高考最常见的化学离子方程式总结 6页

最常见的要求书写离子方程式的化学方程式集锦 ‎（这些反应方程式是从上千套近20年全国各地高考试题和模拟试题中提炼出来的。在这66个方程式中，还可进一步归类，如1-5为碱溶液中通入酸性气体；6-12为盐溶液中通入酸性气体；16-20为亚铁盐溶液与卤素的反应；23-25为盐溶液与单质的反应；27-31为硝酸参与的氧化还原反应；34-51均为盐溶液与碱液的反应；52-60均为盐溶液与酸液的反应等。练好这些化学方程式和离子方程式的书写，可以说再解此类题所向披靡。）‎ ‎1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O ‎2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3‎ ‎3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3‎ ‎4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2‎ ‎5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O ‎6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑‎ ‎7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3‎ ‎8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc ‎9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3‎ ‎10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl ‎11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4‎ ‎12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4‎ ‎13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO ‎ ‎14、氟气通入水中：‎2F2+2H2O 4HF+O2↑‎ ‎15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O ‎16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2‎ ‎17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ ‎6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2‎ ‎18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2‎ ‎19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2‎ ‎20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3‎ ‎21、钠与水反应： 2Na+2H2O 2NaOH +H2↑‎ ‎22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4] +3H2↑‎ ‎23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2‎ ‎24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2‎ ‎25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S↓+ HI+NaI ‎26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑‎ ‎27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓） Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O ‎28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O ‎29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O ‎30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（稀） 3Fe（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O ‎31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O 电解 ‎32、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH ‎33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4‎ ‎34、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O ‎35、氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O ‎36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: ‎ CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓‎ ‎37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+ CaCl2‎ ‎38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m Ca(HCO3)2+ Ca（OH）2 2CaCO3↓+2H2O ‎39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：‎ Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O ‎40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH）2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O ‎41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：‎ Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O ‎42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：‎ Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O ‎43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：‎ Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O ‎44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：‎ NH4HCO3+2NaOH（过量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O ‎45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全 NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O ‎46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:‎ NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O ‎47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：‎ NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O ‎48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：‎ ‎2Na HSO4+ Ba（OH）2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O ‎49、硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al（NO3）3+ 3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4NO3‎ ‎50、明矾溶液中加入过量的氨水：‎ ‎2KAl（SO4）2+ 6NH3·H2O 2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4‎ ‎51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：‎ ‎6Ba（OH）2+6KAl（SO4）2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+ Al2（SO4）3‎ ‎52、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O ‎53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2O ‎54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O ‎55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑‎ ‎56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O ‎57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3‎ ‎58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：‎ Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3‎ ‎59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：‎ ‎2Na [Al（OH）4]+ H2SO4 2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O ‎60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4‎ ‎61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2ONaHCO3+ NaOH ‎62、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2OH2S+ NaOH ‎63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl ‎64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：‎ AlCl3+ 3NaHCO3 Al（OH）3↓+3NaCl+3 CO2↑‎ ‎65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 ：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2（SO4）3+2 H2O ‎ ‎66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：‎ ‎5NaNO2＋ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4＋5NaNO3＋K2SO4+ 3H2O 相应离子方程式答案 ‎1、CO2 + OH- CO32-+ H2O ‎2、CO2+ OH- HCO3-‎ ‎3、 OH- +SO2 HSO3-‎ ‎4、CO2+ OH- HCO3-‎ ‎5、2NH3•H2O+CO2== 2NH4＋ ＋2H2O ‎6、CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑‎ ‎7、CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-‎ ‎8、Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc ‎9、CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3-‎ ‎10、2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋ ‎ ‎11、2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋ ‎ ‎12、2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－‎ ‎13、Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ‎14、‎2F2+2H2O 4HF+O2↑‎ ‎15、Cl2+ 2OH-══ ClO－ + Cl－+ H2O ‎16、2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋++2 Br2 ＋6Cl－‎ ‎17、2Fe 2＋+2Br－+ 2Cl2══+Br2 ＋4Cl－‎ ‎18、3Cl2+2Fe 2＋＋4I－ 2Fe3＋+2I2‎ ‎19、Br2＋2I－ 2Br－+ I2‎ ‎20、 2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－‎ ‎21、2Na+2H2O 2Na＋＋2OH- +H2↑‎ ‎22、2Al+2OH-+6H2O [Al（OH）4] － +3H2↑‎ ‎23、 2Fe3＋＋Fe 3 Fe 2＋‎ ‎24、2Fe3＋＋Cu Cu2＋＋2Fe 2＋‎ ‎25、HS－+I2 S↓+2I－ ‎ ‎26、2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH- +O2↑‎ ‎27、Cu+4H＋＋2NO3－ Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O ‎28、3Cu+8H＋＋2NO3－ 3Cu2＋+ 2NO↑+ 4H2O ‎29、3Ag+4H＋＋NO3－ 3Ag＋+ NO↑+ 2H2O ‎30、3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O ‎31、 FeS +4H＋＋2NO3－ Fe3＋＋NO↑+S↓+2 H2Ow.w.w.k.s.5.u.c.o.m ‎32、2Cl－+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-‎ ‎33、2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑+4H＋‎ ‎34、CH3COOH+NH3·H2O CH3COO－＋NH4＋+H2O ‎35、 Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O ‎36、Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓‎ ‎37、Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ‎38、Ca2＋＋ HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O ‎39、Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-‎ ‎40、Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32- ‎ ‎41、Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O ‎42、Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O ‎43、Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-‎ ‎44、NH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋ 2H2O＋NH3↑‎ ‎45、NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O ‎46、NH4＋＋HCO3-＋ Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O ‎47、NH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O ‎48、2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ + 2H2O ‎49、Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋‎ ‎50、Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋‎ ‎51、3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓‎ ‎52、CaCO3+ 2H＋══Ca2＋＋CO2↑+ H2O ‎53、CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+ H2O ‎54、CH3COOH十HCO3- CH3COO－＋CO2↑+H2O ‎55、S2－+2H＋ H2S↑‎ ‎56、HCO3-＋H＋ CO2↑+H2O ‎ ‎57、CO32-＋H＋ HCO3-‎ ‎58、CO32-＋CH3COOH CH3COO－＋HCO3-‎ ‎59、[Al（OH）4] －＋H＋ Al（OH）3↓+H2O ‎60、Cu2＋+ H2S === CuS↓+ 2H＋‎ ‎61、CO32-＋H2OHCO3-＋OH-‎ ‎62、HS－+ H2OH2S+ OH－‎ ‎63、Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H＋‎ ‎64、Al3＋＋3HCO3- Al（OH）3↓+3 CO2↑‎ ‎65、2Fe 2＋＋H2O2+ 2H＋══2Fe 3＋＋2 H2O ‎ ‎66、2MnO4－+5NO2－+ 6H＋ 2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2O