高考化学人教版一轮复习知识点同步练习卷化学反应的方向和限度 6页

化学反应的方向和限度 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)‎ ‎1．下列过程方向的判断的说法中错误的是 （ ）‎ A、NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 B、等物质的量的同一种物质在气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小 C、不借助于外力能自发进行的反应过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态 D、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的反应过程 ‎【答案】A ‎2．过程的自发性的作用是 （ ）‎ A．确定过程是否一定会发生 B．判断过程的方向 C．判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应和熵变 ‎【答案】B ‎3．下列有关化学反应方向及其判据的说法中正确的是 （ ）‎ A．非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应 ‎ B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的△H＞0‎ ‎【答案】C ‎4．一定条件下可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 （ ）‎ ‎①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部 ‎【答案】A ‎5．恒温条件下，在体积不变的密闭容器中，有可逆反应X(s)+2Y(g) 2Z(g) △H<0，下列说法—定正确的是 （ ）‎ A．0.2molX和0.4molY充分反应，Z的物质的量可能会达到0.35mol B．从容器中移出部分反应物X，则正反应速率将下降 C．当△H不变时，反应将达到平衡 D．向反应体系中继续通入足量Y气体，X有可能被反应完全 ‎【答案】A ‎6． N2O5是硝酸的酸酐，在一定条件下可由4NO2（g）+O2（g）⇌2N2O5（g）△H＜0合成．T1℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入NO2和O2，部分实验数据如下表：‎ 时间/s ‎0‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ c（NO2）mol/L ‎4.00‎ ‎2.52‎ ‎2.00‎ c3‎ c（O2）mol/L ‎1.00‎ c1‎ c2‎ ‎0.50‎ 下列说法正确的是 （ ）‎ A．当反应容器内气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态 B．T1℃时平衡常数为0.125，平衡时NO2和O2的转化率均为50%‎ C．T1℃时平衡常数为K1，T2℃时平衡常数为K2，若T1 < T2，则K1＜K2‎ D．其它条件不变，将容器的体积的压缩到原来的一半，则重新达到平衡时c（N2O3）＜2mol/L ‎【答案】B ‎7．在一个恒容绝热的容器内发生反应: mA(g)+nB(g) pC(s)+qQ(g)当m、n、p、q为任意数时，达到平衡的标志是 （ ）‎ ‎①体系的气体密度不再改变 ②体系的温度不再改变 ③生成物C的浓度不再改变 ‎④气体的总质量不再改变 ⑤反应速率n v(A) = m v(B)‎ ‎⑥单位时间内m mol A断键反应，同时q mol Q也断键反应 A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①②④⑥‎ ‎【答案】D ‎8．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，可逆反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到化学平衡状态，以下说法不正确的是 （ ）‎ A．v正(B)＝2v逆(C)‎ B．容器内每消耗1 mol D，同时生成1 mol D C．容器内气体的密度不变 D．向容器中加入少量A，平衡正向移动，K不变 ‎【答案】D ‎9．某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=QkJ/mol（Q>0）。下列有关说法不正确的是 （ ）‎ A．若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平街状态 B．若CO2体积分数不再发生变化，则说明反应达到平街状态 C．若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大 D．若反应过程中吸收QkJ热量，则刚好有lmol NH4HCO3发生分解 ‎【答案】B ‎10．在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) ΔH>0。下列说法中正确的是 （ ）‎ A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态 B．该反应在任何条件下都能自发进行 C．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率 D．保持温度不变，压缩体积，达到新的平衡时，NH3的浓度不变 ‎【答案】D 二、非选择题（50分）‎ ‎11．(12分) 苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单体之一。在工业上，苯乙烯可由乙苯和CO2催化脱氢制得。总反应原理如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行：‎ H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g) △H2=＋41.2kJ·mol－1‎ 由乙苯制取苯乙烯反应的△H= 。‎ ‎（2）在温度为T1时，该反应的平衡常数K=0.5mol/L。在‎2L的密闭容器中加入乙苯与CO2，反应到某时刻测得混合物中各组分的物质的量均为1.0mol。‎ ‎①该时刻化学反应 （填“是”或“不是”）处于平衡状态；‎ ‎②下列叙述能说明乙苯与CO2在该条件下反应已达到平衡状态的是 （填正确答案编号）；‎ A．正、逆反应速率的比值恒定 B．c(CO2)=c(CO)‎ C．混合气体的密度不变 D．CO2的体积分数保持不变 ‎③若将反应改为恒容绝热条件下进行，达到平衡时，则乙苯的物质的量浓度 （填正确答案编号）‎ A．大于0.5mol/L B．小于0.5mol/L C．等于0.5mol/L D．不确定 ‎（3）在温度为T2时的恒容容器中，乙苯、CO2的起始浓度分别为2.0mol/L和3.0mol/L，设反应平衡后总压强为P、起始压强为P0，乙苯的转化率为 （均用含P0、P的表达式表示）。‎ ‎【答案】（1）＋158.8kJ·mol－1(2分)‎ ‎（2）①是(2分) ②abd (3分) ③a(2分)‎ ‎（3）×100%(3分)‎ ‎12． CO是生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：‎ ‎（1）几种共价键的键能如下表所示： ‎ 化学键 O=O H—H O—H 键能（kJ/mol)‎ ‎496‎ ‎436‎ ‎462‎ 已知：O2(g)+2C(s)=2CO(g) △H= -220kJ·mol-1，则H2O(g)+C(s) = CO(g)+H2(g) △H=___ kJ·mol-1。‎ ‎（2）200℃时，将物质的量均为1mol的CO2和C(s)加入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H，平衡时CO的体积分数为40%。‎ ‎①下列事实能够说明该反应达到平衡状态的是____________。‎ A．混合气体的平均相对分子质量不变 B．该反应的△H不变 c．CO2和CO的生成速率相等 D．混合气体的密度不变 ‎②达到平衡时CO2的转化率为__________________。‎ ‎③若在300°C时，将物质的量均为lmol的CO2和C(s)加入1L的密闭容器中，平衡时CO的体积分数为50%,则该反应的△H_____0 (填“>”或“<”）。‎ ‎【答案】（12分，每空3分）‎ ‎ +130 ad 25% >‎ ‎13．碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题：‎ ‎（1）碘不宜溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下：‎ ‎①I2(s)+I-(aq)I3-(aq) △H<0；②I2(s)+2I-(aq)I42-(aq)。反应②的平衡常数的表达式为K=___________。温度升高时，反应①的平衡常数将____________(填“增大”“减小”或“不变”)‎ ‎（2）碘与钨在一定温度下，可发生如下可逆反应：W(s)+I2(g)WI2(g)。现准确称取0.508g碘和0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中，并加热使其反应。如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n(WI2)～t]，其中曲线Ⅰ(0～t2时间段)的反应温度为450℃，曲线Ⅱ(从t2时刻开始)的反应温度为530℃。‎ ‎①该反应△H__________0(填“>”或“<”)。‎ ‎②反应从开始到t1(t1= 3 min)时间内的平均速率v(I2)= 。‎ ‎③在450℃时，该反应的平衡常数K=______________。‎ ‎④能够说明上述反应已经达到平衡状态的有 (填选项字母)。‎ A．I2与WI2的浓度相等 B．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等 C．容器内混合气体的密度不再改变 D．容器内气体压强不发生变化 ‎【答案】（12分，每空2分）‎ ‎（1）c(I42-)/c2(I-)；减小；‎ ‎（2）①< ②0.012mol·L-1·min-1 ③9 ④BC；‎ ‎14．雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物(包括PM2.5在内)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。回答下列问题：‎ ‎（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=－196.6 kJ·mol －1‎ ‎2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=－113.0 kJ·mol－1‎ 则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) 的ΔH= kJ·mol－1。‎ 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说反应达到平衡状态的有 。(填字母)‎ a．体系密度保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2‎ 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:5，则平衡常数K＝ 。‎ ‎（2）CO可用于合成甲醇，反应的化学方程式为 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是 。‎ ‎（3）一种用NH3脱除烟气中NO的原理如下图：‎ ‎①该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和 (填化学式)。‎ ‎②当消耗1 mol NH3和0.5 molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为 。‎ ‎（4）NO直接催化分解(生成N2和O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，反应物与生成物三者的物质的量之比比3：1：1，则该反应的化学方程式为 。‎ ‎【答案】（14分，每空2分）‎ ‎（1）―41.8；b；1.8‎ ‎（2）此压强下CO转化率已较高，再增大压强转化率提高不大且会增加生产成本 ‎（3）①N2 ②11.2L ‎（4）3NON2O+NO2‎