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- 2021-05-13 发布
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2015 年高考化学新课标 I 卷
1.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物 335 种,其中“强水”条目下写道:“性
最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是
指( )
A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水
【答案】B
【解析】根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断,该强水为硝酸,硝酸具有强氧化性,
可溶解大部分金属。答案选 B。
【考点定位】本题考查历史背景下的化学知识,核心考点为元素化合物知识。难度为容
易等级
2.NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.18gD2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10NA
B.2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+两种数为 2NA
C.过氧化钠与水反应时,生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NA
D.密闭容器中 2molNO 与 1molO2 充分反应,产物的分子数为 2NA
【答案】C
【解析】 A、核素 D 和 H 的质量数不同,质子数相同。则 18gD2O 和 18gH2O 的物质的量
不同,所以含有的质子数不同,错误;B、亚硫酸为弱酸,水溶液中不完全电离,所以
溶液中氢离子数目小于 2NA,错误;C、过氧化钠与水反应生成氧气,则氧气的来源于-1
价的 O 元素,所以生成 0.1mol 氧气时转移电子 0.2NA,正确;D、NO 与氧气反应生成二
氧化氮,但常温下,二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡,所以产物的分子数小于 2NA,
错误,答案选 C。
【考点定位】 考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断,涉及到核素、弱电解质电离、
氧化还原反应、化学平衡等知识点。试题难度为较易等级
3.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水
溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物
质的量之比为( )
A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.2∶1
【答案】C
【解析】 该有机物的分子式为 C6H12N6,根据元素守恒,则 C 元素来自甲醛,N 元素来自
氨,所以分子中的 C 与 N 原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比为 6∶4=3∶2,答
案选 C。
【考点定位】本题重点考查有机物分子的识别、质量守恒定律的应用;试题难度为较易
等级。
4.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
选
项 实 验 现 象 结 论
A. 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反
应后滴加 KSCN 溶液
有气体生成,溶液呈
血红色
稀硝酸将 Fe 氧化为
Fe3+
B. 将铜粉加 1.0 mol·L-1 Fe2(SO4)3
溶液中
溶液变蓝、有黑色固
体出现 金属铁比铜活泼
C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细
打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落
下来 金属铝的熔点较低
D.
将 0.1mol·L - 1MgSO4 溶 液 滴 入
NaOH 溶液至不再有沉淀产生,再滴
加 0.1mol·L-1CuSO4 溶液
先有白色沉淀生成后
变为浅蓝色沉淀
Cu(OH)2 的溶度积比
Mg(OH)2 的小
【答案】D
【解析】A、稀硝酸与过量的 Fe 分反应,则生成硝酸亚铁和 NO 气体、水,无铁离子生
成,所以加入 KSCN 溶液后,不变红色,现象错误;B、Cu 与硫酸铁发生氧化还原反应,
生成硫酸铜和硫酸亚铁,无黑色固体出现,现象错误;C、铝在空气中加热生成氧化铝
的熔点较高,所以内部熔化的铝不会滴落,现象错误;D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应
生成氢氧化镁沉淀(硫酸镁足量是关键信息),再加入硫酸铜,则生成氢氧化铜蓝色沉
淀,沉淀的自发转化应该由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化,所以氢氧化铜的溶度
积比氢氧化镁的溶度积小,正确,答案选 D。
【考点定位】中学常见实验、常见反应的定性考查;难度为一般等级
5.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所
示。下列有关微生物电池的说法错误的是( )
A.正极反应中有 CO2 生成
B.微生物促进了反应中电子的转移
C.质子通过交换膜从负极区移向正极区
D.电池总反应为 C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
【答案】A
【解析】首先根据原电池反应判断出厌氧反应为负极侧,有氧反应为正极侧。A、根据
厌氧反应中碳元素的化合价的变化:葡萄糖分子中碳元素平均为 0 价,二氧化碳中碳元
素的化合价为+4 价,所以生成二氧化碳的反应为氧化反应,所以在负极生成。错误;
B、在微生物的作用下,该装置为原电池装置。原电池能加快氧化还原反应速率,故可
以说微生物促进了电子的转移。正确;C、原电池中阳离子向正极移动。正确;D、电池
的总反应实质是葡萄糖的氧化反应。正确。
【考点定位】原电池原理;难度为一般等级
6.W、X、Y、Z 均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外 L 电子层的电子
数分别为 0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是( )
A.单质的沸点:W>X
B.阴离子的还原性:W>Z
C.氧化物的水化物的酸性:YW。错误;B、H 元素的非金属性比 Cl 弱,所以简单阴离子的还原性 W>Z。正确;C、
未指明是最高价氧化物的水化物,故不能判断酸性(如:H3PO4>HClO,但 H3PO4