 反应得到的是 Fe2＋，D 项错误。 【易错警示】离子方程式的正误判断：首先看是否符合客观事实；二看是否可拆，弱电解质、 难溶物、单质、氧化物均不能拆；三看电荷是否守恒；四看物质反应的量与滴加顺序。 11.［2012·全国大纲理综化学卷 7］能正确表示下列反应的离子方程式是 A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 3Al  +3OH-=Al(OH)3 ↓ B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 + 2 3CO  =CaCO3 ↓ + 2OH  C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2OH  =ClO + Cl  + H2O D 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 H  = 2 3Fe  + 3H2 ↑ C 【解析】A 答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B 中澄清石灰水应写成离子形式，错 误；D 答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。 【考点】判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式 的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒 等；就能很好的解决问题。 【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得没有创意，如 D 这是个 重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B 项也见得多， A 直接取材于课本第二 册，C 选项，考生也绝对做过，非常常见。 12. ［2012·北京理综化学卷 7］下列结实实验现象的反映方程式正确的是 A．切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 2Na+O2=Na2O2 B．向 AgC1 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色 2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1- C．Na2O2 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物 2Na2O2=2Na2CO3+O2 D．向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 解析：切开的金属钠暴露在空气中，光亮逐渐变暗是因为生成白色氧化钠的缘故，A 错误；AgCl 的 溶解度大于 Ag2S 溶解度，所以 AgCl 的悬浊液中加入 Na2S 溶液可以转化为 Ag2S，B 正确；过氧化钠 在潮湿的空气中生成的白色粘稠物应该是氢氧化钠，C 错误；向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰 水，不可能存在 CO3 2—，D 错误。答案：B 13. ［2012·福建理综化学卷 24］（1）电镀是，镀件与电源的 极连接。 （2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属 单质沉淀在镀件表面形成的镀层。 ①若用铜盐进行化学镀铜，应选 用 （填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。 ②某化学镀铜的反应速率随镀液 pH 变化如右 图所示。该镀铜过程中，镀液 pH 控制在 12.5 左右。据图中信息，给出使反应停止的方法： （3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下： ①步骤（i）中 Cu2(OH)2CO3 发生反应的化学方程式为 。 ②步骤（ii）所加试剂起调节 pH 作用的离子是 (填离子符号)。 ③在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO2 转移 2 个 mol 电子，该反应的离子方程式为 。 ④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为 3+ 2 4 4 2 4 4 2 63 e 2 6 e( ) ( ) 6F NH SO H O NH F SO OH H        过滤后母液的 pH=2.0，c（ 3+eF ）=a mol·L—1，c（ 4NH  ）=b mol·L—1，c（ 2 4SO  ）=d mol·L—1，该反 应的平衡常数 K= （用含 a、b、d 的代数式表示）。 解析：（1）电镀池中，镀件就是待镀金属，作阴极，与电源的负极相连；镀层金属为阳极，与电源 正极相连。 （2）①要把铜从铜盐中置换铜出来，比如用铁就可以，铁是作还原剂的，所以加入还原剂， ②根据图示信息，pH=8—9 之间，反应速率为 0，所以要使反应停止，调节溶液的 pH 至 8—9 之间， 可见读图信息的重要性。 (3) ①碱式碳酸铜与硫酸反应的方程式直接写，用观察法配平。 Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O ②题目要求调高 PH，铵根离子显酸性，碳酸氢根离子显碱性，则起作用的离子是碳酸氢根离子。 ③依题意亚铁离子变成了铁离子，1mol MnO2 转移电子 2 mol，则锰元素从+4 变成+2 价，溶液是显 酸 性 的 ， 方 程 式 经 过 观 察 可 要 补 上 氢 离 子 ， 综 合 上 述 分 析 可 写 出 离 子 方 程 式 为 ： MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O ④氢离子浓度为 10-2，依据 K 的表达式马上就可写出来 K= 。 24 题没有了复杂的工艺的流程，这个信号在质检题中已经给出，没有在流程上设置障碍，问题 设计平实，难度不大。平衡常数计算简单，只要代入即可，没有复杂的数学变换，降低了难度。对 图中信息的获取要求较高。 14. ［2012·浙江理综化学卷 26］(15 分)大气中 SO2 和 NOx 是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可 能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和 NO2-等。某研究小组取该地一定量的 酸雨，浓缩后将所得试液分成 4 份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉 KI 溶液，呈蓝色； 第二份滴加用盐酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加 NaOH 溶液，加热，产生的气体 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液，有沉淀产生，静置，在上层清 液中滴加酸性 KMnO4 溶液，不褪色。 已知：Ksp(Ag2SO4) = 1.20×10-5 请回答下列问题： （1）该酸雨中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ，说明其不存在的理 由： 。 （2）写出试液中滴加淀粉 KI 溶液所发生反应的离子方程式： 。 （3）设计实验方案，检验该试液中是否存在 Cl-： 。 （4）该研究小组为了探究 NO 参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量 NO 的 SO2 气体， 慢慢通入 O2，该过程中发生的化学反应有 、 ，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明 NO 的作用： 。 解析：（1）从酸雨中可能含有的离子分析，SO32-具有较强的还原性，因此酸性条件下 SO32-与 NO3- 是不能共存的。从浓缩后所得的 4 份试液进行的实验分析可知：第一份酸化后滴加适量的淀粉 KI 溶 液，呈蓝色，说明有 NO3 ―或 NO2-，（6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO↑+ 4H2O 或 2NO2-+ 2I―+ 4H＋= I2 + 2NO ↑+ 2H2O）；第二份滴加用盐酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀析出，说明有 SO42―；第三份滴加 NaOH 溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有 NH4 ＋；第四份加入足量硝酸酸化的 AgNO3 溶液，有沉淀产生，说明可能有 Cl―或 SO42―(生成 AgCl↓或 Ag2SO4↓，均不溶于稀硝酸)，静置， 在上层清液中滴加酸性 KMnO4 溶液，不褪色，说明没有 NO2-，否则 NO2-离子能与具强氧化性的酸性 KMnO4 溶液反应，使 KMnO4 溶液褪色（5NO2- + 2MnO4 ―+6H＋= 5NO3 ―+ 2Mn 2＋+ 3H2O）。所以，该酸雨 中肯定存在的离子有 SO42-、NO3-、NH4+；肯定不存在的离子有 SO32-、NO2-。（2）试液中滴加淀粉 KI 溶液所发生反应的离子方程式是：6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO↑+ 4H2O。（3）由于该试液中存在着 SO42―，所以，检验该试液中是否存在 Cl- 时要考虑排除 SO42―的干扰。检验的方法为：取少量试液， 滴加足量的 Ba(NO3)2 溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，若有白色沉淀产生， 则存在 Cl-。（4）据题目告知，是探究 NO 参与硫酸型酸雨的形成，根据硫酸型酸雨的形成的机理： 化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫磺的生产等过程中产生的 SO2 释放到空气中，在光照、 烟尘中的金属氧化物等的催化作用下，SO2 与氧气反应生成 SO3 ，SO3 溶于雨水后形成 H2SO4。因 此当在烧瓶中充入含有少量 NO 的 SO2 气体，慢慢通入 O2 时，要生成 SO3 必须要有催化剂参与，所 以 NO 应该是起了催化剂的作用，该过程中发生的化学反应该是 2NO+O2= 2NO2 ， NO2+SO2 = SO3 + NO。 答案：（1）SO42-、NO3-、NH4+ ；SO32-、NO2- ；SO32-具有较强的还原性，酸性条件下，与 NO3-不能 共存。若有 NO2-，能使酸性 KMnO4 溶液褪色 （2）6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO↑+ 4H2O （3）取少量试液，滴加足量的 Ba(NO3)2 溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，若有白色沉淀产生，则存在 Cl- （4）2NO+O2= 2NO2 NO2+SO2 = SO3 + NO ；催化剂 15. ［2012·山东理综化学卷 28］(12 分)工业上由黄铜矿(主要成分 CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下： 黄铜矿 冰铜(mCu2S·nFeS) 气体 A 泡铜(Cu2O、Cu) 熔渣 B Al 高温 粗铜 精铜电解精炼 石英砂 石英砂 空气 空气 焙烧 焙烧 (1)气体 A 中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。 a．浓 H2SO4 b．稀 HNO3 c．NaOH 溶液 d．氨水 (2)用稀 H2SO4 浸泡熔渣 B，取少量所得溶液，滴加 KSCN 溶液后呈红色，说明溶液中存在 (填 离子符号)，检验溶液中还存在 Fe2＋的方法是 (注明试剂、现 象)。 (3) 由 泡 铜 冶 炼 粗 铜 的 化 学 反 应 方 程 式 为 。 (4)以 CuSO4 溶液为电解质溶液进行粗铜(含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质)的电解精炼，下列说法正 确的是 。 a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应 c．溶液中 Cu2＋向阳极移动 d．利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au 等金属 (5)利用反应 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 可制备 CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极 反应式为 。 答案：(1)c，d (2)Fe3＋；取少量溶液，滴加 KMnO4 溶液，KMnO4 褪色 (3)3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu (4)b，d (5)4H＋+O2+4e－=2H2O 16.［2012·四川理综化学卷 26］（13 分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液， 相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知 A、B 为气态单质，F 是地壳 中含量最多的金属元素的单质；E、H、I 为氧化物，E 为黑色固体，I 为红棕色气体；M 为红褐色沉 淀。 请回答下列问题： （1）B 中所含元素位于周期表中第 周期， 族。 （2）A 在 B 中燃烧的现象是 。 （3）D+E→B 的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是 。 （4）G+G→M 的离子方程式是 。 （5）Y 受热分解的化学方程式是 。 【答案】⑴三 VIIA (各 1 分，共 2 分) ⑵产生苍白色火焰(2 分) ⑶2:1(3 分) ⑷3AlO2 －+Fe3＋+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓(3 分) ⑸4Fe(NO3)3 2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑(3 分) 【解析】根据转化关系和题中所给的信息可以判断：A 为 H2、B 为 Cl2、C 为 NaOH、D 为 HCl、E 为 MnO2、F 为 Al、G 为 NaAlO2、H 为 Fe2O3、I 为 NO2、J 为 FeCl3、M 为 Fe(OH)3、N 为 HNO3。 (1)B 中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第 VIIA 族。 (2)H2 在 Cl2 中燃烧产生苍白色的火焰。 (3)浓盐酸与二氧化锰发生的反应为 MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反应中被氧化(注 意发生反应的 HCl 只有一半被氧化)与被还原的物质的物质的量之比是 2：1。 (4)NaAlO2 与 FeCl3 在溶液中发生双水解反应：3AlO2 －＋Fe3＋＋6H2O 3Al(OH)3↓＋ Fe(OH)3↓ (5)硝酸铁受热分解生成氧化铁、二氧化氮和氧气，化学反应方程式为：4Fe(NO3)3 △ 2Fe2O3＋ 12NO2↑＋3O2↑。 17. ［2012·天津理综化学卷 9］（18 分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。 某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70％Cu、25％Al、4％Fe 及少量 Au、Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线： 请回答下列问题： ⑴ 第①步 Cu 与酸反应的离子方程式为___________________________________________； 得到滤渣 1 的主要成分为___________________。 ⑵ 第②步加 H2O2 的作用是_____________________，使用 H2O2 的优点是 ___________________________；调溶液 pH 的目的是使 ________________________________________生成沉淀。 ⑶ 用第③步所得 CuSO4·5H2O 制备无水 CuSO4 的方法是 ________________________________________。 ⑷ 由滤渣 2 制取 Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案： 上述三种方案中，_________________方案不可行，原因是_____________________________： 从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。 ⑸ 探究小组用滴定法测定 CuSO4·5H2O （Mr＝250）含量。取 a g 试样配成 100 mL 溶液，每次 取 20.00 mL，消除干扰离子后，用 c mo l LL－1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗 EDTA 溶液 6 mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－ ＝ CuY2－ + 2H+ 写出计算 CuSO4·5H2O 质量分数的表达式ω＝ _____________________________ ； 下列操作会导致 CuSO4·5H2O 含量的测定结果偏高的是_____________。 a．未干燥锥形瓶 b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c．未除净可与 EDTA 反应的 干扰离子 该实验题是物质制备的工艺流程式试题。在天津第一次以这种形式考查。全国各地已多年多次出现。 3 第①加稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe2+。所以滤渣1的 成 分 是 Pt 和 Au ， 滤 液 1 中 的 离 子 是 Cu2+ 、 Al3+ 、 Fe2+ 。 Cu 和 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 为 或 4 第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物污染。 调溶液PH的目的是使Fe3+和Al3+形成沉淀。所以滤液2的成分是Cu2+，滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧 化铝。 5 第③步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是再坩埚中加热脱水 6 制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸 铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行。乙和丙方 法均可行。乙方案先在滤渣中加H2SO4，生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3,再加Al粉和Fe2(SO4)3 生成Al2(SO4)3,蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。 丙方案先在滤渣中加NaOH,和Al(OH)3反应生成NaAlO2，再在滤液中加H2SO4生成Al2(SO4)3, 蒸 发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。但从原子利用角度考虑方案乙更合理，因为丙加的 NaOH和制备的Al2(SO4)3的原子组成没有关系，造成原子浪费。 （5）考查中和滴定的简单计算和误差的分析。 ， 造成偏高的选c. 18. ［2012·全国大纲理综化学卷 29］(15 分 ) （注意：在试题卷上作答无效．．．．．．．．．） 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水 中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。 回答下列问题： （1） 起 始 滤 液 的 pH_____________7 （ 填 “ 大 于 ”、“ 小 于 ” 或 “ 等 于 ”）， 其 原 因 是 _________________________________________________。 （2） 试 剂 I 的 化 学 式 为 ______________________ ， ① 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ____________________________________________。 （3） 试 剂 Ⅱ 的 化 学 式 为 ______________________ ， ② 中 加 入 试 剂 Ⅱ 的 目 的 是 __________________________________________________________________； （4） 试 剂 Ⅲ 的 名 称 是 ______________________ ， ③ 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 __________________________________________________________________； （5） 某同学称取提纯的产品 0.7759g，溶解后定定容在 100mL 容量瓶中，每次取 25.00mL 溶液， 用 0.1000mol·L-1 的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为 25.62mL， 该产品的纯度为____________________________________________。（列式并计算结果） [答案]（1）大于 碳酸根离子水解呈碱性 （2）BaCl2 Ba2++SO42-=BaSO4 ↓ Ba2++CO32-=BaCO3 ↓ (3)K2CO3 除去多余的钡离子 （4）盐酸 2H++ CO32-=H2O+CO2↑ (5)0.02562×0.1×74.5×4 ／0.7759=0.9840 【解析】（1）起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根水解呈碱性，故溶液的 PH 大于 7；（2）要除掉杂质离 子硫酸根和碳酸根，应加入过量的钡离子；（3）要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾，（4）要除掉 多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸；（5）计算样品的纯度，注意 0.7759g 样品配成 100ml 溶液，每 次只取 25ml。 【考点】溶液呈酸碱性的原因，除杂的方法，步骤，酸碱中和滴定的原理及简单计算。 【点评】本题以无机框图，除杂中的实验步骤为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理 的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。