北京高考理综试题化学部分纯word含答案 7页

‎2015年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试（北京卷）‎ ‎6．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ）‎ A．火药使用 B．粮食酿酒 C．转轮排字 D．铁的冶炼 ‎7．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）‎ ‎ A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金属性：Cl＞Br C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3‎ ‎8．下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（ ）‎ 硝酸盐 亚硝酸盐 雷电作用 人工固氮 固氮作用 ‎（豆科植物的根瘤）‎ 动物排泄 及遗体 动物摄取 植物遗体 被细菌 分解 氨或铵盐 制造蛋白质 大气中 的氮 A．氮元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮 C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 ‎9．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：‎ 状态Ⅰ 状态Ⅱ 状态Ⅲ 能量 反应过程 状态Ⅰ 状态Ⅱ 状态Ⅲ 表示C 表示O 表示催化剂 下列说法正确的是（ ）‎ A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2‎ D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 n I I ＋ n CH2＝CH CH＝CH2 ＋(2n－1)HI I CH CH H ‎2n PPV 催化剂 ‎10．合成导电高分子材料PPV的反应：‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．合成PPV的反应为加聚反应 B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 CH2＝CH CH＝CH2‎ C． 和苯乙烯互为同系物 D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度 ‎11．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）‎ A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2OHClO＋OH－‎ C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：‎ ‎ 2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：‎ ‎ CH3COOH＋ClO－＝HClO＋CH3COO ‎12．在通风橱中进行下列实验：‎ Ⅰ Fe 稀HNO3‎ Ⅱ Fe 稀HNO3‎ 插入Cu Fe 稀HNO3‎ Cu Ⅲ 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 下列说法不正确的是（ ）‎ A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2＝2NO2‎ B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3‎ D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化 ‎25．（17分）‎ ‎ “张—烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录，该反应高效构筑五元环状化合物：‎ R—C≡C—C O—CH2 H2C—R″‎ HC＝C O R′‎ C—CH R—CH C＝CH O O C CH2‎ R′ R″‎ 铑催化剂 ‎（R、R′、R″表示氢、烷基或芳基）‎ ‎ 合成五元环有机化合物J的路线如下：‎ 铑催化剂 C C7H6O D C2H4O F C9H8O2‎ A C3H4‎ Ⅰ C13H12O2‎ N C4H8O M E G H ‎[O]‎ H2‎ B 碱 试剂a i.试剂b ii.H＋‎ 催化剂 酯化反应 加成反应 催化剂 O C—CH HC＝CH2‎ CH2‎ ‎—CH O C J 已知：—C—H ＋ —CH2—C—H H—C＝C—CHO ＋ H2O 碱 O O ‎⑴A属于炔烃，其结构简式是 。‎ ‎⑵B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30。B的结构简式是 。‎ ‎⑶C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物。E中含有的官能团是 。‎ ‎⑷F与试剂a反应生成G的化学方程式是 ；试剂b是 。‎ ‎⑸M和N均为不饱和醇。M的结构简式是 。‎ ‎⑹N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式 。‎ ‎26．（12分）‎ ‎ 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高 效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：‎ O2‎ SO2‎ H2SO4‎ H2O I2‎ HI H2‎ 反应Ⅱ 反应Ⅰ 反应Ⅲ ‎⑴反应Ⅰ的化学方程式是 。‎ ‎⑵反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。‎ ‎①根据上述事实，下列说法正确的是 （选填序号）。‎ a．两层溶液的密度存在差异 b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶 c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶 ‎②辨别两层溶液的方法是 。‎ ‎③经检测，H2SO4层中c(H＋) : c(SO)＝2.06 : 1。其比值大于2的原因是 。‎ ‎⑶反应Ⅱ：2H2SO4(l)＝2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) △H＝＋550 kJ·mol－1‎ 它由两步反应组成：i．H2SO4(l)＝SO3(g)＋H2O(g) △H＝＋177 kJ·mol－1‎ ‎ ii．SO3(g)分解。‎ O ‎100‎ X L1‎ L2‎ SO3平衡转化率/%‎ L（L1、L2）、X可分别代表压强和温度。下图表示L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。‎ ‎①X代表的物理量是 。‎ ‎②判断L1、L2的大小关系，并简述理由： 。‎ ‎27．（14分）‎ ‎ 研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。‎ ‎⑴溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在。其中HCO占95%。写出CO2溶于水产生HCO的方程式 。‎ ‎⑵在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。‎ CO2‎ 海洋表面 HCO 光合作用 钙化作用 CaCO3 (CH2O)x ‎①写出钙化作用的离子方程式： 。‎ ‎②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O。18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：‎ 光能 叶绿体 ‎ ＋ (CH2O)x＋x18O＋xH2O ‎⑶海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础。测量溶解无机碳，可采用如下方法：‎ ‎①气提、吸收CO2。用N2从酸化后的海水中吹出CO2并碱液吸收（装置示意图如下）。将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。‎ N2‎ z mL海水(未酸化) NaOH吸收液 ‎②滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，在用x mol·L－1 HCl溶液滴定，消耗y mL HCl溶液。海水中溶解的无机碳的浓度＝ mol·L－1。‎ ‎⑷利用如图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。‎ 电源 ‎＋‎ ‎－‎ pH＜6的海水 电源 H2O H2O a室 b室 c室 阳离子膜 ‎(只允许阳离子通过)‎ 海水 ‎(pH≈8)‎ ‎①结合方程式简述提取CO2的原理： 。‎ ‎②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是 ‎ 是 。‎ ‎28．（15分）‎ 为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究 ‎“2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2”反应中Fe3＋和Fe2＋相互转化，实验如下：‎ 实验Ⅰ 实验Ⅱ ‎3 mL 0.005 mol·L－1‎ KI溶液 ‎3 mL 0.005 mol·L－1‎ Fe2(SO4)3溶液(pH约为1)‎ 数滴0.01 mol·L－1‎ AgNO3溶液 ‎1 mL 1 mol·L－1‎ FeSO4溶液 ‎1 mL H2O 棕黄色溶液 分成三等份 产生黄色沉淀，溶液褪色 溶液变浅 溶液变浅，比略ii深 i． ii． iii．‎ ‎⑴待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反应达到 。‎ ‎⑵iii是ii的对比实验，目的是排除ii中 造成的影响。‎ ‎0‎ G K a b ‎0.01 mol·L－1‎ KI溶液 ‎ 0.005 mol·L－1‎ Fe2(SO4)3溶液 ‎(pH约为1)‎ 盐桥 ‎⑶i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2＋向Fe3＋转化。用化学平衡移动原理解释原因：‎ ‎ 。‎ ‎ ⑷根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2＋‎ 向Fe3＋转化的原因：外加Ag＋使c(I－)降低，导致 I－的还原性弱于Fe2＋，用右图装置（a、b均为石 墨电极）进行实验验证。‎ ‎ ①K闭合时，指针向右偏转，b作 极。‎ ‎②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左 管中滴加0.01 mol·L－1 AgNO3溶液。产生的现 象证实了其推测。该现象是 。‎ ‎⑸按照⑷的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ii中Fe2＋向Fe3＋转化的原因。‎ ‎①转化的原因是 。‎ ‎②与⑷实验对比，不同的操作是 。‎ ‎⑹实验Ⅰ中，还原性：I－＞Fe2＋；而实验Ⅱ中，还原性： Fe2＋＞I－。将⑶和⑷、⑸作对比，得出的结论是 。‎ 答案 ‎6．C 7．D 8．A 9．C 10．D 11．B 12．C ‎25．（17分）‎ ‎⑴CH3C≡CH ⑵HCHO ⑶碳碳双键、醛基 ‎—CH＝CH—COOH ＋ Br2‎ ‎—CH－CH—COOH Br Br ‎⑷ NaOH醇溶液 ‎⑸CH3C≡CCH2OH ‎—C≡C—COOH ＋‎ ‎—C≡C—COOCH CH3 ＋ H2O C＝C H H 催化剂 C＝C H H HOH2C CH3‎ ‎⑹‎ ‎26．（12分）‎ ‎⑴SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI ‎⑵①a、c ②观察颜色，颜色深的是HI层，颜色浅的是H2SO4层 ‎③H2SO4层中含有少量HI ‎⑶①压强 ‎ ‎②L1＜L2 ‎ SO3(g)分解的热化学方程式为2SO3(g)＝2SO2(g)＋O2(g) △H＝＋196kJ·mol－1，当压强一定时，温度升高，平衡转化率增大。‎ ‎27．（14分）‎ ‎⑴CO2＋H2OH2CO3、H2CO3H＋＋HCO ‎⑵①2HCO＋Ca2＋＝CaCO3↓＋CO2↑＋H2O ‎②xCO2 2xH218O H2SO4溶液 z mL海水(未酸化)‎ ‎⑶① ②‎ ‎ ‎ ‎⑷①a室：2H2O―4e―＝4H＋＋O2↑，通过阳离子膜进入b室，发生反应：‎ H＋＋HCO＝CO2↑＋H2O ‎②c室的反应：2H2O＋2e―＝2OH－＋H2↑，用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调至接近装置入口海水的pH ‎28．（15分）‎ ‎⑴化学平衡状态 ⑵溶液稀释对颜色变化 ‎⑶加入Ag＋发生反应：Ag＋＋I－＝AgI↓，c(I－)降低；或增大 c(Fe2＋)，平衡均逆向移动 ‎⑷①正 ②左管产生黄色沉淀，指针向左偏转 ‎⑸①Fe2＋随浓度增大，还原性增强，使Fe2＋还原性强于I－ ‎ ‎②向右管中加入1 mol·L－1 FeSO4溶液 ‎⑹该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向