高考化学三轮冲刺原子的组成与结构仿真模拟训练含解析 8页

三轮冲刺--原子的组成与结构仿真模拟训练 一、选择题 ‎7、下列说法正确的是（ ）‎ A．12C可用于考古断代，推算出文物的年代 B．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于气体分子之间的平均间距 C．道尔顿、阿伏加德罗、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识 D．确定物质中含有哪些金属元素可用原子吸收光谱 ‎【答案】D ‎【解析】本题主要考查原子的结构和气体摩尔体积。用于考古断代的是14C而不是12C，故A错；在一定温度和压强下，气体体积主要取决于气体分子之间的平均间距及气体分子的数目，故B错；卢瑟福提出了核式结构，玻尔把量子学说引入原子结构，卢瑟福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献，没有道尔顿、阿伏加德罗，故C错；确定物质中含有哪些金属元素可用原子吸收光谱，正确，故选D。‎ ‎8、金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关48Ti和50Ti的说法不正确的是（ ）‎ A．48Ti和50Ti互为同位素 ‎ B．48Ti和50Ti的中子数不同 C．48Ti和50Ti的质子数相同 ‎ D．48Ti和50Ti互称同素异形体 ‎【答案】D ‎【解析】本题主要考查原子的组成。在表示原子组成时，元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，据此可知BC正确；质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，故A正确，D不正确，故选D。‎ ‎9、下列说法中肯定错误的是（ ）‎ A．某原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8‎ ‎【答案】B ‎【解析】本题考查核外电子的排布规律。A．H原子K层上只有一个电子，正确；B．当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，错误；C．K层上最多只能排2个电子，2×4=8，则M层和L层都为8个电子的离子可能为S2−、Cl−、K+或Ca2+，正确；D．Li+离子的最外层电子数为2，Na+离子的最外层电子数为8，正确。答案选B。‎ ‎10、元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其L层上有5个电子。X和Y所形成的稳定化合物的摩尔质量为（ ）‎ A．148 g·mol−1 B．100 g·mol−1‎ C．90 g·mol−1 D．38 g·mol−1‎ ‎【答案】B ‎【解析】本题主要考查元素的推断。M层与K层电子数相同，则该原子的M层有2个电子，所以X为Mg元素；Y的原子L层上有5个电子，则Y为7号元素氮元素，所以Mg和N形成的化合物为Mg3N2，其摩尔质量为100 g·mol−1，故选B。‎ ‎11、元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是 A．MgF2 B．MgCl2 C．CaCl2 D．CaBr2‎ ‎【答案】C ‎【解析】本题考查元素推断。元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，则X是Cl；元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，则Y是K或Ca，因此X、Y形成的化合物是氯化钾或氯化钙，故选C。‎ ‎12、下列有关叙述正确的是（ ）‎ A．元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化 B．BF3和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构 C．已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298‎ D．+中，电子数、质子数、中子数之比为10∶11∶9‎ ‎【答案】D ‎【解析】本题考查了元素周期律、原子结构。元素性质呈周期性变化的根本原因是元素原子核外电子排布呈周期性变化，故A错。BF3分子中每个氟原子各拿出1个电子与硼原子本身最外层的3个电子形成3对共用电子对，因此氟离子的最外层满足8电子结构，但硼原子的最外层只有6个电子，不满足8电子结构，故B错。元素的相对原子质量是指元素的平均相对原子质量，它是根据天然同位素原子所占的原子个数百分比和其相对原子质量计算出的平均值，故C错。+ 中，电子数为7+3+1−1=10、质子数为7+3+1=11、中子数为7+2=9，三者之比为10∶11∶9，故D正确。‎ ‎13．我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。关于26Al和10Be的说法不正确的是 A．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子 B．10Be的原子核内中子数比质子数多 C．5.2 g 26Al3+中所含的电子数约为1.2×1024‎ D．26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同 ‎【答案】C ‎【解析】本题考查原子结构、同位素。A．10Be和9Be互为同位素，中子数不同质子数相同，正确；B．10Be的原子核内，质子数为4，中子数为10−4=6，中子数比质子数多，正确；C．5.2g 26Al3+中所含的电子数约为 ×(13−3)×NA≈2×1024，错误；D．26Al和26Mg的质子数分别为13、12，中子数分别为13、14，质子数等于核外电子数，质子数、中子数和核外电子数都不相同，正确；故选C。‎ 二、非选择题 ‎14、某微粒的结构示意图为，请回答下列问题：‎ ‎(1)当x−y=10时，该微粒为 (填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。‎ ‎(2)当y=8时，该微粒可能是 (填化学符号)。‎ ‎(3)写出y=3与y=7的两种元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式： 。‎ ‎【答案】(1)原子 ‎(2)Si4−、P3−、S2−、Cl−、Ar、K+、Ca2+‎ ‎(3)Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O ‎【解析】(1)x−y=10即x=10+y，核外电子数等于质子数，故该微粒为原子。(2)y=8，x可能为14、15、16、17、18、19、20，即该微粒可能为Si4−、P3−、S2−、Cl−、Ar、K+、Ca2+。(3)y=3时元素为Al，y=7时元素为Cl，它们的最高价氧化物的水化物分别是 Al(OH)3、HClO4，前者为难溶的两性氢氧化物，后者为一元强酸，二者发生反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+Al3++3H2O。‎ ‎15、已知A、B、C三种元素的原子中，质子数：A