高考复习 氧族元素 环境保护 13页

第六章 氧族元素 环境保护 Ⅰ教材知识点 第一节 氧族元素 一、氧族元素概述 ‎1．氧族元素在周期表中位置及原子结构示意图：‎ ‎ ‎ ‎2．氧族元素的原子核外最外层电子数都是 ，其最低化合价为______价，其他化合价_________（氧除外）。‎ ‎3．递变规律：‎ ‎(1)随核电荷数增加，电子层数__________，原子半径___________,得电子能力________，失电子能力________；非金属性________，金属性____________。其中阴离子还原性最弱的是 ，氢化物最稳定的是 ，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 .‎ ‎ (2)单质与H2化合难易程度（填“>”“ <”“ = ”）：‎ H2O____H2S______H2Se_____H2Te ‎ ‎(3)气态氢化物的稳定性：（填“>”“ <”“ = ”）‎ ‎ PH3 H2S HCl H2O_____H2S_____H2Se______H2Te ‎ ‎(4)气态氢化物的还原性 （填“>”“ <”“ = ”）‎ PH3 H2S HCl H2O_____H2S_______H2Se_______H2Te ‎（5）对应阴离子还原性（填“>”“ <”“ = ”）:‎ S2－_____Se2－_____Te2－ （6）__________为非导体，______为半导体，_______为导体 二、硫(补充知识) 　　1．物理性质： 色晶体，俗称硫磺，很脆，难于 、密度比水 (2.07 g·cm－3)，微溶于 ，‎ 易溶于 ，所以洗涤试管壁附着的硫，可用 。‎ ‎2．化学性质：S的化合价为0，不是最高价＋6，也不是最低价－2，所以，硫既有氧化性又有还原性。 ‎ ‎(1)氧化性： 【教材】①2Na＋S (爆炸)，‎ ‎②Fe＋S (红热)， 【对比】(Fe + Cl2 = )‎ ‎【发散】③2Cu＋S 【对比】(Cu +Cl2= ) ④S+2Ag 　‎ ‎⑤S+Hg ‎ ‎⑥H2＋S ‎ ‎⑵还原性： ①O2＋S 　　　 ⑶既表现氧化性，又表现出还原性。 ①3S + 6KOH (可用NaOH溶液在加热条件下将残留在玻璃仪器内壁的硫除去) 　　3、硫的用途 三．臭氧（O3） 　　1、组成 同素异形体：①氧气、 ，②金刚石、 、 ，③ 、白磷。‎ ‎2、物理性质：常温、常压下是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比O2大，也比O2易溶于水。 3、化学性质 ‎　　⑴不稳定性 　　　　①2O3＝ （臭氧在常温下能缓慢分解生成氧气，在高温时可以迅速分解）‎ ‎②3O2 （在空气中高压放电时，氧气也能转化为臭氧）‎ ‎⑵强氧化性 　　　　①O3 + HI＝ （O3也可使碘化钾淀粉溶液变蓝）　　‎ ‎3、臭氧的作用 ‎①漂白②消毒③吸收来自太阳的大部分紫外线 四、过氧化氢(双氧水) 　　1、分子式__________，电子式_________，结构式_______，在该分子中是H是_____价，氧是____价。其中 价的氧不稳定，即有氧化性又有还原性。 　　2、物理性质：无色粘稠液体，它的水溶液俗称 。 　　3、化学性质 　　①不稳定性 　　　2H2O2 　　　2H2O2 (MnO2催化剂) 　　②强氧化性 SO2 + H2O2 = ‎ ‎③极弱的酸性 　　　 　4、过氧化氢的用途 　　①用3％稀双氧水作为消毒杀菌剂。 　　②工业上用10％的双氧水作漂白剂。‎ 五、H2S ‎1、物理性质： 色，有 气味，密度比空气略大（向上排空气法收集H2S）， 剧毒， 溶于水。‎ ‎ 2、化学性质： ‎ ‎ ①弱酸性：‎ H2S ‎ H2S + NaOH = ‎ H2S + 2NaOH = ‎ ‎②不稳定性 H2S ‎ ‎ ③还原性：‎ ‎ 2H2S + O2 (H2S燃烧时火焰呈淡蓝色)‎ ‎2H2S + 3O2 （过量氧气）‎ ‎ SO2 + 2H2S = (H2S具有还原性，SO2具有氧化性，故二者可以相互反应)‎ Cl2 + H2S = 稀氯水 Br2 + H2S = ‎ I2 + H2S = ‎ ‎④硫化物的反应：（溶解度很小） 特殊——CuS不溶于酸 H2S + Cu（NO3）2 = ‎ H2S + CuSO4 = ‎ H2S + CuCl2 = ‎ ‎3、H2S的实验室制法：‎ ‎ FeS + 2HCl = ‎ ‎ FeS + H2SO4 = (不能用HNO3或浓H2SO4和FeS反应制取H2S,因为H2S具有还原性)‎ 第二节 二氧化硫 一、物理性质 ‎ SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化（－10℃），易溶于水（1︰40）。‎ 二、化学性质 ‎1．与水反应 ‎【教材】①SO2 + H2O = （亚硫酸酐酸）‎ ‎【发散】SO2—H2SO3 - SO2·H2O　　　　　　 SO3—H2SO4—SO3·H2O ‎ CO2—H2CO3-- 　　　　　　 P2O5—H3PO4— ‎ N2O5—HNO3— 　　　　 N2O3—HNO2— ‎ ‎②SO2 + 2NaOH = ‎ ‎③SO2 + NaOH = ‎ SO2＋Ca(OH)2＝ （使澄清石灰水变浑浊）‎ ‎④H2SO3 = （不稳定）‎ ‎2、还原性： ‎ ‎2SO2 + O2 2H2SO3 + O2 = ‎ SO2 + H2O2 = 2Na2SO3 + O2 = ‎ SO2 + Cl2 + 2H2O = 2H2SO3 + Cl2 + 2H2O = ‎ SO2 + Br2 + 2H2O = 2Na2SO3 + Cl2 + 2H2O = ‎ ‎ SO2 + I2 + 2H2O = SO2 + X2 + 2H2O＝ （X＝Cl、Br、I）‎ ‎（怎样鉴别Cl2与SO2：加溴水，不能加品红试液）‎ ‎　 3、氧化性：（遇强还原剂）‎ SO2 + 2H2S = ‎ H2SO3 + 2H2S = ‎ Na2SO3 + H2SO4 = ‎ ‎4．漂白性:‎ SO2与Cl2等物质的量混合会失去漂白性：SO2＋Cl2＋2H2O＝ 三、实验室制法 ①原理：Na2SO3 + H2SO4 　　 ②装置：固—液不加热装置 　　 ③收集：向上排空气法 　　 ④检验：使品红溶液褪色，加热又显红色 四、三氧化硫（SO3）‎ ‎ SO3是一种 色 挥发的 ，易与水反应生成H2SO4并放出大量的热， 又叫做硫酸酐，可与碱或碱性氧化物反应。‎ ‎ SO3 + H2O = ‎ ‎ SO2与O2在一定温度和催化剂条件下，可以生成SO3，‎ ‎ 2SO2 + O2 2SO3‎ 第三节 硫酸 一、物理性质：无色油状液体，密度大，易溶于水（有吸水性），难挥发（沸点高） 　　二、化学性质：‎ ‎1．强电解质 H2SO4 ﹦ NaHSO4 =‎ H2SO3 NaHSO3 =‎ H2CO3 NaHCO3 =‎ H2S NaHS =‎ ‎2．稀释要 热 ‎3．吸水性(小偷行为)：常作干燥剂 ‎4．脱水性（强盗行为）：将有机物质中氢氧元素的原子按2︰1（物质的量比）结合成水而脱去。如蔗糖被浓H2SO4炭化，乙醇被浓H2SO4脱水生成乙烯等，都体现了浓H2SO4的脱水性。 5．强氧化性 　　 ①Cu + 2H2SO4(稀) =　 ①Cu + 2H2SO4(浓) 　 　　 ②Zn+ 2H2SO4(稀) =　 ②Zn+ 2H2SO4(浓) ③Fe + 2H2SO4(稀) =　 ③Fe + 2H2SO4(浓) ④Al + 2H2SO4(稀) =　 ④Al + 2H2SO4(浓) 　 ‎ ‎⑤C + 2H2SO4(稀) =　 ⑤C + 2H2SO4(浓) ‎ ‎⑥S+ 2H2SO4(稀) =　 ⑥S+ 2H2SO4(浓) ‎ ‎ (常温下，冷的 、 对Fe、Al有钝化作用)‎ ‎①Cu + 2HNO3(浓) 　　 ①Cu + 2HNO3(稀) 　 　　 ②Zn+ 2 HNO3 (浓) 　 ②Zn+ 2 HNO3 (稀) ③Fe + 2 HNO3 (浓) 　 ③Fe + 2 HNO3 (稀) ④Al + 2 HNO3 (浓) 　 ④Al + 2 HNO3 (稀) 　‎ ‎⑤C + 2 HNO3 (浓) 　 ⑤C + 2 HNO3 (稀) ‎ ‎⑥S+ 2 HNO3 (浓) 　 ⑥S+ 2 HNO3 (稀) ‎ 三、SO42－ 检验 　　先加 ,再加 或 溶液：Ba2+ + SO42_＝BaSO4↓（白色），BaSO4不溶于盐酸、硝酸的特性。‎ Ⅱ氧族元素突破训练 一、下面是硫及其重要化合物的性质的转化关系，请写出其中各步转化反应的化学方程式：‎ ‎（1）_______________________________ （2）_______________________________ ‎ ‎（3）_______________________________ （4）______________________________ ‎ ‎（5）______________________________ （6）______________________________ ‎ ‎（7）________________________________ （8）_______________________________ ‎ ‎（9）_______________________________ （10）_______________________________ ‎ ‎（11）______________________________ （12）_______________________________ ‎ ‎（13）________________________________ （14）______________________________ ‎ ‎（15）______________________________ （16）_______________________________ ‎ ‎（17）_______________________________ （18）________________________________ ‎ ‎（19）_______________________________ （20）_____________________________ ‎ ‎（21）______________________________ （22）________________________________ ‎ ‎［参考答案、顺序是乱的、自己选择］SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O 〡 S+O2 = SO2‎ FeS+2H+ = Fe2++H2S↑(非氧化性酸) 〡S+Fe = FeS 〡S+H2 = H2S ‎ H2S+CuSO4 = CuS↓+H2SO4 〡 SO3+H2O = H2SO4 〡 H2S+Cl2 = S↓+2HCl(O2、Br2、I2、浓H2SO4等) ‎ SO2+2H2S = S↓+2H2O 〡 Na2S+CuSO4 = Na2SO4+CuS↓ 〡 Na2S+2HCl = 2NaCl+H2S↑(非氧化性酸)‎ S+2Cu = Cu2S 〡 H2SO4+BaCl2 = =BaSO4↓+2HCl 〡 SO2+H2O = H2SO3 〡 H2S+2NaOH = Na2S+2H2O ‎ Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2↑ 〡2SO2+O2 = 2SO3 〡 2H2SO4(浓)+Cu = CuSO4+SO2↑+2H2O ‎ ‎2Na2SO3+O2 = 2Na2SO4 〡 SO3+2NaOH = Na2SO4+H2O 〡Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl ‎2H2SO3+O2 = 2H2SO4 ‎ 二、实验题 ‎1、根据实验室制取某种干燥气体的装置图(右图)，判断气体发生装置中的固体药品和液体可能是 .‎ A.FeS和稀H2SO4 B.Na2SO3固体和浓H2SO4 C.大理石和稀HCl D.MnO2和浓HCl ‎2、为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置 .‎ ‎(1)A仪器的名称是___________,其中盛放药品是______ B仪器的名称是_________,其中盛放药品是_______‎ ‎(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)： 接 ， 接__ ， 接 ；‎ ‎(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?‎ 乙中 ，丙中 ； ‎ ‎(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ； ‎ ‎(4)写出甲中反应的化学方程式 .‎ ‎3.为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2,选用了图示仪器(含所盛物质),试回答有关问题.(提示:酸性高猛酸钾溶液可把SO2氧化成H2SO4). ‎ ‎(1)为了验证生成CO2.写出仪器间连接的数字编号.(按气体从左向右顺序)　 　 　　 . （2分）‎ ‎(2)①处出来的气体应有： ；（1分）‎ ‎(3)实验中：A装置发生的化学反应方程式是 。（2分）‎ ‎(4)仪器B,C,D中应各有什么现象才能证明有CO2生成:B中　　　 　 .C中　 　.‎ ‎ D中　　　 　 . （6分）‎ ‎(5)D中酸性KMnO4溶液的作用是 ；E中酸性KMnO4溶液的作用是 ；（4分）‎ ‎4、下列装置可用来检验蔗糖（C12H22O11）与浓硫酸作用的产物：C、CO2、SO2。‎ ‎⑴③处出来的气体应有： ；‎ ‎⑵按产生气体从左到右流向时正确连接顺序是（填序号）： 接 ， 接 ， 接 。‎ ‎⑶实验前在蔗糖中加几滴水后再加浓硫酸，目的是利用水和浓硫酸混合时能发出大量的热作为炭和浓硫酸反应的条件。炭和浓硫酸反应的方程式为： 。‎ ‎⑷实验中：A装置是用来检验前面装置送来的气体中是否残留SO2气体，若含有残留气体SO2，则A装置里的现象变化是 ； D装置里发生的化学反应方程式是 。‎ ‎5、如下图将SO2气体依次通入A、B、C、D、E、F，请将观察到的正确现象的选项选出，并完成离子反应方程式。‎ ‎ (1)观察到的现象：A＿＿＿，B＿＿＿，C＿＿＿，D＿＿＿，E＿＿，F＿＿＿。（用小写字母代号表示）‎ 现象选择：a、褪色 b、无明显变化 c、变红 d、变兰色 e、产生浅黄色沉淀 f、有白色沉淀生成 g、有黑色沉淀生成 ‎(2)请写出A、B、C、F中反应的离子方程式 A ______________________________________、B ______________________________________、‎ C ______________________________________、F __________________ 。‎ ‎（3）.C中通入SO2后，其漂白性变化为 ，其原因是 .‎ 写出有关反应的化学方程式 .‎ ‎6．在溶液中Cl2可氧化二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4‎ ‎，下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，试回答下列问题： ‎ ‎（1）A、B、C、D四个装置中发生的现象依次是：（各1分，共4分）‎ A中的现象是____________________、B中的现象是____________________、‎ C中的现象是____________________、D中的现象是 。‎ ‎（2）二氧化硫具有：①漂白性②酸性氧化物的性质③还原性④氧化性。在上图几个装置中对应表现出的性质是（填序号）：A __________ 、B __________ 、C __________、D __________。‎ ‎（3）实验完毕后，将B中溶液取少量于试管中，加热，现象是____________，原因是___________________；‎ ‎（4）实验完毕后，取少量D中溶液于试管中，加入BaCl2溶液和稀盐酸，现象是_____________。‎ ‎（5）E中发生反应的离子方程式为______________________________‎ ‎7.已知实验室制取H2S气体的原理是：FeS+H2SO4FeSO4+H2S.根据 下图中A～D的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：‎ ‎(1)装置A是由双孔塞、玻璃导管及 和 组装起来的.‎ ‎(2)组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性，又有还原性.‎ ‎①按实验装置连接顺序，把af各导管口连接起来，正确的顺序是 ，连 ， 连 ；‎ ‎②C装置中的溶液是 ，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有 性；‎ ‎③D中产生的现象是 ，说明SO2具有 性；‎ ‎(3)A装置中发生反应的化学方程式为 .‎ ‎(4)E烧杯中NaOH溶液的作用 .‎ ‎8、实验室要求用90％浓H2SO4（密度为1.81g×cm-3)15mL配制0.5mol×L-1H2SO4溶液500mL。‎ ‎(1)某学生设计以下配制溶液的操作程序：①用量筒量取90％浓H2SO415mL；②把量筒中的浓H2SO4沿烧杯壁倒入500mL大烧杯中；③向500mL大烧杯中倒入约300mL蒸馏水；④用玻璃棒把烧杯中的溶液搅拌均匀,冷却后把溶液转移入500mL容量瓶中;⑤向容量瓶中加入蒸馏水到液面接近刻度2cm~3cm处；⑥用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁二、三次，把洗涤液注入容量瓶中；⑦把容量瓶塞好，反复摇匀；⑧用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度线。‎ 正确的操作顺序是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。‎ ‎(2)在配制过程中如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？将“偏高”、“偏低”或“无影响”填入各题的括号中。‎ ‎ a、向容量瓶中倾倒溶液时，有少量溶液流到瓶外（ ）‎ ‎ b、没有将洗涤液注入容量瓶（ ）‎ ‎ c、用量筒量取15mL浓H2SO4时，仰视量筒进行读数（ ）‎ ‎ d、 俯视观察容量瓶刻度线（ ）‎ ‎9、过二硫酸钾（K2S2O8）在高于100℃的条件下分解反应如下：2K2S2O8 2K2SO4 + 2SO3↑ + O2↑现取适量的K2S2O8在下图装置中进行实验（铁架台、铁夹、加热设备等均略去）。‎ 实验时在试管中放入研细的K2S2O8晶体；实验结束后，试管中得到白色固体，U型管下部有少量固体X ，集气瓶中收集到无色气体Y。‎ ‎（1）导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意 ，理由是 。‎ ‎（2）固体X可能是 ；气体Y可能是 。‎ ‎（3）用简单的实验证实（2）中对Y的判断（要求：怎样从水槽中取出集气瓶、实验方法、现象、结论）‎ 三、推断题 ‎2.有A—F六种气体，根据下列事实，判断各是哪一种气体?并写出有关反应的化学方程式:‎ ‎①D极易溶于水；‎ ‎②C、D、E、F的溶液的pH值小于7‎ ‎③A在C中可燃烧，产生苍白色火焰，并生成D；‎ ‎④将F在B中进行充分燃烧生成E和水蒸气，E能漂白有色的潮湿花朵.‎ ‎(1)写出A—F的化学式：A ，B ，C ，D ，E ，F ；‎ ‎(2)写出有关反应的化学方程式 ‎ ‎3.写出符合下列情况的化学方程式：‎ ‎(1)H2S作还原剂 ；(2)氢硫酸作氧化剂 ；‎ ‎(3)SO2作还原剂 ；(4)SO2作氧化剂 ；‎ ‎(5)H2S既作还原剂又作氧化剂 ；‎ ‎(6)SO2既不作还原剂又不作氧化剂 。‎ ‎4.按下列方法制得气体A、B、C.‎ ‎①Na2SO3与浓H2SO4反应产生气体A；‎ ‎②MnO2与浓盐酸反应产生气体B；‎ ‎③FeS与稀HCl反应产生气体C.‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)生成的三种气体中 具有漂白性， 在空气中燃烧；‎ ‎(2)把气体B通入A的水溶液中，反应的化学方程式为 ，此反应中， 是还原剂；‎ ‎ (3)把气体C通入到溴水中，反应的化学方程式为 ，反应中 是氧化剂.‎ ‎(4)把气体A通入FeCl3溶液中，反应的现象为 ，化学方程式为 ；‎ ‎5.试判断下列八种情况分别属于硫酸的哪种性质（括号内填汉字）?‎ ‎(A)脱水性；(B)不挥发性；(C)强酸性；(D)二元酸；(E)氧化性；(F)吸水性 ‎(1)铜和浓H2SO4加热，产生SO2气体.( )‎ ‎(2)在硫酸盐中有NaHSO4这样的酸式盐.( )‎ ‎(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑.( )‎ ‎(4)在NaCl中加入浓H2SO4，加热，产生HCl气体.( )‎ ‎(5)在稀H2SO4中放入锌粒就产生H2.( )‎ ‎(6)用稀H2SO4清洗金属表面的氧化物.( )‎ ‎(7)浓H2SO4敞口久置会增重.( )‎ ‎(8)浓H2SO4不能用于干燥H2S气体.( )‎ ‎6.有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO2-4、CO32+ 、SO32-、OH-离子中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B 不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味气体；③C的水溶液是碱性，与硫酸反应生成A；④ D可溶于水，与H2SO4作用时放出的气体E可使溴水褪色.‎ ‎(1)推断A、B、C、D、E的化学式：‎ A ；B ；C ；D ；E .‎ ‎(2)写出有关反应方程式：‎ B与盐酸反应 ；C与硫酸反应 ；‎ D与硫酸反应 ；E与溴水反应 .‎ ‎7.某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：①称取样品w1g; ②将样品溶解；③给溶液加入稍过量的盐酸酸化了的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为w2g.试回答：‎ ‎(1)BCl2要用盐酸酸化的原因是 ‎ ‎(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是 ‎ ‎(3)判断操作③是否完成的方法是 ‎ ‎(4)判断沉淀是否洗净的方法是 ‎ ‎(5)Na2SO3纯度的表示式为 ‎ ‎8.已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，Y的摩尔质量数值比Z的小16，乙、丙摩尔质量相同。B的摩尔质量数值比D的小2，B、X摩尔质量相同，各物质转化关系如下图（各反应条件略）：‎ ‎（1）丙、B的化学式分别为：丙 B ‎ ‎（2）Y转化为Z的化学方程式为 ‎ ‎9、用一种试剂除去下列各气体中的杂质（括号内物质），选择正确试剂序号及完成离子方程式。‎ ‎ (1)H2S(HCl)试剂＿＿＿＿，离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。‎ ‎ (2)CO2(H2S)试剂＿＿＿＿，离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。‎ ‎ 试剂选择：A、饱和NaHSO3溶液 B、饱和NaHCO3溶液 C、饱和NaHS溶液 D、CuSO4溶液 ‎10、有一种钡盐和两种钠盐均为白色固体，分别都能溶于水得到无色澄清溶液。取少量这三种白色固体，混合后进行实验，步骤如下：‎ ‎ (1)试推断这三种物质化学式为＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿。‎ ‎ (2)白色沉淀A部分溶解于盐酸的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。‎ ‎ (3)白色沉淀B形成的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。‎ ‎11.现有A、B两种化合物，具有如下性质：‎ ‎(1)A+B+H2SO4Na2SO4+S↓+H2O；‎ ‎(2)A+H2SO4 Na2SO4+G↑+H2O ‎(3)B+H2SO4 Na2SO4+E↑；‎ ‎(4)G+ES↓+H2O；‎ ‎(5)G+I2+H2OHI+H2SO4.‎ 根据以上事实推断(写化学式)：A ，B ， E ，G ；‎ 写出上述有关反应的离子方程式(不是离子反应的写化学方程式)：‎ ‎(1) ；(2) ；‎ ‎(3) ；(4) ；‎ ‎(5) .‎ ‎★参考答案2:1)A、F、E、C、D、B ‎(2)乙中出现白色沉淀，丙中品红未褪色 ‎(3)吸收SO2‎ ‎(4)C+2H2SO4(浓) = CO2↑+2SO2↑+2H2O ‎★参考答案7：(1)分液漏斗、圆底烧瓶(2)①a、d、c、e、f、b②溴水或酸性KMnO4溶液 还原性 ‎③瓶壁有浅黄色固体出现 氧化性 (3)Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+SO2↑+H2O ‎(4)吸收未反应的H2S和SO2，以免污染空气 ‎★参考答案2:(1)H2、O2、Cl2、HCl、SO2、H2S (2)H2+Cl2 = 2HCl2 H2S+3O2 = 2SO2+ 2H2O ‎★参考答案3：(1)H2S+Cl2 S+2HCl ‎(2)2Na+H2S Na2S+H2↑‎ ‎(3)SO2+Br2+2H2OHH2SO4+2HBr ‎(4)2H2S+SO2 3S+2H2O ‎ (5)H2S H2+S ‎(6)SO2+2NaOH Na2SO3+H2O ‎★参考答案4:(1)Cl2、SO2、H2S ‎(2)Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl SO2‎ ‎(3)H2S+Br2 2HBr+S↓Br2‎ ‎ (4)溶液由黄色变成浅绿色 ‎ SO2+2FeCl3+2H2O H2SO4+2FeCl2+2HCl ‎★参考答案5:(1)CE、(2)D、 (3)A、(4)B、(5)C、(6)C、(7)F、(8)E ‎ ‎★参考答案6:(1)BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2SO3 SO2‎ ‎(2)BaCO3+2HCl = BaCl2+H2O+CO2↑‎ Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4↓+2H2O K2SO3+H2SO4 = K2SO4+H2O+SO2↑‎ SO2+2H2O+Br2 = 2HBr+H2SO4‎ ‎★参考答案7:(1)防止BaSO3生成 ‎(2)使SO42-完全转化为BaSO4‎ ‎(3)取上层清液少许，滴加稀H2SO4，若有白色沉淀生成则操作③完成，否则未完成。‎ ‎(4)取最后几滴洗液，滴加AgNO3，若无沉淀，已洗净，反之，未洗净。‎ ‎(5)Na2SO3%=［(233W2-142W2)/233W1］×100%‎ ‎★参考答案:8丙为O2，乙则为S，C为SO2，D为SO3，A、B均为氧化物。‎ 甲为常见金属钠，A为Na2O，B为Na2O2，则X为Na2S，Y为Na2SO3，Z为Na2SO4。‎ ‎（1）O2 Na2O2 (2)2Na2SO3+O2 = 2Na2SO4‎ ‎★参考答案11.Na2SO3、Na2S、H2S、SO2‎ ‎(1)SO32+2S2-+6H+ = 3S↓+3HCO ‎(2)SO32-+2H+ = SO2↑+H2O ‎(3)S2-+2H+ = H2S↑‎ ‎(4)SO2+2H2S+ = 3S+2HCO ‎(5)SO2+2H2O+I2 = SO42-+4H++2I-‎